Cuadro Comparativos De Los Modelos Atomicos.docx

Cuadro Comparativo de los Modelos Atómicos. Modelo

Autor

Año

John Dalton Teoría atómica

Fortalezas 

1808

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J.J. Thomson Modelo atómico de Thompson (Budín de pasas).

1897

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Ernest Rutherford Modelo atómico de Rutherford (lámina de aluminio).

1911

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Permitió aclarar la ley de las proporciones constantes y de las proporciones múltiples. Dijo que los átomos eran indivisibles e indestructibles Todos los átomos de un mismo elemento eran iguales. Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. Dijo que los átomos son divisibles y explicó fenómenos encontrados en los rayos catódicos. Inició los estudios acerca de la estructura interna de los átomos. Demostró que los átomos no eran macizos, sino que están vacíos en su mayor parte, y en su centro hay un diminuto núcleo. Propuso por primera vez un núcleo para el átomo. Fue el primero en dividir el átomo en dos partes.

Debilidades  

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Niels Bohr

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Modelo de Bohr

1913 

Los electrones se mueven en niveles estacionarios de energía. No todos los niveles de energía son permitidos, dependiendo de la cantidad de energía. La cantidad de energía que absorbe el electrón se llama fotón.

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No tomó en cuenta en sus estudios la estructura del átomo. Erró al postular que los átomos no eran divisibles. Este modelo es incorrecto con respecto a la distribución de la carga positiva en el átomo. No fundamentó el porqué de la regularidad de la tabla periódica de Mendeleiev.

No todas las orbitas de los electrones eran posibles. Se equivocó al decir que los electrones irradiaban sobre el núcleo. Aún se basa en la física clásica. Sólo es aplicable al hidrógeno y no a átomos mayores. Los avances en espectroscopia mostraron nuevas rayas en los espectros que el modelo de Bohr no conseguía explicar.