Chemistry Bank
This document was uploaded by user and they confirmed that they have the permission to share it. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this DMCA report form. Report DMCA
Overview
Download & View Chemistry Bank as PDF for free.
More details
- Words: 13,148
- Pages: 64
وزارة التربية منطقة الفروانية التعليمية التوجيه الفني للعلوم
مذكرة للصف العاشر الثانوي الموحد في مادة الكيمياء عام 2007\2006
2
التركيب الذري والنماذج الذرية
السؤال الول : اكتب بين القوسين السم أو المصطلح العلمي الذي تدل علية كل من العبارات التالية:
-1نوذج الذرة الذي أوضح أن اللكترون يدور حول النواة ف مستويات طاقة مغلقة دون أن يفقد أو يكتسب طاقة .
3
( ) -------
-2جسيم صغي الجم ف الذرة تتركز فيه كل الشحنات الوجبة ومعظم كتلة الذرة .
( ) -------
-3جسيمات متعادلة الشحنة توجد ف نواة ذرة العنصر .
( ) -------
-4عدد الكم الذي يصف طاقة الستوى الرئيسي ويدد بعده عن النواة .
( ) -------
– 5الستويات الرئيسة ذوات الطاقة النخفضة تل باللكترونات أول .
( ) -------
-6عدد الكم الذي يدد عدد تت الستويات وأشكالا ف كل مستوي طاقة رئيسي.
( ) -------
-7عدد الكم الذي يدد عدد الفلك ف كل تت مستوي ،ويدل علي التاه الذي يسلكه اللكترون وهو اتاه الفلك بالنسبة للنواة . -8جسيمات تدور حول النواة ف الذرة وتمل شحنات سالبة .
( ) ------- ( ) -------
-9عدد الكم الذي يدد اتاه غزل اللكترون ( دورانه حول موره ) أثناء دورانه حول النواة ) ------- ( . -10تت الستوى الذي يكون مموع قيم عددي الكم الرئيسي والثانوي له ( ) n + ℓأقل يل باللكترونات أول وإذا تساوى تت مستويي ف قيمة مموع عددي الكم ( ) n + ℓلما فان الذي له قيمة عدد الكم الرئيسي ( ) nاقل يل باللكترونات أول .
( ) -------
-11ل يدث تزواج بي إلكتروني ف فلك تت مستوى معي يتكون من عدة أفلك إل بعد أن تشغل جيع أفلكه فرادى أول. -12ف ذرة ما ل يكن أن يوجد إلكترونان لما قيم أعداد الكم الربعة نفسها .
( ) ------- ( ) -------
السؤال الثاني : ضع علمة ( ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلمة ( ) Χبين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحه في كل من الجمل التالية :
4
-1حسب نوذج بور لذرة اليدروجي يستطيع اللكترون أن يكتسب كميات مددة من الطاقة تكفى ( ) ------
لنقله من الستوى الذي يشغله إل الستوى الذي يليه . -2كلما زاد ابتعاد مستوى الطاقة الرئيسي عن النواة ازدادت طاقته وبالتال يصبح اللكترون الذي
( ) ------
يشغله أكثر ارتباطا بالنواة . -3يتسع مستوى الطاقة الرئيسي الثالث لثمانية إلكترونات.
( ) ------
-4يتلف اللكترونان ف فلك تت الستوى ( ) pxف قيمة عدد الكم الغناطيسي .
( ) ------
-5يُمل تت الستوى ( ) 4sباللكترونات قبل تت الستوى (.) 3d
( ) ------
-6ف تت الستوى ( ) 4pتكون قيمة (. ) n = 1 ( ، ) ℓ = 4
( ) ------
-7عدد الفلك ف تت الستوى ( ) fيساوي ( . ) 7
( ) ------
-8عدد اللكترونات الت يتسع لا الستوى الرئيسى الثالث ( . ) 18
( ) ------
-9عدد اللكترونات الفردة ( غي التزاوجه ) ف ذرة الكالسيوم ( ) 20Caيساوي ( . ) 2
( ) ------
-10عدد الكم الذي يصف طاقة الستوى الرئيسى ويدد بعده عن النواة هو عدد الكم الرئيسي) ------ ( . -11إذا كانت [ ] n = 4 , ℓ = 3فإن هذا يعن تت الستوى ( . ) 4f
( ) ------
-12يتسع الفلك الواحد للكتروني حيث تكون الركة الغزلية لحدها باتاه معاكس للخر . ( ) ------ -13تتركز معظم الشحنة الوجبة وكل الكتلة ف نواة ذرة العنصر .
( ) ------
-14تت الستوى ( )4sيُمل باللكترونات قبل تت الستوى ( . ) 3p
( ) ------
-15ف تت الستوى ( ) 3dيكون ( . ) n = 2، ℓ = 3
( ) ------
-16يكن أن يوجد إلكترونان ف ذرة واحدة لما نفس قيم أعداد الكم الربعة .
( ) ------
-17يتوي تت الستوى على عدد معي من الفلك يُحدد عددها عدد الكم الغناطيسي .
( ) ------
-18تت الستوى ( ) 4sأقل استقرار من تت الستوى ( . ) 4p
( ) ------
-19عند اكتساب اللكترون كميات مددة من الطاقة فانه ينتقل من الستوى الذي يشغله إل الستوى القل ( ) ------
ف الطاقة .
( ) ------
-20يتسع تت الستوى ( ) dلمسة إلكترونات .
السؤال الثالث : ضع علمة ( ) بين القوسين المقابلين لنسب إجابة صحيحة تكمل بها كل من الجمل التالية : -1طاقة الستويات الرئيسية ف الذرة يددها عدد الكم : (
) الغزل
(
) الرئيسي
(
) الغناطيسي
(
) الثانوي
5
-2عدد الكم الذي يدد عدد تت الستويات ف كل مستوي طاقة رئيسي هو عدد الكم : (
) الغزل
) الرئيسي
(
) الغناطيسي
(
) الثانوي
(
-3عدد الكم الذي يصف عدد الفلك ف كل تت مستوى هو : (
) الغزل
) الرئيسي
(
) الغناطيسي
(
) الثانوي
(
-4عدد الفلك ف تت الستوى ( ) dيساوي : (
) 1
) 3
(
) 5
(
) 7
(
-5إذا كانت ( ) n = 3 ، ℓ = 2فإن هذا يعن تت الستوى : (
) 3d
)
( 3s
( 3p
-6عدد اللكترونات الفردة ف ذرة الكلور Cl
17
(
) 1
(
)
)
( 2s
يساوى :
) 3
) 2
(
) 4
(
-7تت الستوى الذي يتسع لعدد ( ) 14إلكترون هو : (
) s
)
( p
)
( d
)
( f
-8جيع العبارات التالية تنطبق على مستوى الطاقة الرئيسي الرابع عدا واحدة وهي : (
) يتوي على أربعة تت مستويات
(
) يتوي على 16فلك
(
) يتل بـ 32إلكترون
(
يرمز له بالرمز M
)
-9يتلف اللكترونان الوجودان ف تت الستوى ( ) 4sف عدد الكم : (
) الغزل
) الرئيسي
(
) الغناطيسي
(
) الثانوي
(
-10يتلف اللكترونان الوجودان ف تت الستوي ( ) 3pxف قيمة عدد الكم : (
) الغزل
) الرئيسي
(
) الغناطيسي
(
) الثانوي
(
-11تت الستوى الذي يتسع لستة إلكترونات فقط ما يلي هو تت الستوى : (
) s
)
( p
)
( d
)
( f
-12تصل الذرة لالة الستقرار الاصة بالغاز النبيل عندما ينتهي توزيعها اللكترون بتحت الستوى : (
) ns1
( np1
( np2
)
( np6
)
)
-13تت الستوى الذي يُمل أول باللكترونات من تت الستويات التالية هو : (
) 5s
( 4f
( 4d
)
( 4p
)
)
-14أحد العناصر التالية ينتهي توزيعه اللكترون بتحت الستوى ( ) sوهو : (
) He
Al
13
2
(
P
)
(
15
S
)
16
-15العنصران الختلفان ف عدد اللكترونات الفردة ها : (
) Ca
(
) Cl
20
Na ,
17
K ,
11
19
(
Mg , 4Be
12
Al , 5B
13
(
) )
(
)
6
-16إذا كانت قيمة ( )ℓ = 1لللكترون الذي يوجد ف مستوى الطاقة الرئيسي الذي رمزه ( ) Mفإن ذلك يعن تت الستوى : (
) 3d
( 3s
)
( 3p
-17رمز تت الستوى الذي تكون فيه قيمت ( , ℓ = 0 (
) 4d
( 4s
)
)
( 4p
) n = 4هو :
)
)
( 4p
)
( 3p
-18عدد الفلك ف تت الستوى ( ) fيساوي : (
) 1
(
(
) 3
(
) 5
) 7
-19مستوى الطاقة الرئيسي الثان يتكون من تت مستويي ها : (
) 2s , 2p
( 2s , 3d
( 2d , 2p
)
)
)
(
1s , 2s
-20إذا كانت قيمة ( ) n = 5وقيمة ( ) ℓ = 2فإن ذلك يدل علي تت الستوي : (
) 5d
( 2s
)
)
( 5p
( 2p
)
-21عدد اللكترونات الفردة ف ذرة العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون ب ( ) 3p5يساوي : (
) 1
(
) 3
) 5
(
(
) 2
-22عدد اللكترونات الفردة ف ذرة عنصر الديد ( ) 26Feيساوي : (
) 3
(
) 4
) 5
(
(
) 2
-23أحد الفلك التالية كروي الشكل هو : (
) px
( pz
( s
)
)
( dxy
-24يتفق اللكترونان الوجودان ف تت الستوى ( ) 3sف قيم أعداد الكم : (
) n , ℓفقط
(
) n ,ℓ , m
(
) m , ℓفقط
(
) n , ℓ , m , ms
-25الترتيب الصحيح لفضلية ملء تت الستويات هو : (
) 3dث 4sث 4pث 4dث 5s
( 4s
) ث 4pث 3dث 4dث 5s
(
) 4sث 3dث 4pث 5sث 4d
( 4s
) ث 3dث 4dث 4pث 5s
السؤال الرابع : إمل الفراغات في الجُمل والعبارات التالية بما يناسبها : -1تتركز معظم كتلة الذرة وجيع الشحنات -----------ف نواتا . -2عندما تكون ( ) n = 5فان قيم ( ) ℓالمكنة له تساوى . -------------
)
-3قيمة ( ) ℓلتحت الستوى ( ) pتساوي . ------------- -4عدد اللكترونات الت يتسع لا تت الستوى ( ) fيساوي -------------الكترون . -5كلما زادت القيمة العددية لعدد الكم الرئيسي( -------- ) nطاقة اللكترون . -6أقرب الستويات الرئيسية إل النواة وأقلها طاقة رمزه ------وقيمته . ------- -7مموع قيمت ( ) n + ℓف تت الستوى ( ) 4fيساوى . ------------- -8إذا كانت ( ) n = 3 , ℓ = 2فهذا يعن تت الستوى . ------------- -9العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بـ ( ) 3p1عدده الذرى يساوي .------------- -10يتوى تت الستوى --------على سبعة أفلك . -11يُمل تت الستوى ( ) 4pباللكترونات --------تت الستوى ( . ) 3d -12يُمل تت الستوى( )4dباللكترونات --------تت الستوى ( . ) 5p -13يتلف اللكترونان الوجودان ف تت الستوى ( )5pxف عدد الكم . ----------- -14الذرة متعادلة كهربائيا لن عدد اللكترونات يساوي عدد . ----------- -15عدد اللكترونات الفردة (غي التزاوجة ) ف ذرة الفوسفور ( ) P 15يساوي . ----------- -16يتلف اللكترونان الوجودان ف تت الستوى ( ) 5sف عدد الكم . ----------- -17عدد اللكترونات الفردة ف ذرة الكسجي يساوي . ----------- -18تت الستوى ( ) 4sيل باللكترونات قبل تت الستوى ( ) 3dلن مموع ---------له يكون أقل . -19عدد اللكترونات الت يتسع لا تت الستوى ( ) dيساوي -----------إلكترون . -20أقل الستويات طاقة هو الستوي الذي تكون قيمة عدد الكم الرئيسي ( ) nله تساوي . ------- -21عدد تت الستويات ف مستوي الطاقة الرئيسي الثالث يساوي . ----------- -22يرمز لعدد الكم الغناطيسي بالرف ( ) mويأخذ قيما صحيحة تتراوح من ( ) --إل ( ) --مرورا بالصفر . -23يرمز لعدد الكم الغزل بالرف ( ) sأو الرف ( ) msويأخذ قيمتي فقط ها . ----- ، ----- -24قيمة ( ) ℓلتحت الستوي الذي يرمز له بالرمز ( ) sتساوي . -------- -25يُمكن وصف إتاه غزل اللكترون من معرفة قيمة عدد الكم . -------------- -26عدد اللكترونات اللزم للء تت الستوي ( ) pيساوي ---------الكترونات . -27حسب البدأ الثان لوفباو فإن تت الستوي ( ) 4pيل باللكترونات -------تت الستوي ( . ) 3d -28كل مستوى طاقة رئيسي ينقسم إل عدد من تت الستويات يساوي --------------وذلك حت الستوى الرئيسي الرابع . -29العدد الذري للعنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بـ ( ) 3P4يساوي . -------------
7
-30يتلف اللكترونان الوجودان ف تت الستوى ( )2s2ف عدد الكم . -------------
8
-31عندما يوجد إلكترونان ف نفس الفلك تكون الركة الغزلية لحدها --------الركة الغزلية للخر . -32يدور اللكترون حول نواة الذرة ف مستوى طاقة معي دون أن يفقد أو يكتسب طاقة أساه بور بالستوى . ------------ -33يشغل اللكترون الثان لذرة اليليوم تت الستوى ( ) 1sوليس تت الستوى ( ) 2sلوجود فرق كبي ف ---------بي تت الستويي . -34ف تت الستوى ( ) 3dتكون قيمة ( ) nتساوي ( ) 3وقيمة ( ) ℓتساوي . ------- -35ينتهي التوزيع اللكترون لعنصر اللومنيوم بتحت الستوى . -------------
السؤال الخامس : علل لكل ممايلي تعليلً علمياً صحيحاً أو اكتب التفسير العلمي : -1الذرة متعادلة كهربائيا . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -2يتسع تت الستوى ( ) pلستة الكترونات فقط. -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
9
-3يُمل تت الستوى ( ) 6sباللكترونات قبل تت الستوى ( . ) 4f
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -4يتسع مستوى الطاقة الرئيسي الثان لثمانية الكترونات . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -5يُمل تت الستوى ( ) 4sباللكترونات قبل تت الستوى ( . ) 3d ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -6ضَعف قوى التنافر الكهربائية بي اللكتروني الوجودين ف الفلك الواحد . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -7ميل اللكترونات لشغل مستويات الطاقة القريبة من النواة أو ًل . -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------8 شكل ( ) 2
شكل ( ) 1
الشكل ( ) 2يثل التوزيع الصحيح لربعة إلكترونات توجد ف تت الستوى ( ) pوليس الشكل ( ) 1 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------السؤال السادس : أجب عن السئلة التالية : -1قارن بين كل ممايلي حسب الوجه المبينة في الجدول التالي : وجه المقارنة
مستوى الطاقة الرئيسي الول
مستوى الطاقة الرئيسي الثالث
مستوى الطاقة الرئيسي الرابع
عدد تحت المستويات وجه المقارنة
ذرة عنصر P
15
ذرة عنصر S
16
10 عدد اللكترونات المفردة
وجه المقارنة
4S
5P
قيمة مستوى الطاقة الرئيسي عدد الفلك عدد اللكترونات التي يتسع لها
وجه المقارنة
عدد الكم المغناطيسي
عدد الكم الرئيسي
التعريف /المفهوم الرمز القيم التي يأخذها
-2أكمل الجداول التالية : K
المستوى الرئيسى
M
L
O
N
Q
P
عدد تحت المستويات عدد الفلك عدد اللكترونات تحت المستوى عدد الفلك عدد اللكترونات
s
p
d
f
S 16
رمز العنصر
11
Ar
18
F
9
التوزيع اللكتروني حسب المستويات الرئيسة التوزيع اللكتروني حسب تحت المستويات عدد اللكترونات المفردة رمز تحت المستوى
قيمة n
مجموع قيمتي
قيمة ℓ
n+ℓ
4d 2p 3s 5f قيمة n 6 3 2 1
رمز تحت المستوى
قيمة ℓ 3 2 1 0
-3ثلثة عناصر رموزها الفتراضية وأعدادها الذرية كالتالي ( M
20
,
Z
18
,
X
8
)
والمطلوب: -1اسم العنصر 8X؟ ------------------------------------------------------------ -2رمز العنصر الفتراضي 18Z؟ ------------------------------------------------------------ -3اكتب التوزيع اللكترون للعنصر 20Mحسب الستويات الرئيسية ------------------------------------------------------------ -4اكتب التوزيع اللكترون للعنصر 18Zحسب تت الستويات ------------------------------------------------------------ -5عدد اللكترونات الفردة ف ذرة العنصر . 8X -------------------------------------------------------------
12
-6ماهو العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بتحت الستوى ( . ) 3p6
------------------------------------------------------------============================================================= -4ثلثة عناصر رموزها الفتراضية وأعدادها الذرية كالتالي ( M
15
,
Z
7
,
X
3
)
والمطلوب : -1اسم العنصر 3X؟ ------------------------------------------------------------ -2رمز العنصر الفتراضي 7Z؟ ------------------------------------------------------------ -3اكتب التوزيع اللكترون للعنصر 15Mحسب الستويات الرئيسية ------------------------------------------------------------ -4اكتب التوزيع اللكترون للعنصر 7Zحسب تت الستويات ------------------------------------------------------------ -5عدد اللكترونات الفردة ف ذرة العنصر M
15
.
------------------------------------------------------------السؤال السادس :ماالمقصود بكل ممايلي : -1عدد الكم الرئيسي : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -2عدد الكم الثانوي : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -3عدد الكم الغناطيسي : -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-4عدد الكم الغزل :
13
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -5البدأ الول لوفباو : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -6البدأ الثان لوفباو : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -7قاعدة هوند : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -8مبدأ الستبعاد لباول : -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
تقسيم وترتيب العناصر
14
السؤال الول : اكتب بين القوسين السم أو المصطلح العلمي الذي تدل علية كل من العبارات التالية: – 1إذا رتبت العناصر تصاعديا حسب كتلتها الذرية فإن خواصها وخواص مركباتا تتكرر بعد دورات منتظمة . ( ) ------- –2عند ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية يظهر تدرج وتكرار دوري ف خواصها الفيزيائية والكيميائية . ( ) ------- -3ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية ف صفوف رأسية وأفقية.
( ) -------
-4الصف الرأسي من الدول الدوري وعناصرها تتشابه ف الواص لتشابها ف التركيب اللكترون. ( ) ------- -5الصف الفقي من الدول الدوري تتدرج عناصره ف الواص ،وتتوزع إلكترونات ذرات أي منها ف نفس العدد من مستويات الطاقة الرئيسية .
-6عدد من العناصر ف الدول الدوري يتتابع فيها إمتلء تت الستوى 4fباللكترونات.
( ) -------
( ) -------
-7عدد من العناصر ف الدول الدوري يتتابع فيها امتلء تت الستوى 5fباللكترونات.
15
(
-8 ) -------نصف السافة بي مركزي ذرتي متماثلتي ف جزئ ثنائي الذرة .
(
) ------ -9مقدار الطاقة اللزمة لفصل أضعف اللكترونات ارتباطا بالذرة وهى ف الالة الغازية .
( ) -------
-10مقدار الطاقة الت تنطلق من الذرة وهى ف الالة الغازية عندما تكتسب إلكترونا .
( ) -------
-11القياس الذي يدل على مقدرة الذرة على جذب اللكترونات نوها من ذرة أخرى مرتبطة معها برابطة كيميائية ( ) ------- -12مركبات تنتج من اتاد العنصر الفلزي مع الكسجي بعضها يذوب ف الاء مكونا ملول قلويا يزرق ورقة تباع الشمس .
( ) -------
-13مركبات تنتج من اتاد العنصر اللفلزي مع الكسجي بعضها يذوب ف الاء مكونا ملول يمر ورقة تباع الشمس .
( ) -------
-14عناصر توجد على يسار الدول الدوري وتتميز بهد تأين وسالبية كهربائية وميل إلكترون منخفض ونصف قطر ذري كبي نوعا ما .
( ) -------
-15عناصر توجد على يي الدول الدوري وتتميز بهد تأين وسالبية كهربائية وميل إلكترون مرتفع ونصف قطر ذري صغي نسبيا .
( ) -------
-16أكب عناصر الدول الدوري سالبية كهربائية .
( ) -------
-17مموعة من العناصر تتميز بقلة نشاطها الكيميائي وثبات تراكيبها اللكترونية .
( ) -------
السؤال الثاني : ضع علمة ( ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلمة ( ) Χبين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحه في كل من الجمل التالية : -1تتشابه عناصر الدورة الواحدة ف الدول الدوري الطويل ف الواص الكيميائية .
( ) ------
-2ف الدورة الرابعة يبدأ ملء تت الستوى ( ) 4dباللكترونات .
( ) ------
-3تتكون الدورة الثالثة ف الدول الدوري الطويل من ( ) 18عنصر .
( ) ------
-4تتوى الدورة الامسة ف الدول الدوري الطويل على ( ) 32عنصر .
( ) ------
-5الكتينيدات عناصر انتقالية يتم فيها بناء تت الستوى ( . ) 4f
( ) ------
-6العنصر ذو العدد الذري ( ) 21Xيعتب عنصرا إنتقاليا .
( ) ------
-7عدد العناصر ف الدورة الامسة ثانية عشر عنصرا .
( ) ------
-8تتميز اللنثانيدات بتشابه كبي فيما بينها ف الواص الكيميائية .
16
(
) ----- -9جيع عناصر الدورة الثانية من عناصر تت الستوى ( . ) s
( ) ------
-10العنصر الفتراضي ( ) 20Xيشابه ف خواصه الكيميائية العنصر الفتراضي ( .) 16Y
( ) ------
-11العنصران اللذان لما العددان الذريان ( ) 16 , 8متشابان ف الواص الكيميائية .
( ) ------
-12العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بـ ( ) 2p6يقع ف الدورة الثانية .
( ) ------
-13عنصر الليثيوم ( ) 3Liيعتب من العناصر اللفلزية ف الدول الدوري الطويل.
( ) ------ (
-14يقع العنصر ( ) 19Kف الدورة الثالثة ,والجموعة التاسعة ف الدول الدوري الطويل. ) ----- -15ينتهي التوزيع اللكترون لعنصر الكبيت بتحت الستوى ( . ) 2P4
( ) ------
-16يقع العنصر الذي له التوزيع اللكترون التال ( ) 1S2 , 2S2 , 2P6ف الدورة الثانية مموعة الصفر. ( ) ------ -17ينتهي التوزيع اللكترون لذرة السكانديوم ( ) 21Scبتحت الستوى ( . ) 4P
( ) ------
-18يزداد جهد التأين لذرات العناصر تدرييا بزيادة العدد الذرى لا خلل الجموعة الواحدة ) ------ ( . -19تتميز الفلزات بإرتفاع سالبيتها الكهربائية .
( ) ------
-20اليل اللكترون لذرة الفلور أقل من اليل اللكترون لذرة الكلور .
( ) ------
-21تزداد السالبية الكهربائية أفقيا ف الدورة الواحدة بزيادة العدد الذرى للعناصر الثالية باستثناء الغازات النبيلة. ( ) ------ -22جهد التأين للعنصر ( ) Kأكب من جهد التأين للعنصر ( . ) Na
( ) ------
-23تتميز عناصر تت الستوى ( ) Sبأن لا تكافؤ ثابت يساوى رقم الجموعة .
( ) ------
-24عنصر الفلور له أكب ميل إلكترون ف دورته .
( ) ------
-25تكافؤ عناصر الجموعة الثانية ( ) ΠAثنائي سواء بالنسبة للهيدروجي أو الكسجي .
( ) ------
-26أكاسيد عناصر الجموعة ( ) VΠAهي أكاسيد حضية قوية .
( ) ------
-27رتبت العناصر ف الدول الدوري تبعا للزيادة ف عدد البوتونات .
( ) ------
-28العناصر الت توجد ف الجموعات الرأسية تتشابه ف الواص .
( ) ------
– 29جيع عناصر الدورة الثانية من عناصر تت الستوي ( . )S
( ) ------
– 30الفلور أقل العناصر سالبية كهربائية ف الدول الدوري .
( ) ------
– 31يزداد جهد التأين تدرييا عب الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري .
( ) ------
-32يقل اليل اللكترون رأسيا ف الجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري .
( ) ------
(
-33الغازات النبيلة أقل العناصر ميل الكترون ف الدورة الواحدة .
17
) ----- -34العنصر الذي عدده الذري ( ) 19يقع ف مموعة القلء .
( ) ------
–35نصف قطر الذرة هو السافة بي النواة و أبعد الكترون عنها .
