Correcion Prueba De Entrada.docx

1. Defina qué es mezcla homogénea.

 La composición es la misma en toda la muestra. 2. Una persona de 5.0 pies de altura pesa 138 libras. Exprese su estatura en metros y su peso en Kg.

 1.524m y 62.5957kg 3. ¿Por qué todos los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico, a pesar de que puedan tener diferente números de masa?

 Porque en el núcleo puede haber más o menos neutrones los cuales tienen masa pero no carga por lo que no afectan en la estabilidad electrónica del átomo (bombardeo con neutrones al núcleo). 4. Defina fórmula molecular y fórmula empírica. a. Molecular. Indica el número y tipo de átomos distintos presentes en la molécula. b. Empírica. Muestra la proporción entre los átomos de un compuesto químico. 5. Si se conoce la formula empírica de un compuesto. ¿Cuál otra información adicional se necesita para determinar su fórmula molecular?

 6. ¿Por qué se debe hacer el balance de una ecuación química?

 Para definir que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia. 7. Defina que es un reactivo limitante.

 Delimita la cantidad de producto que puede formarse. 8. La presión atmosférica en una mina que está a 500m bajo el nivel del mar será mayor o menor que una atmosfera.

 A mayor profundidad mayor presión. 9. Explique que es fracción molar.

 Unidad química para expresar la concentración de soluto en una disolución. 10. ¿Qué importancia tiene la tabla periódica?

 Hecho de presentar a los elementos conocidos de una manera que sean fácilmente comprensibles. 11. Explique la diferencia entre equilibrio físico y equilibrio químico.

 La diferencia que existe es que el equilibrio físico se da entre dos fases de la misma sustancia, debido a que los cambios que ocurren son procesos físicos; mientras que el equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directas e inversas se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes.

12. ¿Qué entiende por constante de equilibrio?

 Bajo determinadas condiciones de presión y temperatura la reacción no progresa más y se dice que ha alcanzado el estado de equilibrio. 13. ¿Cuál es la diferencia entre datos cualitativos y cuantitativos?

 Los datos cualitativos describen el objeto y los datos cuantitativos las cantidades. 14. ¿Qué diferencias hay entre propiedades físicas y químicas?

 Las propiedades físicas son aquellas que vemos a simple vista el color el estado físico y las químicas las que no podemos ver más que nada son a nivel atómico. 15. ¿En qué difiere una propiedad extensiva y una intensiva? a. Extensiva: Cuando la propiedad intensiva se multiplica por la cantidad de sustancia (masa) se tiene una propiedad que sí depende de la cantidad de sustancia presente y se llama propiedad extensiva. b. Intensiva: Son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia presente.