Ejercicios De Disoluciones.docx

domingo, 18 de septiembre de 2011

EJERCICIOS DEL LIBRO PAG.122 A LA 139 Gramos de soluto Expresión analítica:

%p/p ____________________ x100 Gramos de disolución

A partir de 250g de una disolución acuosa de sulfato de cobre (CuSO4) se obtiene por evaporación un residuo de 30g de sulfato.

Solución: a) Gramos Gramos Gramos Gramos

disolución=gramos soluto + gramos disolvente disolvente=gramos disolución-gramos soluto de H2O=250g-30g de H2O=220g masa CuSO4

b)

%p/pCuSO4= ---------------------------- x100 = masa disolución

x100 = 12%

masa H2O

c)

%p/p CuSO4= -------------------------x100 = x100 = 88% Masa disolución ¿Cuántos gramos de agua se necesitan para mezclar 60g de nitrato de sodio (NaNO 3) y obtener una disolución al 25% en peso?

Datos: Masa H2O =? % NaNO3 = 25%

Masa NaNO3 = 60g %H2O = 100% - 25% = 75%

Solución: Masa H2O =

= 180g o bien masa disolución=

= 240g

2.- porcentaje peso a volumen (%p/v) Gramos de soluto Expresión analítica: %p/p= ------------------------------- x100 Mililitros de disolución ¿Cuál es el %p/v de NaCL en una solución que contiene 10g de soluto en 120 mL de solución?

Datos: %p/v NaCL = ? Volumen solución = 120 mL

masa NaCL =10g

Solución: Masa NaCl %p/v NaCl = ------------------------------ x100 = Volumen disolución

x100 = 8.33%

3._ porcentaje volumen a volumen (%v/v) Mililitros de soluto Expresión analítica: %v/v = --------------------------- x 100 Mililitros de solución ¿Cuál es el %v/v de una disolución que contiene 5 mL de HCI en 100 mL de agua?

Datos: % v/v HCl = ?

VHCI= 5 mL

V H2O= 100 mL

Solución: VHCI % v/v HCI = ------------------- x 100 V disolución V disolución = VHCI + V H2O = 5 mL + 100mL= 105mL %v/v HCI = x100= 4.8% ¿Cuántos mililitros de acido acético se necesitan para preparar 300 mL de disolución al 20% (v/v)?

Datos: V acido acético = ?

V disolución = 300 mL

%v/v acido acético = 20%

Solución: V acido acético=

=

= 60mL

4.-partes por millón (ppm) Miligramos de soluto miligramos de soluto Expresión analítica: ppm = ------------------------------o ppm = ---------------------------------Kg de disolución L de solución Una muestra de agua de 600 mL tiene 5 mg de F ¿Cuántos ppm de ion fluoruro hay en la muestra?

Datos: V H2O= 600 mL = 0.6L

masa F= 5 mg

ppm = ?

Solución: ppmF =

=

= 8.33 ppm

1. - Solucion molar (M) Expresión analítica: solución Moles de soluto sulfato Molaridad= ------------------------L de disolucion Por lo tanto:

preparación de una 1.0 molar o 1.0 M de de potasio K2SO4

M= Donde: N=numero de moles de soluto V=volumen de disolución M=concentración molar de la disolución ¿Cuál es la molaridad de una disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolución? Datos: M=? n=2moles KOH v=2.5 L Solución: M= = =0.80 =0.80M ¿Cuál es la molaridad de 250g de H2SO4 en 2500mL de disolución ?

Datos: M=? v=2500mL=2.5L solucion: M= =

n=(250g)

=2.6 moles H2SO4

=1.02

=1.02M

Solución molal (m) Expresión analítica M= preparación de una disolución 1.0 molal o 1.0m de carbonato de sodio (Na2CO3) Donde: n=moles de soluto kg disolvente=kilogramos de disolvente m=concentración molal de la disolución Calcula la molalidad de una disolución que tiene 0.5 moles de NaCI en 0.2 kg de agua Datos: M=? n=o.5 mol NaCI kg disolvente=0.2kg de H2O Solución:

M= = =2.5 =2.5m Calcula la molalidad de una disolución que contiene 12g de Mg(OH)2 en 500 mL de H2O Datos: M=? N=(12g Mg(OH)2)

= 0.2 mol Mg(OH)2

Kg disolvente= Solución: M=

=500g=0.5kg H2O

=

=

=0.4m

Calcula los gramos de NaOH que se requieren para preparar una disolución de 0.80m en 1200 mL de agua. Datos: masa NaOH=?

M=

kgH2O=(1200mL) Solución: A partir de m=

= 1.2kg , despejas n y obtienes n=(m)(kg); sustituyendo en la formula resulta:

N=

= 0.96 mol NaOH

Solución normal (N) Expresión analítica N= Donde: solución E = Eq-g soluto Na2CO3 V= litros de solución

preparación de una 1.0 normal o 1.0 N de

N= concentración normal Equivalente gramo de un elemento: Eq-g elemento= Equivalente gramo de un acido:

Eq-g acido =

Equivalente gramo de una base: Eq-g base Equivalente gramo de una sal: Eq-g sal= Para determinar la concentración normal (N) debes aprender a realizar las conversiones de unidades como se muestra en los siguientes ejemplos. 100gNaOH Eq-g Relacionando estequiometricamente estas unidades observaras que: =2.5Eq-g NaOH 1.8Eq-gH2SO4----------------------gramos Aplicando el mismo procedimiento analítico tendrás: = 88.2g H2SO4 ¿Cual es la normalidad de una disolución de HCI que contiene 0.35 Eq-en 600mL de dicha disolución? Datos: N=? E=0.35 Eq-gHCI v= 600mL= 0.60L Solución: N= =

=0.58

= 0.58 N

Fracción molar (X) Expresión analítica: X= Por lo tanto:

=

XA =

=

donde: n= numero de moles x=fracción

molar una disolución contiene 20g de NaOH y 100g de H2O. calcula la fracción molar de NaOH y H2O datos: masa NaOH=20g masa H2O = 100g = (20g) =0.5 mol =(100g) =5.55mol Publicado por Ariadna Ali Grupo:303 en 19:32 Enviar por correo electrónicoEscribe un blogCompartir con TwitterCompartir con FacebookCompartir en Pinterest

1 comentario: 1. Lucia Mendizabal Monrroy3 de octubre de 2017, 15:21 Eres excelente muchas gracias Responder

Entrada más recienteEntra