( ) ------
– 36يزداد نصف القطر الذري للعناصر تدرييا ف الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري لا) ------ (. – 37جيع عناصر الجموعة ( ) IIIAمن عناصر تت الستوى " . " f -38تكافؤ الكبيت ف الركب ( ) H2Sثنائي .
( ) ------ ( ) ------
-39اللنثانيدات ضمن عناصر الدورة السادسة.
( ) ------
-40أكاسيد الفلزات من الكاسيد القاعدية .
( ) ------
-41تبدأ الدورة ف الدول الدوري بعناصر أكاسيدها حضية قوية .
( ) ------
-42تزداد الاصية القاعدية للكسيد وتقل الاصية المضية له خلل الجموعة بزيادة العدد الذري . ( ) ------ -43التوزيع اللكترون لعنصر الكروم ( ) 24Crينتهي بتحت الستوى ( . ) 3d4
( ) ------
-44التوزيع اللكترون لعنصر النحاس ( ) 29Cuينتهي بتحت الستوى ( . ) 3d10
( ) ------
-45الفلور أعلى العناصر سالبية كهربائية بينما السيزيوم أقل العناصر سالبية كهرائية .
( ) ------
السؤال الثالث : ضع علمة ( ) بين القوسين المقابلين لنسب إجابة صحيحة تكمل بها كل من الجمل التالية : -1أساس العناصر ف الدول الدوري الطويل : (
) تدرج الواص الفيزيائية
(
) العدد الكتلي
(
) تدرج الواص الكيميائية
(
) العدد الذري
-2العناصر الثالية ف الدول الدوري هي : (
) عناصر تت الستويي s , d
(
) عناصر تت الستويي f , d
(
) عناصر تت الستويي s , pوعناصر الجموعة IIB
(
) عناصر تت الستويي p , d
18
-3عناصر الدورة الواحدة ف الدول الدوري تتشابه ف : (
) العدد الذري
(
) العدد الكتلي
(
) عدد مستويات الطاقة الرئيسية
(
) عدد اللكترونات ف الستوى الخي
-4يقع عنصر الكسجي ( ) 8Oف الدول الدوري الطويل ف: (
) الدورة الثانية ،الجموعة السادسة
(
) الدورة الامسة ،الجموعة الثالثة
(
) الدورة السادسة ،الجموعة الثانية
(
) الدورة الثالثة ،الجموعة الامسة
-5أحد العناصر التالية ضمن مموعة الالوجينات : (
) Ar
18
Si
14
)
(
S
16
)
(
(
Cl
17
)
-6تتوي الدورة السادسة من الدول الدوري على عناصر ينتهي توزيعها اللكترون بتحت الستوى : (
)s,p,d,f
(
) s , pفقط
) فقط
( s,p,d
) sفقط
(
-7أحد العناصر التالية يُعتب من العناصر النتقالية وهو : (
) Ca
20
P
15
)
(
Sc
21
(
Si
)
14
)
(
-8العنصر ذو العدد الذري ( ) 3يشابه ف خواصه الكيميائية العنصر ذو العدد الذري : (
) 2
) 10
(
) 18
(
) 19
(
-9العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بـ ( ) 2p3يقع ف الدورة : (
) الثالثة والجموعة الول
(
) الثانية والجموعة الامسة
) الثالثة والجموعة الامسة
(
(
) الثانية والجموعة الثالثة
-10تشتمل الجموعتي ( ) IIA , IAف الدول الدوري على عناصر ينتهي توزيعها اللكترون بتحت الستوى : (
) s
( p
( d
)
( f
)
)
-11تسمى عناصر الجموعة : VIIA (
) الفلزات القلوية .
(
) الفلزات القلوية الرضية .
(
) الالوجينات .
(
) مموعة الصفر .
-12العنصر الذي يقع ف الدورة الثالثة و الجموعة الامسة هو : (
) S
16
P
15
(
)
Si
14
(
)
Al
13
(
)
-13تكافؤعناصر الجموعة ( ) IIAف الدول الدوري الطويل يساوي : (
) 6
(
) 3
(
) 1
(
) 2
-14أعلى العناصر سالبية كهربائيةف الدول الدوري الطويل : (
) الكسجي
(
) الفلور
(
) الكلور
(
) الكبيت
19
-15الذرة الت لا أكب جهد تأين ف الدورة الواحدة هي ذرة : (
) الالوجي
(
) الفلز القلوي
(
) شبه الفلز
(
) الغاز النبيل
-16يقع العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بـ ( ) 2s2 , 2p1ف الدول الدوري : (
) الدورة الثالثة ،الجموعة الول
(
) الدورة الرابعة ،الجموعة الثالثة
(
) الدورة الثالثة ،الجموعة الثانية
(
) الدورة الثانية ،الجموعة الثالثة
-17العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بـ ( ) 3s2 , 3p4رمزه الكيميائي هو : (
) Cl
)
( O
)
( Ne
)
( S
-18أحد العناصر التالية من مموعة الصفر : (
(
) اليود
) الفلور
(
(
) الكاسيوم
) اليليوم
-19العنصران اللذان يقعان ف الدورة نفسها ها : (
) C , 11Na
(
)
He , 4Be
6
P
15
O ,
2
Mg
12
8
S ,
16
(
)
(
)
-20العنصر الذي له أقل جهد تأين من بي العناصر التالية رمزه الكيميائي : (
) Ne
( Na
( Mg
)
)
)
( S
-21العنصر الذي له أكب ميل إلكترون ف الدورة الواحدة هو : (
) الالوجي
(
) الغاز النبيل
) الفلز القلوي
(
(
) شبه الفلز
-22أقل العناصر التالية سالبية كهربائية هو : (
) S
16
Mg
12
(
)
Si
14
(
)
-23جيع مايلي ينطبق على عناصر الجموعة ( ( ) VIIAالالوجينات ) عدا واحدة هي : (
) ميلها اللكترون مرتفع
(
) نصف قطر ذراتا كبي
(
) سالبيتها الكهربائية مرتفعة
(
) جهد تأينها مرتفع
-24جيع مايلي من صفات عناصر مموعة القلء ماعدا واحدة هي : (
) نصف قطر ذراتا صغي نسبيا
(
) جهد تأينها منخفض
(
) أحادية التكافؤ سواء تاه اليدروجي أو الكسجي
(
) جيدة التوصيل للكهرباء
-25الصفات الفلزية تكون أوضح مايكن ف الدول الدوري الطويل وذلك للعناصر الت تقع : (
) أعلى يسار الدول
(
) أسفل يسار الدول
(
) أسفل يي الدول
(
) أعلى يي الدول
( 11Na
)
20
-26أحد الكاسيد التالية يعتب أكسيدا مترددا وهو : (
) Na2O
)
( Al2O3
( SO3
( CO2
)
)
-27تبدأ الدورات ف الدول الدوري الطويل بعناصر أكاسيدها : (
) قاعدية قلوية
(
) حضية
(
) قاعدية غي قلوية
(
) مترددة
-28تكافؤ عناصر الجموعة السابعة ( ) VIIAف الدول الدوري بالنسبة للكسجي يساوي : (
) 1
(
(
) 5
(
) 7
) 3
-29الصيغة الكيميائية ليدريد الغنسيوم هي : (
) Mg)OH(2
( MgH2
)
(
) MgH
( MgO
)
-30الصيغة الكيميائية لكسيد البوتاسيوم هي : (
) K2 O
)
( K2 O2
( KO2
)
)
( KOH
-31الصيغة الكيميائية للمركب الناتج عن إتاد اليدروجي مع عنصر بالجموعة الامسة يُرمز له بالرمز ( ) Xهي : (
) HX
( XH3
)
( H2X
)
)
( XH5
-32الكسيد الذي يذوب ف الاء وملوله يُحمر تباع الشمس من بي مايلي هو : (
) Na2O
( SO2
)
)
( MgO
)
( Al2O3
-33الكسيد الذي يذوب ف الاء وملوله يُزرق تباع الشمس من بي مايلي هو : (
) CO2
( K2O
)
( SO3
)
( SO2
)
السؤال الرابع : إمل الفراغات في الجُمل والعبارات التالية بما يناسبها : -1رتبت العناصر ف الدول الدوري الطويل ترتيبا تصاعديا حسب ---------بينما ف الدول الدوري لندليف رُتبت تصاعديا حسب . ------------- -2عدد عناصر الدورة الثانية ف الدول الدوري هو -----بينما يكون عددها ف الدورة الرابعة هو . ----- -3أعلى العناصر ف الدول الدوري الطويل سالبية الكهربائية رمزه . ----------- -4مع زيادة العدد الذري للعناصرخلل الدورة ف الدول الدوري فإن اليل اللكترون . ---------- – 5أكب العناصر ف الدورة الثانية من الدول الدوري من حيث جهد التأين رمزه . -----------
– 6تُعرف عناصر الجموعة السابعة ( ) VIIAبإسم ----------بينما تُعرف عناصر الجموعة
21
الثانية ) )IIA بإسم . -------------- -7بزيادة العدد الذري للعناصر خلل الدورة الواحدة ف الدول الدوري ----------السالبية الكهربائية للعناصر بإستثناء .------------ – 8العنصر الذي يتميز بهد تأين منخفض وميل الكترون منخفض وسالبية كهربائية منخفضة يُعتب . -------- – 9يقع العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بـ ( ) 2p4ف الجموعة . -------------- –10تُعرف عناصر الدول الدوري الت يتلئ فيها تت الستوى( ) dتدرييا باللكترونات بالعناصر . ------- –11العنصر الذي يقع ف الدورة الثالثة و الجموعة الرابعة ف الدول الدوري يكون عدده الذري .---------- -12العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بتحت الستوي ( ) 3P4يكون عدده الذري . -------- –13تكافؤ عناصر الجموعة ( ) IIIAيكون . ----------- -14الدورة الول من الدول الدوري با عنصرين فقط ها ---------و . ---------- -15العنصر الذي عدده الذري ( ) 11يقع ف الدورة --------من الدول الدوري . -16العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بـ ( ) 4s2يقع ف الجموعة . ---------- -17أنصاف القطار الذرية للعناصر ف الجموعة الواحدة من الدول الدوري --------بزيادة العدد الذري لا. -18نصف القطر الذري لعنصر الكسجي ---------من نصف القطر الذري لعنصر الليثيوم . -19عندما تتص ذرة العنصر طاقة كافية تفقد إلكترونا وتُسمى ---------وتصبح --------الشحنة . -20تكافؤعناصر الجموعة الول ( ) ΙAيكون . --------- -21يتفق تكافؤ العنصر بالنسبة للكسجي مع --------مموعته . -22تكافؤ النيتروجي ف المونيا ( )NH3يكون . ------------ -23عند اتاد العناصر بالكسجي لتكون مركبات ثنائية العنصر تُسمى . ------------- -24كلما إنتقلنا من أعلى إل أسفل ف الجموعة الواحدة فإن الواص المضية لكاسيد عناصرها.-------- -25أكسيد الصوديوم ( ) Na2Oيذوب ف الاء وملوله ----------ورقة تباع الشمس . -26ثان أكسيد الكبيت ( ) SO2من الكاسيد --------ويالتال ملوله --------تباع الشمس . -27تبدأ الدورة الثانية بعنصر رمزه ------وتنتهى بعنصر اسه . ----------- -28العنصر الذي يقع ف الدورة الثالثة والجموعة الول فإن توزيعه اللكترون ينتهي بتحت الستوى.------- -29الغازات النبيلة ينتهي توزيعها اللكترون بتحت الستوى ------عدا ( ) Heالذي ينتهى بتحت الستوى . ------- -30جهد تأين عنصرالرجون --------من جهد تأين عنصر الغنسيوم .
-32العناصر الت ينتهي توزيعها اللكترون بتحت الستويي ( ) s , pإضافة إل عناصر الجموعة ( ) IIB تصنف على
22
أنا . --------
-33تصنف عناصر تت الستويي ( ) 4fو ( ) 5fعلى أنا . -------------- -34الصيغة الكيميائية لكسيد عنصر رمزه الفتراضي ( ) Xويقع ف الجموعة السادسة من الدول الدوري هي . --------- -35الصيغة الكيميائية لكسيد عنصر رمزه الفتراضي ( ) Yيقع ف الجموعة السابعة من الدول الدوري هي . ---------============================================================= السؤال الخامس : علل كل ممايلي تعليلً علمياً صحيحاً : -1يقل نصف القطر الذري للعناصر الثالية خلل الدورة الواحدة ف الدول الدوري بزيادة العدد الذري . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -2يزداد نصف القطر الذري للعناصر الثالية خلل الجموعة الواحدة ف الدول الدوري بزيادة العدد الذري . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -3يزداد جهد التأين للعناصر الثالية تدرييا عب الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -4يقل جهد التأين للعناصر الثالية تدرييا ف الجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -5جهد التأين للغاز النبيل يكون أكب من بقية العناصر ف دورته . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -6يزداد اليل اللكترون لعناصر الدورة بزيادة العدد الذري لا . -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
23
-7يقل اليل اللكترون للعناصر خلل الجموعة الواحدة ف الدول الدوري بزيادة العدد الذري .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -8اليل اللكترون للهالوجي يكون أكب ما يكون ف دورته . ------------------------------------------------------------ -9تزداد السالبية الكهربائية للعناصر تدرييا عب الدورة الواحدة ف الدول الدوري بزيادة العدد الذري . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -10إنعدام اليل اللكترون للغازات النبيلة . ------------------------------------------------------------ -11تقل السالبية الكهربائية للعناصر الثالية تدرييا ف الجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري لا. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -12الفلور أكب العناصر ف الدول الدوري سالبية كهربائية بينما السيزيوم أقل هذه العناصر سالبية كهربائية . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -13الحلول الائي لكسيد الصوديوم يُزرق ورقة تباع الشمس بينما الحلول الائي لثان أكسيد الكبيت يُحمر ورق تباع الشمس . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -14أكسيد اللومنيوم من الكاسيد الترددة . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------السؤال السادس : ( أ ) لديك أربعة عناصر رموزها الفتراضية التالية Y , 12X( : المطلوب الجابة عما يلي :
17
M , 7Z ,
9
)
-1إسم العنصر ( -------------- . ) 7Zورمزه الكيميائي-----------------------
-2رمز العنصر ( ------------- . ) 9Mواسه
24
----------------------------- -3اكتب التوزيع اللكترون للعنصر ( ) 17Yتبعا لتحت الستويات . ------------------------------------------------------------ -4اكتب التوزيع اللكترون للعنصر ( ) 12Xتبعا للمستويات الرئيسية . ------------------------------------------------------------ -5العنصر ( ) 7Zيقع ف الدول الدوري ف الدورة --------والجموعة ------------------ -6أحد العناصر الربعة السابقة من القلء الرضية يكون عدده الذري ----------------------- ============================================================= ( ب ) لديك أربعة عناصر رموزها الفتراضية التالية ) 11M , 8Z , 7Y , 1X ( : المطلوب الجابة عما يلي : -1اسم العنصر( ----------------- ) 8Zورمزه الكيميائي ---------------------- -2رمز العنصر( ------------------ ) 7Yواسه --------------------------- -3اكتب التوزيع اللكترون للعنصر ( ) 1Mحسب الستويات الرئيسية. ------------------------------------------------------------ -4اكتب التوزيع اللكترون للعنصر ( ) 8Zحسب تت الستويات. ------------------------------------------------------------ -5العنصر ( ) 7Yيقع ف الدول الدوري ف الدورة ------------والجموعة -------------- . -6أقل العناصر السابقة جهد التأين------------------------------------------- -7عدد اللكترونات الفردة ف ذرة العنصر ( ) 8Zهو : -------------------------------------------------------------
السؤال السابع :ماالمقصود بكل ممايلي :
-1القانون الدوري ( لندليف ) :
25
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -2القانون الدوري الديث : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -3الدورة ف الدول الدوري : ------------------------------------------------------------ -4الجموعة ف الدول الدوري : ------------------------------------------------------------ -5نصف القطر الذري : ------------------------------------------------------------ -6جهد التأين : ------------------------------------------------------------ -7اليل اللكترون : ------------------------------------------------------------ -8السالبية الكهربائية : ------------------------------------------------------------ -9الفلزات : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -10اللفلزات : -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
26
الروابط الكيميائية
27
السؤال الول : اكتب بين القوسين السم أو المصطلح العلمي الذي تدل علية كل من العبارات التالية: -1القوة الت تربط ذرات العناصر مع بعضها ف الركبات الكيميائية .
( ) ----------
-2عند تكوين الركبات فإن ذرات العناصر تفقد أو تكتسب أو تشارك بإلكترونات التكافؤ حت غلفها الارجي متويا علي ثانية إلكترونات.
( ) ----------
-3مستوى الطاقة الارجي للذرة والذي يُفقد منه اللكترونات أو تنتقل إليه ف التفاعل الكيميائي . ( ) ----------
28
-4العنصر الذي تيل ذرته لفقد إلكترونا أو أكثر ويتكون كاتيون ياثل ف تركيبه أقرب غاز نبيل .
( ) ---------- -5العنصر الذي تيل ذرته لكتساب إلكترونا أو أكثر ويتكون أنيون ياثل ف تركيبه أقرب غاز نبيل . ( ) ---------- -6قوى التجاذب الكهروستاتيكي الت تربط اليونات معا بسبب إختلف كل منها ف نوع الشحنة الكهربائية . -7رابطة حقيقية تدث بي ذرات متماثلة أو متلفة يوجد بينها فرق صغي ف سالبيتها الكهربائية ،بيث تساهم كل ذرة مع الخرى بالعدد نفسه من اللكترونات للوصول لالة الستقرار .
( ) ----------
-8الرابطة الت تدث نتيجة منح ذرة واحدة من ذرتي مرتبطتي معا زوجا من اللكترونات ) ---------- (. -9الرابطة الت تربط جزئيات الاء بعضها ببعض.
( ) ----------
-10عدد الشحنات (الوجبة أو السالبة) الت تبدو علي ذرة عنصر ف مركب أيون أو تساهي. ( ) ---------- -11العملية الت يتم فيها اكتساب إللكترونات ويصحبها نقص ف عدد التأكسد.
( ) ----------
-12العملية الت يتم فيها فقد إلكترونات ،ويصحبها زيادة ف عدد التأكسد.
( ) ----------
-13الادة الت يدث لا عملية اختزال أثناء التفاعل الكيميائي ،وهي الادة الت اكتسبت اللكترونات. ( ) --------- -14عدد اللكترونات الت تفقدها أوتكتسبها أو تشارك با ذرة العنصر ف التفاعل الكيميائي . ( ) ---------- -15الرابطة الت تربط ذرات الفلز ف مادة الفلز بسبب التبادل اللحظي بي إلكترونات التكافؤ للذرات الكونة لادة الفلز .
( ) ----------
-16قوى التجاذب الكهروستاتيكي بي ذرة اليدروجي ( قطب موجب ) +Hδف جزئ ،ذرة عنصر آخر له سالبية كهربائية عالية ( قطب سالب ) ف جزئ ماور .
( ) ----------
-17مموعة من الرموز الت تدل على عدد ونوع أيونات العناصر ف أبسط تركيب للمركب اليون . ( ) ---------- -18مموعة من الرموز الكيميائية الت تدل على نوع وعدد ذرات العناصر الكونة للجزئ الواحد . ( ) ---------- -20مموعة من الرموز الت تدل على أنواع الذرات الكونة لزئ الركب وأبسط نسبة بي أعداد ذراته ولتدل أحيانا على نوع الركب .
( ) ----------
-21مموع كتل اليونات الكونة للصيغة بالنسبة لوحدة الكتل الذرية ( 1/12من كتلة ذرة الكربون . ) 12
29
( ) ---------- -22مموع كتل الذرات الكونة للجزئ الواحد بالنسبة لوحدة الكتل الذرية ( 1/12من كتلة ذرة الكربون . ) 12 ( ) ---------- -23كمية من الادة كتلتها مقدرة بالرام وتتوي على عدد أفوجادرو من الوحدات البنائية لذه الادة عنصرية أو مركبة ( ذرات ،جزيئات ،صيغ ،أيونات ) .
( ) ----------
-24كمية من العنصر كتلتها مقدرة بالرام وتساوي عدديا الكتلة الذرية النسبية لذا العنصر ،وتتوي على عدد أفوجادرو من ذرات ذلك العنصر .
( ) ----------
-25تعبي موجز يُمثل التفاعل الكيميائي وصفا وكما .
( ) ----------
-26تفاعلت تدث بي مادتي أو أكثر لتكوين مركب جديد .
( ) ----------
-27التفاعلت الت يتفكك فيها الركب الواحد إل مواد أبسط منه وهو عكس تفاعلت التاد الباشر وتستخدم فيها الرارة أو الطاقة الكهربائية أو الضوئية لحداث التفكك .
( ) ----------
-28التفاعلت الت يتم فيها إحلل عنصر نشيط كيميائيا مل عنصر آخر أقل نشاطا ) ---------- ( . -29هي التفاعلت الت يدث فيها تبادل بي اليونات الوجبة واليونات السالبة ف الحاليل الائية للمركبات اليونية أو التساهية القطبية . -30تفاعلت بي الحاض والقواعد لتكوين الملح والاء .
( ) ---------- ( ) ----------
-31التفاعلت الت يتم فيها تبادل اليونات ف الحاليل الائية حيث يتكون مركب عدي الذوبان ف الاء . ( ) ---------- -32جدول ت ترتيب العناصر فيه حسب نشاطها الكيميائي.
( ) ----------
السؤال الثاني : ضع علمة ( ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلمة ( ) Χبين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحه في كل من الجمل التالية : -1تيل ذرة الكالسيوم إل فقد إلكتروني حت تصل إل حالة الستقرار مثل أقرب غاز نبيل لا ) ----- ( . -2أنيون الكلوريد( ) - Clأكثر استقرارا من ذرة الكلور .
( ) -----
-3عندما تفقد ذرة الفلز إلكترونات من الستوى الخي تتحول إل كاتيون.
( ) -----
-4الرابطة بي ذرت النيتروجي ف جزئ ( ) N2تكون تساهية ثنائية .
(
) ---- -5الركب الناتج عن اتاد الصوديوم مع الكلور تساهي قطب .
( ) -----
-6الرابطة اليدروجينية هي الت تعمل على تمع جزئيات الاء مع بعضها البعض.
( ) -----
-7درجة انصهار الركب الناتج من اتاد اليدروجي مع الكسجي أكب من درجة انصهار الركب الناتج من اتاد الكسجي مع الغنسيوم .
( ) -----
-8عدد تأكسد اليدروجي ف جزئ ( ) H2يساوى صفرا .
( ) -----
-9يذوب ملح الطعام ( ) NaClف البنين .
( ) -----
-10عدد تأكسد الكالسيوم ف مركب أكسيد الكالسيوم ( ) CaOهو ( . ) -2
( ) -----
-11تيل الفلزات إل فقد الكترونات التكافؤ نظرا لنفاض جهد تأينها .
( ) -----
-12يذوب زيت الزيتون بسهولة ف الذيب القطب مثل الاء .
( ) -----
-13جيع الركبات التساهية تظهر فيها الاصية القطبية. -14غازكلوريد اليدروجي ل يوصل التيار الكهربائي لنه مركب أيون .
( ) -----
-15الرابطة بي ذرت الكسجي ف جزئ الكسجي رابطة تساهية أحادية .
( ) -----
-16ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم ) مكون من جزيئات .
( ) -----
-17الاء مركب تساهي قطب .
30
(
) ---- -18تدث الرابطة التساهية نتيجة انتقال الكترونات بي الذرات .
( ) -----
-19ماليل الركبات اليونية توصل التيار الكهربائي .
( ) -----
- 20يرتبط كاتيون اليدروجي بزئ المونيا برابطة هيدروجينية .
( ) -----
-21درجت إنصهار و غليان كلوريد الصوديوم منخفضة .
( ) -----
-22ترتبط كل من ذرات اليدروجي و الكسجي ف جزئ الاء برابطة هيدروجينية .
