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Cuestionario 1. Explique cómo se caracteriza un espectro de emisión  Son claramente visibles al ojo descubierto cuando estas son expuestas al fuego o a temperaturas muy altas.  En el espectro de emisión el elemento emite su propia luz dejando un espacio grande en negro dependiendo de cuál sea el elemento y su longitud de onda  Cada elemento posee un espectro característico que se puede utilizar para identificarlo  Ejemplo: Átomo de hidrogeno Cuando los átomos de gas del hidrogeno absorbe energía por medio de una descarga de alto voltaje emiten radiaciones que dan lugar a 4 líneas en la región visible del espectro

2. ¿Cuál es la diferencia entre un espectro continuo y un espectro lineal? Los espectros continuos son los que abarca toda la frecuencia de las radiaciones que tienen pasando de una a otra gradualmente sin saltos. La luz blanca tiene un espectro continuo, formado por siete colores (rojo, anaranjado, amarillo, verde, azul, añil y el violeta) y cada uno de ellos corresponde a radiaciones de una frecuencia determinada, cuando termina un color empieza otro, sin que, entre ellos, haya ninguna zona oscura. En cambio, los elementos gaseosos de un tubo de descarga emiten una luz que posee un espectro discontinuo o lineal, es decir, sólo contiene determinadas radiaciones, que aparecen en forma de rayas entre las cuales hay una zona oscura. 3.Según la teoría atómica elaborada por N. Bohr. ¿Cómo se originan las líneas espectrales? Los espectros de absorción se originan cuando los electrones absorben la energía de los fotones y ascienden desde un nivel (n1) hasta otro de mayor energía (n2). Los espectros de emisión se deben a las radiaciones emitidas cuando un electrón "excitado" en un nivel alto (n2) desciende a otro nivel de energía inferior (n1) Átomo del hidrogeno  

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El electrón, que se encuentra inicialmente en su estado de mínima energía, no absorbe la energía de manera continua En este caso el electrón absorbe y “salta “a la segunda orbital original la diferencia de energía entre ambas aparece como un fotón de luz Ultravioleta. Si el electrón suministra la energía adecuada “saltara” a la tercera orbita emitiendo una luz Ultravioleta.

4. ¿Cuáles son las regiones del espectro electromagnético? El espectro electromagnético es el rango de todas las radiaciones electromagnéticas posibles. El espectro de un objeto es la distribución característica de la radiación electromagnética de ese objeto. La radiación electromagnética se clasifica por 8 longitudes de ondas:        

Radiofrecuencia Microondas Rayos T Radiación infrarroja Radiación visible (luz) Luz ultravioleta Rayos X Rayos gamma 5. ¿Qué colores observo en el espectro continuo? En los 3 elementos se observaron los siguientes colores: Rojo Amarillo Anaranjado Verde Azul Violeta

Los colores del arcoíris en el espectro visible incluyen todos esos colores que pueden ser producidos por la luz visible de una sola longitud de onda (violeta, azul, celeste, verde, amarillo, naranja y rojo)

5.

6. De los colores observados en el espectro continuo. ¿Qué color tiene mayor energía?

En la imagen izquierda podemos observar un tubo de descarga de Helio a simple vista observamos un color Violeta o purpura, pero ya con el espectrómetro podemos observar la imagen de la derecha que muestra el espectro de absorción.

Al igual en la imagen izquierda podemos observar un tubo de descarga de Mercurio que a la vista vemos un color Azul celeste, en la imagen derecha ya observando con el espectrómetro podemos apreciar los siguientes colores que están en la imagen.

De igual manera en el tubo de descarga del hidrogeno presenta un color rosa y en la imagen izquierda podemos ver con el espectrómetro los distintos colores Por lo tanto, de acuerdo a las imágenes concluimos que el color azul presenta mayor energía en los 3 elementos que pudimos observar.