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CROMATOS

CONCEPTO Los cromatos son sales o ésteres del ácido crómico. Se presenta generalmente en forma de minerales de colores amarillentos. Las sales alcalinas son utilizadas como reactivos analíticos y oxidantes, los cromatos a su vez son compuestos en los cuales los elementos metálicos se combinan con el radical Cromato. Características 

Los cromatos no son los minerales más importantes del cromo, incluso ciertos autores los consideran curiosidades

mineralógicas. 

Estos minerales suelen presentarse en algunos yacimientos metalíferos con secuencia de procesos de oxidación.

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Son minerales escasos únicamente presenta importancia la crocoíta.

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Son minerales secundarios.

CROCOITA (PbCrO4)

Figura 1. Mineral Crocoita en la página de la página de blogger orkaani sudames on vaikus

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Estructura cristalino: monoclínico Propiedades físicas ópticas Brillo: adamantino a graso Color: naranja, rojo o amarillo Raya: amarillo-naranja Habito: prismáticos hasta aciculares Propiedades mecánicas Dureza: 2.5 a 3 Fractura: concoidea Exfoliación: buena Densidad: 5,9 - 6 g/cm3 Usos: Se utilizan en los análisis químicos del medio ambiente, para medir la demanda de oxígeno Toxicidad: puede ingresar al organismo, presentando daño gastrointestinal, insuficiencia hepato-renal, lesiones nasales cutáneas, hepáticas y renales.

FENICOCROITA (Pb2O(CrO4))

Figura 2. Mineral Fenicrocoita en la página de la página de Wikimedia commons Estructura cristalino: monoclínico, primatico · Propiedades físicas ópticas Brillo: adamantino, resinoso Color: Rojo oscuro a rojo brillante, se vuelve amarillo por exposición Raya: rojo ladrillo a amarillo naranja Habito: Cristales tabulares imperfectos a veces masivo en costras Proopiedades mecánicas Dureza: 2.5 Fractura: concoidea  Exfoliación: perfecta  Densidad: 7.01 g/cm3 U Usos: Es extraído en las minas como mena del metal de plomo. Toxicidad: es toxico porque contiene plomo y cromo

WOLFRAMATOS Se trata de un pequeño grupo de minerales de mena que son coloridos e interesantes. El tungsteno (W) tiene un peso atómico mucho mayor (184) que el molibdeno (96), ambos pertenecen a la misma familia de la tabla periódica y, debido a la contracción lantánida, tienen el mismo radio iónico. Debido a esto, cada uno de ellos puede sustituir fácilmente al otro como catión coordinador. Pero en la naturaleza es raro encontrar volframios primarios casi por completo exentos de molibdeno y viceversa. En los minerales secundarios es más común la asociación mutua de los dos elementos en solución sólida

Como ejemplos de este tipo de minerales tenemos: volframita, scheelita, powellita, wulfenita. Así los volframatos son elemento poco abundantes en la naturaleza. Se trata de un metal duro, denso y de brillo plateado, que se encuentra formando parte de la volframita. Tiene utilidad en la formación de

aleaciones y, dado su gran dureza, como sustito del diamante. Una utilidad muy común por su elevado punto de fusión, es la fabricación de filamentos para lámparas incandescentes (tungsteno). Mientras que los molibdatos son minerales supergénicos que se forman en las zonas de oxidación de algunos yacimientos de plomo

WOLFRAMATOS Y MOLIBDATOS Se trata de un pequeño grupo de minerales de mena que son coloridos e interesantes. El tungsteno (W) tiene un peso atómico mucho mayor (184) que el molibdeno (96), ambos pertenecen a la misma familia de la tabla periódica y, debido a la contracción lantánida, tienen el mismo radio iónico. Debido a esto, cada uno de ellos puede sustituir fácilmente al otro como catión coordinador. Pero en la naturaleza es raro encontrar volframios primarios casi por completo exentos de molibdeno y viceversa. En los minerales secundarios es más común la asociación mutua de los dos elementos en solución sólida. Como ejemplos de este tipo de minerales tenemos: volframita, scheelita, powellita, wulfenita. Así los volframatos son elemento poco abundantes en la naturaleza. Se trata de un metal duro, denso y de brillo plateado, que se encuentra formando parte de la volframita. Tiene utilidad en la formación de aleaciones y, dado su gran dureza, como sustito del diamante. Una utilidad muy común por su elevado punto de fusión, es la fabricación de filamentos para lámparas incandescentes (tungsteno). Mientras que los molibdatos son minerales supergénicos que se forman en las zonas de oxidación de algunos yacimientos de plomo WOLFRAMATOS 1. CARACTERÍSTICAS: Los iones de y son considerablemente más grandes que y . Por ello, cuando estos iones entran en los grupos anisodesmicos con el oxígeno, los cuatro iones de oxigeno no se colocan en los vértices de un tetraedro regular (como en los sulfatos y fosfatos) sino se forman grupos ligeramente más alongados en el eje C. Así mismo la igualdad de radios iónicos de y permite la sustitución ilimitada del uno al otro en las estructuras cristalinas de estos minerales. 2. CRISTALOGRAFÍA: Cristaliza en el sistema cristalino monoclínico. Grupo espacial P21 /c donde:

3. ESTRUCTURA CRISTALINA: Consiste en grupos tetraedros de MnO4 distorsionados y octaédricos MnO6

4. PROPIEDADES FISICAS GENERALES: 

COLOR: negro, rojizo, parduzco, blanco amarillo verde.



BRILLO: Vitreo a Submetálico y aveces adamantino.



RAYA: Blanca, Negra parduzca y Pardo rojizo.