( ) -----
-23تظهر لزئ فلوريد اليدروجي ( ) HFخواص قطبية لن اليدروجي اقل سالبية كهربائية من الفلور . ( ) ----- ( ) -----
-24تتاز الركبات التساهية مثل شع البافي و النفثالي بدرجات إنصهار منخفضة . السؤال الثالث : ضع علمة ( ) بين القوسين المقابلين لنسب إجابة صحيحة تكمل بها كل من الجمل التالية : -1كاتيون الغنسيوم ( ) Mg+2تركيبة اللكترون مشابه التركيب اللكترون لذرة غاز :
(
) Ne
( 9F
10
31
)
) ( 18Ar ( ) 17Cl -2التركيب اللكترون لنيون الكلوريد ( ) - Clيشبه التركيب اللكترون لذرة عنصر : (
) اليليوم
(
) النيون
(
) الرجون
(
) البوتاسيوم
-3العنصر الذي تستقر ذرته عندما تفقد ثلث إلكترونات هو: (
) الكسجي
(
) الصوديوم
(
) الغنسيوم
(
) اللومنيوم
-4التركيب اللكترون ليون الكسيد ( ) -O2يشبه التركيب اللكترون لذرة غاز : (
) Ne
(
) Na
Ar
10
18
S
11
(
(
16
) )
-5أحد العناصر التالية ييل لفقد إلكتروني للوصول إل حالة الستقرار: (
)S
(
) C
Mg
16
12
6
( 8O
)
( )
-6نوع الرابطة بي الكلور والصوديوم ف الركب ( : ) NaCl (
) أيونية
(
) تساهية
(
) هيدروجينية
(
) تناسقية
-7ترتبط ذرت الكسجي ف جزيئه برابطة : (
) تساهية أحادية
(
) تساهية ثنائية
(
) تساهية ثلثية
(
) أيونية
-8الركب التساهي غي القطب من بي ما يلي هو : (
) HCl
( H2O
)
( CaCl2 ( ) CH4 -9عدد اللكترونات الت تساهم با ذرة الكسجي ف جزئ الاء ( ) H2Oتساوي : )
(
) 2إلكترون
(
) 4الكترونات
(
) 3الكترونات
(
) إلكترون واحد
-10أحد الركبات التالية مركب تساهي غي قطب: (
) HF
(
) CaO
( NH3 ( CCl4
) )
32
-11واحدا مايلي يتوي علي رابطة تناسقية : (
) NH3
( HCl
(
) H3 O +
( NaCl
) )
-12الرابطة الت تعمل علي تمع جزيئات الاء معا : (
) تساهية قطبية
(
) تناسقية
(
) أيونية
(
) هيدروجينية
-13الركب التساهي القطب من بي الركبات التالية : (
) MgCl2
( CH4
(
) CCl4
( CH3Cl
) )
-14أحد الركبات التالية له درجة انصهار منخفضة : (
) النفثالي
(
) كبيتات النحاس II
(
) يوديد البوتاسيوم
(
) كربونات البوتاسيوم
-15الركب الذي يذوب ف البنين ول يذوب ف الاء من بي الركبات التالية هو: (
) CCl4
( NaCl
(
) K2 O
( MgCl2
) )
-16الغاز الذي تيل ذرته إل اكتساب زوج من اللكترونات للوصول إل حالة الستقرار رمزه: (
)P
15
(
) O
( 9F
)
(
)
S
16
8
-17العنصر الذي تيل ذرته إل فقد الكترونا واحدا للوصول إل حالة الستقرار هو : (
)O
(
) K
Ne
8 19
P
(
10
15
(
) )
-18كاتيون الليثيوم ( ) +Liتركيبه اللكترون مشابه للتركيب اللكترون لعنصر : (
) Be
(
) K
5
19
( 2He
)
(
)
Ar
18
-19معظم الركبات اليونية تكون ف درجة الرارة العادية : (
) صلبة ولا درجة انصهار منخفضة
(
) صلبة ولا درجة انصهار مرتفعة
(
) غازات
(
) سوائل غيمتطايرة
-20عند اتاد النيتروجي مع اليدروجي لتكوين جزيء المونيا ( ) NH3يكون تكافؤ النيتروجي فيه : (
) أحاديا
(
) ثنائيا
(
) ثلثيا
(
) رباعيا
33
-21عند تفاعل الكلور مع اليدروجي و تكوين جزيء من غازكلوريد اليدروجي : (
) يتحول اليدروجي ال كاتيون
(
) تكون الرابطة بي الكلور واليدروجي ايونية
(
) تفقد ذرة الكلور الكترونا
(
) تكون الرابطة تساهية قطبية
-22أحد الزيئات التالية يكون فيه عدد تأكسد النيتروجي صفرا : (
) NO
( NO2
( N2
)
( NH3
)
)
-23أحد الركبات التالية يكون عدد تأكسد اليدروجي فيه ( : ) -1 (
) HCl
( H2O
( NH3
)
)
-24عدد الشحنات الكهربائية الت توجد علي ذرة الكالسيوم ف الركب اليون : (
) 2+
(
) 1+
(
) 1-
(
) 2-
-25عدد تأكسد الكبيت ف الزئ ( ) SO3يساوى : (
)6-
(
) 6+
(
)3-
(
) 3+
-26عدد تأكسد الكبيت ف كبيتيد اليدروجي ( ) H2Sيساوي : (
)1+
(
) 2+
(
)2-
(
)1-
-27عدد تأكسد الفلور ف مركب فلوريد اليدروجي ( ) HFيساوى : (
)1+
(
) 2+
(
)2-
(
)1-
-28عدد التأكسد للنيتروجي ف مركب غاز المونيا ( ) NH3يساوي : (
)2+
(
) 3+
(
)3-
(
)1-
-29عدد التأكسد لذرة الكسجي ف مركب أكسيد الكالسيوم ( ) CaOيساوى : (
)1+
(
) 2+
(
)2-
(
)1-
-30من التفاعل التال :
2Na+ + 2Cl -
2Na + CI2
نستنتج أن : (
) غاز الكلور يسلك كعامل مؤكسد
(
) غاز الكلور يسلك كعامل متزل
( KH
)
(
) الصوديوم يسلك كعامل مؤكسد
-31من التفاعل التال + Cu2 :
(
(
) العامل الؤكسد هو Mgلنه فقد ألكترونات .
(
) العامل الؤكسد هو Mgلنه أكتسب إلكترونات .
(
) العامل الختزل هو Cu+2لنه فقد إلكترونات .
(
) العامل الؤكسد هو Cu+2لنه إكتسب إلكترونات .
-32من التفاعل التالMg3N2 :
) الصوديوم تدث له عملية اختزال. Cu+2
Mg
34
+
Mg
+
فإن:
3Mg + N2
نستنتج أن : (
) غاز النيتروجي يسلك كعامل مؤكسد
(
) الغنسيوم يسلك كعامل مؤكسد
(
) غاز النيتروجي يسلك كعامل متزل
(
) الغنسيوم تدث له عملية إختزال
-33الرمز 3H2يدل على : (
) 3ذرات من اليدروجي
(
) 3جزيئات من اليدروجي
(
) تكافؤ اليدروجي ثلثي
(
) 3جرام من اليدروجي
-34الرمز الكميائي للعنصر يدل على : (
) اسم العنصر
(
) عدد الذرات ف الزئ
(
) نوعه ( فلز /لفلز )
(
) حالته الفيزيائية .
-35الصيغة الكيميائية لنيترات الغنيسيوم هي : (
) Mg NO2
(
)
( Mg)NO3 (2 ( MgCO3
Mg3N2
) )
-36اذا علمت ان ( ) Ca = 40فان ( ) 30جرام من الكالسيوم تتوي علي عدد من الذرات يساوي : (
) 10 × 6
(
) 10 × 4.5
23 23
(
) 10 × 12
23
(
) 10 × 9
23
-37اذا علمت ان ( ) C = 12 ،H = 1 ، O = 16فإن ( ) 96جرام من اليثانول ( ) CH3OHتعادل : (
) 3مولت من اليثانول
(
) 4مولت من اليثانول
(
) مولي من اليثانول
(
) مول واحد من اليثانول
-38اذا علمت ان ( ) S = 32 ، O = 16فإن ( ) 23 10 × 9جزئ من غاز ( ) SO2تعادل : (
) 64جرام
(
) 96جرام
(
) 32جرام
(
) 128جرام
-39اذا علمت أن ( ) N = 14 ، O= 16 ، H= 1فإن كتلة الول من حض النيتريك ( ) HNO3تساوي : (
) 48جم
(
) 57جم
(
) 63جم
(
) 126جم
-40يتفاعل غاز النيتروجي مع غاز اليدروجي لتكوين غاز المونيا طبقا للتفاعل التال : 2NH3
N2 + H2
لكي تكون العادلة موزونة يب أن يكون عدد مولت اليدروجي :
(
) 2مول
(
)4
مول
(
) 1مول
(
)3
مول
-41عند وضع قطعة من فلز الفضة ف ملول حض اليدروكلوريك الخفف : (
) يتصاعد غاز الكلور
(
) يتصاعد غاز اليدروجي
(
) يتكون كلوريد الفضة
(
) ليدث تفاعل
-42أحد الفلزات التالية يل مل اليدروجي ف ملول حض اليدروكلوريك الخفف : (
) الفضة
(
) الغنسيوم
(
) الذهب
(
) النحاس
-43يعتب التفاعل التال 2KOH :
K2O + H2O
من تفاعلت :
(
) التاد الباشر
(
) الحلل البسيط
(
) التفكك
(
) التعادل
-44يعتب التفاعل التال 2 KClO3 :
+ 3O2
من تفاعلت :
2KCl
(
) التاد الباشر
(
) التبادل الزدوج
(
) التفكك الراري
(
) الزاحة
-45يل الديد مل الفضة ف ماليل أملحة لن الديد: (
) أكثر نشاطا كيميائيا من الفضة .
(
) عنصر فلزي .
(
) أقل نشاطا كيميائيا من الفضة .
(
) ثلثي التكافؤ .
السؤال الرابع : إمل الفراغات في الجُمل والمعادلت التالية بما يناسبها : -1عندما تفقد ذرات الفلزات إلكتروناتا الارجية فإنا تتحول إل . ------------- -2يرتبط العنصرين ( ) 17Cl , 19Kمعا برابطة . -------------
35
-3الرابطة بي ذرت النيتروجي ف جزئ N2تكون رابطة تساهية -------------غي قطبية .
36
-4يرتبط كاتيون اليدروجي مع جزئ المونيا عند تكوين كاتيون المونيوم [ ] +NH4برابطة . ----------- -5يوجد ف كاتيون المونيوم [ ] +NH4نوعان من الروابط ها الرابطة التساهية والرابطة . ------------- -6الرابطة الت تسبب تمع جزيئات الاء مع بعضها البعض عن طريق تاذب القطاب السالبة ف الزيئات مع القطاب الوجبة ف جزيئات أخري تسمي الرابطة . ------------- -7درجة إنصهار فلوريد البوتاسيوم -------------من درجة انصهار سكر اللوكوز . -8درجة إنصهار ملح الطعام -------------من درجة انصهار الشموع . -9درجة غليان الاء مرتفعة بسبب إرتباط جزيئاته مع بعضها البعض بروابط . ------------- -10درجة إنصهار أكسيد الغنسيوم -------------من درجة انصهار الشمع . -11ملول السكر ف الاء -------------التيار الكهربائي. -12يذوب زيت الزيتون ف الذيبات . ------------- -13زيت الزيتون ل يذوب ف الاء لن الزيت مركب تساهي . ------------- -14ل تذوب الركبات التساهية غالبا ف الاء ولكن تذوب ف الذيبات ------------- -15عدد تأكسد الكبيت ف ثالث أكسيد الكبيت ( ) SO3يساوي . ------------- -16عدد تأكسد عنصر الكلور ف جزئي الكلور ( ) Cl2يساوى . ------------- -17عدد تأكسد الكلور ف ( ) HClيساوى . ------------- -18تتحول ذرة الفلز عند تكوين الرابطة اليونية إل . ------------- -19ماليل ومصاهيالركبات اليونية توصل التيار الكهربائي بسبب وجود ----------الت تعمل على نقل التيار الكهربائي . -20ينتج كاتيون اليدرونيوم من اتاد -------------مع جزئ الاء برابطة . ------------- -21الرابطة بي النيتروجي واليدروجي ف جزيء المونيا هي رابطة . ------------- -22ف الرابطة التناسقية الذرة الت تنح زوج الكترونات للذرة الخرى تسمى بالذرة . ------------- -23اليثان ( ) CH4مركب تساهي . ------------- -24يؤدي اختلف ترتيب الرابطة اليدروجينية ف الثلج عنه ف الاء إل -------------حجم الثلج .
-25عندما تل ذرة الكلور مل ذرة هيدروجي واحدة ف ( ) CH4نصل على مركب له خواص . --------- -26الرابطة بي ذرت الكلور ف ( ) Cl2هي رابطة . ------------- -27عدد تأكسد الكسجي ف أكسيد الصوديوم ( ) Na2Oتساوي. ------------- -28الجموع البي لعداد تأكسد جزئ الركب التساهي ( ) CH4يساوي . -------------
-
-29يُمثل التغي التال Na+ + e -30يُمثل التغي التال F
Na F + e-
-31من التفاعل التال 2NaCl : 2Cl -32
عملية . -------------
-
عملية . -------------
2Na + Cl2
Cl2 + -----------
37
فإن العامل الختزل هو . ---------
-
-33تزداد قوة الرابطة الفلزية بزيادة كل من عدد إلكترونات التكافؤ . ------------ ، -34عند ( ° 4س ) تكون كثافة الاء --------مايكن ،وعليه يكون حجم الاء -------مايكن . -35الصيغة الكيميائية الولية لسكر اللوكوز ( ) C6H12O6هي . ----------- -36الصيغة الكيميائية لكسيد الصوديوم هى . ----------- -37اذا علمت ان ( ) C = 12فان ( ) 6جم من الكربون تتوي على -----------ذرة . -38عدد الولت ف كتلة قدرها ( ) 28جم من الديد ( ) Fe = 56تساوي ---------مول . -39اذاعلمت أن ( ) S= 32 ، O= 16فان كتلة ( ) 2مول من غاز ( ) SO2تساوي -------جرام . -40عدد الزيئات ف كتلة ( ) 4جم من غاز اليدروجي ( ) H2حيث ( ) H = 1تساوي -------جزئ . -41عدد ذرات الكبيت الوجودة ف صيغة واحدة من الركب Al2)SO4(3تساوي ---------ذرة . -42عدد الذرات الوجودة ف ( ) 0.25مول من الصوديوم ( ) Na = 23تساوي ----------ذرة . -43الصيغة الكيميائية لكبيتات النحاس IIهي ---------بينما تدل الصيغة ( ) Na2CO3على مركب اسه . ------------- -44اذا علمت ان ( ) Ne = 20 ، He = 4فان عدد الذرات ف ( ) 10جرام من النيون ------من عدد الذرات ف ( ) 4جرام من اليليوم . -45اذا علمت ان ( ) C = 12 ، H = 1فان ( ) 32جرام من غاز اليثان ( ) CH4تتوي على عدد من الزيئات يساوي ----------جزئ .
السؤال الخامس : علل لكل ممايلي تعليلً علمياً صحيحاً : -1غاز كلوريد اليدروجي ( ) HClمركب تساهي قطب . -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-2غاز اليثان مركب تساهي غي قطب .
38
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -3تتواجد معظم الركبات اليونية ف الالة الصلبة بينما تتواجد الركبات التساهية ف الالت الصلبة أو السائلة أو السائلة أو الغازية . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -4غاز كلوريد اليدروجي ( ) HClالاف والُسال ل يوصل التيار الكهربائي بينما ملوله ف الاء يوصل . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -5مركب رابع كلوريد الكربون ( ) CCl4تساهي غي قطب . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -6ملول كلوريد البوتاسيوم ( ) KClيوصل التيار الكهربائي . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -7درجة غليان الاء أعلى من درجة غليان الركبات الشا بة له ف التركيب مثل (. ) H2S ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -8يذوب ( ) Na2Oف الاء و ليذوب ف السيتون . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -9كلوريد الصوديوم ( ) NaClالصلب ليوصل التيارالكهربائي بينما مصهوره يعتب يوصل التيار الكهربائي. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -10الركبات اليونية لا درجة انصهار أعلى من درجة انصهار الركبات التساهية . -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
39
-11يذوب زيت الزيتون ف رابع كلوريد الكربون أو البنين وليذوب ف الاء .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -12عدد التأكسد للنيتروجي ف غاز المونيا ( ) NH3يساوي ( . ) 3 - ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -13درجة انصهار ( ) NaClأعلى من درجة انصهار النفثالي . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -14يتصاعد غاز اليدروجي عند وضع قطعة من فلز الارصي ف ملول حض اليدروكلوريك الخفف . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -15يل الغنسيوم مل النحاس ف ملول كبيتات النحاس . II ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -16ليل الفضة مل الغنسيوم ف ملول كبيتات الغنسيوم . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -17ليتفاعل فلز الذهب مع حض اليدروكلوريك الخفف . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -18عدد الذرات ف ( ) 27جرام من اللومنيوم يساوي عدد الذرات ف ( ) 24جرام من الغنيسيوم . ( ) Mg = 24 ، Al = 27 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------السؤال السادس : أجب عن السئلة التالية : ( أ ) لديك أربعة عناصر رموزها الفتراضية وأعدادها الذرية هي Z , 8M : والمطلوب :
19
) 1X , 9Y ,
)
40 -1اكتب التوزيع اللكترون تبعا للمستويات الرئيسية للعنصر ( . ) 19Z ------------------------------------------------------------ -2اسم العنصر ( ) 9Yهو -------------و العنصر ( ) 8Mهو ------------------- -3اكتب التوزيع اللكترون تبعا لتحت الستويات للعنصر ( . ) 9Y ------------------------------------------------------------ -4يقع العنصر Z
19
ف الدول الدوري بالدورة ------------والجموعة ---------------
-5وضح إلكترونيا طريقة الرتباط بي العنصرين ( . ) 19Z ، 8Mلتكوين مركبا بينهما . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------مانوع الرابطة ؟ ---------------------------------------------------- -6هل ملول الركب الناتج من إرتباط العنصرين ( ) 19Z ، 8Mيوصل التيار الكهربائي ؟ ولاذا ؟ ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -7وضح إلكترونيا طريقة الرتباط بي العنصرين ( . ) 9Y ، 1Xلتكوين مركبا بينهما. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------مانوع الرابطة ؟ ----------------------------------------------------- -8هل الركب الناتج من إرتباط العنصرين ( ) 9Y ، 1Xقطب أم ل ؟ ولاذا ؟ ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -9أي العنصرين ( ) 19Z ، 11Naأقل جهد تأين . ------------ -10أي العنصرين ( ) 8M ، 6Cأعلى سالبية كهربائية . ---------- -11عدد تأكسد العنصر ( ) 19Zف الركب الناتج من العنصرين ( ) 19Z ، 8Mيساوي . ---------- -12عدد اللكترونات الفردة ف ذرة العنصر ( ) 8Mيساوي . ----------- ( ب ) لديك أربعة عناصر رموزها الفتراضية وأعدادها الذرية هي ( :
7
X , 1Z , 12Y
9
) M,
و المطلوب :
– 1اسم العنصر ( ) 9Xهو ---------------و رمزه هو . -----------------
– 2اكتب التوزيع الالكترون لذرة العنصر( ) 7Mتبعا لتحت الستويات .
41
------------------------------------------------------------ -3حدد العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بتحت الستوى ( . ) 3S2 ------------------------------------------------------------ – 4عدد اللكترونات الفردة ف الستوى الخي لذرة العنصر ( ) 9X؟ ------------------------------------------------------------ – 5حدد نوع العنصر ( ) 7Mتبعا للتركيب الالكترون ( من عناصر أي تت مستوى ) . ------------------------------------------------------------ – 6حدد موقع العنصر ( ) 12Yف الدول الدوري : الدورة ، ---------------------الجموعة -------------------------- – 7أي العنصرين ( ) 9X ، 7Mأعلى سالبية كهربائية . ------------------------------------------------------------ – 8وضح إلكترونيا طريقة الرتباط بي العنصرين ( ) 12Y ( ، ) 9 X؟ ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ما نوع الرابطة بينهما ؟ ------------------------------------------------ – 9اذكر خاصيتي للمركب الناتج من إرتباط العنصرين ( . ) 12Y ( ، ) 9 X ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- -10وضح إلكترونيا طريقة الرتباط بي العنصرين ( ) 7M ( ، ) 1Z؟ ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ما نوع الرابطة بينهما ؟ ------------------------------------------------ -11هل الركب الناتج من إرتباط العنصرين ( ) 7M ( ، ) 1Zقطب أم ل ؟ ولاذا ؟ ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------السؤال السابع :أجب عن السئلة التالية : ( ) 1من التفاعل التالي : 2AlF3
3F2
+
2Al
42 وجه المقارنة
السبب
الرمز
العامل المؤكسد العامل المختزل
============================================================= ( ) 2من التفاعل التالي : Cu2+ + 2Ag
Cu + 2Ag+
-1الادة الت أُختزلت هي . --------------- -2العامل الختزل هو . --------------- -3عدد تأكسد النحاس ف ( ) +Cu2يساوى ---------وف ( ) Cuيساوي . ---------- ============================================================= ( ) 3المعادلة التالية تُمثل تفاعل المغنسيوم مع الكسجين : 2Mg2+O-2
+ O2
2Mg
-1العامل الؤكسد هو. --------------- -2العامل الختزل هو. ---------------- -3العملية الت حدثت للكسجي هي . ---------------- -4اكتب معادلة الختزال ( إلكترونيا ) ------------------------------------------------------------============================================================= ( ) 4من التفاعل التالي : 2NaH
+ H2
2Na
-1العامل الؤكسد هو . ---------------- -2العامل الختزل هو . ---------------- السؤال الثامن : -1قارن بين المركبات اليونية ،المركبات التساهمية حسب ماهو موضح بالجدول :
43 وجه المقارنة
المركبات اليونية
المركبات التساهمية
الحالة الفيزيائية التي تتواجد عليها درجات النصهار والغليان ( مرتفعة أم منخفضة ) توصيل المصاهير للتيار الكهربائي ( توصل أم لتوصل )
============================================================= -2قارن بين المركبين ( كلوريد البوتاسيوم ،النفثالين ) حسب ماهو موضح بالجدول : وجه المقارنة
النفثالين
كلوريد البوتاسيوم
نوع المركب ( أيوني – تساهمي ) الذوبان في الماء توصيل المصهور للتيار الكهربائي
============================================================= -3قارن بين العامل المؤكسد ،العامل المختزل حسب ماهو موضح بالجدول : وجه المقارنة
العامل المؤكسد
العامل المختزل
التعريف /المفهوم العملية التي تحدث له يفقد اللكترونات أم يكتسب اللكترونات
السؤال التاسع :وضح بالمعادلت الكيميائية فقط مايحدث في كل ممايلي : -1إحتراق الكربون ف كمية قليلة من الكسجي . -------------------------------------------------------------
-2إحتراق الكربون ف كمية وافرة من الكسجي .
44
------------------------------------------------------------ -3تفاعل الغنسيوم مع حض الكبيتيك الخفف . ------------------------------------------------------------ -4ذوبان ثالث أكسيد الكبيت ف الاء . ------------------------------------------------------------ -5ذوبان أكسيد الكالسيوم ف الاء . ------------------------------------------------------------ -6إحتراق الغنسيوم ف الواء الوي . ------------------------------------------------------------ -7تسخي هيدروكسيد النحاس . II ------------------------------------------------------------ -8تسخي كلورات البوتاسيوم . ------------------------------------------------------------ -9تلل الاء بالطاقة الكهربائية . ------------------------------------------------------------ -10تفاعل الارصي مع ملول كبيتات النحاس . II ------------------------------------------------------------ -11تفاعل الصوديوم مع حض الكبيتيك الخفف . ------------------------------------------------------------ -12تفاعل الارصي مع حض اليدروكلوريك الخفف . ------------------------------------------------------------ -13تفاعل حض اليدوكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم . ------------------------------------------------------------ -14إضافة ملول نيترات الفضة إل ملول كلوريد الصوديوم . ------------------------------------------------------------السؤال العاشر :أجب عن مايلي :
( أولً ) إذا علمت أن ( ) Na = 23 ، O = 16 ، C = 12والطلوب حساب:
45
-1عدد الذرات ف ( ) 46جرام من الصوديوم ( . ) Na ------------------------------------------------------------ -2كتلة ( ) 3مولت من الكربون ( . ) C ------------------------------------------------------------ -3كتلة عدد ( ) X 1023 3ذرة من الصوديوم ( . ) Na ------------------------------------------------------------ -4كتلة الول من كربونات الصوديوم ( . ) Na2CO3 ------------------------------------------------------------ -5عدد الولت ف ( ) 53جرام من كربونات الصوديوم ( . ) Na2CO3 ------------------------------------------------------------ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ( ثانيا ) إذا علمت أن ( ) C = 12 ، O = 16 ، H = 1والطلوب حساب : -1كتلة الول من اليثانول ( . ) CH3OH ------------------------------------------------------------ -2عدد الزيئات ف ( ) 16جرام من اليثانول . ------------------------------------------------------------ -3كتلة عدد ( ) X 1023 9جزئ من اليثانول . ------------------------------------------------------------ -4عدد الولت ف ( ) 64جرام من اليثانول . ------------------------------------------------------------ -5كتلة ( ) 5مولت من اليثانول . -------------------------------------------------------------
( ثالثا ) اذا علمت ان ( ) N = 14 ، O = 16 ،H = 1احسب ما يلي : –1كتلة الول من حض النيتريك ( . ) HNO3
46
------------------------------------------------------------ -2عدد الزيئات ف ( ) 31.5جرام من حض النيتريك . ------------------------------------------------------------ -3كتلة عدد ( ) X 10 23 9جزئ من حض النيتريك . ------------------------------------------------------------ -4كتلة مولي من حض النيتريك . ------------------------------------------------------------ -5عدد الولت ف ( ) 189جرام من حض النيتريك . ------------------------------------------------------------ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ( رابعا ) اذا علمت ان ( = 1
O = 16 ، H
–1كتلة مولي من حض الكبيتيك (
) S = 32 ،احسب ما يلي :
. ) H2SO4
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -2عدد الزيئات ف ( ) 196جرام من حض الكبيتيك . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -3كتلة عدد ( ) X 10 23 9جزئ من حض الكبيتيك . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -4عدد الولت ف ( ) 49جرام من حض الكبيتيك . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------السؤال الحادي عشر :مالمقصود بكل ممايلي : -1الرابطة الكيميائية : -------------------------------------------------------------
-2قاعدة الثمانية :
47
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -3الرابطة اليونية : ------------------------------------------------------------ -4الرابطة التساهية : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -5عدد التأكسد : ------------------------------------------------------------ -6عملية الكسدة : ------------------------------------------------------------ -7عملية الختزال : ------------------------------------------------------------ -8العامل الختزل : ------------------------------------------------------------ -9العامل الؤكسد : ------------------------------------------------------------ -10الرابطة الفلزية : ------------------------------------------------------------ -11الرابطة اليدروجينية : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -12تكافؤ العنصر : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -13الصيغة الكيميائية الولية : ------------------------------------------------------------ -14الصيغة الكيميائية الزيئية : -------------------------------------------------------------
-15الصيغة الكيميائية الولية لركب تساهي :
48
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -16الكتلة الصيغية : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -17الكتلة الزيئية : ------------------------------------------------------------ -18الول : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -19الول ذرة : ------------------------------------------------------------ -20العادلة الكيميائية : ------------------------------------------------------------ -21تفاعلت التاد الباشر : ------------------------------------------------------------ -22تفاعلت النلل : ------------------------------------------------------------ -23تفاعلت الحلل البسيط : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -24تفاعلت الحلل الزدوج : -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
العناصر اللفلزية (الكسجين، الكربون)
49
السؤال الول : اكتب بين القوسين السم أو المصطلح العلمي الذي تدل علية كل من العبارات التالية: ( ) ----------- -1أكاسيد تتفاعل مع القواعد مكونة أملحا . -2الكاسيد الت تتفاعل مع كل من الحاض والقواعد مكونة الملح القابلة والاء .
