Cambios De Estado, Elemento Y Estado.docx

UNIVERSIDAD PRIVAD “SAN JUAN BAUTISTA” CARRERA INGENIERIA CIVIL

CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA, ELEMENTOS Y COMPUESTOS.

INTEGRANTES: •

Ledesma anyosa, Saul.

•

Araujo Huarcaya, elias

•

Garcia del Castillo José

•

Espino quezada José Miguel

•

Jaime herrera cabrera

DEDICATORIA: Este trabajo va dedicado a quien ha forjado nuestro camino, nos permitió llegar a este momento de nuestras vidas y sonreír a causa de nuestros logros, a Dios quien en todo momento está con nosotras ayudándonos y esforzándonos para seguir adelante

INDICE CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA .............................................................................................. 4 1.1- Los sólidos: .................................................................................................................................. 4 1.2- Los líquidos: ................................................................................................................................. 4 1.3- Los gases: ..................................................................................................................................... 5 1.4- Plasma: ........................................................................................................................................ 5 2.- TIPOS DE CAMBIO DE ESTADO DE LA MATERIA. .......................................................................... 6 3.- ELEMENTO Y COMPUESTOS.......................................................................................................... 9 3.1.- EL ELEMENTO. ........................................................................................................................... 9 LOS METALES: ................................................................................................................................... 10 LOS NO METALES:............................................................................................................................. 10 3.2.- COMPUESTOS ........................................................................................................................... 11 TIPOS DE COMPUESTOS QUIMICOS ................................................................................................ 13 Compuestos Químicos Orgánicos: ................................................................................................... 13 Compuestos Químicos Inorgánicos: ................................................................................................ 13 BIBLIOGRAFÍA............................................................................................................................. 15

CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

1.- CONCEPTO: LA MATERIA. 

Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia está formada, como sabemos, por partículas muy pequeñas.

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En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición.

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Los tres estados más estudiados y comunes en la Tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el estado de agregación más común en el Universo es el plasma, material del que están compuestas las estrellas (si se descarta la materia oscura).

1.1- Los sólidos: En los sólidos, las partículas están unidas por fuerzas de atracción muy grandes, por lo que se mantienen fijas en su lugar; solo vibran unas al lado de otras. Propiedades: -Tienen forma y volumen constantes. - Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras. - No se pueden comprimir, pues no es posible reducir su volumen presionándolos. - Se dilatan: aumentan su volumen cuando se calientan, y se contraen: disminuyen su volumen cuando se enfrían.

1.2- Los líquidos: las partículas están unidas, pero las fuerzas de atracción son más débiles que en los sólidos, de modo que las partículas se mueven y chocan entre sí, vibrando y deslizándose unas sobre otras.

Propiedades:

- No tienen forma fija pero sí volumen. - La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos. - Los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene. - Fluyen o se escurren con mucha facilidad si no están contenidos en un recipiente; por eso, al igual que a los gases, se los denomina fluidos. - Se dilatan y contraen como los sólidos.

1.3- Los gases: En los gases, las fuerzas de atracción son casi inexistentes, por lo que las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente y en cualquier dirección, trasladándose incluso a largas distancias. Propiedades: - No tienen forma ni volumen fijos. - En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión. - El gas adopta el tamaño y la forma del lugar que ocupa. - Ocupa todo el espacio dentro del recipiente que lo contiene. - Se pueden comprimir con facilidad, reduciendo su volumen. - Se difunden y tienden a mezclarse con otras sustancias gaseosas, líquidas e, incluso, sólidas. - Se dilatan y contraen como los sólidos y líquidos.

1.4- Plasma: Existe un cuarto estado de la materia llamado plasma, que se forman bajo temperaturas y presiones extremadamente altas, haciendo que los impactos entre los electrones sean muy violentos, separándose del núcleo y dejando sólo átomos dispersos. El plasma, es así, una mezcla de núcleos positivos y electrones libres, que tiene la capacidad de conducir electricidad. Un ejemplo de plasma presente en nuestro universo es el sol.

