Cuestionario Tabla Periodica

QUÍMICA III CUESTIONARIO DE TABLA PERIODICA Aguilar Vazquez jazel 1. Escribir los elementos que forman dos de las triadas de Doberainer. Azufre, selenio, telurio; cloro, bromo, yodo. 2. Escribir el símbolo de los elementos que forman dos octavas de Newlads. H, Li, Be, B, C, N, O. F, Na, Mg, Al, Si, P, S. 3. ¿Cómo son las propiedades de los elementos en las octavas de Newlands? De manera semejante a las octavas musicales, al colocar los elementos en orden creciente de peso atómico, sus propiedades se repiten cada ocho elementos. 4. ¿Cómo se colocaron los elementos en la Ley Periódica de Mendeleev? Al colocar los elementos químicos en orden creciente de pesos atómicos, sus propiedades varían periódicamente, aunque los períodos son de diferente magnitud y debido a que las propiedades tienen variaciones uniformes, es posible suponer que existan elementos no descubiertos, para los cuales es posible predecir sus propiedades tanto físicas como químicas. 5. ¿Para qué elemento hizo Mendeleev las predicciones de sus propiedades? SILICIO Y GERMANIO 6. ¿Cómo son las propiedades de los elementos en la Ley Periódica de Mosseley? Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos 7. ¿Cuáles son los parámetros de clasificación en la Tabla Periódica? Periodo familia y bloque 8. ¿Cómo se define una familia y un periodo de elementos en la Tabla Periódica?

PERÍODO: Renglón de elementos donde las propiedades químicas van cambiando paulatinamente.

FAMILIA: Columna de elementos cuyas propiedades químicas son semejantes. 9. ¿Cómo se clasifican los elementos por sus propiedades? Metales , metaloides, no metales. 10. Describir las propiedades de los metales, metaloides y no- metales. METALES : Buenos conductores del calor y la electricidad maleables y dúctiles, puntos de fusión y ebullición altos, al reaccionar seden sus electrones. METALOIDES: Conducen la electricidad en ciertas condiciones, la mayoría no son maleables ni dúctiles, sus puntos de fusión y ebullición son medios, al reaccionar se pueden comportar como metal o no metal. NO METALES: Malos conductores del calor y la electricidad, no son maleables ni dúctiles, sus puntos de fusión y ebullición son bajos, al reaccionar comparten a aceptan electrones. 11. ¿Cuáles son las familias de los elementos representativos?. Escribir el símbolo de los elementos que las forman. 1,2,13,14,15,16,17,18. Li,Be,B,C,N,O,F,He. 12. Para cada familia de elementos representativos ¿cuál es la carga más común de los iones que forman? I A=+1 II A=+2 III A=+3 IV A=(+ -)4 V=-3 VI A=-2 VII A=-1 13. Con la información anterior, determinar qué iones forman los siguientes elementos: Li, Ca, B, Si, P, O, Cl. Li+1 , Ca+2, Si(+ -) 4, P-3, O-2, Cl-1. 14. ¿Cuáles son los nombres y símbolos de los elementos que forman las familias de los “Elementos de Transición? Familia III B Sc= escandio, Y=litrio, La= lantano, Ac=actino. Familia IV B Ti=titanio, Zr=circonio, Hf= afnio, Rf=rutherfordio. Familia V B V=vanadio, Nb=niobio, Ta=tantalo Ha=Hahnio. Familia VI B Cr= cromo Mo= molibdeno W=wolframio, Nt= antidilio. Familia VII Mn=manganeso Tc= tecnecio Re=renio Gp= gerphanio

Familia VIII B Fe=hierro Ru=rutenio Os=osmio Hr=horkaichi Co=cobalto Rh=rodio Ir=iridio Wl =wolschakio Ni=niquel Pd= paladio Pt=platino Mv=nadveded Familia I B Cu= cobre Ag= plata Au=oro Pl=plutrio Familia II B Zn=cinc Cd= cadnio Hg=mercurio Da=darwanzio 15. Con la Tabla Periódica, determinar para los siguientes elementos: K, V, Sb, Gd y I a) ¿A qué familia y periodo pertenecen? K =Familia I A periodo 4 V= familia V B Sb=familia VA periodo 5 Gd= familia III B periodo 6 I= familia VII A periodo 5 b) Son metales, no- metales o metaloides. K= metal V=metaloide Sb = metal Gd = metaloide I=no metal c) Son representativos, de transición o tierras raras. K=representativo V=transición Sb=representativo Gd=tierras raras I= representativo 16. Escribir la definición de las siguientes propiedades periódicas: a) Radio atómico: Tamaño del átomo suponiendo que es una esfera. b) Energía de ionización: Energía necesaria para formar un ion positivo mediante la eliminación de un electrón. c) Electronegatividad: Capacidad que tiene un átomo combinado de atraer los electrones de enlace. 17. ¿Cómo varia el radio atómico en una familia y en un periodo de la tabla periódica? En una familia el radio aumenta y en un periodo disminuye 18. ¿Cómo varia la energía de ionización en una familia y en un periodo de la tabla periódica? En una familia la energía de ionización disminuye y en un periodo aumenta 19. ¿Cómo varia la electronegatividad en una familia y en un periodo de la tabla periódica? En una familia la electronegatividad disminuye en un periodo aumenta 20. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su radio atómico: Ca, Ba, Mg, Ra, Be, Sr. R= Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. 21. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su energía de ionización:

Fr, Li, K, Cs, Rb, Na. R=Fr,Cs,Rb,K,Na,Li 22. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su electronegatividad: N, Li, F, Be, C, O, B. R=Li,Be,B,C,N,O,F