( ) -----------
-3الكاسيد الت تتفاعل مع الحاض مكونة ملحا وماء .
50
(
) ---------- -4أكاسيد بعض الفلزات تذوب ف الاء مكونة ماليل قلوية .
( ) -----------
-5أكاسيد بعض الفلزات تتفاعل مع الحاض مكونة ملحا وماء ولكنها ل تذوب ف الاء ) ----------- ( . -6أكاسيد تذوب ف الاء مكونة ماليل حضية .
( ) ----------- (
-7الكسيد الذي يعتبأنيدريد حض الكبيتيك . ) ---------- -8صيغة الكسيد الذي ينتج من تفاعل الصوديوم مع الكسجي .
( ) -----------
-9مركبات تنتج من تفاعل الكسجي مع عنصر آخر .
( ) -----------
-10أكاسيد تسلك سلوك الحاض إذا تفاعلت مع القواعد كما تسلك سلوك القواعد عندما تتفاعل مع الحاض ( ) ---------- -11أحد مركبات الكربون الساسية تتصة النباتات ف عملية البناء الضوئي .
( ) -----------
-12مركبات تساهية تتكون من الكربون واليدروجي وتكافؤ الكربون فيها رباعي .
( ) -----------
-13الصيغة الكيميائية للمركب الناتج من ذوبان غاز ثان أكسيد الكربون ف الاء .
( ) -----------
- 14أحد صور الكربون التبقية ف الحافي الكربونية حيث يستخدم ف تقدير عمرها ) ----------- ( . -15الصيغة الكيميائية للحجر اليي ( الرخام ) . -16الادة البيضاء الناتة من حرق شريط الغنسيوم ف مبار به غاز . CO2
( ) ----------- ( ) -----------
-17وجود العنصر الواحد ف أكثر من صورة تتلف هذه الصور ف خواصها الطبيعية ولكنها تتشابه ف الواص الكيميائية .
( ) -----------
-18مركب كيميائي ينتج عند ذوبان غاز ثان أكسيد الكربون ف الاء .
( ) -----------
-19مادة صلبة بيضاء تنتج عند تمد غاز CO2وتستخدم ف التبيد .
( ) -----------
-20نوع الركبات الناتة عن إتاد الكربون مع العناصر الختلفة غي اليدروجي .
( ) -----------
-21نوع الركبات الناتة من إتاد الكربون مع اليدروجي ،وقد يتحد معهما عناصر أخرى مثل الكسجي والنيتروجي والكبيت .
السؤال الثاني :
( ) -----------
51
ضع علمة ( ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلمة ( ) Χبين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحه في كل من الجمل التالية : -1يتوي الواء على نسبة % 21حجما من غاز الكسجي .
( ) ------
-2يُستهلك غاز الكسجي ف عمليات الحتراق والتنفس ولكنه ينتج من النبات ف عملية البناء الضوئي حيث تبقى نسبته ثابته.
( ) ------
-3للكسجي ثلثة نظائر غي مشعة ف الطبيعة .
( ) ------
-4الكسجي غاز عدي اللون والطعم والرائحة .
( ) ------ (
-5غاز الكسجي ف درجات الرارة العادية يكون أكثر نشاطا منه ف درجات الرارة الرتفعة . ) ----- -6أكسيد النحاس IIيذوب ف الاء مكونا ملولً يزرق ورقة تباع الشمس .
( ) ------
-7عند امرار غاز ثان اكسيد الكربون ف ملول هيدروكسيد الصوديوم يتكون الاء وكربونات الصوديوم . ( ) ------ -8يعتب ( ) SO2أنيدريدا لمض الكبيتيك .
( ) ------
-9يذوب ثان أكسيد السيليكون ف الاء وملوله يمر ورقة تباع الشمس .
( ) ------
ل حضية . -10الكاسيد المضية الت تذوب ف الاء تكون مالي ً
( ) ------
-11ثالث أكسيد الكبيت ( ) SO3أنيدريدا لمض الكبيتوز .
( ) ------
-12ثان أكسيد الكبيت ( ) SO2أنيدريدا حض الكبيتيك .
( ) ------
-13يستخدم غاز الكسجي كمادة مؤكسدة لوقود الصواريخ .
( ) ------
-14أكسيد الرصاص ) II ) PbOمن الكاسيد القاعدية غي القلوية .
( ) ------
-15أكاسيد اللفلزات تعتب أكاسيد حضية .
( ) ------
-16يتفاعل أكسيد الارصي ZnOمع كل من حض الكبيتيك وهيدروكسيد الصوديوم .
( ) ------
-17ينتج الركب NaAlO2عند تفاعل أكسيد اللومنيوم مع هيدروكسيد الصوديوم .
( ) ------
-18جيع أكاسيد عناصر الجموعات III A ، IVAتعتب أكاسيد مترددة .
( ) ------
-19عند ذوبان أكسيد الكالسيوم ف الاء ينتج ماء الي .
( ) ------
-20يزداد الكسجي نشاطا ف درجات الرارة الرتفعة .
( ) ------
-21يتميز الكسجي بأن له القدرة على أن يتحد مباشرة بميع العناصر .
( ) ------
-22الكسجي مع العناصر ف الدول الدوري ثان أعلى العناصر سالبية كهربائية. ( ) ------
52
-23يستخدم اللهب الناتج من إحتراق الستيلي ف الكسجي ف قطع ولام العادن والكوارتز ( . ) ----- -24يتصاعد غاز الكسجي عندالنود عند التحليل الكهربائي للماء .
( ) ------
-25يتصاعد غاز اليدروجي عند النود عند التحليل الكهربائي للماء .
( ) ------ (
- 26ينتهي التوزيع اللكترون لميع عناصر الجموعة الرابعة ب . ns2 , np2 ) ----- -27يتوي الكربون الطبيعي علي نسبة عالية من الكربون الشع . 14C
( ) ------
-28التوزيع اللكترون لذرة الكربون الثارة بنسبة لتحت الستويات هو .1S2 , 2S2 , 2P2
( ) ------
- 29يمع غاز ثان أكسيد الكربون ف الختب بإزاحة الاء إل أسفل .
( ) ------
- 30يرجع الطعم المضي للمياه الغازية لذوبان غاز ثان أكسيد الكربون فيها .
( ) ------
-31غاز ثان أكسيد الكربون ثابت عند درجات الرارة العاديه لحتواء الزئ منه علي رابطتي تساهيتي مزدوجتي .
( ) ------
-32حض الكربونيك حض غي ثابت ويكن التحلل ال مكوناته بسهوله .
( ) ------
-33كل من كربونات الكالسيوم وكربونات الكالسيوم اليدروجينية يذوب ف الاء بسهولة .
( ) ------
- 34عند إشعال شريط من الغنسيوم ف مبار ملؤ بغاز ثان أكسيد الكربون تنتج مادة بيضاء هي أكسيد الغنسيوم ومادة سوداء هي الكربون . - 35يتعكر ماء الي أولً ث يزول التعكي عند امرار غاز ثان أكسيد الكربون فيه لدة طويلة .
( ) ------ ( ) ------
- 36تتكون بقع سوداء علي جدار مبار به ثان أكسيد الكربون إذا أدل فيه شريط ماغنسيوم مشتعلً . ( ) ------ -37يسلك غاز ثان أكسيد الكربون كعامل مؤكسد عند تفاعله مع الغنسيوم واليدروجي .
( ) ------
-38تنحل كربونات الكالسيوم اليدروجينية بالرارة إل أكسيد الكالسيوم وثان أكسيد الكربون والاء . ( ) ------ -39يكن تقدير عمر الحافي الكربونية من تعيي نسبة الكربون الشع التبقي فيها .
( ) ------
-40الرافيت والاس من الصور غي التبلرة للكربون .
( ) ------
-41صور الكربون غي التبلرة أكثر نشاطا من الصور التبلرة عند درجات الرارة العادية .
( ) ------
-42تنحل كربونات الصوديوم اليدروجينية بالرارة وينتج أكسيد الصوديوم والاء وثان أكسيد الكربون . ( ) ------ -43يُجمع غاز CO2عند تضيه فوق سطح الاء لنه شحيح الذوبان ف الاء .
( ) ------
-44غاز CO2عدي اللون والطعم رائحته عطرة .
( ) ------
-45غاز CO2نشط كيميائيا عند درجات الرارة العادية .
( ) ------
53 -46الحلول الائي لغاز ثان أكسيد الكربون يزرق ورقة تباع الشمس .
( ) ------
-47يعتب ذوبان غاز ثان أكسيد الكربون ف الاء ذوبانا كيميائيا .
( ) ------
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ السؤال الثالث : ضع علمة ( ) بين القوسين المقابلين لنسب إجابة صحيحة تكمل بها كل من الجمل التالية : -1أحد العناصر التالية يقع ف الجموعة السادسة ( ) VIAوهو : (
) Mg
)
( Na
)
( O
)
( Ce
-2أحد أزواج العناصر التالية ينتهي توزيعه اللكترون عند :np4 (
) Cl , F
)
( O,S
)
( N,P
)
( He , Mg
-3تزداد السالبية الكهربائية لعناصر الحموعة السادسة ( : ) VIA (
) بتناقص العدد الذري .
(
) بزيادة العدد الذري .
(
) بزيادة نصف القطر الذري .
(
) بسهولة فقد اللكترونات .
-4العنصر الذي تيل ذرته لكتساب زوج من اللكترونات للوصول لالة الستقرار : (
) N
7
( 5B
( 8O
)
C
)
6
(
)
-5أحد الكاسيد التالية من الكاسيد القاعدية : (
) Na2O
( SiO2
( CO2
)
)
)
( Al2O3
-6أحد الكاسيد التالية من الكاسيد القاعدية غي القلوية وهو : (
) K2 O
( Fe2O3
( Na2O
)
( MgO
)
)
-7أحد الكاسيد التالية يذوب ف الاء وملوله يُزرق ورقة تباع الشمس المراء : (
) K2 O
(
)
( SO2
CuO
)
( SiO2
)
-8جيع عناصر الجموعات التالية ف الدول الدوري تكون أكاسيد حضية ماعدا واحدة هي : (
) الجموعة VA
(
) الجموعة VIA
(
) الجموعة VIIA
(
) الجموعة IIA
-9أحد الكاسيد التالية من الكاسيد المضية : (
) P2O5
( MgO
( CaO
)
)
( Al2O3
)
-10أحد الكاسيد التالية يذوب ف الاء وملوله يُحمر ورقة تباع الشمس الزرقاء : (
)K2O
(
)
CuO
( SO2
)
( Na2O
)
54 -11ينتج عن إمرار غاز ثان أكسيد الكربون ف ماء الي لفترة قصية تكون : ) فقط
(
) CaCO3 + H2O
( Ca)HCO3(2
(
) Ca)HCO3(2 + H2O
( H2CO3 + CaCO3
)
-12المض الناتج من ذوبان ثان أكسيد الكبيت ف الاء صيغته الكيميائية : (
) H2CO3
)
( HCl
)
( H2SO4
)
( H2SO3
-13أحد الكاسيد التالية يتفاعل مع كل من الحاض والقواعد : ) ZnO
(
)
( SO2
)
( Na2O
)
( CO2
-14أحد الغازات التالية يدخل ف عمل لب الكسي أسيتلي الستخدم ف قطع ولام العادن : )
(
O2
(
N2
)
(
CO2
)
)
( H2
-15من صور الكربون غي التبلورة : (
(
) الفحم الجري
(
) الاس
) الرافيت
) الرافيت والاس
(
-16تكافؤ الكربون ف ثان أكسيد الكربون : (
) أحادي لنه شارك بإلكترون
(
) رباعي لنه شارك بأربعة الكترونات
(
) ثنائي لنه شارك بإلكتروني
(
) ثلثي لنه شارك بثلث الكترونات
-17الصيغه الكيميائية تدل على الجر اليي من بي الصيغ التالية هي : (
) ( MgCO3
)
( CaCO3
Ca )HCO3 (2
( Na2CO3
)
)
-18ينتج الثلج الاف عندما يتجمد غاز : (
) CO2
( H2
( O2
)
)
)
( CO
-19الصيغه الكيميائية لاء الي هي : (
) Ca )OH (2
( Mg)OH(2
( NH4OH
)
(
)
)
NaOH
-20من التفاعل التال :
2 MgO + C 2
+
CO2
Mg
يعتب غازثان أكسيد الكربون : (
) عامل متز ًل
(
) عاملً مؤكسدا ومتزلً (
(
) عامل مؤكسدا
) عاملً مساعدا
-21تنحل كربونات الصوديوم اليدروجينية بالرارة وينتج : (
) Na + CO2 + H2O
(
) ( H2O + Ca O
( Na2O + H2O + CO2 )
)
Na2CO3 + H2O + CO2
- 22عند إمرار غاز ثان أكسيد الكربون ف ماء الي يتكون راسب أبيض من : (
) Ca)HCO3(2
( CaO
)
( CaCO3
)
( Na2CO3
)
55
-23عند ذوبان غاز ثان أكسيد الكربون ف الاء ينتج حض : (
) HNO3
( H2SO4
( HCl
)
(
)
)
H2CO3
-24أحد العناصر التالية ينتهي توزيعه اللكترون بـ ( ) 3Pوهو : 2
(
) الكربون
(
(
) السيليكون
(
) الفوسفور
) النيتروجي
-25ينتهي التوزيع اللكترون لعناصر الجموعة الرابعة ( ) IVAبالتال : (
) ns2 np3
( ns2 np2
)
(
) ns1 np2
( ns2 np1
)
-26عناصر الجموعة الرابعة ( ) IVAف الدول الدوري : (
) جيعها فلزات
(
) جيعها لفلزات
(
) من عناصرتت الستوى S
(
) من عناصر تت الستوى P
-27أحد مركبات الكربون التالية يكون الكربون فيه ثنائي التكافؤ : (
) CH4
( CO2
( CO
)
( CCl4
)
-28جيع صور الكربون التالية غي متبلرة ماعدا واحدا وهو : (
) الفحم الجري
(
) فحم الكوك
(
(
) الرافيت
-29عند تفاعل حض اليدروكلوريك الخفف مع كربونات الكالسيوم ينتج : ) فقط .
(
) CaCl2 + H2O
( CaCl2
(
) CaCl2 + CO2 + H2O
( CO2 + H2O
)
-30جيع الصفات التالية من صفات الاس عدا واحدا : (
) سهل الكسر .
(
) موصل جيد للكهرباء
(
) أشد الجسام صلبة
(
) بلوراته ثانية الوجه
-31أحد الواد التالية تستخدم ف تضي غاز ثان أكسيد الكربون ف الختب وهي : (
) كلوريد الكالسيوم
(
) كربونات الكالسيوم
(
) كلوريد الصوديوم
(
) كبيتات الكالسيوم
-32عند امرار غاز ثان أكسيد الكربون ف ماء الي لفترة قصية يتكون : (
) حض الكربونيك والاء .
(
) كربونات الكالسيوم والاء .
(
) كربونات الكالسيوم اليدروجينية .
(
) الثلج الاف .
) الفحم اليوان
)
56
-33عند إشعال شريط من الغنسيوم وادخاله ف مبار ملوء بغاز ( ) CO2فإن : (
) ثان أكسيد الكربون عاملً متزلً
(
ل مؤكسدا ) الغنسيوم عام ً
(
) أكسيد الغنسيوم يكون ناتج التفاعل
(
) كربونات الغنسيوم يكون ناتج التفاعل
-36جيع مايلي من استخدامات غاز ثان أكسيد الكربون عدا واحدا : (
) اطفاء الرائق
(
) صناعة الثلج الاف
(
) لام وقطع العادن
(
) عملية البناء الضوئي
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ السؤال الرابع : إمل الفراغات في العبارات والمعادلت التالية بما يناسبها : -1تتوي جيع ذرات عناصر الجموعة السادسة ( ) VIAف مستواها الخي على ---------الكترونات . -2أعلى عناصر الجموعة السادسة ( ) VIAسالبية كهربائية هو عنصر . --------- -3اكثر العناصر انتشارا ف الطبيعة هوعنصر . ---------- -4كثافة الكسجي ----------من كثافة الواء . -5الركب الناتج من اتاد الكسجي مع عنصر آخر يُسمى . ---------- -6يتحد الصوديوم مع الكسجي مكونا أكسيد الصوديوم برابطة . ---------- -7عند ارتباط ذرة الكسجي بذرت هيدروجي لتكوين الاء ( ، ) H2Oتساهم ذرة الكسجي بعدد من اللكترونات يساوي . ----------- O 2 -8
+
4Na
------------------
-9الكاسيد الت لتتفاعل مع الحاض أو مع القواعد هي . ------------- -10أكاسيد الفلزات تعتب أكاسيد . ------------ -11
H2SO4
H2O
+
----------------- + CuO
-12أكسيد النحاس IIمن الكاسيد القاعدية .------------ H2O-13
+
SO2
------------
57 -14عند تفاعل غاز ثالث أكسيد الكبيت مع أكسيد الباريوم يتكون مركب صيغته الكيميائية ---------- واسه . --------- -15الحاليل الائية لكاسيد اللفلزات ----------ورقة تباع الشمس . -16أنيدريد حض الكبيتوز ( ) H2SO3هو . ------------ -17أكسيد اللومنيوم ( ) Al2O3من الكاسيد . ------------ -18
3H2O
-19
H2O
--------------- + Al2O3 + 3H2SO4 2NaOH
+
+ Al2O3
---------------
-20عند تلل الواد العضوية ف عملية التنفس ف كل من النبات واليوان ينطلق الكربون ف الوعلى هيئة . ------------- -21أحد صور الكربون التبلرة ويتميز بليونته هو . ------------ + ----------- + CaCO3 + 2HCl2
CaCl2 -22
----------- -23عند تضي غاز ( ) CO2ف الختب بتفاعل قطع الرخام مع حض اليدروكلوريك الخفف يستخدم جهاز . ------------ Na2CO3 -24
-25
C
------------ + ------------ + 2NaHCO3 CO2 +
H2O -26
-27
--------------
2MgO
H2O -28
--------------- + CO2 + Ca)OH(2 + 2Mg
----------- + CO2
+ ------------ + Ca)HCO3(2
------------- -29الحلول الائي لغاز ثان أكسيد الكربون -----------ورقة تباع الشمس .
H2O -30
+
------------------
CO2
58
-31يعتب غاز ثان أكسيد الكربون أنيدريدا لمض . ----------- -32يذوب غاز ثان أكسيد الكربون ف الاء ويتكون . ------------ -33حسب التفاعل التال C :
2MgO +
+ CO2
2Mg
يسلك غاز ثان أكسيد الكربون كعامل --------والغنسيوم كعامل . ----------
السؤال الخامس : علل لكل ممايلي تعليلً علمياً صحيحاً : -1يوجد الكسجي حرا ف الواء الوي . -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-2يزداد نشاط الكسجي ف درجات الرارة الرتفعة .
59
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -3تتفاعل الكثي من العناصر بشدة مع الكسجي ف درجات الرارة الرتفعة . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -4الحلول الائي لكسيد الصوديوم قلوي التاثي ( يزرق ورقة تباع الشمس ) . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -5الحلول الائي لغاز ثان أكسيد الكبيت حضي التأثي ( يمر ورقة تباع الشمس ) . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -6يعتب أكسيد اللومنيوم من الكاسيد الترددة . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -7الكربون ف معظم مركباته رباعي التكافؤ على الرغم من احتوائه على الكتروني ف الستوى الخي. ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- -8يتميز الاس بأنه من أشد الجسام صلبة بينما الرافيت يتميز بالليونة . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -9يُجمع غاز ثان أكسيد الكربون عند تضيه بإزاحة الواء إل أعلى . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -10ل يُجمع غاز ثان أكسيد الكربون عند تضيه فوق سطح الاء . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -11خطورة إستخدام مواقد الفحم ف الماكن الغلقة .
60
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -12يتعكر ماء الي عند إمرار غاز ( ) CO2فيه لفترة قصية ويزول التعكي عند اطالة فترة المرار . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -13الحلول الائي لغاز ثان أكسيد الكربون حضي التأثي (.يمر ورقة تباع الشمس ) . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -14للمياه الغازية طعم لذع و يزول هذا الطعم عند رجها بشدة . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -15يستخدم غاز ثان أكسيد الكربون ف اطفاء الرائق . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -16يُستخدم الثلج الاف ف عمليات التبيد . -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
السؤال السادس : أجب عن السئلة التالية :
61
-1عدّد نظائر الكسجي الوجودة ف الطبيعة .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -2صنف الكاسيد التالية إل قاعدية قلوية ،قاعدية غي قلوية ،حضية ،متعادلة الصيغة الكيميائية
نوع الكسيد
Na2O CuO K2O Fe2O3 MgO
الصيغة الكيميائية
نوع الكسيد
CaO FeO CO2 NO P2O5
- 3وضح كيف يكنك تضي غاز الكسجي ف الختب من برمنجنات البوتاسيوم ------------------------------------------------------------اكتب معادلة التحضي . ------------------------------------------------------------كيف يُجمع غاز الكسجي الُحضر ؟ ------------------------------------------------------------ -4وضح كيف يكنك تضي غاز الكسجي من فوق أكسيد اليدروجي ؟ ------------------------------------------------------------اكتب معادلة التحضي . ------------------------------------------------------------ -5عدّد صور التآصل لعنصر الكربون ؟ ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -6قارن بي أكسيد الصوديوم ،ثان أكسيد الكربون : وجه المقارنة
أكسيد الصوديوم
ثاني أكسيد الكربون
62 نوع الكسيد الذوبان في الماء تأثير المحلول على ورقتي تباع الشمس ( الحمراء – الزرقاء ) -7قارن بي الاس والرافيت . وجه المقارنة
الماس
الجرافيت
التركيب البلوري الصلبة التوصيل الكهربائي -8كيف يضر غاز ثان أكسيد الكربون ف الختب ؟ ------------------------------------------------------------اكتب معادلة تضي غاز ثان أكسيد الكربون ------------------------------------------------------------كيف يُجمع غاز ثان أكسيد الكربون الُحضر ؟ ------------------------------------------------------------السؤال السابع : وضح بالمعادلت الكيميائية فقط مايحدث في كل من التفاعلت التالية : -1التحليل الكهربائي للماء . ------------------------------------------------------------ -2ذوبان ثان أكسيد الكبيت ف الاء . -------------------------------------------------------------
-3تفاعل أكسيد النحاس IIمع حض الكبيتيك .
63
------------------------------------------------------------ -4تفاعل أكسيد اللومنيوم مع حض الكبيتك . ------------------------------------------------------------ -5تفاعل أكسيد اللومنيوم مع هيدروكسيد الصوديوم . ------------------------------------------------------------ -6ادخال شريط مغنسيوم مشتعل ف مبار ملوء بغاز ثان أكسيد الكربون . ------------------------------------------------------------ -7ذوبان غاز ثان أكسيد الكربون ف الاء . ------------------------------------------------------------ -8إمرار غاز ثان أكسيد الكربون ف ملول هيدروكسيد الصوديوم لفترة قصية ث إطالة فترة المرار . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -9إمرار غاز ثان أكسيد الكربون ف ماء الي لفترة قصية ث إطالة فترة المرار . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -10تسخي كربونات الكالسيوم اليدروجينية . -------------------------------------------------------------
64
مذكرة للصف العاشر الثانوي الموحد في مادة الكيمياء عام 2007\2006
2
التركيب الذري والنماذج الذرية
السؤال الول : اكتب بين القوسين السم أو المصطلح العلمي الذي تدل علية كل من العبارات التالية:
-1نوذج الذرة الذي أوضح أن اللكترون يدور حول النواة ف مستويات طاقة مغلقة دون أن يفقد أو يكتسب طاقة .