2.- TIPOS DE CAMBIO DE ESTADO DE LA MATERIA. Son los procesos en los que un estado de la materia cambia a otro manteniendo una semejanza en su composición. A continuación se describen los diferentes cambios de estado o transformaciones de fase de la materia:

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Fusión: Es el paso de un Sólido al estado líquido por medio del calor; durante este proceso endotérmico (proceso que absorbe energía para llevarse a cabo este cambio) hay un punto en que la temperatura permanece constante. El "punto de fusión" es la temperatura a la cual el sólido se funde, por lo que su valor es particular para cada sustancia. Dichas moléculas se moverán en una forma independiente, transformándose en un líquido. Un ejemplo podría ser un hielo derritiéndose, pues pasa de estado sólido al líquido.

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Solidificación: Es el paso de un líquido a sólido por medio del enfriamiento; el proceso es exotérmico. El "punto de solidificación" o de congelación es la temperatura a la cual el líquido se solidifica y permanece constante durante el cambio, y coincide con el punto de fusión si se realiza de forma lenta (reversible); su valor es también específico.

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Vaporización y ebullición: Son los procesos físicos en los que un líquido pasa a estado gaseoso. Si se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión al continuar calentando el líquido, éste absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura: el calor se emplea en la conversión del agua en estado líquido en agua en estado gaseoso, hasta que la totalidad de la masa pasa al estado gaseoso. En ese momento es posible aumentar la temperatura del gas.

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Condensación: Se denomina condensación al cambio de estado de la materia que se pasa de forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización. Si se produce un paso de estado gaseoso a estado sólido de manera directa, el proceso es llamado sublimación inversa. Si se produce un paso del estado líquido a sólido se denomina solidificación.

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Sublimación: Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco.

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Sublimación inversa: Es el paso directo del estado gaseoso al estado sólido.

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Ionización: Es el cambio de un gas a plasma.

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Desionización: Es el cambio de un plasma a gas.

3.- ELEMENTO Y COMPUESTOS. 3.1.- EL ELEMENTO. 

Un elemento químico suele ser definido como la sustancia que no puede ser descompuesta en otra más simple mediante una reacción química.

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El término hace referencia, por otra parte, a la clase de átomos que presenta el mismo número de protones en su núcleo.

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Los elementos son sustancias que están constituidas por átomos iguales, o sea de la misma naturaleza. Por ejemplo: hierro, oro, plata, calcio, etc.

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Los compuestos están constituidos por átomos diferentes.

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Los químicos representan a los elementos mediante símbolos de una, dos, o tres letras. La primera letra siempre es una mayúscula, pero las siguientes son siempre minúsculas. Por ejemplo, Co es el símbolo del elemento cobalto, en tanto que CO es una fórmula de la molécula de monóxido de carbono, que está formada por los elementos carbono y oxígeno.

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Dentro del campo de la química, existe un modelo de organización de los elementos conocidos que se denomina tabla periódica; en ella constan más de 118, ordenados según su peso atómico.

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Con respecto al origen de cada elemento químico, algunos fueron hallados en la naturaleza, como partes de sustancias simples o de compuestos, mientras que otros fueron desarrollados de forma artificial con ayuda de un acelerador de partículas o de un reactor atómico, en cuyo caso poseen una inestabilidad tal que sólo pueden existir durante una pequeña fracción de segundo.

Si bien existen diferentes maneras de clasificar los elementos químicos, la distinción entre metales y no metales es la fundamental. Entre dichos grupos se advierten numerosas diferencias, tanto en sus propiedades químicas como en las físicas, y algunas de ellas se detallan a continuación.

LOS METALES: 

Presentan un bajo potencial de ionización y su peso específico es alto.

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Suelen tener entre uno y tres electrones en su último nivel de energía.

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Salvo el mercurio, el galio, el cesio y el francio, son todos sólidos.

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Tienen un aspecto muy brilloso.

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Conducen muy bien el calor y la electricidad.

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Son maleables y dúctiles.

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Cuando pierden electrones, se oxidan.

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Tan sólo un átomo forma su molécula, y cuando su estructura cristalina se une con el oxígeno genera óxidos, los cuales forman agua cuando reaccionan con el agua.

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Los de tipo alcalino presentan más actividad.

