E-3s-jsm

TAREA : Estequiometría - Soluciones , % p/p ; % p/v ; Molaridad , Normalidad ; Reacciones . 3er. Año de Secundaria Prof. : Juan. E. Saldaña Moreno INSTRUCCIÓN : Utilizando como fuente de información tu libro u otras recursos, investiga y responde cada uno de los ítems propuestos. Luego de dialogar en clase sobre ellos, debes pegar la presente hoja de trabajo en tu cuaderno. I. ESTEQUIOMETRÍA 1. Si en la reacción entre el Nitrógeno y el Oxígeno para dar Dióxido de Nitrógeno se tiene 0,24 moles de Oxígeno puro. ¡Cuántas moles de Nitrógeno se necesitarán en dicha reacción? Rpta. : 0,12 2. ¿Cuántos gramos de amoníaco se deben descomponer para obtener 360 g de Hidrógeno?

NH 3.

3

 → N

+ H

2

Rpta. : 2040 g. ¿Qué cantidad de Cloruro de Potasio ( KCl ) se puede obtener con una descomposición de 1225 g de Clorato de Potasio

K C l O 3  → K C l + O

(KClO3). 4.

2

A l 4 C 3 + H 2 O  → A l ( O H ) 3 + C H

5.

Rpta. : 12 g. ¿Cuántas moles de FeO se obtienen a partir de Fe 2 O 3 ?

F e 2 O 3 + C O  → F e O + C O 6.

de

4

2394 g de

2

Rpta. : 29,92 Calcular la cantidad de caliza ( CaCO3 ) en gramos, es necesario para obtener 56 litros de CO2 a C.N.

C a C O 3 + H C l  → C a C l 2 + C O 2 + H 2 O 7.

Rpta. : En la siguiente reacción química :

A l + H 2 S O 4  → A l 2 ( S O

4

)

3

+ H

2

¿Cuántas mol-g de H2SO4 deben emplearse para producir 124,8 litros de gas Hidrógeno a C.N. Rpta. : 8.

Qué masa de Oxígeno en kg hará falta para oxidar 900 kg de pirita ( FeS2 ) ; según :

F e S 2 + O 2  → F e 2 O 3 + S O 9.

2

Rpta. : 660 kg. Qué volumen de O2 a C.N. se requieren para la combustión completa de 28,6 g de gas propano ( C3H8 ) ?

C 3 H 8 + O 2  → C O 2 + H 2 O Rpta. : 10. ¿Qué volumen de óxido nítrico (NO) a C.N. se obtendrá a partir de la descomposición de 24 moles de HNO2 , según :

H N O 2  → H N O 3 + N O + H 2 O Rpta. : . 11. ¿Cuántas moles de HCl se obtendrán a partir de 4 moles de H H 2 + Cl 2 → 2 HCl 2 ? Rpta. : 12. ¿Cuántos kg de óxido cálcico ( CaO ) se produce al descomponerse 200 kg de carbonato de calcio ( Ca CO 3 ) ?

C aC O3 → C aO + C O

2

Rpta. : 13. ¿Cuántos gramos de ácido nítrico (HNO3) se podrá producir a partir de 25 g de nitrato de sodio por la acción de ácido sulfúrico?

N aN O 3 + H 2SO 4 → H N O 3 + N a2SO

4

Rpta. : 14. ¿Cuántos litros de alcohol etílico ( C2H5OH ) a C.N. y cuántos gramos de anhídrido carbónico ( CO2 ) se obtendrá a partir de 2 kg de sacarosa ( C12 H22 O11 ) ? El mecanismo de la reacción es :

C

12

H

22

O

11

+ H 2O → C 6H

12

O

6

12

O 6 → C 2 H 5O H + C O

2

Rpta. : 15. Balancear la siguiente ecuación y calcular el peso de KmnO4 en gramos que se necesita para preparar 15 moles de cloro.

K M n O 4 + H C l → K C l + M n C l2 + C l2 + H 2 O Rpta. : 948 g

II.. % PESO - % VOLUMEN – MOLARIDAD NORMALIDAD MOLALIDAD. 1. ¿Qué cantidad de NaCl se necesita para preparar 450 ml de una solución de NaCl al 4 % ? Rpta. : 18 g de NaCl. 2. ¿Qué cantidad de soluto contiene 1,5 litros de una solución de K2 SO4 , al 6 % ? Rpta. : 90 g de K2 SO4

2

Rpta. : ¿Cuántos gramos de CH4 se obtienen a partir de 36 g carburo de aluminio ( Al 4 C 3 )