3
( ) -------
-2جسيم صغي الجم ف الذرة تتركز فيه كل الشحنات الوجبة ومعظم كتلة الذرة .
( ) -------
-3جسيمات متعادلة الشحنة توجد ف نواة ذرة العنصر .
( ) -------
-4عدد الكم الذي يصف طاقة الستوى الرئيسي ويدد بعده عن النواة .
( ) -------
– 5الستويات الرئيسة ذوات الطاقة النخفضة تل باللكترونات أول .
( ) -------
-6عدد الكم الذي يدد عدد تت الستويات وأشكالا ف كل مستوي طاقة رئيسي.
( ) -------
-7عدد الكم الذي يدد عدد الفلك ف كل تت مستوي ،ويدل علي التاه الذي يسلكه اللكترون وهو اتاه الفلك بالنسبة للنواة . -8جسيمات تدور حول النواة ف الذرة وتمل شحنات سالبة .
( ) ------- ( ) -------
-9عدد الكم الذي يدد اتاه غزل اللكترون ( دورانه حول موره ) أثناء دورانه حول النواة ) ------- ( . -10تت الستوى الذي يكون مموع قيم عددي الكم الرئيسي والثانوي له ( ) n + ℓأقل يل باللكترونات أول وإذا تساوى تت مستويي ف قيمة مموع عددي الكم ( ) n + ℓلما فان الذي له قيمة عدد الكم الرئيسي ( ) nاقل يل باللكترونات أول .
( ) -------
-11ل يدث تزواج بي إلكتروني ف فلك تت مستوى معي يتكون من عدة أفلك إل بعد أن تشغل جيع أفلكه فرادى أول. -12ف ذرة ما ل يكن أن يوجد إلكترونان لما قيم أعداد الكم الربعة نفسها .
( ) ------- ( ) -------
السؤال الثاني : ضع علمة ( ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلمة ( ) Χبين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحه في كل من الجمل التالية :
4
-1حسب نوذج بور لذرة اليدروجي يستطيع اللكترون أن يكتسب كميات مددة من الطاقة تكفى ( ) ------
لنقله من الستوى الذي يشغله إل الستوى الذي يليه . -2كلما زاد ابتعاد مستوى الطاقة الرئيسي عن النواة ازدادت طاقته وبالتال يصبح اللكترون الذي
( ) ------
يشغله أكثر ارتباطا بالنواة . -3يتسع مستوى الطاقة الرئيسي الثالث لثمانية إلكترونات.
( ) ------
-4يتلف اللكترونان ف فلك تت الستوى ( ) pxف قيمة عدد الكم الغناطيسي .
( ) ------
-5يُمل تت الستوى ( ) 4sباللكترونات قبل تت الستوى (.) 3d
( ) ------
-6ف تت الستوى ( ) 4pتكون قيمة (. ) n = 1 ( ، ) ℓ = 4
( ) ------
-7عدد الفلك ف تت الستوى ( ) fيساوي ( . ) 7
( ) ------
-8عدد اللكترونات الت يتسع لا الستوى الرئيسى الثالث ( . ) 18
( ) ------
-9عدد اللكترونات الفردة ( غي التزاوجه ) ف ذرة الكالسيوم ( ) 20Caيساوي ( . ) 2
( ) ------
-10عدد الكم الذي يصف طاقة الستوى الرئيسى ويدد بعده عن النواة هو عدد الكم الرئيسي) ------ ( . -11إذا كانت [ ] n = 4 , ℓ = 3فإن هذا يعن تت الستوى ( . ) 4f
( ) ------
-12يتسع الفلك الواحد للكتروني حيث تكون الركة الغزلية لحدها باتاه معاكس للخر . ( ) ------ -13تتركز معظم الشحنة الوجبة وكل الكتلة ف نواة ذرة العنصر .
( ) ------
-14تت الستوى ( )4sيُمل باللكترونات قبل تت الستوى ( . ) 3p
( ) ------
-15ف تت الستوى ( ) 3dيكون ( . ) n = 2، ℓ = 3
( ) ------
-16يكن أن يوجد إلكترونان ف ذرة واحدة لما نفس قيم أعداد الكم الربعة .
( ) ------
-17يتوي تت الستوى على عدد معي من الفلك يُحدد عددها عدد الكم الغناطيسي .
( ) ------
-18تت الستوى ( ) 4sأقل استقرار من تت الستوى ( . ) 4p
( ) ------
-19عند اكتساب اللكترون كميات مددة من الطاقة فانه ينتقل من الستوى الذي يشغله إل الستوى القل ( ) ------
ف الطاقة .
( ) ------
-20يتسع تت الستوى ( ) dلمسة إلكترونات .
السؤال الثالث : ضع علمة ( ) بين القوسين المقابلين لنسب إجابة صحيحة تكمل بها كل من الجمل التالية : -1طاقة الستويات الرئيسية ف الذرة يددها عدد الكم : (
) الغزل
(
) الرئيسي
(
) الغناطيسي
(
) الثانوي
5
-2عدد الكم الذي يدد عدد تت الستويات ف كل مستوي طاقة رئيسي هو عدد الكم : (
) الغزل
) الرئيسي
(
) الغناطيسي
(
) الثانوي
(
-3عدد الكم الذي يصف عدد الفلك ف كل تت مستوى هو : (
) الغزل
) الرئيسي
(
) الغناطيسي
(
) الثانوي
(
-4عدد الفلك ف تت الستوى ( ) dيساوي : (
) 1
) 3
(
) 5
(
) 7
(
-5إذا كانت ( ) n = 3 ، ℓ = 2فإن هذا يعن تت الستوى : (
) 3d
)
( 3s
( 3p
-6عدد اللكترونات الفردة ف ذرة الكلور Cl
17
(
) 1
(
)
)
( 2s
يساوى :
) 3
) 2
(
) 4
(
-7تت الستوى الذي يتسع لعدد ( ) 14إلكترون هو : (
) s
)
( p
)
( d
)
( f
-8جيع العبارات التالية تنطبق على مستوى الطاقة الرئيسي الرابع عدا واحدة وهي : (
) يتوي على أربعة تت مستويات
(
) يتوي على 16فلك
(
) يتل بـ 32إلكترون
(
يرمز له بالرمز M
)
-9يتلف اللكترونان الوجودان ف تت الستوى ( ) 4sف عدد الكم : (
) الغزل
) الرئيسي
(
) الغناطيسي
(
) الثانوي
(
-10يتلف اللكترونان الوجودان ف تت الستوي ( ) 3pxف قيمة عدد الكم : (
) الغزل
) الرئيسي
(
) الغناطيسي
(
) الثانوي
(
-11تت الستوى الذي يتسع لستة إلكترونات فقط ما يلي هو تت الستوى : (
) s
)
( p
)
( d
)
( f
-12تصل الذرة لالة الستقرار الاصة بالغاز النبيل عندما ينتهي توزيعها اللكترون بتحت الستوى : (
) ns1
( np1
( np2
)
( np6
)
)
-13تت الستوى الذي يُمل أول باللكترونات من تت الستويات التالية هو : (
) 5s
( 4f
( 4d
)
( 4p
)
)
-14أحد العناصر التالية ينتهي توزيعه اللكترون بتحت الستوى ( ) sوهو : (
) He
Al
13
2
(
P
)
(
15
S
)
16
-15العنصران الختلفان ف عدد اللكترونات الفردة ها : (
) Ca
(
) Cl
20
Na ,
17
K ,
11
19
(
Mg , 4Be
12
Al , 5B
13
(
) )
(
)
6
-16إذا كانت قيمة ( )ℓ = 1لللكترون الذي يوجد ف مستوى الطاقة الرئيسي الذي رمزه ( ) Mفإن ذلك يعن تت الستوى : (
) 3d
( 3s
)
( 3p
-17رمز تت الستوى الذي تكون فيه قيمت ( , ℓ = 0 (
) 4d
( 4s
)
)
( 4p
) n = 4هو :
)
)
( 4p
)
( 3p
-18عدد الفلك ف تت الستوى ( ) fيساوي : (
) 1
(
(
) 3
(
) 5
) 7
-19مستوى الطاقة الرئيسي الثان يتكون من تت مستويي ها : (
) 2s , 2p
( 2s , 3d
( 2d , 2p
)
)
)
(
1s , 2s
-20إذا كانت قيمة ( ) n = 5وقيمة ( ) ℓ = 2فإن ذلك يدل علي تت الستوي : (
) 5d
( 2s
)
)
( 5p
( 2p
)
-21عدد اللكترونات الفردة ف ذرة العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون ب ( ) 3p5يساوي : (
) 1
(
) 3
) 5
(
(
) 2
-22عدد اللكترونات الفردة ف ذرة عنصر الديد ( ) 26Feيساوي : (
) 3
(
) 4
) 5
(
(
) 2
-23أحد الفلك التالية كروي الشكل هو : (
) px
( pz
( s
)
)
( dxy
-24يتفق اللكترونان الوجودان ف تت الستوى ( ) 3sف قيم أعداد الكم : (
) n , ℓفقط
(
) n ,ℓ , m
(
) m , ℓفقط
(
) n , ℓ , m , ms
-25الترتيب الصحيح لفضلية ملء تت الستويات هو : (
) 3dث 4sث 4pث 4dث 5s
( 4s
) ث 4pث 3dث 4dث 5s
(
) 4sث 3dث 4pث 5sث 4d
( 4s
) ث 3dث 4dث 4pث 5s
السؤال الرابع : إمل الفراغات في الجُمل والعبارات التالية بما يناسبها : -1تتركز معظم كتلة الذرة وجيع الشحنات -----------ف نواتا . -2عندما تكون ( ) n = 5فان قيم ( ) ℓالمكنة له تساوى . -------------
)
-3قيمة ( ) ℓلتحت الستوى ( ) pتساوي . ------------- -4عدد اللكترونات الت يتسع لا تت الستوى ( ) fيساوي -------------الكترون . -5كلما زادت القيمة العددية لعدد الكم الرئيسي( -------- ) nطاقة اللكترون . -6أقرب الستويات الرئيسية إل النواة وأقلها طاقة رمزه ------وقيمته . ------- -7مموع قيمت ( ) n + ℓف تت الستوى ( ) 4fيساوى . ------------- -8إذا كانت ( ) n = 3 , ℓ = 2فهذا يعن تت الستوى . ------------- -9العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بـ ( ) 3p1عدده الذرى يساوي .------------- -10يتوى تت الستوى --------على سبعة أفلك . -11يُمل تت الستوى ( ) 4pباللكترونات --------تت الستوى ( . ) 3d -12يُمل تت الستوى( )4dباللكترونات --------تت الستوى ( . ) 5p -13يتلف اللكترونان الوجودان ف تت الستوى ( )5pxف عدد الكم . ----------- -14الذرة متعادلة كهربائيا لن عدد اللكترونات يساوي عدد . ----------- -15عدد اللكترونات الفردة (غي التزاوجة ) ف ذرة الفوسفور ( ) P 15يساوي . ----------- -16يتلف اللكترونان الوجودان ف تت الستوى ( ) 5sف عدد الكم . ----------- -17عدد اللكترونات الفردة ف ذرة الكسجي يساوي . ----------- -18تت الستوى ( ) 4sيل باللكترونات قبل تت الستوى ( ) 3dلن مموع ---------له يكون أقل . -19عدد اللكترونات الت يتسع لا تت الستوى ( ) dيساوي -----------إلكترون . -20أقل الستويات طاقة هو الستوي الذي تكون قيمة عدد الكم الرئيسي ( ) nله تساوي . ------- -21عدد تت الستويات ف مستوي الطاقة الرئيسي الثالث يساوي . ----------- -22يرمز لعدد الكم الغناطيسي بالرف ( ) mويأخذ قيما صحيحة تتراوح من ( ) --إل ( ) --مرورا بالصفر . -23يرمز لعدد الكم الغزل بالرف ( ) sأو الرف ( ) msويأخذ قيمتي فقط ها . ----- ، ----- -24قيمة ( ) ℓلتحت الستوي الذي يرمز له بالرمز ( ) sتساوي . -------- -25يُمكن وصف إتاه غزل اللكترون من معرفة قيمة عدد الكم . -------------- -26عدد اللكترونات اللزم للء تت الستوي ( ) pيساوي ---------الكترونات . -27حسب البدأ الثان لوفباو فإن تت الستوي ( ) 4pيل باللكترونات -------تت الستوي ( . ) 3d -28كل مستوى طاقة رئيسي ينقسم إل عدد من تت الستويات يساوي --------------وذلك حت الستوى الرئيسي الرابع . -29العدد الذري للعنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بـ ( ) 3P4يساوي . -------------
7
-30يتلف اللكترونان الوجودان ف تت الستوى ( )2s2ف عدد الكم . -------------
8
-31عندما يوجد إلكترونان ف نفس الفلك تكون الركة الغزلية لحدها --------الركة الغزلية للخر . -32يدور اللكترون حول نواة الذرة ف مستوى طاقة معي دون أن يفقد أو يكتسب طاقة أساه بور بالستوى . ------------ -33يشغل اللكترون الثان لذرة اليليوم تت الستوى ( ) 1sوليس تت الستوى ( ) 2sلوجود فرق كبي ف ---------بي تت الستويي . -34ف تت الستوى ( ) 3dتكون قيمة ( ) nتساوي ( ) 3وقيمة ( ) ℓتساوي . ------- -35ينتهي التوزيع اللكترون لعنصر اللومنيوم بتحت الستوى . -------------
السؤال الخامس : علل لكل ممايلي تعليلً علمياً صحيحاً أو اكتب التفسير العلمي : -1الذرة متعادلة كهربائيا . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -2يتسع تت الستوى ( ) pلستة الكترونات فقط. -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
9
-3يُمل تت الستوى ( ) 6sباللكترونات قبل تت الستوى ( . ) 4f
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -4يتسع مستوى الطاقة الرئيسي الثان لثمانية الكترونات . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -5يُمل تت الستوى ( ) 4sباللكترونات قبل تت الستوى ( . ) 3d ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -6ضَعف قوى التنافر الكهربائية بي اللكتروني الوجودين ف الفلك الواحد . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -7ميل اللكترونات لشغل مستويات الطاقة القريبة من النواة أو ًل . -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------8 شكل ( ) 2
شكل ( ) 1
الشكل ( ) 2يثل التوزيع الصحيح لربعة إلكترونات توجد ف تت الستوى ( ) pوليس الشكل ( ) 1 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------السؤال السادس : أجب عن السئلة التالية : -1قارن بين كل ممايلي حسب الوجه المبينة في الجدول التالي : وجه المقارنة
مستوى الطاقة الرئيسي الول
مستوى الطاقة الرئيسي الثالث
مستوى الطاقة الرئيسي الرابع
عدد تحت المستويات وجه المقارنة
ذرة عنصر P
15
ذرة عنصر S
16
10 عدد اللكترونات المفردة
وجه المقارنة
4S
5P
قيمة مستوى الطاقة الرئيسي عدد الفلك عدد اللكترونات التي يتسع لها
وجه المقارنة
عدد الكم المغناطيسي
عدد الكم الرئيسي
التعريف /المفهوم الرمز القيم التي يأخذها
-2أكمل الجداول التالية : K
المستوى الرئيسى
M
L
O
N
Q
P
عدد تحت المستويات عدد الفلك عدد اللكترونات تحت المستوى عدد الفلك عدد اللكترونات
s
p
d
f
S 16
رمز العنصر
11
Ar
18
F
9
التوزيع اللكتروني حسب المستويات الرئيسة التوزيع اللكتروني حسب تحت المستويات عدد اللكترونات المفردة رمز تحت المستوى
قيمة n
مجموع قيمتي
قيمة ℓ
n+ℓ
4d 2p 3s 5f قيمة n 6 3 2 1
رمز تحت المستوى
قيمة ℓ 3 2 1 0
-3ثلثة عناصر رموزها الفتراضية وأعدادها الذرية كالتالي ( M
20
,
Z
18
,
X
8
)
والمطلوب: -1اسم العنصر 8X؟ ------------------------------------------------------------ -2رمز العنصر الفتراضي 18Z؟ ------------------------------------------------------------ -3اكتب التوزيع اللكترون للعنصر 20Mحسب الستويات الرئيسية ------------------------------------------------------------ -4اكتب التوزيع اللكترون للعنصر 18Zحسب تت الستويات ------------------------------------------------------------ -5عدد اللكترونات الفردة ف ذرة العنصر . 8X -------------------------------------------------------------
12
-6ماهو العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بتحت الستوى ( . ) 3p6
------------------------------------------------------------============================================================= -4ثلثة عناصر رموزها الفتراضية وأعدادها الذرية كالتالي ( M
15
,
Z
7
,
X
3
)
والمطلوب : -1اسم العنصر 3X؟ ------------------------------------------------------------ -2رمز العنصر الفتراضي 7Z؟ ------------------------------------------------------------ -3اكتب التوزيع اللكترون للعنصر 15Mحسب الستويات الرئيسية ------------------------------------------------------------ -4اكتب التوزيع اللكترون للعنصر 7Zحسب تت الستويات ------------------------------------------------------------ -5عدد اللكترونات الفردة ف ذرة العنصر M
15
.
------------------------------------------------------------السؤال السادس :ماالمقصود بكل ممايلي : -1عدد الكم الرئيسي : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -2عدد الكم الثانوي : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -3عدد الكم الغناطيسي : -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-4عدد الكم الغزل :
13
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -5البدأ الول لوفباو : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -6البدأ الثان لوفباو : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -7قاعدة هوند : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -8مبدأ الستبعاد لباول : -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
تقسيم وترتيب العناصر
14
السؤال الول : اكتب بين القوسين السم أو المصطلح العلمي الذي تدل علية كل من العبارات التالية: – 1إذا رتبت العناصر تصاعديا حسب كتلتها الذرية فإن خواصها وخواص مركباتا تتكرر بعد دورات منتظمة . ( ) ------- –2عند ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية يظهر تدرج وتكرار دوري ف خواصها الفيزيائية والكيميائية . ( ) ------- -3ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية ف صفوف رأسية وأفقية.
( ) -------
-4الصف الرأسي من الدول الدوري وعناصرها تتشابه ف الواص لتشابها ف التركيب اللكترون. ( ) ------- -5الصف الفقي من الدول الدوري تتدرج عناصره ف الواص ،وتتوزع إلكترونات ذرات أي منها ف نفس العدد من مستويات الطاقة الرئيسية .
-6عدد من العناصر ف الدول الدوري يتتابع فيها إمتلء تت الستوى 4fباللكترونات.
( ) -------
( ) -------
-7عدد من العناصر ف الدول الدوري يتتابع فيها امتلء تت الستوى 5fباللكترونات.
15
(
-8 ) -------نصف السافة بي مركزي ذرتي متماثلتي ف جزئ ثنائي الذرة .
(
) ------ -9مقدار الطاقة اللزمة لفصل أضعف اللكترونات ارتباطا بالذرة وهى ف الالة الغازية .
( ) -------
-10مقدار الطاقة الت تنطلق من الذرة وهى ف الالة الغازية عندما تكتسب إلكترونا .
( ) -------
-11القياس الذي يدل على مقدرة الذرة على جذب اللكترونات نوها من ذرة أخرى مرتبطة معها برابطة كيميائية ( ) ------- -12مركبات تنتج من اتاد العنصر الفلزي مع الكسجي بعضها يذوب ف الاء مكونا ملول قلويا يزرق ورقة تباع الشمس .
( ) -------
-13مركبات تنتج من اتاد العنصر اللفلزي مع الكسجي بعضها يذوب ف الاء مكونا ملول يمر ورقة تباع الشمس .
( ) -------
-14عناصر توجد على يسار الدول الدوري وتتميز بهد تأين وسالبية كهربائية وميل إلكترون منخفض ونصف قطر ذري كبي نوعا ما .
( ) -------
-15عناصر توجد على يي الدول الدوري وتتميز بهد تأين وسالبية كهربائية وميل إلكترون مرتفع ونصف قطر ذري صغي نسبيا .
( ) -------
-16أكب عناصر الدول الدوري سالبية كهربائية .
( ) -------
-17مموعة من العناصر تتميز بقلة نشاطها الكيميائي وثبات تراكيبها اللكترونية .
( ) -------
السؤال الثاني : ضع علمة ( ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلمة ( ) Χبين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحه في كل من الجمل التالية : -1تتشابه عناصر الدورة الواحدة ف الدول الدوري الطويل ف الواص الكيميائية .
( ) ------
-2ف الدورة الرابعة يبدأ ملء تت الستوى ( ) 4dباللكترونات .
( ) ------
-3تتكون الدورة الثالثة ف الدول الدوري الطويل من ( ) 18عنصر .
( ) ------
-4تتوى الدورة الامسة ف الدول الدوري الطويل على ( ) 32عنصر .
( ) ------
-5الكتينيدات عناصر انتقالية يتم فيها بناء تت الستوى ( . ) 4f
( ) ------
-6العنصر ذو العدد الذري ( ) 21Xيعتب عنصرا إنتقاليا .
( ) ------
-7عدد العناصر ف الدورة الامسة ثانية عشر عنصرا .
( ) ------
-8تتميز اللنثانيدات بتشابه كبي فيما بينها ف الواص الكيميائية .
16
(
) ----- -9جيع عناصر الدورة الثانية من عناصر تت الستوى ( . ) s
( ) ------
-10العنصر الفتراضي ( ) 20Xيشابه ف خواصه الكيميائية العنصر الفتراضي ( .) 16Y
( ) ------
-11العنصران اللذان لما العددان الذريان ( ) 16 , 8متشابان ف الواص الكيميائية .
( ) ------
-12العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بـ ( ) 2p6يقع ف الدورة الثانية .
( ) ------
-13عنصر الليثيوم ( ) 3Liيعتب من العناصر اللفلزية ف الدول الدوري الطويل.
( ) ------ (
-14يقع العنصر ( ) 19Kف الدورة الثالثة ,والجموعة التاسعة ف الدول الدوري الطويل. ) ----- -15ينتهي التوزيع اللكترون لعنصر الكبيت بتحت الستوى ( . ) 2P4
( ) ------
-16يقع العنصر الذي له التوزيع اللكترون التال ( ) 1S2 , 2S2 , 2P6ف الدورة الثانية مموعة الصفر. ( ) ------ -17ينتهي التوزيع اللكترون لذرة السكانديوم ( ) 21Scبتحت الستوى ( . ) 4P
( ) ------
-18يزداد جهد التأين لذرات العناصر تدرييا بزيادة العدد الذرى لا خلل الجموعة الواحدة ) ------ ( . -19تتميز الفلزات بإرتفاع سالبيتها الكهربائية .
( ) ------
-20اليل اللكترون لذرة الفلور أقل من اليل اللكترون لذرة الكلور .
( ) ------
-21تزداد السالبية الكهربائية أفقيا ف الدورة الواحدة بزيادة العدد الذرى للعناصر الثالية باستثناء الغازات النبيلة. ( ) ------ -22جهد التأين للعنصر ( ) Kأكب من جهد التأين للعنصر ( . ) Na
( ) ------
-23تتميز عناصر تت الستوى ( ) Sبأن لا تكافؤ ثابت يساوى رقم الجموعة .
( ) ------
-24عنصر الفلور له أكب ميل إلكترون ف دورته .
( ) ------
-25تكافؤ عناصر الجموعة الثانية ( ) ΠAثنائي سواء بالنسبة للهيدروجي أو الكسجي .
( ) ------
-26أكاسيد عناصر الجموعة ( ) VΠAهي أكاسيد حضية قوية .
( ) ------
-27رتبت العناصر ف الدول الدوري تبعا للزيادة ف عدد البوتونات .
( ) ------
-28العناصر الت توجد ف الجموعات الرأسية تتشابه ف الواص .
( ) ------
– 29جيع عناصر الدورة الثانية من عناصر تت الستوي ( . )S
( ) ------
– 30الفلور أقل العناصر سالبية كهربائية ف الدول الدوري .
( ) ------
– 31يزداد جهد التأين تدرييا عب الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري .
( ) ------
-32يقل اليل اللكترون رأسيا ف الجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري .
( ) ------
(
-33الغازات النبيلة أقل العناصر ميل الكترون ف الدورة الواحدة .
17
) ----- -34العنصر الذي عدده الذري ( ) 19يقع ف مموعة القلء .
( ) ------
–35نصف قطر الذرة هو السافة بي النواة و أبعد الكترون عنها .
( ) ------
– 36يزداد نصف القطر الذري للعناصر تدرييا ف الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري لا) ------ (. – 37جيع عناصر الجموعة ( ) IIIAمن عناصر تت الستوى " . " f -38تكافؤ الكبيت ف الركب ( ) H2Sثنائي .
( ) ------ ( ) ------
-39اللنثانيدات ضمن عناصر الدورة السادسة.
