Cuestionario De La Tabla

QUÍMICA III CUESTIONARIO DE TABLA PERIODICA 1. Escribir los elementos que forman dos de las triadas de Doberainer • . 2. • • 3. • •

Calcio estaño y bario

litio , sodio y potasio

Escribir el símbolo de los elementos que forman dos octavas de Newlads Li , Na , K Be , Mg , Ca . ¿Cómo son las propiedades de los elementos en las octavas de Newlands? En 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó al Real Colegio de Química su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, los llamados gases nobles no habían sido aún descubiertos.

4. ¿Cómo se colocaron los elementos en la Ley Periódica de Mendeleev? •

A diferencia de lo que había supuesto Newlands, en la Tabla periódica de Mendeleiev los periodos (filas diagonales y oblicuas) no tenían siempre la misma longitud, pero a lo largo de los mismos había una variación gradual de las propiedades, de tal forma que los elementos de un mismo grupo o familia se correspondían en los diferentes periodos. Esta tabla fue publicada en 1869, sobre la base de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos.

5. ¿Para qué elemento hizo Mendeleev las predicciones de sus propiedades? • Silicio 6. ¿Cómo son las propiedades de los elementos en la Ley Periódica de Mosseley? •

Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de sus números atómicos

7. ¿Cuáles son los parámetros de clasificación en la Tabla Periódica?

• Familia periodo y bloque

8. ¿Cómo se define una familia y un periodo de elementos en la Tabla Periódica?

•

Una familia de elementos se encuentra en forma de columna, mientras que un periodo esta en forma de renglón 9. ¿Cómo se clasifican los elementos por sus propiedades? •

Metales , metaloides y no metales

10. Describir las propiedades de los metales, metaloides y no- metales. • • •

Metal :los metales son buenos conductores eléctricos y calor ,son maleables y dúctiles , tienen puntos de fusión altos forman cationes al ceder electrones , presentan enlace metálico No metal: no conducen ni electricidad ni calor, no son maleables ni dúctiles sus puntos de fusión son bajos forman aniones reaccionan entre si, presentan enlace covalente Metaloide: en algunas condiciones conducen la electricidad, no son dúctiles ni maleables sus puntos de fusión son intermedios

11. ¿Cuáles son las familias de los elementos representativos?. Escribir el símbolo de los elementos que las forman. • • • • • • • •

METALES ALCALINOS: Li , Na , K, Rb ,Cs, Fr METALES ALCALINOTERREOS:,Be, Mg ,Ca ,Sr, Ba ,Ra , FAMILIA DEL BORO: B, Al ,Ga ,In, Tl, FAMILIA DEL CARBONO: C, Si ,Ge, Sn , Pb, FAMILIA DEL NITROGENO :N , P, As , Sb , Bi, FAMILIA DEL OXIGENO: O, S, Se, Te, Po, HALOGENOS : F, Cl, Br, I, At, GASES NOBLES: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

12. Para cada familia de elementos representativos ¿cuál es la carga más común de los iones que forman? • Li +1 Be+2 B+3 C+-4 N-3 O-2 F-1 13. Con la información anterior, determinar qué iones forman los siguientes elementos: Li, Ca, B, Si, P, O, Cl. • 14. ¿Cuáles son los nombres y símbolos de los elementos que forman las familias de los “Elementos de Transición? 21

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Sc 39 Y c* **

Ti 40 Zr 72 Hf 104 Rf

V 41 Nb 73 Ta 105 Db

Cr 42 Mo 74 W 106 Sg

Mn 43 Tc 75 Re 107 Bh

Fe 44 Ru 76 Os 108 Hs

Co 45 Rh 77 Ir 109 Mt

Ni 46 Pd 78 Pt 110 Ds

Cu 47 Ag 79 Au 111 Rg

Zn 48 80 Hg 112 Uub

15. Con la Tabla Periódica, determinar para los siguientes elementos: K, V, Sb, Gd y I a) ¿A qué familia y periodo pertenecen? b) Son metales, no- metales o metaloides. c) Son representativos, de transición o tierras raras. • • • • •

K: metal, familia 1 , periodo 1 , representativo V: metal, familia 5, periodo 4, transición Sb: metaloide, familia 14, periodo 5, representativo Gd: metal, familia 3, periodo 6, tierra rara I: no metal, familia 17, periodo 5, representativo

16. Escribir la definición de las siguientes propiedades periódicas: a) Radio atómico • Tamaño del átomo suponiendo que es una esfera b) Energía de ionización •

Energía necesaria para formar un Ion unipositivo mediante eliminación de un electrón

c) Electronegatividad • Capacidad que tiene un átomo combinado de atraer los electrones de enlace 17. ¿Cómo varia el radio atómico en una familia y en un periodo de la tabla periódica? • •

Aumenta en una familia de arriba hacia abajo Aumenta en un periodo de izquierda a dereha

18. ¿Cómo varia la energía de ionización en una familia y en un periodo de la tabla periódica?

• •

Disminuye de arriba hacia abajo en una familia Aumentade izquierda a derecha en un periodo 19. ¿Cómo varia la electronegatividad en una familia y en un periodo de la tabla periódica? • •

En una familia disminuye de arriba hacia abajo En un periodo aumenta de izquierda a derecha

20. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su radio atómico: Ca, Ba, Mg, Ra, Be, Sr. •

Be, Mg, Ca, Sr, Ba , Ra

21. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su energía de ionización: Fr, Li, K, Cs, Rb, Na. •

Cs, Fr, Rb, K, Na, Li,

22. Ordenar los siguientes elementos en orden creciente de su electronegatividad: N, Li, F, Be, C, O, B. •

Li, Be, B, C, N, O, F