Complejometria.docx

Resultados y calculos: Na2CO3+HCl-------NaHCO3+NaCl Se ha neutralizado solo la mitad de la equivalencia del carbonato debido a que el indicador fenolftaleína cambia de color cuando se ha formado una solución de bicarbonato . Las características del indicador permite solo la neutralización de la mitad de equivalencia del Na2CO3. Na2CO3+HCl-----NaCl´+CO2+H2O , esta reacción comprende la2 netralizacion de Na2CO3 La reacción completa es Na2CO3+2HCl-----2NaCl´+CO2+H2O Durante el desarrollo de esta practica se preparo una solución de carácter acido , en el caso de la solución de HCl se obtuvo una normalidad de Promedio0.0948 N. En esta experiencia procedimos a determinar la composición exacta de muestra mediante patrones estándares, con la tituacion se determina cantidad de una solución y la concentración conocida que se requiere para reaccionar completamente con cierta cantidad de una muestra que se esta analizando , la concentración valorada de la muestra fue 0.0948 N. El método volumétrico también conocido como la técnica de valoración o titulación , en este caso titulación acido-base , consiste en emplear un acido de concentración conocida para valorar una base de concentración desconocida o viceversa .Para determinar el punto final de la reacción se pueden utilizar indicadores colorímetros.Cabe decir que no todos los indicadores cambian a los mismos valores e pH , por lo que la elección de un indicador para una titulación particular depende de la naturaleza del acido y de la base utilizada , la selección del indicador depende de la fuerza del acido y de la base en una titulación particular . En este análisis de soluciones acidas y básicas implico la medición cuidadosa de los volúmenes de acido y base se neutralizaran entre si. El método se basa en la valoración de una solución de acido clorhídrico mediante reacción acido-base con carbonato de sodio utilizando naranja de metilo como indicador .

Complejometria La valoración complejometricas es una forma de análisis volumétrico basado en la formación de compuestos poco disociados :1 halogenuros de mercurio,cianuro de plata , fluoruro de aluminio , Se suele utilizar la formación de un complejo

coloreado para indicar el punto final de la valoración. Las valoraciones complejometricas son particularmente útiles para la determinación de una mezcla de diferentes iones metálicos , Generalmente se utiliza un indicador capaz de producir un cambio de color nítido para detectar el punto final de la valoración. El método de Mhor el cromato de potasio es un indicador , produciendo cromato de plata rojo después que iones cloruros han reaccionado Ag+(aq)+CrO42-(aq)-----Ag2CrO4, la solución necesita ser neutral , o casi neutral de un pH7-10 , debido a que el hidróxido de plata forma un pH alto mientras que el cromato forma H 2CrO4 pH bajo , reduciendo la concentración de iones cromato y retardando la formación e precipitado . Los cabonatos y fosfatos precipitan la plata y necesitan estar ausente para evitar resultados inexactos .Este método puede ser adaptado para determinar el contenido de cloro total de una muestra con acetato de calcio y luego acetato de hierro (III). El acetato de calcio fija el cloro libre precipita los carbonatos y neutraliza la solución resultante . El acetato de hierro remueve los fosfatos . todos los cloruros son disueltos del residuo y luego titulados.

Marco teorico HCl Los indicadores son compuestos orgánicos de estructura compleja que cambian de color en solución a medida que cambia el PH. Además, los indicadores son ácidos o bases débiles. Debido a su intensa coloración, solo se necesitan unas pocas gotas de una solución diluida de un indicador para cualquier determinación. Es por eso que la acidez de la solución en cuestión no es alterada significativamente por la adición del indicador (Mortimer, 1983).  Mortimer (1983) Química (primera edición) México (Grupo editorial iberoamericana).