( ) ------
-40أكاسيد الفلزات من الكاسيد القاعدية .
( ) ------
-41تبدأ الدورة ف الدول الدوري بعناصر أكاسيدها حضية قوية .
( ) ------
-42تزداد الاصية القاعدية للكسيد وتقل الاصية المضية له خلل الجموعة بزيادة العدد الذري . ( ) ------ -43التوزيع اللكترون لعنصر الكروم ( ) 24Crينتهي بتحت الستوى ( . ) 3d4
( ) ------
-44التوزيع اللكترون لعنصر النحاس ( ) 29Cuينتهي بتحت الستوى ( . ) 3d10
( ) ------
-45الفلور أعلى العناصر سالبية كهربائية بينما السيزيوم أقل العناصر سالبية كهرائية .
( ) ------
السؤال الثالث : ضع علمة ( ) بين القوسين المقابلين لنسب إجابة صحيحة تكمل بها كل من الجمل التالية : -1أساس العناصر ف الدول الدوري الطويل : (
) تدرج الواص الفيزيائية
(
) العدد الكتلي
(
) تدرج الواص الكيميائية
(
) العدد الذري
-2العناصر الثالية ف الدول الدوري هي : (
) عناصر تت الستويي s , d
(
) عناصر تت الستويي f , d
(
) عناصر تت الستويي s , pوعناصر الجموعة IIB
(
) عناصر تت الستويي p , d
18
-3عناصر الدورة الواحدة ف الدول الدوري تتشابه ف : (
) العدد الذري
(
) العدد الكتلي
(
) عدد مستويات الطاقة الرئيسية
(
) عدد اللكترونات ف الستوى الخي
-4يقع عنصر الكسجي ( ) 8Oف الدول الدوري الطويل ف: (
) الدورة الثانية ،الجموعة السادسة
(
) الدورة الامسة ،الجموعة الثالثة
(
) الدورة السادسة ،الجموعة الثانية
(
) الدورة الثالثة ،الجموعة الامسة
-5أحد العناصر التالية ضمن مموعة الالوجينات : (
) Ar
18
Si
14
)
(
S
16
)
(
(
Cl
17
)
-6تتوي الدورة السادسة من الدول الدوري على عناصر ينتهي توزيعها اللكترون بتحت الستوى : (
)s,p,d,f
(
) s , pفقط
) فقط
( s,p,d
) sفقط
(
-7أحد العناصر التالية يُعتب من العناصر النتقالية وهو : (
) Ca
20
P
15
)
(
Sc
21
(
Si
)
14
)
(
-8العنصر ذو العدد الذري ( ) 3يشابه ف خواصه الكيميائية العنصر ذو العدد الذري : (
) 2
) 10
(
) 18
(
) 19
(
-9العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بـ ( ) 2p3يقع ف الدورة : (
) الثالثة والجموعة الول
(
) الثانية والجموعة الامسة
) الثالثة والجموعة الامسة
(
(
) الثانية والجموعة الثالثة
-10تشتمل الجموعتي ( ) IIA , IAف الدول الدوري على عناصر ينتهي توزيعها اللكترون بتحت الستوى : (
) s
( p
( d
)
( f
)
)
-11تسمى عناصر الجموعة : VIIA (
) الفلزات القلوية .
(
) الفلزات القلوية الرضية .
(
) الالوجينات .
(
) مموعة الصفر .
-12العنصر الذي يقع ف الدورة الثالثة و الجموعة الامسة هو : (
) S
16
P
15
(
)
Si
14
(
)
Al
13
(
)
-13تكافؤعناصر الجموعة ( ) IIAف الدول الدوري الطويل يساوي : (
) 6
(
) 3
(
) 1
(
) 2
-14أعلى العناصر سالبية كهربائيةف الدول الدوري الطويل : (
) الكسجي
(
) الفلور
(
) الكلور
(
) الكبيت
19
-15الذرة الت لا أكب جهد تأين ف الدورة الواحدة هي ذرة : (
) الالوجي
(
) الفلز القلوي
(
) شبه الفلز
(
) الغاز النبيل
-16يقع العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بـ ( ) 2s2 , 2p1ف الدول الدوري : (
) الدورة الثالثة ،الجموعة الول
(
) الدورة الرابعة ،الجموعة الثالثة
(
) الدورة الثالثة ،الجموعة الثانية
(
) الدورة الثانية ،الجموعة الثالثة
-17العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بـ ( ) 3s2 , 3p4رمزه الكيميائي هو : (
) Cl
)
( O
)
( Ne
)
( S
-18أحد العناصر التالية من مموعة الصفر : (
(
) اليود
) الفلور
(
(
) الكاسيوم
) اليليوم
-19العنصران اللذان يقعان ف الدورة نفسها ها : (
) C , 11Na
(
)
He , 4Be
6
P
15
O ,
2
Mg
12
8
S ,
16
(
)
(
)
-20العنصر الذي له أقل جهد تأين من بي العناصر التالية رمزه الكيميائي : (
) Ne
( Na
( Mg
)
)
)
( S
-21العنصر الذي له أكب ميل إلكترون ف الدورة الواحدة هو : (
) الالوجي
(
) الغاز النبيل
) الفلز القلوي
(
(
) شبه الفلز
-22أقل العناصر التالية سالبية كهربائية هو : (
) S
16
Mg
12
(
)
Si
14
(
)
-23جيع مايلي ينطبق على عناصر الجموعة ( ( ) VIIAالالوجينات ) عدا واحدة هي : (
) ميلها اللكترون مرتفع
(
) نصف قطر ذراتا كبي
(
) سالبيتها الكهربائية مرتفعة
(
) جهد تأينها مرتفع
-24جيع مايلي من صفات عناصر مموعة القلء ماعدا واحدة هي : (
) نصف قطر ذراتا صغي نسبيا
(
) جهد تأينها منخفض
(
) أحادية التكافؤ سواء تاه اليدروجي أو الكسجي
(
) جيدة التوصيل للكهرباء
-25الصفات الفلزية تكون أوضح مايكن ف الدول الدوري الطويل وذلك للعناصر الت تقع : (
) أعلى يسار الدول
(
) أسفل يسار الدول
(
) أسفل يي الدول
(
) أعلى يي الدول
( 11Na
)
20
-26أحد الكاسيد التالية يعتب أكسيدا مترددا وهو : (
) Na2O
)
( Al2O3
( SO3
( CO2
)
)
-27تبدأ الدورات ف الدول الدوري الطويل بعناصر أكاسيدها : (
) قاعدية قلوية
(
) حضية
(
) قاعدية غي قلوية
(
) مترددة
-28تكافؤ عناصر الجموعة السابعة ( ) VIIAف الدول الدوري بالنسبة للكسجي يساوي : (
) 1
(
(
) 5
(
) 7
) 3
-29الصيغة الكيميائية ليدريد الغنسيوم هي : (
) Mg)OH(2
( MgH2
)
(
) MgH
( MgO
)
-30الصيغة الكيميائية لكسيد البوتاسيوم هي : (
) K2 O
)
( K2 O2
( KO2
)
)
( KOH
-31الصيغة الكيميائية للمركب الناتج عن إتاد اليدروجي مع عنصر بالجموعة الامسة يُرمز له بالرمز ( ) Xهي : (
) HX
( XH3
)
( H2X
)
)
( XH5
-32الكسيد الذي يذوب ف الاء وملوله يُحمر تباع الشمس من بي مايلي هو : (
) Na2O
( SO2
)
)
( MgO
)
( Al2O3
-33الكسيد الذي يذوب ف الاء وملوله يُزرق تباع الشمس من بي مايلي هو : (
) CO2
( K2O
)
( SO3
)
( SO2
)
السؤال الرابع : إمل الفراغات في الجُمل والعبارات التالية بما يناسبها : -1رتبت العناصر ف الدول الدوري الطويل ترتيبا تصاعديا حسب ---------بينما ف الدول الدوري لندليف رُتبت تصاعديا حسب . ------------- -2عدد عناصر الدورة الثانية ف الدول الدوري هو -----بينما يكون عددها ف الدورة الرابعة هو . ----- -3أعلى العناصر ف الدول الدوري الطويل سالبية الكهربائية رمزه . ----------- -4مع زيادة العدد الذري للعناصرخلل الدورة ف الدول الدوري فإن اليل اللكترون . ---------- – 5أكب العناصر ف الدورة الثانية من الدول الدوري من حيث جهد التأين رمزه . -----------
– 6تُعرف عناصر الجموعة السابعة ( ) VIIAبإسم ----------بينما تُعرف عناصر الجموعة
21
الثانية ) )IIA بإسم . -------------- -7بزيادة العدد الذري للعناصر خلل الدورة الواحدة ف الدول الدوري ----------السالبية الكهربائية للعناصر بإستثناء .------------ – 8العنصر الذي يتميز بهد تأين منخفض وميل الكترون منخفض وسالبية كهربائية منخفضة يُعتب . -------- – 9يقع العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بـ ( ) 2p4ف الجموعة . -------------- –10تُعرف عناصر الدول الدوري الت يتلئ فيها تت الستوى( ) dتدرييا باللكترونات بالعناصر . ------- –11العنصر الذي يقع ف الدورة الثالثة و الجموعة الرابعة ف الدول الدوري يكون عدده الذري .---------- -12العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بتحت الستوي ( ) 3P4يكون عدده الذري . -------- –13تكافؤ عناصر الجموعة ( ) IIIAيكون . ----------- -14الدورة الول من الدول الدوري با عنصرين فقط ها ---------و . ---------- -15العنصر الذي عدده الذري ( ) 11يقع ف الدورة --------من الدول الدوري . -16العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بـ ( ) 4s2يقع ف الجموعة . ---------- -17أنصاف القطار الذرية للعناصر ف الجموعة الواحدة من الدول الدوري --------بزيادة العدد الذري لا. -18نصف القطر الذري لعنصر الكسجي ---------من نصف القطر الذري لعنصر الليثيوم . -19عندما تتص ذرة العنصر طاقة كافية تفقد إلكترونا وتُسمى ---------وتصبح --------الشحنة . -20تكافؤعناصر الجموعة الول ( ) ΙAيكون . --------- -21يتفق تكافؤ العنصر بالنسبة للكسجي مع --------مموعته . -22تكافؤ النيتروجي ف المونيا ( )NH3يكون . ------------ -23عند اتاد العناصر بالكسجي لتكون مركبات ثنائية العنصر تُسمى . ------------- -24كلما إنتقلنا من أعلى إل أسفل ف الجموعة الواحدة فإن الواص المضية لكاسيد عناصرها.-------- -25أكسيد الصوديوم ( ) Na2Oيذوب ف الاء وملوله ----------ورقة تباع الشمس . -26ثان أكسيد الكبيت ( ) SO2من الكاسيد --------ويالتال ملوله --------تباع الشمس . -27تبدأ الدورة الثانية بعنصر رمزه ------وتنتهى بعنصر اسه . ----------- -28العنصر الذي يقع ف الدورة الثالثة والجموعة الول فإن توزيعه اللكترون ينتهي بتحت الستوى.------- -29الغازات النبيلة ينتهي توزيعها اللكترون بتحت الستوى ------عدا ( ) Heالذي ينتهى بتحت الستوى . ------- -30جهد تأين عنصرالرجون --------من جهد تأين عنصر الغنسيوم .
-32العناصر الت ينتهي توزيعها اللكترون بتحت الستويي ( ) s , pإضافة إل عناصر الجموعة ( ) IIB تصنف على
22
أنا . --------
-33تصنف عناصر تت الستويي ( ) 4fو ( ) 5fعلى أنا . -------------- -34الصيغة الكيميائية لكسيد عنصر رمزه الفتراضي ( ) Xويقع ف الجموعة السادسة من الدول الدوري هي . --------- -35الصيغة الكيميائية لكسيد عنصر رمزه الفتراضي ( ) Yيقع ف الجموعة السابعة من الدول الدوري هي . ---------============================================================= السؤال الخامس : علل كل ممايلي تعليلً علمياً صحيحاً : -1يقل نصف القطر الذري للعناصر الثالية خلل الدورة الواحدة ف الدول الدوري بزيادة العدد الذري . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -2يزداد نصف القطر الذري للعناصر الثالية خلل الجموعة الواحدة ف الدول الدوري بزيادة العدد الذري . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -3يزداد جهد التأين للعناصر الثالية تدرييا عب الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -4يقل جهد التأين للعناصر الثالية تدرييا ف الجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -5جهد التأين للغاز النبيل يكون أكب من بقية العناصر ف دورته . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -6يزداد اليل اللكترون لعناصر الدورة بزيادة العدد الذري لا . -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
23
-7يقل اليل اللكترون للعناصر خلل الجموعة الواحدة ف الدول الدوري بزيادة العدد الذري .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -8اليل اللكترون للهالوجي يكون أكب ما يكون ف دورته . ------------------------------------------------------------ -9تزداد السالبية الكهربائية للعناصر تدرييا عب الدورة الواحدة ف الدول الدوري بزيادة العدد الذري . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -10إنعدام اليل اللكترون للغازات النبيلة . ------------------------------------------------------------ -11تقل السالبية الكهربائية للعناصر الثالية تدرييا ف الجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري لا. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -12الفلور أكب العناصر ف الدول الدوري سالبية كهربائية بينما السيزيوم أقل هذه العناصر سالبية كهربائية . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -13الحلول الائي لكسيد الصوديوم يُزرق ورقة تباع الشمس بينما الحلول الائي لثان أكسيد الكبيت يُحمر ورق تباع الشمس . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -14أكسيد اللومنيوم من الكاسيد الترددة . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------السؤال السادس : ( أ ) لديك أربعة عناصر رموزها الفتراضية التالية Y , 12X( : المطلوب الجابة عما يلي :
17
M , 7Z ,
9
)
-1إسم العنصر ( -------------- . ) 7Zورمزه الكيميائي-----------------------
-2رمز العنصر ( ------------- . ) 9Mواسه
24
----------------------------- -3اكتب التوزيع اللكترون للعنصر ( ) 17Yتبعا لتحت الستويات . ------------------------------------------------------------ -4اكتب التوزيع اللكترون للعنصر ( ) 12Xتبعا للمستويات الرئيسية . ------------------------------------------------------------ -5العنصر ( ) 7Zيقع ف الدول الدوري ف الدورة --------والجموعة ------------------ -6أحد العناصر الربعة السابقة من القلء الرضية يكون عدده الذري ----------------------- ============================================================= ( ب ) لديك أربعة عناصر رموزها الفتراضية التالية ) 11M , 8Z , 7Y , 1X ( : المطلوب الجابة عما يلي : -1اسم العنصر( ----------------- ) 8Zورمزه الكيميائي ---------------------- -2رمز العنصر( ------------------ ) 7Yواسه --------------------------- -3اكتب التوزيع اللكترون للعنصر ( ) 1Mحسب الستويات الرئيسية. ------------------------------------------------------------ -4اكتب التوزيع اللكترون للعنصر ( ) 8Zحسب تت الستويات. ------------------------------------------------------------ -5العنصر ( ) 7Yيقع ف الدول الدوري ف الدورة ------------والجموعة -------------- . -6أقل العناصر السابقة جهد التأين------------------------------------------- -7عدد اللكترونات الفردة ف ذرة العنصر ( ) 8Zهو : -------------------------------------------------------------
السؤال السابع :ماالمقصود بكل ممايلي :
-1القانون الدوري ( لندليف ) :
25
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -2القانون الدوري الديث : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -3الدورة ف الدول الدوري : ------------------------------------------------------------ -4الجموعة ف الدول الدوري : ------------------------------------------------------------ -5نصف القطر الذري : ------------------------------------------------------------ -6جهد التأين : ------------------------------------------------------------ -7اليل اللكترون : ------------------------------------------------------------ -8السالبية الكهربائية : ------------------------------------------------------------ -9الفلزات : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -10اللفلزات : -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
26
الروابط الكيميائية
27
السؤال الول : اكتب بين القوسين السم أو المصطلح العلمي الذي تدل علية كل من العبارات التالية: -1القوة الت تربط ذرات العناصر مع بعضها ف الركبات الكيميائية .
( ) ----------
-2عند تكوين الركبات فإن ذرات العناصر تفقد أو تكتسب أو تشارك بإلكترونات التكافؤ حت غلفها الارجي متويا علي ثانية إلكترونات.
( ) ----------
-3مستوى الطاقة الارجي للذرة والذي يُفقد منه اللكترونات أو تنتقل إليه ف التفاعل الكيميائي . ( ) ----------
28
-4العنصر الذي تيل ذرته لفقد إلكترونا أو أكثر ويتكون كاتيون ياثل ف تركيبه أقرب غاز نبيل .
( ) ---------- -5العنصر الذي تيل ذرته لكتساب إلكترونا أو أكثر ويتكون أنيون ياثل ف تركيبه أقرب غاز نبيل . ( ) ---------- -6قوى التجاذب الكهروستاتيكي الت تربط اليونات معا بسبب إختلف كل منها ف نوع الشحنة الكهربائية . -7رابطة حقيقية تدث بي ذرات متماثلة أو متلفة يوجد بينها فرق صغي ف سالبيتها الكهربائية ،بيث تساهم كل ذرة مع الخرى بالعدد نفسه من اللكترونات للوصول لالة الستقرار .
( ) ----------
-8الرابطة الت تدث نتيجة منح ذرة واحدة من ذرتي مرتبطتي معا زوجا من اللكترونات ) ---------- (. -9الرابطة الت تربط جزئيات الاء بعضها ببعض.
( ) ----------
-10عدد الشحنات (الوجبة أو السالبة) الت تبدو علي ذرة عنصر ف مركب أيون أو تساهي. ( ) ---------- -11العملية الت يتم فيها اكتساب إللكترونات ويصحبها نقص ف عدد التأكسد.
( ) ----------
-12العملية الت يتم فيها فقد إلكترونات ،ويصحبها زيادة ف عدد التأكسد.
( ) ----------
-13الادة الت يدث لا عملية اختزال أثناء التفاعل الكيميائي ،وهي الادة الت اكتسبت اللكترونات. ( ) --------- -14عدد اللكترونات الت تفقدها أوتكتسبها أو تشارك با ذرة العنصر ف التفاعل الكيميائي . ( ) ---------- -15الرابطة الت تربط ذرات الفلز ف مادة الفلز بسبب التبادل اللحظي بي إلكترونات التكافؤ للذرات الكونة لادة الفلز .
( ) ----------
-16قوى التجاذب الكهروستاتيكي بي ذرة اليدروجي ( قطب موجب ) +Hδف جزئ ،ذرة عنصر آخر له سالبية كهربائية عالية ( قطب سالب ) ف جزئ ماور .
( ) ----------
-17مموعة من الرموز الت تدل على عدد ونوع أيونات العناصر ف أبسط تركيب للمركب اليون . ( ) ---------- -18مموعة من الرموز الكيميائية الت تدل على نوع وعدد ذرات العناصر الكونة للجزئ الواحد . ( ) ---------- -20مموعة من الرموز الت تدل على أنواع الذرات الكونة لزئ الركب وأبسط نسبة بي أعداد ذراته ولتدل أحيانا على نوع الركب .
( ) ----------
-21مموع كتل اليونات الكونة للصيغة بالنسبة لوحدة الكتل الذرية ( 1/12من كتلة ذرة الكربون . ) 12
29
( ) ---------- -22مموع كتل الذرات الكونة للجزئ الواحد بالنسبة لوحدة الكتل الذرية ( 1/12من كتلة ذرة الكربون . ) 12 ( ) ---------- -23كمية من الادة كتلتها مقدرة بالرام وتتوي على عدد أفوجادرو من الوحدات البنائية لذه الادة عنصرية أو مركبة ( ذرات ،جزيئات ،صيغ ،أيونات ) .
( ) ----------
-24كمية من العنصر كتلتها مقدرة بالرام وتساوي عدديا الكتلة الذرية النسبية لذا العنصر ،وتتوي على عدد أفوجادرو من ذرات ذلك العنصر .
( ) ----------
-25تعبي موجز يُمثل التفاعل الكيميائي وصفا وكما .
( ) ----------
-26تفاعلت تدث بي مادتي أو أكثر لتكوين مركب جديد .
( ) ----------
-27التفاعلت الت يتفكك فيها الركب الواحد إل مواد أبسط منه وهو عكس تفاعلت التاد الباشر وتستخدم فيها الرارة أو الطاقة الكهربائية أو الضوئية لحداث التفكك .
( ) ----------
-28التفاعلت الت يتم فيها إحلل عنصر نشيط كيميائيا مل عنصر آخر أقل نشاطا ) ---------- ( . -29هي التفاعلت الت يدث فيها تبادل بي اليونات الوجبة واليونات السالبة ف الحاليل الائية للمركبات اليونية أو التساهية القطبية . -30تفاعلت بي الحاض والقواعد لتكوين الملح والاء .
( ) ---------- ( ) ----------
-31التفاعلت الت يتم فيها تبادل اليونات ف الحاليل الائية حيث يتكون مركب عدي الذوبان ف الاء . ( ) ---------- -32جدول ت ترتيب العناصر فيه حسب نشاطها الكيميائي.
( ) ----------
السؤال الثاني : ضع علمة ( ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلمة ( ) Χبين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحه في كل من الجمل التالية : -1تيل ذرة الكالسيوم إل فقد إلكتروني حت تصل إل حالة الستقرار مثل أقرب غاز نبيل لا ) ----- ( . -2أنيون الكلوريد( ) - Clأكثر استقرارا من ذرة الكلور .
( ) -----
-3عندما تفقد ذرة الفلز إلكترونات من الستوى الخي تتحول إل كاتيون.
( ) -----
-4الرابطة بي ذرت النيتروجي ف جزئ ( ) N2تكون تساهية ثنائية .
(
) ---- -5الركب الناتج عن اتاد الصوديوم مع الكلور تساهي قطب .
( ) -----
-6الرابطة اليدروجينية هي الت تعمل على تمع جزئيات الاء مع بعضها البعض.
( ) -----
-7درجة انصهار الركب الناتج من اتاد اليدروجي مع الكسجي أكب من درجة انصهار الركب الناتج من اتاد الكسجي مع الغنسيوم .
( ) -----
-8عدد تأكسد اليدروجي ف جزئ ( ) H2يساوى صفرا .
( ) -----
-9يذوب ملح الطعام ( ) NaClف البنين .
( ) -----
-10عدد تأكسد الكالسيوم ف مركب أكسيد الكالسيوم ( ) CaOهو ( . ) -2
( ) -----
-11تيل الفلزات إل فقد الكترونات التكافؤ نظرا لنفاض جهد تأينها .
( ) -----
-12يذوب زيت الزيتون بسهولة ف الذيب القطب مثل الاء .
( ) -----
-13جيع الركبات التساهية تظهر فيها الاصية القطبية. -14غازكلوريد اليدروجي ل يوصل التيار الكهربائي لنه مركب أيون .
( ) -----
-15الرابطة بي ذرت الكسجي ف جزئ الكسجي رابطة تساهية أحادية .
( ) -----
-16ملح الطعام ( كلوريد الصوديوم ) مكون من جزيئات .
( ) -----
-17الاء مركب تساهي قطب .
30
(
) ---- -18تدث الرابطة التساهية نتيجة انتقال الكترونات بي الذرات .
( ) -----
-19ماليل الركبات اليونية توصل التيار الكهربائي .
( ) -----
- 20يرتبط كاتيون اليدروجي بزئ المونيا برابطة هيدروجينية .
( ) -----
-21درجت إنصهار و غليان كلوريد الصوديوم منخفضة .
( ) -----
-22ترتبط كل من ذرات اليدروجي و الكسجي ف جزئ الاء برابطة هيدروجينية .
