Cours 6

Cours n°6 : Les liaisons aux interactions faibles. Les Liaisons hydrogènes : Liaison de nature électrostatique pouvant exister entre 1 atome H d’une molécule et 1 atome + électronégatif d’une autre molécule. Notées Exemples d’atomes + EN que H : O, N et F.

Energie de la liaison hydrogène : de 20 à 30 kJ.mol-1 La liaison covalente est une liaison bcp + forte (500 kJ.mol-1) que la liaison hydrogène. Existence des liaisons hydrogène. Une loi générale indique que les points de fusion et d’ébullition ↗ régulièrement avec les masses molaires. Exemple : H20 H2S H2Se H2Te Teb (°C) 100 -61 -42 -2 On constate qu’à T ambiante l’H20 est liquide et les autres sont gazeux. Cette anomalie est due à la présence des forces d’attraction  liaisons hydrogènes. Il faut apporter + d’énergie à H20 car elle possède des liaisons supplémentaires.

Liaisons de Van der Waals. Interactions de type électrostatique qui exerce à faible distance (10-10 m)

(dipôle induit) Ordre de grandeur de l’énergie de liaison de VdW : 0,1 à 10 kJ.mol-1 On retrouve les interactions de VdW dans les gaz soumis à de fortes pressions, n’obéissant pas à la lois des gaz parfaits.