Marco teorico de EDTA Efecto quelato Es capacidad de Ios Iigandos multidentados de formar complejos Metálicos mas estables que los que pueden formar ligandos monodentados similares a los primeros. EDTA EI EDTA es por mucho el agente quelante más ampliamente usado en Química analítica.Se pueden determinar prácticamente lodos los elementes de la tabla periódica un FI)TA. ya sea por medio de una valoración directa o una secuencia indirecta de reacciones Propiedades ácido-base

El EDTA es un sistema hexaprotico. que se puede designar como H 6Y2+ los átomos de H ácidos, que están resaltados en la formula son los únicos que se pierden cuando se forma complejo con un metal(Harris,2007) Harris,Daniel(2007) Analisis quimico cuantitativo(Editor Reverte 2007) Complejometria Marco teórico Preparación y estandarización El permanato potasico no es Un patrón primario, porque siempre contiene trazas de K MnO,. Además. el agua destilada de ordinario contiene bastantes impurezas orgánicas para reducir algo de Mn04 recién disuelto conviniéndolo en Mn02. Para preparar una disolución stock 0.02 M, disolver KMnO4 en agua destilada. hervirla durante una hora para acelerar la reacción entre MnO y las posibles impurezas orgánicas. y filtrar la mezcla resultante a través de una placa limpia de vidrio poroso, para eliminar el MnO, que haya precipitado. No se puede usar papel de filtro (materia orgánica) en la filtración. Guardar el reactivo en una botella de vidrio de ..color topacio. Las disoluciones acuosas de KMnO3 son inestables debido a la reacción 4MnO4 + 2H.,O —e 4MnO,(s) + 30, + 40H que es lenta en ausencia de Mn02, Mn, de calor. lut, ácidos y bases. El permanganato debe estandarizarse a menudo en trabajos muy precisos. Hay que preparar y estandarizar las disoluciones recién diluidas a partir de la disolución smock 0.02 M usando agua. que se destiló añadiendo algo de KMnO3 y NaOH. El pernanganato potásico se puede estandarizar valorándola con oxalato sódico Na2CO4) o alambre de hierro puro electrolitico. Disolver en H2S04 1M oxalato sódico (que se puede adquirir en el comercio dc pureza dcl 99,9-99.95%). previamente secado (105 C. 2 horas), y trufar con el 90-95% del volumen necesario de la disolución de KMnO4. a temperatura ambiente. Después calentar la disolución a 55’-6O C. y acabar b valoración añadiendo lentamente KMnO4. Restar el valor del blanco, para tener en cuenta la cantidad necesaria de valorante (normalmente una gota para teñir la disolución de colar rosa. Si se usa alambre de hierro puro corno estándar. disolverlo en HS04 1,5 M en atmósfera de nitrógeno EI producto de la reacción es Fe2. y b disolución una vez iría e puede usar para estandarizar cl KMnO4 (u otros oxidantes). sin especiales precauciones. Añadir 5 ml de ácido fosfórico 116% p por cadi 1(X) ml de disolución, para enmascarar el color amarillo del Fe2+. y hacer así mas fácilmente visible el punto final. El sulfato ferroso amoniaco Fe(NH4)2SO4)2•6H2Oy el sulfato ferroso de etilendiamonio.

Fe(H3NCH2CH2NH3)(SO4)2.2H2O. son suficientemente puros para usarse como patrones en la mayoría de las aplicaciones Fase Experimental

6-Preparacion de la solucion de EDTA 0,01M

6.13-valoracion de una solucion EDTA con un estandar primario de CaCO3

1. pesar 3,75g d EDTA

1. pesar 0.25g de CaCO3 patron

2. disolver en vaso quimico con 100ml de agua destilada y agitar disolucion total y agregar 0,3ml de MgCl2.6H2O

2.pasar la muestra pasada a un vaso quimico de 100ml ,y agregar 20ml de agua 3.adicionar gota a gota HCl 6N hasta

3.Pasar a un volumetrico de 1L y aforar

que cese la efervesencia quede incolora

4-verter a un matraz volumetrico y aforar con agua destilada 5-Extraer 3 alicuotas de 10m y agregarlas a matraces 6-agregar a cada alicuota 50ml de agua y 10 de solucion buffer y 7 gotas de negro de eriocromo 7-titular con EDTA hasta que cambie de color rojo a Azul 8-calcular %CaCO3