Clase 2 - Unidad 1 - Mezcla De Gases

Unidad 1: Introducción a los conceptos básicos Mezcla de Gases / Ley de Dalton Fisicoquímica I (PQ221-A) Facultad de Ingeniería de Petróleo, Gas Natural y Petroquímica Universidad Nacional de Ingeniería

Resumen de experimentos con gases ideales 1 𝑃

(con T y n constantes) :

Ley de Boyle-Mariotte

•𝑉𝛼𝑇 • P𝛼𝑇

(con P y n constantes) : (con V y n constantes) :

Ley de Charles y Gay Lussac Ley de Charles y Gay Lussac

•𝑉𝛼𝑛

(con T y P constantes) :

Ley de Avogadro

•𝑉𝛼

Ecuación de los Gases Ideales 𝑛𝑇 𝑉∝ 𝑃

𝑷𝑽 = 𝒏𝑹𝑻 Ecuación General de los Gases Ideales

𝑅 = 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒

Ley de Dalton de presiones parciales Aplicado a mezcla de Gases 𝑛

𝑃𝑇 = 𝑃1 + 𝑃2 + … + 𝑃𝑖 + … 𝑃𝑛 = ෍ 𝑃𝑖 𝑖=1

𝑃𝑖 = 𝑃𝑟𝑒𝑠𝑖ó𝑛 𝑝𝑎𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙 𝑑𝑒 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑜𝑛𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑖 𝑃𝑡 = 𝑃𝑟𝑒𝑠𝑖ó𝑛 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑚𝑒𝑧𝑐𝑙𝑎 𝑑𝑒 𝑔𝑎𝑠𝑒𝑠

𝑃1 𝑉 = 𝑛1 𝑅𝑇

𝑃1 =

𝑃2 𝑉= 𝑛2 𝑅𝑇

𝑛1 𝑅𝑇 𝑉

𝑃2 =

Aplicando la Ley de Dalton:

Pero :

𝑅𝑇 𝑉

=

𝑃𝑇 𝑛𝑇

𝑛1 𝑛2 𝑃𝑇 = 𝑅𝑇 + 𝑅𝑇 𝑉 𝑉

𝑛2 𝑅𝑇 𝑉

𝑃𝑇 = 𝑃𝑇 =

𝑛1 𝑃𝑇 𝑛𝑇

𝑛1 𝑛1 + 𝑛2

𝑛2 + 𝑛𝑇

𝑃𝑇 +

𝑃𝑇

𝑛2 𝑛1 + 𝑛2

𝑃𝑇 = 𝜒1 𝑃𝑇 + 𝜒2 𝑃𝑇

𝑃𝑇

Fracción molar Se define como la razón del numero de moles de un gas con respecto a numero de moles totales de todos los gases presentes. Es una cantidad adimensional

𝑷𝑻 = 𝝌𝟏 𝑷𝑻 + 𝝌𝟐 𝑷𝑻

Problemas de Aplicación • Raymond Chang - Fisicoquímica Problema 2.22 Problema 2.33 Problema 2.39