Cuestionario De Tabla Periodica

QUÍMICA III CUESTIONARIO DE TABLA PERIODICA 1. Escribir los elementos que forman dos de las triadas de Doberainer. Calcio, Estroncio, Bario, Azufre, Selenio, Telurio, Cloro, Bromo y Yodo 2. Escribir el símbolo de los elementos que forman dos octavas de Newlads. Li – Mg y C – P 3. ¿Cómo son las propiedades de los elementos en las octavas de Newlands? Al colocar los elementos en orden creciente de peso atómico, sus propiedades se repiten cada ocho veces 4. ¿Cómo se colocaron los elementos en la Ley Periódica de Mendeleev? los coloco de manera creciente 5. ¿Para qué elemento hizo Mendeleev las predicciones de sus propiedades? para el Eka silicio (Germanio) • Peso atómico: 72. • Peso específico: 5.5. • Elemento gris oscuro y por • calcinación dará un polvo • blanco de EsO2. • El elemento descompondrá el • vapor de agua con dificultad. • Los ácidos tendrán una acción • ligera, los álcalis nula. • La acción del sodio sobre el EsO2 • sobre EsK2F6, dará el elemento • El óxido EsO2 será refringente y • tendrá un peso específico de 4.7. • El EsCl4 será un líquido con punto • de ebullición debajo de 100°C y un • peso especifico de 1.9 a 0 °C. 6. ¿Cómo son las propiedades de los elementos en la Ley Periódica de Mosseley? PERÍODO: Renglón de elementos donde las propiedades químicas van cambiando paulatinamente. FAMILIA: Columna de elementos cuyas propiedades químicas son semejantes. BLOQUE: Conjunto de familias que tienen propiedades comunes y semejanzas en su estructura interna. 7. ¿Cuáles son los parámetros de clasificación en la Tabla Periódica?

Que se clasifican en Periodo Familia Bloque 8. ¿Cómo se define una familia y un periodo de elementos en la Tabla Periódica? la familia: Columna de elementos cuyas propiedades químicas son semejantes. el periodo: Renglón de elementos donde las propiedades químicas van cambiando paulatinamente. 9. ¿Cómo se clasifican los elementos por sus propiedades? Por sus propiedades se clasifican en metales, no metales y metaloides 10. Describir las propiedades de los metales, metaloides y no- metales. Metales: buenos conductores del calor y la electricidad son maleables y dúctiles sus puntos de fusión y ebullición son altos al reaccionar cede sus electrones Metaloides: conducen la electricidad en ciertas condiciones la mayoría no son maleables ni dúctiles sus puntos de fusión y ebullición son medios al reaccionar se puede comportar como metal o como no metal No metales: malos conductores del calor y la electricidad no son maleables ni dúctiles sus puntos de fusión y ebullición son bajos al reaccionar comparte o acepta electrones 11. ¿Cuáles son las familias de los elementos representativos? Escribir el símbolo de los elementos que las forman. IA: Li, Na, K, Rb, Cs Fr IIA: Be, Mg, Ca, Sr, Ba Ra IIIA: B, Al, Ga, In Tl IVA: C, Si, Ge, Sn, Pb VA: N, P, As, Sb, Bi VIA: O, S, Se, Te, Po VIIA: F, Cl, Br, I, At VIIIA: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Para cada familia de elementos representativos ¿cuál es la carga más común de los iones que forman? IA: +1 IIA: +2 IIIA:+3 IVA: ±4 VA:-3 VIA: -2 VIIA: -1 VIIIA: -12. Con la información anterior, determinar qué iones forman los siguientes elementos:

Li: +1 Ca: +2 B: +3 Si: ±4 P: -3 O: -2 Cl: -1 13. ¿Cuáles son los nombres y símbolos de los elementos que forman las familias de los “Elementos de Transición? 14. Con la Tabla Periódica, determinar para los siguientes elementos: K, V, Sb, Gd y I a) ¿A qué familia y periodo pertenecen? K: IA V: 5 Sb: VA Gd: 11 I: VIIA

b) Son metales, no- metales o metaloides. K: METAL V: METAL Sb: METALOIDE Gd: METAL I: NO METAL c) Son representativos, de transición o tierras raras. K: REPRESENTATIVO V: TRANSICION Sb: REPRESENTATIVO Gd: TIERRA RARA I: REPRESENTATIVO 16. Escribir la definición de las siguientes propiedades periódicas: a) Radio atómico Tamaño del átomo suponiendo que es una esfera. b) Energía de ionización Energía necesaria para formar un ion unipositivo mediante la eliminación de un electrón c) Electronegatividad

Capacidad que tiene un átomo combinado de atraer los electrones de enlace. 17. ¿Cómo varia el radio atómico en una familia y en un periodo de la tabla periódica? Conforme va aumentando el número atómico va disminuyendo el radio atómico 18. ¿Cómo varia la energía de ionización en una familia y en un periodo de la tabla periódica? Conforme va aumentando el número atómico aumenta la energía de ionización de un elemento 19. ¿Cómo varia la electronegatividad en una familia y en un periodo de la tabla periódica? Conforme va aumentando el número atómico de un elemento va aumentando su electronegatividad 20. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su radio atómico: Ca, Ba, Mg, Ra, Be, Sr. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 21. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su energía de ionización: Fr, Li, K, Cs, Rb, Na. Fr, Cs, Rb, K, Na, Li 22. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su electronegatividad: N, Li, F, Be, C, O, B. Li, Be, B, C, N, O, F