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Cuevas Galván Daniel Omar TEORIA

Una reacción redox (o de oxidación-reducción) es un tipo de reacción química en donde se transfieren electrones entre dos especies. Una especie química es un término que se usa para referirse a un conjunto de átomos, moléculas o iones con la misma fórmula química.

Se dice que hay una transferencia de electrones cuando hay un cambio en el número de oxidación entre los reactivos y los productos. Los químicos usan los números de oxidación (o estados de oxidación) para saber cómo se comparten los electrones dentro de un átomo o una molécula. Es importante entender cómo encontrar el número de oxidación antes de que puedas comprender las reacciones redox.

Las reacciones redox están en todas partes. Tu cuerpo usa reacciones redox para convertir la comida y el oxígeno en energía más agua y CO2.

Las baterías en tus aparatos electrónicos también dependen de reacciones redox.

Hay algunos tipos especiales de reacciones redox con las que deberías familiarizarte. 

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Reacciones de combustión: Una reacción de combustión es una reacción redox entre un compuesto y una molécula de oxígeno(O2)para formar productos que contienen oxígeno. Reacciones de desproporción: Una reacción de desproporción (o reacción de dismutación) es una reacción en la que un solo reactivo se oxida y se reduce al mismo tiempo. Reacciones de desplazamiento simple: Una reacción de desplazamiento simple (o reacción de sustitución simple) sucede cuando dos elementos intercambian lugares en un mismo compuesto.

Podemos identificar reacciones redox revisando si hay cambios en el número de oxidación. Las reacciones redox pueden dividirse en semirreacciones de oxidación y reducción. Podemos usar el método de semirreacciones para balancear reacciones redox, lo que requiere que tanto la masa como la carga estén balanceadas. La combustión, las reacciones de desproporción y las reacciones de desplazamiento simple son tres tipos comunes de reacciones redox.

Cuevas Galván Daniel Omar OBSERVACIONES

En los procesos de óxido reducción, la transferencia de electrones ocurre siempre desde un agente reductor a un agente oxidante Pude darme cuenta al realizar esta práctica que se utilizan en infinidad de procesos, especialmente en el campo de la industria, por ejemplo, en la generación de energía eléctrica. O el proceso inverso, es decir, a través de la electricidad, provocar reacciones químicas que no son espontáneas, de gran utilidad para la obtención de metales y otras sustancias de gran interés social.

CONCLUSIONES

Puedo concluir que un reacción de oxido-reducción es una reacción de transferencia de electrones, donde la especie que pierde electrones se oxida y la especie que los gana se reduce. Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a las que los capta. Y que hay diferentes tipos de reacciones químicas, que nos llevaran a utilizar el método de Óxido-Reducción.