( ) -----
-23تظهر لزئ فلوريد اليدروجي ( ) HFخواص قطبية لن اليدروجي اقل سالبية كهربائية من الفلور . ( ) ----- ( ) -----
-24تتاز الركبات التساهية مثل شع البافي و النفثالي بدرجات إنصهار منخفضة . السؤال الثالث : ضع علمة ( ) بين القوسين المقابلين لنسب إجابة صحيحة تكمل بها كل من الجمل التالية : -1كاتيون الغنسيوم ( ) Mg+2تركيبة اللكترون مشابه التركيب اللكترون لذرة غاز :
(
) Ne
( 9F
10
31
)
) ( 18Ar ( ) 17Cl -2التركيب اللكترون لنيون الكلوريد ( ) - Clيشبه التركيب اللكترون لذرة عنصر : (
) اليليوم
(
) النيون
(
) الرجون
(
) البوتاسيوم
-3العنصر الذي تستقر ذرته عندما تفقد ثلث إلكترونات هو: (
) الكسجي
(
) الصوديوم
(
) الغنسيوم
(
) اللومنيوم
-4التركيب اللكترون ليون الكسيد ( ) -O2يشبه التركيب اللكترون لذرة غاز : (
) Ne
(
) Na
Ar
10
18
S
11
(
(
16
) )
-5أحد العناصر التالية ييل لفقد إلكتروني للوصول إل حالة الستقرار: (
)S
(
) C
Mg
16
12
6
( 8O
)
( )
-6نوع الرابطة بي الكلور والصوديوم ف الركب ( : ) NaCl (
) أيونية
(
) تساهية
(
) هيدروجينية
(
) تناسقية
-7ترتبط ذرت الكسجي ف جزيئه برابطة : (
) تساهية أحادية
(
) تساهية ثنائية
(
) تساهية ثلثية
(
) أيونية
-8الركب التساهي غي القطب من بي ما يلي هو : (
) HCl
( H2O
)
( CaCl2 ( ) CH4 -9عدد اللكترونات الت تساهم با ذرة الكسجي ف جزئ الاء ( ) H2Oتساوي : )
(
) 2إلكترون
(
) 4الكترونات
(
) 3الكترونات
(
) إلكترون واحد
-10أحد الركبات التالية مركب تساهي غي قطب: (
) HF
(
) CaO
( NH3 ( CCl4
) )
32
-11واحدا مايلي يتوي علي رابطة تناسقية : (
) NH3
( HCl
(
) H3 O +
( NaCl
) )
-12الرابطة الت تعمل علي تمع جزيئات الاء معا : (
) تساهية قطبية
(
) تناسقية
(
) أيونية
(
) هيدروجينية
-13الركب التساهي القطب من بي الركبات التالية : (
) MgCl2
( CH4
(
) CCl4
( CH3Cl
) )
-14أحد الركبات التالية له درجة انصهار منخفضة : (
) النفثالي
(
) كبيتات النحاس II
(
) يوديد البوتاسيوم
(
) كربونات البوتاسيوم
-15الركب الذي يذوب ف البنين ول يذوب ف الاء من بي الركبات التالية هو: (
) CCl4
( NaCl
(
) K2 O
( MgCl2
) )
-16الغاز الذي تيل ذرته إل اكتساب زوج من اللكترونات للوصول إل حالة الستقرار رمزه: (
)P
15
(
) O
( 9F
)
(
)
S
16
8
-17العنصر الذي تيل ذرته إل فقد الكترونا واحدا للوصول إل حالة الستقرار هو : (
)O
(
) K
Ne
8 19
P
(
10
15
(
) )
-18كاتيون الليثيوم ( ) +Liتركيبه اللكترون مشابه للتركيب اللكترون لعنصر : (
) Be
(
) K
5
19
( 2He
)
(
)
Ar
18
-19معظم الركبات اليونية تكون ف درجة الرارة العادية : (
) صلبة ولا درجة انصهار منخفضة
(
) صلبة ولا درجة انصهار مرتفعة
(
) غازات
(
) سوائل غيمتطايرة
-20عند اتاد النيتروجي مع اليدروجي لتكوين جزيء المونيا ( ) NH3يكون تكافؤ النيتروجي فيه : (
) أحاديا
(
) ثنائيا
(
) ثلثيا
(
) رباعيا
33
-21عند تفاعل الكلور مع اليدروجي و تكوين جزيء من غازكلوريد اليدروجي : (
) يتحول اليدروجي ال كاتيون
(
) تكون الرابطة بي الكلور واليدروجي ايونية
(
) تفقد ذرة الكلور الكترونا
(
) تكون الرابطة تساهية قطبية
-22أحد الزيئات التالية يكون فيه عدد تأكسد النيتروجي صفرا : (
) NO
( NO2
( N2
)
( NH3
)
)
-23أحد الركبات التالية يكون عدد تأكسد اليدروجي فيه ( : ) -1 (
) HCl
( H2O
( NH3
)
)
-24عدد الشحنات الكهربائية الت توجد علي ذرة الكالسيوم ف الركب اليون : (
) 2+
(
) 1+
(
) 1-
(
) 2-
-25عدد تأكسد الكبيت ف الزئ ( ) SO3يساوى : (
)6-
(
) 6+
(
)3-
(
) 3+
-26عدد تأكسد الكبيت ف كبيتيد اليدروجي ( ) H2Sيساوي : (
)1+
(
) 2+
(
)2-
(
)1-
-27عدد تأكسد الفلور ف مركب فلوريد اليدروجي ( ) HFيساوى : (
)1+
(
) 2+
(
)2-
(
)1-
-28عدد التأكسد للنيتروجي ف مركب غاز المونيا ( ) NH3يساوي : (
)2+
(
) 3+
(
)3-
(
)1-
-29عدد التأكسد لذرة الكسجي ف مركب أكسيد الكالسيوم ( ) CaOيساوى : (
)1+
(
) 2+
(
)2-
(
)1-
-30من التفاعل التال :
2Na+ + 2Cl -
2Na + CI2
نستنتج أن : (
) غاز الكلور يسلك كعامل مؤكسد
(
) غاز الكلور يسلك كعامل متزل
( KH
)
(
) الصوديوم يسلك كعامل مؤكسد
-31من التفاعل التال + Cu2 :
(
(
) العامل الؤكسد هو Mgلنه فقد ألكترونات .
(
) العامل الؤكسد هو Mgلنه أكتسب إلكترونات .
(
) العامل الختزل هو Cu+2لنه فقد إلكترونات .
(
) العامل الؤكسد هو Cu+2لنه إكتسب إلكترونات .
-32من التفاعل التالMg3N2 :
) الصوديوم تدث له عملية اختزال. Cu+2
Mg
34
+
Mg
+
فإن:
3Mg + N2
نستنتج أن : (
) غاز النيتروجي يسلك كعامل مؤكسد
(
) الغنسيوم يسلك كعامل مؤكسد
(
) غاز النيتروجي يسلك كعامل متزل
(
) الغنسيوم تدث له عملية إختزال
-33الرمز 3H2يدل على : (
) 3ذرات من اليدروجي
(
) 3جزيئات من اليدروجي
(
) تكافؤ اليدروجي ثلثي
(
) 3جرام من اليدروجي
-34الرمز الكميائي للعنصر يدل على : (
) اسم العنصر
(
) عدد الذرات ف الزئ
(
) نوعه ( فلز /لفلز )
(
) حالته الفيزيائية .
-35الصيغة الكيميائية لنيترات الغنيسيوم هي : (
) Mg NO2
(
)
( Mg)NO3 (2 ( MgCO3
Mg3N2
) )
-36اذا علمت ان ( ) Ca = 40فان ( ) 30جرام من الكالسيوم تتوي علي عدد من الذرات يساوي : (
) 10 × 6
(
) 10 × 4.5
23 23
(
) 10 × 12
23
(
) 10 × 9
23
-37اذا علمت ان ( ) C = 12 ،H = 1 ، O = 16فإن ( ) 96جرام من اليثانول ( ) CH3OHتعادل : (
) 3مولت من اليثانول
(
) 4مولت من اليثانول
(
) مولي من اليثانول
(
) مول واحد من اليثانول
-38اذا علمت ان ( ) S = 32 ، O = 16فإن ( ) 23 10 × 9جزئ من غاز ( ) SO2تعادل : (
) 64جرام
(
) 96جرام
(
) 32جرام
(
) 128جرام
-39اذا علمت أن ( ) N = 14 ، O= 16 ، H= 1فإن كتلة الول من حض النيتريك ( ) HNO3تساوي : (
) 48جم
(
) 57جم
(
) 63جم
(
) 126جم
-40يتفاعل غاز النيتروجي مع غاز اليدروجي لتكوين غاز المونيا طبقا للتفاعل التال : 2NH3
N2 + H2
لكي تكون العادلة موزونة يب أن يكون عدد مولت اليدروجي :
(
) 2مول
(
)4
مول
(
) 1مول
(
)3
مول
-41عند وضع قطعة من فلز الفضة ف ملول حض اليدروكلوريك الخفف : (
) يتصاعد غاز الكلور
(
) يتصاعد غاز اليدروجي
(
) يتكون كلوريد الفضة
(
) ليدث تفاعل
-42أحد الفلزات التالية يل مل اليدروجي ف ملول حض اليدروكلوريك الخفف : (
) الفضة
(
) الغنسيوم
(
) الذهب
(
) النحاس
-43يعتب التفاعل التال 2KOH :
K2O + H2O
من تفاعلت :
(
) التاد الباشر
(
) الحلل البسيط
(
) التفكك
(
) التعادل
-44يعتب التفاعل التال 2 KClO3 :
+ 3O2
من تفاعلت :
2KCl
(
) التاد الباشر
(
) التبادل الزدوج
(
) التفكك الراري
(
) الزاحة
-45يل الديد مل الفضة ف ماليل أملحة لن الديد: (
) أكثر نشاطا كيميائيا من الفضة .
(
) عنصر فلزي .
(
) أقل نشاطا كيميائيا من الفضة .
(
) ثلثي التكافؤ .
السؤال الرابع : إمل الفراغات في الجُمل والمعادلت التالية بما يناسبها : -1عندما تفقد ذرات الفلزات إلكتروناتا الارجية فإنا تتحول إل . ------------- -2يرتبط العنصرين ( ) 17Cl , 19Kمعا برابطة . -------------
35
-3الرابطة بي ذرت النيتروجي ف جزئ N2تكون رابطة تساهية -------------غي قطبية .
36
-4يرتبط كاتيون اليدروجي مع جزئ المونيا عند تكوين كاتيون المونيوم [ ] +NH4برابطة . ----------- -5يوجد ف كاتيون المونيوم [ ] +NH4نوعان من الروابط ها الرابطة التساهية والرابطة . ------------- -6الرابطة الت تسبب تمع جزيئات الاء مع بعضها البعض عن طريق تاذب القطاب السالبة ف الزيئات مع القطاب الوجبة ف جزيئات أخري تسمي الرابطة . ------------- -7درجة إنصهار فلوريد البوتاسيوم -------------من درجة انصهار سكر اللوكوز . -8درجة إنصهار ملح الطعام -------------من درجة انصهار الشموع . -9درجة غليان الاء مرتفعة بسبب إرتباط جزيئاته مع بعضها البعض بروابط . ------------- -10درجة إنصهار أكسيد الغنسيوم -------------من درجة انصهار الشمع . -11ملول السكر ف الاء -------------التيار الكهربائي. -12يذوب زيت الزيتون ف الذيبات . ------------- -13زيت الزيتون ل يذوب ف الاء لن الزيت مركب تساهي . ------------- -14ل تذوب الركبات التساهية غالبا ف الاء ولكن تذوب ف الذيبات ------------- -15عدد تأكسد الكبيت ف ثالث أكسيد الكبيت ( ) SO3يساوي . ------------- -16عدد تأكسد عنصر الكلور ف جزئي الكلور ( ) Cl2يساوى . ------------- -17عدد تأكسد الكلور ف ( ) HClيساوى . ------------- -18تتحول ذرة الفلز عند تكوين الرابطة اليونية إل . ------------- -19ماليل ومصاهيالركبات اليونية توصل التيار الكهربائي بسبب وجود ----------الت تعمل على نقل التيار الكهربائي . -20ينتج كاتيون اليدرونيوم من اتاد -------------مع جزئ الاء برابطة . ------------- -21الرابطة بي النيتروجي واليدروجي ف جزيء المونيا هي رابطة . ------------- -22ف الرابطة التناسقية الذرة الت تنح زوج الكترونات للذرة الخرى تسمى بالذرة . ------------- -23اليثان ( ) CH4مركب تساهي . ------------- -24يؤدي اختلف ترتيب الرابطة اليدروجينية ف الثلج عنه ف الاء إل -------------حجم الثلج .
-25عندما تل ذرة الكلور مل ذرة هيدروجي واحدة ف ( ) CH4نصل على مركب له خواص . --------- -26الرابطة بي ذرت الكلور ف ( ) Cl2هي رابطة . ------------- -27عدد تأكسد الكسجي ف أكسيد الصوديوم ( ) Na2Oتساوي. ------------- -28الجموع البي لعداد تأكسد جزئ الركب التساهي ( ) CH4يساوي . -------------
-
-29يُمثل التغي التال Na+ + e -30يُمثل التغي التال F
Na F + e-
-31من التفاعل التال 2NaCl : 2Cl -32
عملية . -------------
-
عملية . -------------
2Na + Cl2
Cl2 + -----------
37
فإن العامل الختزل هو . ---------
-
-33تزداد قوة الرابطة الفلزية بزيادة كل من عدد إلكترونات التكافؤ . ------------ ، -34عند ( ° 4س ) تكون كثافة الاء --------مايكن ،وعليه يكون حجم الاء -------مايكن . -35الصيغة الكيميائية الولية لسكر اللوكوز ( ) C6H12O6هي . ----------- -36الصيغة الكيميائية لكسيد الصوديوم هى . ----------- -37اذا علمت ان ( ) C = 12فان ( ) 6جم من الكربون تتوي على -----------ذرة . -38عدد الولت ف كتلة قدرها ( ) 28جم من الديد ( ) Fe = 56تساوي ---------مول . -39اذاعلمت أن ( ) S= 32 ، O= 16فان كتلة ( ) 2مول من غاز ( ) SO2تساوي -------جرام . -40عدد الزيئات ف كتلة ( ) 4جم من غاز اليدروجي ( ) H2حيث ( ) H = 1تساوي -------جزئ . -41عدد ذرات الكبيت الوجودة ف صيغة واحدة من الركب Al2)SO4(3تساوي ---------ذرة . -42عدد الذرات الوجودة ف ( ) 0.25مول من الصوديوم ( ) Na = 23تساوي ----------ذرة . -43الصيغة الكيميائية لكبيتات النحاس IIهي ---------بينما تدل الصيغة ( ) Na2CO3على مركب اسه . ------------- -44اذا علمت ان ( ) Ne = 20 ، He = 4فان عدد الذرات ف ( ) 10جرام من النيون ------من عدد الذرات ف ( ) 4جرام من اليليوم . -45اذا علمت ان ( ) C = 12 ، H = 1فان ( ) 32جرام من غاز اليثان ( ) CH4تتوي على عدد من الزيئات يساوي ----------جزئ .
السؤال الخامس : علل لكل ممايلي تعليلً علمياً صحيحاً : -1غاز كلوريد اليدروجي ( ) HClمركب تساهي قطب . -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-2غاز اليثان مركب تساهي غي قطب .
38
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -3تتواجد معظم الركبات اليونية ف الالة الصلبة بينما تتواجد الركبات التساهية ف الالت الصلبة أو السائلة أو السائلة أو الغازية . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -4غاز كلوريد اليدروجي ( ) HClالاف والُسال ل يوصل التيار الكهربائي بينما ملوله ف الاء يوصل . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -5مركب رابع كلوريد الكربون ( ) CCl4تساهي غي قطب . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -6ملول كلوريد البوتاسيوم ( ) KClيوصل التيار الكهربائي . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -7درجة غليان الاء أعلى من درجة غليان الركبات الشا بة له ف التركيب مثل (. ) H2S ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -8يذوب ( ) Na2Oف الاء و ليذوب ف السيتون . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -9كلوريد الصوديوم ( ) NaClالصلب ليوصل التيارالكهربائي بينما مصهوره يعتب يوصل التيار الكهربائي. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -10الركبات اليونية لا درجة انصهار أعلى من درجة انصهار الركبات التساهية . -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
39
-11يذوب زيت الزيتون ف رابع كلوريد الكربون أو البنين وليذوب ف الاء .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -12عدد التأكسد للنيتروجي ف غاز المونيا ( ) NH3يساوي ( . ) 3 - ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -13درجة انصهار ( ) NaClأعلى من درجة انصهار النفثالي . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -14يتصاعد غاز اليدروجي عند وضع قطعة من فلز الارصي ف ملول حض اليدروكلوريك الخفف . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -15يل الغنسيوم مل النحاس ف ملول كبيتات النحاس . II ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -16ليل الفضة مل الغنسيوم ف ملول كبيتات الغنسيوم . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -17ليتفاعل فلز الذهب مع حض اليدروكلوريك الخفف . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -18عدد الذرات ف ( ) 27جرام من اللومنيوم يساوي عدد الذرات ف ( ) 24جرام من الغنيسيوم . ( ) Mg = 24 ، Al = 27 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------السؤال السادس : أجب عن السئلة التالية : ( أ ) لديك أربعة عناصر رموزها الفتراضية وأعدادها الذرية هي Z , 8M : والمطلوب :
19
) 1X , 9Y ,
)
40 -1اكتب التوزيع اللكترون تبعا للمستويات الرئيسية للعنصر ( . ) 19Z ------------------------------------------------------------ -2اسم العنصر ( ) 9Yهو -------------و العنصر ( ) 8Mهو ------------------- -3اكتب التوزيع اللكترون تبعا لتحت الستويات للعنصر ( . ) 9Y ------------------------------------------------------------ -4يقع العنصر Z
19
ف الدول الدوري بالدورة ------------والجموعة ---------------
-5وضح إلكترونيا طريقة الرتباط بي العنصرين ( . ) 19Z ، 8Mلتكوين مركبا بينهما . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------مانوع الرابطة ؟ ---------------------------------------------------- -6هل ملول الركب الناتج من إرتباط العنصرين ( ) 19Z ، 8Mيوصل التيار الكهربائي ؟ ولاذا ؟ ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -7وضح إلكترونيا طريقة الرتباط بي العنصرين ( . ) 9Y ، 1Xلتكوين مركبا بينهما. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------مانوع الرابطة ؟ ----------------------------------------------------- -8هل الركب الناتج من إرتباط العنصرين ( ) 9Y ، 1Xقطب أم ل ؟ ولاذا ؟ ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -9أي العنصرين ( ) 19Z ، 11Naأقل جهد تأين . ------------ -10أي العنصرين ( ) 8M ، 6Cأعلى سالبية كهربائية . ---------- -11عدد تأكسد العنصر ( ) 19Zف الركب الناتج من العنصرين ( ) 19Z ، 8Mيساوي . ---------- -12عدد اللكترونات الفردة ف ذرة العنصر ( ) 8Mيساوي . ----------- ( ب ) لديك أربعة عناصر رموزها الفتراضية وأعدادها الذرية هي ( :
7
X , 1Z , 12Y
9
) M,
و المطلوب :
– 1اسم العنصر ( ) 9Xهو ---------------و رمزه هو . -----------------
– 2اكتب التوزيع الالكترون لذرة العنصر( ) 7Mتبعا لتحت الستويات .
41
------------------------------------------------------------ -3حدد العنصر الذي ينتهي توزيعه اللكترون بتحت الستوى ( . ) 3S2 ------------------------------------------------------------ – 4عدد اللكترونات الفردة ف الستوى الخي لذرة العنصر ( ) 9X؟ ------------------------------------------------------------ – 5حدد نوع العنصر ( ) 7Mتبعا للتركيب الالكترون ( من عناصر أي تت مستوى ) . ------------------------------------------------------------ – 6حدد موقع العنصر ( ) 12Yف الدول الدوري : الدورة ، ---------------------الجموعة -------------------------- – 7أي العنصرين ( ) 9X ، 7Mأعلى سالبية كهربائية . ------------------------------------------------------------ – 8وضح إلكترونيا طريقة الرتباط بي العنصرين ( ) 12Y ( ، ) 9 X؟ ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ما نوع الرابطة بينهما ؟ ------------------------------------------------ – 9اذكر خاصيتي للمركب الناتج من إرتباط العنصرين ( . ) 12Y ( ، ) 9 X ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- -10وضح إلكترونيا طريقة الرتباط بي العنصرين ( ) 7M ( ، ) 1Z؟ ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ما نوع الرابطة بينهما ؟ ------------------------------------------------ -11هل الركب الناتج من إرتباط العنصرين ( ) 7M ( ، ) 1Zقطب أم ل ؟ ولاذا ؟ ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------السؤال السابع :أجب عن السئلة التالية : ( ) 1من التفاعل التالي : 2AlF3
3F2
+
2Al
42 وجه المقارنة
السبب
الرمز
العامل المؤكسد العامل المختزل
============================================================= ( ) 2من التفاعل التالي : Cu2+ + 2Ag
Cu + 2Ag+
-1الادة الت أُختزلت هي . --------------- -2العامل الختزل هو . --------------- -3عدد تأكسد النحاس ف ( ) +Cu2يساوى ---------وف ( ) Cuيساوي . ---------- ============================================================= ( ) 3المعادلة التالية تُمثل تفاعل المغنسيوم مع الكسجين : 2Mg2+O-2
+ O2
2Mg
-1العامل الؤكسد هو. --------------- -2العامل الختزل هو. ---------------- -3العملية الت حدثت للكسجي هي . ---------------- -4اكتب معادلة الختزال ( إلكترونيا ) ------------------------------------------------------------============================================================= ( ) 4من التفاعل التالي : 2NaH
+ H2
2Na
-1العامل الؤكسد هو . ---------------- -2العامل الختزل هو . ---------------- السؤال الثامن : -1قارن بين المركبات اليونية ،المركبات التساهمية حسب ماهو موضح بالجدول :
43 وجه المقارنة
المركبات اليونية
المركبات التساهمية
الحالة الفيزيائية التي تتواجد عليها درجات النصهار والغليان ( مرتفعة أم منخفضة ) توصيل المصاهير للتيار الكهربائي ( توصل أم لتوصل )
============================================================= -2قارن بين المركبين ( كلوريد البوتاسيوم ،النفثالين ) حسب ماهو موضح بالجدول : وجه المقارنة
النفثالين
كلوريد البوتاسيوم
نوع المركب ( أيوني – تساهمي ) الذوبان في الماء توصيل المصهور للتيار الكهربائي
============================================================= -3قارن بين العامل المؤكسد ،العامل المختزل حسب ماهو موضح بالجدول : وجه المقارنة
العامل المؤكسد
العامل المختزل
التعريف /المفهوم العملية التي تحدث له يفقد اللكترونات أم يكتسب اللكترونات
السؤال التاسع :وضح بالمعادلت الكيميائية فقط مايحدث في كل ممايلي : -1إحتراق الكربون ف كمية قليلة من الكسجي . -------------------------------------------------------------
-2إحتراق الكربون ف كمية وافرة من الكسجي .
44
------------------------------------------------------------ -3تفاعل الغنسيوم مع حض الكبيتيك الخفف . ------------------------------------------------------------ -4ذوبان ثالث أكسيد الكبيت ف الاء . ------------------------------------------------------------ -5ذوبان أكسيد الكالسيوم ف الاء . ------------------------------------------------------------ -6إحتراق الغنسيوم ف الواء الوي . ------------------------------------------------------------ -7تسخي هيدروكسيد النحاس . II ------------------------------------------------------------ -8تسخي كلورات البوتاسيوم . ------------------------------------------------------------ -9تلل الاء بالطاقة الكهربائية . ------------------------------------------------------------ -10تفاعل الارصي مع ملول كبيتات النحاس . II ------------------------------------------------------------ -11تفاعل الصوديوم مع حض الكبيتيك الخفف . ------------------------------------------------------------ -12تفاعل الارصي مع حض اليدروكلوريك الخفف . ------------------------------------------------------------ -13تفاعل حض اليدوكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم . ------------------------------------------------------------ -14إضافة ملول نيترات الفضة إل ملول كلوريد الصوديوم . ------------------------------------------------------------السؤال العاشر :أجب عن مايلي :
( أولً ) إذا علمت أن ( ) Na = 23 ، O = 16 ، C = 12والطلوب حساب:
45
-1عدد الذرات ف ( ) 46جرام من الصوديوم ( . ) Na ------------------------------------------------------------ -2كتلة ( ) 3مولت من الكربون ( . ) C ------------------------------------------------------------ -3كتلة عدد ( ) X 1023 3ذرة من الصوديوم ( . ) Na ------------------------------------------------------------ -4كتلة الول من كربونات الصوديوم ( . ) Na2CO3 ------------------------------------------------------------ -5عدد الولت ف ( ) 53جرام من كربونات الصوديوم ( . ) Na2CO3 ------------------------------------------------------------ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ( ثانيا ) إذا علمت أن ( ) C = 12 ، O = 16 ، H = 1والطلوب حساب : -1كتلة الول من اليثانول ( . ) CH3OH ------------------------------------------------------------ -2عدد الزيئات ف ( ) 16جرام من اليثانول . ------------------------------------------------------------ -3كتلة عدد ( ) X 1023 9جزئ من اليثانول . ------------------------------------------------------------ -4عدد الولت ف ( ) 64جرام من اليثانول . ------------------------------------------------------------ -5كتلة ( ) 5مولت من اليثانول . -------------------------------------------------------------
( ثالثا ) اذا علمت ان ( ) N = 14 ، O = 16 ،H = 1احسب ما يلي : –1كتلة الول من حض النيتريك ( . ) HNO3
46
------------------------------------------------------------ -2عدد الزيئات ف ( ) 31.5جرام من حض النيتريك . ------------------------------------------------------------ -3كتلة عدد ( ) X 10 23 9جزئ من حض النيتريك . ------------------------------------------------------------ -4كتلة مولي من حض النيتريك . ------------------------------------------------------------ -5عدد الولت ف ( ) 189جرام من حض النيتريك . ------------------------------------------------------------ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ( رابعا ) اذا علمت ان ( = 1
O = 16 ، H
–1كتلة مولي من حض الكبيتيك (
) S = 32 ،احسب ما يلي :
. ) H2SO4
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -2عدد الزيئات ف ( ) 196جرام من حض الكبيتيك . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -3كتلة عدد ( ) X 10 23 9جزئ من حض الكبيتيك . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -4عدد الولت ف ( ) 49جرام من حض الكبيتيك . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------السؤال الحادي عشر :مالمقصود بكل ممايلي : -1الرابطة الكيميائية : -------------------------------------------------------------
-2قاعدة الثمانية :
47
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -3الرابطة اليونية : ------------------------------------------------------------ -4الرابطة التساهية : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -5عدد التأكسد : ------------------------------------------------------------ -6عملية الكسدة : ------------------------------------------------------------ -7عملية الختزال : ------------------------------------------------------------ -8العامل الختزل : ------------------------------------------------------------ -9العامل الؤكسد : ------------------------------------------------------------ -10الرابطة الفلزية : ------------------------------------------------------------ -11الرابطة اليدروجينية : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -12تكافؤ العنصر : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -13الصيغة الكيميائية الولية : ------------------------------------------------------------ -14الصيغة الكيميائية الزيئية : -------------------------------------------------------------
-15الصيغة الكيميائية الولية لركب تساهي :
48
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -16الكتلة الصيغية : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -17الكتلة الزيئية : ------------------------------------------------------------ -18الول : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -19الول ذرة : ------------------------------------------------------------ -20العادلة الكيميائية : ------------------------------------------------------------ -21تفاعلت التاد الباشر : ------------------------------------------------------------ -22تفاعلت النلل : ------------------------------------------------------------ -23تفاعلت الحلل البسيط : ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -24تفاعلت الحلل الزدوج : -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
العناصر اللفلزية (الكسجين، الكربون)
49
السؤال الول : اكتب بين القوسين السم أو المصطلح العلمي الذي تدل علية كل من العبارات التالية: ( ) ----------- -1أكاسيد تتفاعل مع القواعد مكونة أملحا . -2الكاسيد الت تتفاعل مع كل من الحاض والقواعد مكونة الملح القابلة والاء .