CLIVAJE: Perfecto a buena según {010} y {101}.



PESO ESPECIFICO: 5.9 – 7.47



DUREZA: desde 4 - 5 ( medio )



OPTICA: opacos a translucidos.

 YACIMIENTOS: Pegmatitico, Neumatolítico, De impregnacion y contacto, Hidrotermal y Sedimentario en placeres.

5. OTRAS PROPIEDADES:  Frágil.  Aveces débilmente magnéticas.  Se funde con dificultad al soplete.  Soluble en agua regia y forma el ácido wolfrámico.  Normalmente, estos minerales se encuentran asociados a granitos. También es posible encontrarles asociados a sulfuros en yacimientos hidrotermales y pneumatolíticos. 6. CLASIFICACIÓN: Pertenecen grupos aniónicos del tipo XO2-4, porque es un anión hexavalente y presenta estructura tetraédrica. Los grupos aniónicos son S y Cr forman tetraedros regulares. Y en Mb y W, los tetraedros están deformados con apariencia de pirámides aplastadas. 7. USOS: En estado puro se utiliza en la fabricación de filamentos para lámparas eléctricas, resistencias para hornos eléctricos con atmósfera reductora o neutra, contactos eléctricos para los distribuidores de automóvil, también como proyectil anticarro (flecha) por su elevado punto de fusión y densidad, ánodos para tubos de rayos X y de televisión.

Tiene usos importantes en aleaciones para herramientas de corte a elevada velocidad, como las fresas para instrumentos odontológicos (W2C), en la fabricación de bujías y en la preparación de barnices (WO3) y mordientes en tintorería, en las puntas de los bolígrafos y en la producción de aleaciones de acero duras y resistentes. El wolframio y su aleación más popular, el carburo de wolframio son en ambos casos, excelentes reflectores de neutrones. Los cristales de wolframio con la estructura BCC están tan comprimidos que resultan ser eficaces escudos contra la radiación de todas las clases. Barras y planchas de wolframio o carburo de wolframio pueden resistir emisiones incluso de partículas gamma, rayos de neutrones. Es un poderoso escudo, superior al plomo y que además ofrece una toxicidad nula, cosa que el plomo no. Repele los neutrones y la energía nuclear debido a su gran densidad y estabilidad atómica.

WOLFRAMITA La wolframita o volframita es un grupo de minerales de la clase de los minerales óxidos. Su nombre podría venir del antiguo alemán "wolf" y "ram" (espuma de lobo), en alusión a la sustancia cremosa que se forma durante la metalurgia del wolframio. Características En una primera instancia, el wolframio fue descubierto en 1781 por el químico y farmacéutico sueco Carl Wilhelm Scheele. Originalmente nacido en Alemania, Scheele descubrió una extraña sustancia compuesta por una solución ácida que dio en llamar scheelita. Un par de años después, los hermanos españoles Juan José Delhuyar y Fausto Delhuyar, ambas eminencias en el campo de la química, lograron aislar el wolframio por primera vez y es a ellos a quienes se les atribuye el descubrimiento de los elementos. Clasificación: metales de transición

Categoría

Minerales óxidos

Fórmula química

(Fe,Mn,Mg)WO4

Propiedades físicas Color

Negro grisáceo

Raya

Marrón rojizo

Lustre

Submetálico

Transparencia

Opaco

Sistema cristalino

Monoclínico

Hábito cristalino

Cristales tabulares a menudo agrupados en paralelo

Fractura

Irregular

Dureza

5 - 5.5

Tenacidad

Quebradiza

Densidad

7 - 7,5 g/cm3

Fuente Anónima

Usos: En estado puro se utiliza en la fabricación de filamentos para lámparas eléctricas, resistencias para hornos eléctricos con atmósfera reductoras o neutras, contactos eléctricos para los distribuidores de automóvil, también como proyectil anticarro (flecha) por su elevado punto de fusión y densidad, ánodos para tubos de rayos X y de televisión

Toxicidad

Aunque los datos relativos a la toxicidad del wolframio son limitados, se tiene conocimiento de casos de intoxicación donde la dosis letal para los seres humanos se estima entre 500 mg/kg y 5 g/kg.39 40 Del wolframio se sabe que genera convulsiones e insuficiencia renal con necrosis tubular aguda

SCHEELITA: (CaWO4) – tetragonal La scheelita fue descrita por primera vez en 1781, por una ocurrencia en el monte Bispbergs klack, Säter, Dalarna, Suecia, y fue nombrada por Carl Wilhelm Scheele (1742-1786). Debido a su inusual pesadez, se le había dado el nombre de tungsten, por la palabra sueca que significa "piedra pesada". El nombre fue utilizado más adelante para describir el metal, mientras que el mineral en sí se le dio el nombre de scheelerz o scheelita. Característica general Se caracteriza por sus cristales octoedricos poco abundantes y una marcada fluorescencia blnaco azulada o amarilla a los rayos ultravioleta

Fuente Anónima

Categoría

Minerales sulfatos, Wolframatos

Fórmula química

CaWO4

Propiedades físicas Color

Incolora, blanca, amarillenta, marrón

Raya

Blanca

Lustre

Adamantino, vítreo

Sistema cristalino

Tetragonal

Buena Fractura

Concoidea a desigual

Dureza

4,5 - 5 (Mohs)

Densidad

5,9 a 6,1

Solubilidad

soluble en HCl

Usos: La scheelita constituye de las principales menas de obtención de wolframio, metal de gran interés en la industria aeroespacial,de armamento y electrónica, por su gran resistencia al calor. La scheelita es un mineral estratégico, ya que uno de sus principales del Wolframio es en la industria bélica, en blindajes