C 6H

3. Se tiene 3 g de glucosa y se disuelven en agua hasta completar un volumen de 400 ml de solución. ¿Cuál es el porcentaje de esta solución preparada? Rpta. : 0,75 % 4. Se tiene 1,8 g de KI y suficiente agua destilada. ¿Qué volumen de solución al 0,3 % se podrá preparar? Rpta. : 600 ml. 5. Se disuelve 2 gramos de cloruro de sodio en 18 gramos de agua. ¿Cuál es la concentración de la solución en % de peso? Rpta. : 10 % S. 6. (UNI) Se disuelven 180 gramos de soda caústica (NaOH) en 400 g de agua, la densidad de la solución resultante es de 1,34 g / cm 3 . Calcular la concentración de esta solución en % de peso. Rpta. : 31,04 % 7. Si 500 ml de una disolución acuosa contienen 2,2 mg de ion floruro, ¿Cuántas ppm de floruro contienen? ( ppm = mg / l ) Rpta. : 4,4 ppm de ion floruro 8. En 0,5 kg de solución se encuentran disueltos 0,05 g de ácido. Determine # ppm del ácido en dicha solución ( ppm = mg / kg ) Rpta. : 100 ppm de ácido. 9. Se han disuelto 220 g de ácido sulfúrico puro en 4 litros de disolución, ¿Cuál es la molaridad de la disolución? Rpta. : 0,56 10. Hallar la normalidad de una disolución de hidróxido de magnesio que contiene 75 g de esta sustancia en 1,5 litros de disolución. Rpta. : 1,72 11. Hallar las fracciones molares de soluto y disolvente de una disolución de 150 g de cloruro de sodio en 500 g de agua. Rpta. : 0,085 ; 0,915 12. Calcular la molaridad de una disolución que contiene: a) 16 g de Cu SO4 en 250 ml de disolución b) 34 g de Ag NO3 en 500 cm3 de disolución. 13. Calcular el porcentaje en peso de soluto en cada una de las siguientes disoluciones: a) 5,50 g de NaBr en 78,2 g de disolución. b) 31 g de KCl en 152 g de agua c) 4,5 g de tolueno en 29 g de benceno. 14. Calcula el peso de soluto en las siguientes disoluciones: a) 0,5 litro de de ácido sulfúrico 1 M b) 2 litros de KI 0,5 M 15. ¿Cuál es el valor de la masa de HNO 3 , necesaria para preparar 200 cm3 de disolución 2,5 M ? Rpta. : 31,5 g 16. Se disuelven 20 g de H2 SO4 en 300 cm3 de disolución. Determine el valor de la normalidad. Rpta. : 1,36 N 17. Determine el volumen de una disolución 2 M que contiene 140 g de Na (OH). Rpta. : 1,75 litros.

18. (UNI) ¿Cuántos gramos de azúcar deberán disolverse en 60 g de agua para tener una disolución al 25 % ? Rpta. : 19. ¿Cuántos gramos de ácido carbónico puro contienen 150 cm 3 de solución 36 N de este ácido? Rpta. : 167,4 g 20. En 85 g de H2O se disuelven 17 g de NaCl para formar una disolución. ¿Cuál es la concentración de la disolución en tanto por ciento en peso? Rpta. : 16,6 % 21. Se disuelven 8 g de NaOH en agua , hasta completar 2 litros de disolución. Calcular la molaridad de la disolución. Rpta. : 0,1 M 22. ¿Cuántos gramos de alcohol etílico ( C2 H5 OH ) están disueltos en 32 cm3 de una disolución acuosa 0,85 M? Rpta. : 1,25 g 23. ¿Cuántos gramos de Ca (OH) 2 se deben añadir al agua para obtener 3 litros de disolución 0,1 N ? Rpta. : 11,1 g 24. Calcula el número de Eq – g de Na 2CO3 que se debe disolver para preparar 250 cm3 de una disolución 0,08 N. Rpta. : 0,02 25. (UNI) ¿Cuántas moles de ácido sulfúrico hay en 60 ml de una solución 4 normal, de este ácido? Rpta. : 0,12 26. (UNI) ¿Cuántos gramos de H2SO4 puro contienen 100 mililitros de solución 36 normal de este ácido? Rpta. : 176,4 g 27. (UNI) Una cierta cantidad de solución de hidróxido de bario tiene un volumen de 100 mililitros y contiene 17,14 miligramos de Ba (OH)2 ¿Cuál es su normalidad? Rpta. : 0,002 normal 28. (UNI) Una solución de ácido sulfúrico cuya densidad es 1,066 g / ml , contiene 10 % en peso de H 2SO4 . ¿Cuál es la normalidad de la solución? Rpta. : 2,18 29. (UNI) ¿Cuál es el volumen de ácido sulfúrico 0,1 N necesario para neutralizar 2,10 gramos de hidróxido de calcio? Rpta. : 0,567 litros. . 30. Determinar la molaridad de una solución acuosa de H 2SO4 , para que 80 cm3 de esta neutralize 240 cm 3 de solución 0,5 N de soda cáustica. Rpta. : 0,75 31. Una solución 4 molar de C 2H5OH tiene una densidad de 0,84 g / cm3 . Calcular su fracción molar de soluto. Rpta. : 0,1 32. Una solución acuosa contiene 219,6 g de HCl de 1 litro y su densidad es 1,098 g / ml. ¿Cuál es la molalidad de la solución? Rpta. : 6,85 33. Calcular la molalidad de una solución preparada con 60 g de MgSO4. 10 H2O y 64 g de agua Rpta. : 2 mol / kg. . 34. Si se añaden 3 litros de HCl 6 M a 2 litros de HCl 1,5 M. Hallar la normalidad resultante considerando que el volumen final es de 5 litros. Rpta. : 4,2 35. Se mezclan 80 cm 3 de HCl 0,8 M y 120 cm 3 de HCl 0,6 N . ¿Cuál es la molaridad resultante? Rpta. : 0,68 Rpta. : 311,6 g III. DEFINA Y DÉ EJEMPLOS DE : 1. ¿Qué es una solución saturara? 2. ¿Qué es una solución sobresaturada? 3. ¿A que se denomina una solución concentrada? 4. ¿Qué es una reacción de composición o síntesis? 5. ¿Qué es una reacción de descomposición? 6. ¿Qué es una reacción de sustitución o desplazamiento? 7. ¿Qué es una reacción de doble desplazamiento o metátesis? 8. ¿Qué es una reacción de combustión? 9. ¿Qué es una reacción exotérmica y una reacción endotérmica? 10. ¿Qué es una reacción de neutralización?