Cuestionario Dureza Y Cloruros.docx

Cuestionario dureza y cloruros 1. ¿A qué se debe la dureza del agua? ¿Dónde se originan las aguas duras y dónde las blandas? La presencia de sales de magnesio y calcio en el agua depende fundamentalmente de las formaciones geológicas atravesadas por el agua de forma previa a su captación. Las aguas subterráneas que atraviesan acuíferos carbonatados (calizas) son las que presentan mayor dureza y dichos acuíferos están formados por carbonatos de calcio y magnesio. Las aguas subterráneas procedentes de acuíferos con composición eminentemente silicatada (p.e. granitos) dan lugar a un agua blanda, es decir, con cantidades muy bajas de sales de calcio y magnesio.

2. ¿Qué problemas causan las aguas duras? ¿son perjudiciales para la salud? Al agua dura reaccionar con productos de limpieza crea residuos no placenteros a la vista. Además, puede desgastar los accesorios y los aparatos más rápidamente que el agua suave. Los minerales en agua dura pueden hacer que los productos de limpieza sean menos efectivos, por lo que hace la limpieza más difícil. La acumulación de los minerales en los platos, ropa, accesorios, e incluso la piel y el cabello puede causar daños con el tiempo. El agua dura puede causar Mortalidad Cerebrovascular, cáncer y enfermedades Cardiovasculares.

3. ¿En qué unidades se mide la dureza y qué relación tiene con la alcalinidad, qué tipo de compuestos producen dureza temporal y cuál dureza permanente?

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La dureza del agua se expresa normalmente como cantidad equivalente de carbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y se calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y magnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede expresarse en concentración de CaCO3. Es decir: Dureza (mg/l de CaCO3) = 2,50 [Ca++] + 4,116 [Mg++]. Donde:  

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[Ca++]: Concentración de ión Ca++ expresado en mg/l. [Mg++]: Concentración de ión Mg++ expresado en mg/l.

La dureza temporal se produce a partir de la disolución de carbonatos en forma de hidrógenocarbonatos cloruro de potasio y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición del hidróxido de calcio (Ca(OH)2). sta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, la causa más corriente es la presencia de sulfatos y/o cloruros de calcio y de magnesio en el agua, sales que son más solubles según sube la temperatura, hasta cierta temperatura, luego la solubilidad disminuye conforme aumenta la temperatura

4. ¿Cuál es el procedimiento para calcular la dureza? ¿Para qué tipo de dureza se utiliza el indicador negro de eriocromo y el buffer pH 10? ¿Qué indicador y que buffer de pH se usa para determinar la dureza cálcica?

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Indicador de Murexida y Ph 5

5. ¿De dónde proviene el ion cloruro en aguas residuales? ¿Qué tipo de actividades antrópicas pueden aumentar la concentración de cloruros en el agua? 

El aumento de cloruros en una muestra de agua puede tener orígenes diversos. Si se trata de una zona costera puede deberse a infiltraciones de agua del mar, en el caso de una zona árida este aumento se debe al lavado de los suelos producido por fuertes lluvias y en otros casos puede deberse a la contaminación del agua por aguas residuales, etc. Un contenido elevado de cloruros puede dañar las conducciones y estructuras metálicas y perjudicar el crecimiento vegetal, no así en las aguas de consumo humano donde no representan más inconvenientes que el gusto desagradable del agua, además de no plantear problemas de potabilidad.

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Las actividades humanas como la agricultura o la extracción de recursos (carbón, minerales y gas) están aumentando la salinidad del agua dulce y provocando efectos adversos para la salud humana y el funcionamiento de los ecosistemas.

6. ¿Qué problemas causan los cloruros a las plantas, a la vida acuática, a las conducciones y en el agua que se considera potabilizar?

 Altas concentraciones de cloruro pueden causar problemas de toxicidad y resultar en reducción de rendimiento. La toxicidad de cloruro es un resultado de acumulación de cloruro en las hojas.  Impide el desarrollo y crecimiento de la vida acuática  En conducciones como tuberías causa corrosión  Aumenta los costos de potabilización

7. ¿Por qué se puede decir que el agua de mar tiene mayor dureza, conductividad y cloruros que el agua continental? 

El agua de mar tiene mayor dureza ya que posee altos contenidos de sal de magnesio y calcio lo que a su vez genera alta conductividad y contenido de cloruros en comparación con el agua continental que es agua dulce de bajas concentraciones de sales de magnesio y calcio.

8. ¿Qué precauciones se deben tomar con el cromato de potasio y el nitrato de plata? Consultar la ficha técnica 

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CROMATO DE POTASIO o

Utilice el equipo de protección indicado para resguardar sus vías respiratorias y la piel.

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Evite su liberación al ambiente.

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No transporte con sustancias explosivas, reacciona con materiales combustibles y reductores. materiales radiactivos, ni alimentos.

NITRATO DE PLATA o

Es tóxico, la inhalación, ingestión o contacto con la piel con el material puede causar lesiones.

o

Utilice el equipo de protección indicado para resguardar sus vías respiratorias y la piel.

o

Evite su liberación al ambiente

o 9. ¿Qué daños pueden ocasionar a las personas y a medio ambiente estos dos reactivos?    

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CROMATO DE POTASIO

Contacto ocular: Irritaciones severas y posibles quemaduras. Enrojecimiento y dolor. Visión borrosa y daño a la córnea. Contacto dérmico: Irritaciones severas y posibles quemaduras. Enrojecimiento y dolor. Ulceración y absorción, con efecto tóxico. Se absorbe por la piel, siendo esto tóxico Inhalación: Irritante severo e inflamaciones de las membranas mucosas y tracto respiratorio. Posibles ulceraciones y perforación nasal. Tos. Altas concentraciones pueden producir edema pulmonar. Ingestión: Tóxico. Severas irritaciones y/o quemaduras en la boca, tracto digestivo y estómago. Vómitos y diarrea. Violenta gastroenteritis. Colapso vascular periférico. Coma. Daño al hígado y falla renal. Puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático. o

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NITRATO DE PLATA

Contacto ocular: De levemente peligroso a peligroso en el caso del contacto con los ojos. Es corrosivo para los ojos. El contacto con los ojos puede resultar en daños a la córnea y en ceguera. Es irritante severo para los ojos.

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Contacto dérmico: Extremadamente peligroso en el caso del contacto con la piel (irritante), El contacto con la piel puede causar inflamación, caracterizada por picazón, escamas, enrojecimiento u ocasionalmente formación de ampollas.

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Inhalación: De levemente peligroso a peligroso en caso de inhalación. La inhalación del polvo puede producir irritación al tracto gastrointestinal y al tracto respiratorio, caracterizada por ardor, estornudos y tos. La exposición severa puede producir daños al pulmón, asfixia, pérdida de consciencia y muerte.

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Ingestión: Fatal si se ingiere. Dolor abdominal, sensación de quemazón y debilidad. Muy tóxico para los organismos acuáticos, puede provocar a largo plazo efectos negativos en el medio ambiente acuático.