LOS NO METALES: 

Suelen tender a ganar electrones.

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Poseen un alto potencial de ionización y su peso específico es bajo.

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Salvo excepciones, tienen entre cuatro y siete electrones en su último nivel de energía.

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Existen en las tres fases físicas de agregación.

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Su aspecto no es brilloso.

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Su rendimiento en la conducción de la electricidad y el calor es muy pobre.

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No son maleables ni dúctiles.

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A través de la ganancia de electrones, se reducen.

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Un mínimo de dos átomos forman sus moléculas.

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Cuando se unen con el oxígeno generan anhídridos, los cuales producen oxiácidos a través de una reacción con agua.

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Los más activos son el oxígeno y los halógenos.

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Muchos de ellos presentan alotropía, una propiedad que permite a ciertos elementos tener diferentes estructuras químicas (el oxígeno, por ejemplo, puede presentarse como O2, oxígeno atmosférico, o como O3, ozono).

3.2.- COMPUESTOS Los Compuesto Químicos son sustancias que están formadas por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre sí para dar otra sustancia diferente a los elementos iniciales. Al juntar los 2 elementos iniciales se forma una reacción química que da lugar a otra sustancia diferente.

Fíjate en los dos ejemplos siguientes:

Por ejemplo: El agua que está formada por hidrógeno H y oxigeno O, se llama Compuesto Binario. Pero para entender mucho mejor todo esto de los compuestos químicos empecemos por el principio, definiendo que es un elemento químico, base del compuesto, ya que como vimos anteriormente para su formación se necesitan 2 elementos como mínimo.

Un elemento químico es aquella materia que está formada por átomos todos iguales. Por ejemplo, un trozo de hierro puro al verlo al microscopio, solo veremos átomos de Fe (hierro), eso quiere decir que es una sustancia pura y además simple, o lo que es lo mismo que el Fe es un elemento.

Los compuestos químicos tienen una proporción fija. Si los elementos iniciales fueran los mismos, pero cambiáramos la proporción (cantidad) de cada uno de ellos, el compuesto ya no sería el mismo porque el compuesto tendría propiedades diferentes.

TIPOS DE COMPUESTOS QUIMICOS Según lo que dijimos anteriormente podríamos clasificar los compuestos químicos en función de sus enlace: Compuestos Iónicos, Covalentes y metálicos. Pero hay otras formas de clasificarlos. Veamos las más importantes. En función de Orgánico o Inorgánico:

Compuestos Químicos Orgánicos: Contienen como mínimo un átomo de carbono y a menudo un átomo de hidrógeno, para formar hidrocarburos.

Compuestos Químicos Inorgánicos: No contienen átomos de Carbono

Otra clasificación más concreta sería en función de sus componentes: 

Óxidos básicos: están formados por un metal y oxígeno. Por ejemplo, el óxido plúmbico y el óxido de litio. Para saber más: Oxidos Basicos Ejemplos.

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Óxidos ácidos: formados por un no metal y oxígeno. Por ejemplo, óxido hipocloroso y el óxido selenioso.

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Hidruros: pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento cualquiera e hidrógeno. Por ejemplo, hidruro de aluminio y el hidruro de sodio.

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Hidrácidos: son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua, adquieren carácter ácido. Por ejemplo, ácido yodhídrico.

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Hidróxidos: compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH). Por ejemplo, el hidróxido de sodio o la sosa cáustica.

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Oxoácidos: compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo el ácido clórico.

Sales binarias: compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio. Oxisales: formadas por la reacción de un oxoácido y un hidróxido, como por ejemplo el hipoclorito de sodio.

BIBLIOGRAFÍA 

eliascuvo.blogspot.com.ar, www.profesor en línea, respuestas de yahoo.argentina.



www.educando.edu.do ,google.



www.proyectosalonhogar.com.

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Libro de Física y Química (T.6 elementos y compuestos.



Física general. Escrito por Santiago Burbano de Ercilla, Carlos Gracía Muñoz.

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http://www.encyclopedie-gratuite.fr/Definition/illustration/mendeleiev-portrait.gif

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http://html.rincondelvago.com/000281050.pnp