Chapitre 1 - Grandeurs Fondamentales

Chapitre 1 : Grandeurs fondamentales :

Définir la composition d’un mélange : Concentration d’une solution : o

Molaire

o

Massique →

→

Taux d’une solution : o

Molaire

o

Massique →

→

 Pas de lien direct entre Xa et Wa  On peut convertir facilement un taux massique en un taux molaire et inversement : retenons qu’on part d’une quantité égale à 100. Ex : si Xa = 15% alors 100 moles de solution contiennent : 100 mol de 15 mol de soluté → Solution 85 mol de solvant →

Masse volumique et densité : Masse volumique : unité SI = kg.m-3 ρ (ou μ) varie avec la température, notamment pour les liquides et surtout les gaz.

Ne pas confondre ρ et Cm même si l’unité est la même.

Densité :

μ eau : 1kg.L-1 ou 1000 kg.m-3

Solubilité : La solubilité d’un soluté donné correspond à la quantité maximale qu’on peut dissoudre dans un solvant donné à une température donnée. En génie chimique, on le note s et elle s’exprime en g pour 100g de solvant (le + souvent l’eau).

Humidité d’un solide : Notée :

N.B. :

Quelques fois H > 100% : cela signifie que le solide est hydraté (ex : CaSO4, 2H2O). La masse d’eau résiduelle ne concerne pas les molécules accompagnant le solide.

Bilan de matière : Ceci consiste à déterminer les pertes :