( ) -----------
-3الكاسيد الت تتفاعل مع الحاض مكونة ملحا وماء .
50
(
) ---------- -4أكاسيد بعض الفلزات تذوب ف الاء مكونة ماليل قلوية .
( ) -----------
-5أكاسيد بعض الفلزات تتفاعل مع الحاض مكونة ملحا وماء ولكنها ل تذوب ف الاء ) ----------- ( . -6أكاسيد تذوب ف الاء مكونة ماليل حضية .
( ) ----------- (
-7الكسيد الذي يعتبأنيدريد حض الكبيتيك . ) ---------- -8صيغة الكسيد الذي ينتج من تفاعل الصوديوم مع الكسجي .
( ) -----------
-9مركبات تنتج من تفاعل الكسجي مع عنصر آخر .
( ) -----------
-10أكاسيد تسلك سلوك الحاض إذا تفاعلت مع القواعد كما تسلك سلوك القواعد عندما تتفاعل مع الحاض ( ) ---------- -11أحد مركبات الكربون الساسية تتصة النباتات ف عملية البناء الضوئي .
( ) -----------
-12مركبات تساهية تتكون من الكربون واليدروجي وتكافؤ الكربون فيها رباعي .
( ) -----------
-13الصيغة الكيميائية للمركب الناتج من ذوبان غاز ثان أكسيد الكربون ف الاء .
( ) -----------
- 14أحد صور الكربون التبقية ف الحافي الكربونية حيث يستخدم ف تقدير عمرها ) ----------- ( . -15الصيغة الكيميائية للحجر اليي ( الرخام ) . -16الادة البيضاء الناتة من حرق شريط الغنسيوم ف مبار به غاز . CO2
( ) ----------- ( ) -----------
-17وجود العنصر الواحد ف أكثر من صورة تتلف هذه الصور ف خواصها الطبيعية ولكنها تتشابه ف الواص الكيميائية .
( ) -----------
-18مركب كيميائي ينتج عند ذوبان غاز ثان أكسيد الكربون ف الاء .
( ) -----------
-19مادة صلبة بيضاء تنتج عند تمد غاز CO2وتستخدم ف التبيد .
( ) -----------
-20نوع الركبات الناتة عن إتاد الكربون مع العناصر الختلفة غي اليدروجي .
( ) -----------
-21نوع الركبات الناتة من إتاد الكربون مع اليدروجي ،وقد يتحد معهما عناصر أخرى مثل الكسجي والنيتروجي والكبيت .
السؤال الثاني :
( ) -----------
51
ضع علمة ( ) بين القوسين المقابلين للعبارة الصحيحة وعلمة ( ) Χبين القوسين المقابلين للعبارة غير الصحيحه في كل من الجمل التالية : -1يتوي الواء على نسبة % 21حجما من غاز الكسجي .
( ) ------
-2يُستهلك غاز الكسجي ف عمليات الحتراق والتنفس ولكنه ينتج من النبات ف عملية البناء الضوئي حيث تبقى نسبته ثابته.
( ) ------
-3للكسجي ثلثة نظائر غي مشعة ف الطبيعة .
( ) ------
-4الكسجي غاز عدي اللون والطعم والرائحة .
( ) ------ (
-5غاز الكسجي ف درجات الرارة العادية يكون أكثر نشاطا منه ف درجات الرارة الرتفعة . ) ----- -6أكسيد النحاس IIيذوب ف الاء مكونا ملولً يزرق ورقة تباع الشمس .
( ) ------
-7عند امرار غاز ثان اكسيد الكربون ف ملول هيدروكسيد الصوديوم يتكون الاء وكربونات الصوديوم . ( ) ------ -8يعتب ( ) SO2أنيدريدا لمض الكبيتيك .
( ) ------
-9يذوب ثان أكسيد السيليكون ف الاء وملوله يمر ورقة تباع الشمس .
( ) ------
ل حضية . -10الكاسيد المضية الت تذوب ف الاء تكون مالي ً
( ) ------
-11ثالث أكسيد الكبيت ( ) SO3أنيدريدا لمض الكبيتوز .
( ) ------
-12ثان أكسيد الكبيت ( ) SO2أنيدريدا حض الكبيتيك .
( ) ------
-13يستخدم غاز الكسجي كمادة مؤكسدة لوقود الصواريخ .
( ) ------
-14أكسيد الرصاص ) II ) PbOمن الكاسيد القاعدية غي القلوية .
( ) ------
-15أكاسيد اللفلزات تعتب أكاسيد حضية .
( ) ------
-16يتفاعل أكسيد الارصي ZnOمع كل من حض الكبيتيك وهيدروكسيد الصوديوم .
( ) ------
-17ينتج الركب NaAlO2عند تفاعل أكسيد اللومنيوم مع هيدروكسيد الصوديوم .
( ) ------
-18جيع أكاسيد عناصر الجموعات III A ، IVAتعتب أكاسيد مترددة .
( ) ------
-19عند ذوبان أكسيد الكالسيوم ف الاء ينتج ماء الي .
( ) ------
-20يزداد الكسجي نشاطا ف درجات الرارة الرتفعة .
( ) ------
-21يتميز الكسجي بأن له القدرة على أن يتحد مباشرة بميع العناصر .
( ) ------
-22الكسجي مع العناصر ف الدول الدوري ثان أعلى العناصر سالبية كهربائية. ( ) ------
52
-23يستخدم اللهب الناتج من إحتراق الستيلي ف الكسجي ف قطع ولام العادن والكوارتز ( . ) ----- -24يتصاعد غاز الكسجي عندالنود عند التحليل الكهربائي للماء .
( ) ------
-25يتصاعد غاز اليدروجي عند النود عند التحليل الكهربائي للماء .
( ) ------ (
- 26ينتهي التوزيع اللكترون لميع عناصر الجموعة الرابعة ب . ns2 , np2 ) ----- -27يتوي الكربون الطبيعي علي نسبة عالية من الكربون الشع . 14C
( ) ------
-28التوزيع اللكترون لذرة الكربون الثارة بنسبة لتحت الستويات هو .1S2 , 2S2 , 2P2
( ) ------
- 29يمع غاز ثان أكسيد الكربون ف الختب بإزاحة الاء إل أسفل .
( ) ------
- 30يرجع الطعم المضي للمياه الغازية لذوبان غاز ثان أكسيد الكربون فيها .
( ) ------
-31غاز ثان أكسيد الكربون ثابت عند درجات الرارة العاديه لحتواء الزئ منه علي رابطتي تساهيتي مزدوجتي .
( ) ------
-32حض الكربونيك حض غي ثابت ويكن التحلل ال مكوناته بسهوله .
( ) ------
-33كل من كربونات الكالسيوم وكربونات الكالسيوم اليدروجينية يذوب ف الاء بسهولة .
( ) ------
- 34عند إشعال شريط من الغنسيوم ف مبار ملؤ بغاز ثان أكسيد الكربون تنتج مادة بيضاء هي أكسيد الغنسيوم ومادة سوداء هي الكربون . - 35يتعكر ماء الي أولً ث يزول التعكي عند امرار غاز ثان أكسيد الكربون فيه لدة طويلة .
( ) ------ ( ) ------
- 36تتكون بقع سوداء علي جدار مبار به ثان أكسيد الكربون إذا أدل فيه شريط ماغنسيوم مشتعلً . ( ) ------ -37يسلك غاز ثان أكسيد الكربون كعامل مؤكسد عند تفاعله مع الغنسيوم واليدروجي .
( ) ------
-38تنحل كربونات الكالسيوم اليدروجينية بالرارة إل أكسيد الكالسيوم وثان أكسيد الكربون والاء . ( ) ------ -39يكن تقدير عمر الحافي الكربونية من تعيي نسبة الكربون الشع التبقي فيها .
( ) ------
-40الرافيت والاس من الصور غي التبلرة للكربون .
( ) ------
-41صور الكربون غي التبلرة أكثر نشاطا من الصور التبلرة عند درجات الرارة العادية .
( ) ------
-42تنحل كربونات الصوديوم اليدروجينية بالرارة وينتج أكسيد الصوديوم والاء وثان أكسيد الكربون . ( ) ------ -43يُجمع غاز CO2عند تضيه فوق سطح الاء لنه شحيح الذوبان ف الاء .
( ) ------
-44غاز CO2عدي اللون والطعم رائحته عطرة .
( ) ------
-45غاز CO2نشط كيميائيا عند درجات الرارة العادية .
( ) ------
53 -46الحلول الائي لغاز ثان أكسيد الكربون يزرق ورقة تباع الشمس .
( ) ------
-47يعتب ذوبان غاز ثان أكسيد الكربون ف الاء ذوبانا كيميائيا .
( ) ------
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ السؤال الثالث : ضع علمة ( ) بين القوسين المقابلين لنسب إجابة صحيحة تكمل بها كل من الجمل التالية : -1أحد العناصر التالية يقع ف الجموعة السادسة ( ) VIAوهو : (
) Mg
)
( Na
)
( O
)
( Ce
-2أحد أزواج العناصر التالية ينتهي توزيعه اللكترون عند :np4 (
) Cl , F
)
( O,S
)
( N,P
)
( He , Mg
-3تزداد السالبية الكهربائية لعناصر الحموعة السادسة ( : ) VIA (
) بتناقص العدد الذري .
(
) بزيادة العدد الذري .
(
) بزيادة نصف القطر الذري .
(
) بسهولة فقد اللكترونات .
-4العنصر الذي تيل ذرته لكتساب زوج من اللكترونات للوصول لالة الستقرار : (
) N
7
( 5B
( 8O
)
C
)
6
(
)
-5أحد الكاسيد التالية من الكاسيد القاعدية : (
) Na2O
( SiO2
( CO2
)
)
)
( Al2O3
-6أحد الكاسيد التالية من الكاسيد القاعدية غي القلوية وهو : (
) K2 O
( Fe2O3
( Na2O
)
( MgO
)
)
-7أحد الكاسيد التالية يذوب ف الاء وملوله يُزرق ورقة تباع الشمس المراء : (
) K2 O
(
)
( SO2
CuO
)
( SiO2
)
-8جيع عناصر الجموعات التالية ف الدول الدوري تكون أكاسيد حضية ماعدا واحدة هي : (
) الجموعة VA
(
) الجموعة VIA
(
) الجموعة VIIA
(
) الجموعة IIA
-9أحد الكاسيد التالية من الكاسيد المضية : (
) P2O5
( MgO
( CaO
)
)
( Al2O3
)
-10أحد الكاسيد التالية يذوب ف الاء وملوله يُحمر ورقة تباع الشمس الزرقاء : (
)K2O
(
)
CuO
( SO2
)
( Na2O
)
54 -11ينتج عن إمرار غاز ثان أكسيد الكربون ف ماء الي لفترة قصية تكون : ) فقط
(
) CaCO3 + H2O
( Ca)HCO3(2
(
) Ca)HCO3(2 + H2O
( H2CO3 + CaCO3
)
-12المض الناتج من ذوبان ثان أكسيد الكبيت ف الاء صيغته الكيميائية : (
) H2CO3
)
( HCl
)
( H2SO4
)
( H2SO3
-13أحد الكاسيد التالية يتفاعل مع كل من الحاض والقواعد : ) ZnO
(
)
( SO2
)
( Na2O
)
( CO2
-14أحد الغازات التالية يدخل ف عمل لب الكسي أسيتلي الستخدم ف قطع ولام العادن : )
(
O2
(
N2
)
(
CO2
)
)
( H2
-15من صور الكربون غي التبلورة : (
(
) الفحم الجري
(
) الاس
) الرافيت
) الرافيت والاس
(
-16تكافؤ الكربون ف ثان أكسيد الكربون : (
) أحادي لنه شارك بإلكترون
(
) رباعي لنه شارك بأربعة الكترونات
(
) ثنائي لنه شارك بإلكتروني
(
) ثلثي لنه شارك بثلث الكترونات
-17الصيغه الكيميائية تدل على الجر اليي من بي الصيغ التالية هي : (
) ( MgCO3
)
( CaCO3
Ca )HCO3 (2
( Na2CO3
)
)
-18ينتج الثلج الاف عندما يتجمد غاز : (
) CO2
( H2
( O2
)
)
)
( CO
-19الصيغه الكيميائية لاء الي هي : (
) Ca )OH (2
( Mg)OH(2
( NH4OH
)
(
)
)
NaOH
-20من التفاعل التال :
2 MgO + C 2
+
CO2
Mg
يعتب غازثان أكسيد الكربون : (
) عامل متز ًل
(
) عاملً مؤكسدا ومتزلً (
(
) عامل مؤكسدا
) عاملً مساعدا
-21تنحل كربونات الصوديوم اليدروجينية بالرارة وينتج : (
) Na + CO2 + H2O
(
) ( H2O + Ca O
( Na2O + H2O + CO2 )
)
Na2CO3 + H2O + CO2
- 22عند إمرار غاز ثان أكسيد الكربون ف ماء الي يتكون راسب أبيض من : (
) Ca)HCO3(2
( CaO
)
( CaCO3
)
( Na2CO3
)
55
-23عند ذوبان غاز ثان أكسيد الكربون ف الاء ينتج حض : (
) HNO3
( H2SO4
( HCl
)
(
)
)
H2CO3
-24أحد العناصر التالية ينتهي توزيعه اللكترون بـ ( ) 3Pوهو : 2
(
) الكربون
(
(
) السيليكون
(
) الفوسفور
) النيتروجي
-25ينتهي التوزيع اللكترون لعناصر الجموعة الرابعة ( ) IVAبالتال : (
) ns2 np3
( ns2 np2
)
(
) ns1 np2
( ns2 np1
)
-26عناصر الجموعة الرابعة ( ) IVAف الدول الدوري : (
) جيعها فلزات
(
) جيعها لفلزات
(
) من عناصرتت الستوى S
(
) من عناصر تت الستوى P
-27أحد مركبات الكربون التالية يكون الكربون فيه ثنائي التكافؤ : (
) CH4
( CO2
( CO
)
( CCl4
)
-28جيع صور الكربون التالية غي متبلرة ماعدا واحدا وهو : (
) الفحم الجري
(
) فحم الكوك
(
(
) الرافيت
-29عند تفاعل حض اليدروكلوريك الخفف مع كربونات الكالسيوم ينتج : ) فقط .
(
) CaCl2 + H2O
( CaCl2
(
) CaCl2 + CO2 + H2O
( CO2 + H2O
)
-30جيع الصفات التالية من صفات الاس عدا واحدا : (
) سهل الكسر .
(
) موصل جيد للكهرباء
(
) أشد الجسام صلبة
(
) بلوراته ثانية الوجه
-31أحد الواد التالية تستخدم ف تضي غاز ثان أكسيد الكربون ف الختب وهي : (
) كلوريد الكالسيوم
(
) كربونات الكالسيوم
(
) كلوريد الصوديوم
(
) كبيتات الكالسيوم
-32عند امرار غاز ثان أكسيد الكربون ف ماء الي لفترة قصية يتكون : (
) حض الكربونيك والاء .
(
) كربونات الكالسيوم والاء .
(
) كربونات الكالسيوم اليدروجينية .
(
) الثلج الاف .
) الفحم اليوان
)
56
-33عند إشعال شريط من الغنسيوم وادخاله ف مبار ملوء بغاز ( ) CO2فإن : (
) ثان أكسيد الكربون عاملً متزلً
(
ل مؤكسدا ) الغنسيوم عام ً
(
) أكسيد الغنسيوم يكون ناتج التفاعل
(
) كربونات الغنسيوم يكون ناتج التفاعل
-36جيع مايلي من استخدامات غاز ثان أكسيد الكربون عدا واحدا : (
) اطفاء الرائق
(
) صناعة الثلج الاف
(
) لام وقطع العادن
(
) عملية البناء الضوئي
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ السؤال الرابع : إمل الفراغات في العبارات والمعادلت التالية بما يناسبها : -1تتوي جيع ذرات عناصر الجموعة السادسة ( ) VIAف مستواها الخي على ---------الكترونات . -2أعلى عناصر الجموعة السادسة ( ) VIAسالبية كهربائية هو عنصر . --------- -3اكثر العناصر انتشارا ف الطبيعة هوعنصر . ---------- -4كثافة الكسجي ----------من كثافة الواء . -5الركب الناتج من اتاد الكسجي مع عنصر آخر يُسمى . ---------- -6يتحد الصوديوم مع الكسجي مكونا أكسيد الصوديوم برابطة . ---------- -7عند ارتباط ذرة الكسجي بذرت هيدروجي لتكوين الاء ( ، ) H2Oتساهم ذرة الكسجي بعدد من اللكترونات يساوي . ----------- O 2 -8
+
4Na
------------------
-9الكاسيد الت لتتفاعل مع الحاض أو مع القواعد هي . ------------- -10أكاسيد الفلزات تعتب أكاسيد . ------------ -11
H2SO4
H2O
+
----------------- + CuO
-12أكسيد النحاس IIمن الكاسيد القاعدية .------------ H2O-13
+
SO2
------------
57 -14عند تفاعل غاز ثالث أكسيد الكبيت مع أكسيد الباريوم يتكون مركب صيغته الكيميائية ---------- واسه . --------- -15الحاليل الائية لكاسيد اللفلزات ----------ورقة تباع الشمس . -16أنيدريد حض الكبيتوز ( ) H2SO3هو . ------------ -17أكسيد اللومنيوم ( ) Al2O3من الكاسيد . ------------ -18
3H2O
-19
H2O
--------------- + Al2O3 + 3H2SO4 2NaOH
+
+ Al2O3
---------------
-20عند تلل الواد العضوية ف عملية التنفس ف كل من النبات واليوان ينطلق الكربون ف الوعلى هيئة . ------------- -21أحد صور الكربون التبلرة ويتميز بليونته هو . ------------ + ----------- + CaCO3 + 2HCl2
CaCl2 -22
----------- -23عند تضي غاز ( ) CO2ف الختب بتفاعل قطع الرخام مع حض اليدروكلوريك الخفف يستخدم جهاز . ------------ Na2CO3 -24
-25
C
------------ + ------------ + 2NaHCO3 CO2 +
H2O -26
-27
--------------
2MgO
H2O -28
--------------- + CO2 + Ca)OH(2 + 2Mg
----------- + CO2
+ ------------ + Ca)HCO3(2
------------- -29الحلول الائي لغاز ثان أكسيد الكربون -----------ورقة تباع الشمس .
H2O -30
+
------------------
CO2
58
-31يعتب غاز ثان أكسيد الكربون أنيدريدا لمض . ----------- -32يذوب غاز ثان أكسيد الكربون ف الاء ويتكون . ------------ -33حسب التفاعل التال C :
2MgO +
+ CO2
2Mg
يسلك غاز ثان أكسيد الكربون كعامل --------والغنسيوم كعامل . ----------
السؤال الخامس : علل لكل ممايلي تعليلً علمياً صحيحاً : -1يوجد الكسجي حرا ف الواء الوي . -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-2يزداد نشاط الكسجي ف درجات الرارة الرتفعة .
59
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -3تتفاعل الكثي من العناصر بشدة مع الكسجي ف درجات الرارة الرتفعة . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -4الحلول الائي لكسيد الصوديوم قلوي التاثي ( يزرق ورقة تباع الشمس ) . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -5الحلول الائي لغاز ثان أكسيد الكبيت حضي التأثي ( يمر ورقة تباع الشمس ) . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -6يعتب أكسيد اللومنيوم من الكاسيد الترددة . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -7الكربون ف معظم مركباته رباعي التكافؤ على الرغم من احتوائه على الكتروني ف الستوى الخي. ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- -8يتميز الاس بأنه من أشد الجسام صلبة بينما الرافيت يتميز بالليونة . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -9يُجمع غاز ثان أكسيد الكربون عند تضيه بإزاحة الواء إل أعلى . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -10ل يُجمع غاز ثان أكسيد الكربون عند تضيه فوق سطح الاء . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -11خطورة إستخدام مواقد الفحم ف الماكن الغلقة .
60
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -12يتعكر ماء الي عند إمرار غاز ( ) CO2فيه لفترة قصية ويزول التعكي عند اطالة فترة المرار . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -13الحلول الائي لغاز ثان أكسيد الكربون حضي التأثي (.يمر ورقة تباع الشمس ) . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -14للمياه الغازية طعم لذع و يزول هذا الطعم عند رجها بشدة . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -15يستخدم غاز ثان أكسيد الكربون ف اطفاء الرائق . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -16يُستخدم الثلج الاف ف عمليات التبيد . -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
السؤال السادس : أجب عن السئلة التالية :
61
-1عدّد نظائر الكسجي الوجودة ف الطبيعة .
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -2صنف الكاسيد التالية إل قاعدية قلوية ،قاعدية غي قلوية ،حضية ،متعادلة الصيغة الكيميائية
نوع الكسيد
Na2O CuO K2O Fe2O3 MgO
الصيغة الكيميائية
نوع الكسيد
CaO FeO CO2 NO P2O5
- 3وضح كيف يكنك تضي غاز الكسجي ف الختب من برمنجنات البوتاسيوم ------------------------------------------------------------اكتب معادلة التحضي . ------------------------------------------------------------كيف يُجمع غاز الكسجي الُحضر ؟ ------------------------------------------------------------ -4وضح كيف يكنك تضي غاز الكسجي من فوق أكسيد اليدروجي ؟ ------------------------------------------------------------اكتب معادلة التحضي . ------------------------------------------------------------ -5عدّد صور التآصل لعنصر الكربون ؟ ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -6قارن بي أكسيد الصوديوم ،ثان أكسيد الكربون : وجه المقارنة
أكسيد الصوديوم
ثاني أكسيد الكربون
62 نوع الكسيد الذوبان في الماء تأثير المحلول على ورقتي تباع الشمس ( الحمراء – الزرقاء ) -7قارن بي الاس والرافيت . وجه المقارنة
الماس
الجرافيت
التركيب البلوري الصلبة التوصيل الكهربائي -8كيف يضر غاز ثان أكسيد الكربون ف الختب ؟ ------------------------------------------------------------اكتب معادلة تضي غاز ثان أكسيد الكربون ------------------------------------------------------------كيف يُجمع غاز ثان أكسيد الكربون الُحضر ؟ ------------------------------------------------------------السؤال السابع : وضح بالمعادلت الكيميائية فقط مايحدث في كل من التفاعلت التالية : -1التحليل الكهربائي للماء . ------------------------------------------------------------ -2ذوبان ثان أكسيد الكبيت ف الاء . -------------------------------------------------------------
-3تفاعل أكسيد النحاس IIمع حض الكبيتيك .
63
------------------------------------------------------------ -4تفاعل أكسيد اللومنيوم مع حض الكبيتك . ------------------------------------------------------------ -5تفاعل أكسيد اللومنيوم مع هيدروكسيد الصوديوم . ------------------------------------------------------------ -6ادخال شريط مغنسيوم مشتعل ف مبار ملوء بغاز ثان أكسيد الكربون . ------------------------------------------------------------ -7ذوبان غاز ثان أكسيد الكربون ف الاء . ------------------------------------------------------------ -8إمرار غاز ثان أكسيد الكربون ف ملول هيدروكسيد الصوديوم لفترة قصية ث إطالة فترة المرار . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -9إمرار غاز ثان أكسيد الكربون ف ماء الي لفترة قصية ث إطالة فترة المرار . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ -10تسخي كربونات الكالسيوم اليدروجينية . -------------------------------------------------------------
64
Related Documents
Chemistry Bank
November 2019 5
Cat Ii Question Bank Chemistry
June 2020 12
Chemistry
November 2019 35
Chemistry
December 2019 34
Chemistry
October 2019 40