Calor Diferencial De Solucion
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- Words: 425
- Pages: 14
CALOR DIFERENCIAL DE SOLUCION OSNAIDER GOMEZ YAMID GOMEZ NATALY MARTINEZ
MARCO TEORICO ¿Qué
Es
es el CALOR DE DIFERENCIAL DE SOLUCION?
el calor absorbido cuando un mol de sólido se disuelve en una solución que está prácticamente saturada.
MARCO TEORICO ¿Cómo
se determina? Se determina conociendo la solubilidad de una sustancia q distintas temperaturas. Usamos una relación extendida de la ecuación de Clauisius-Clapeyron:
d ln k ∆H s = dT RT 2
MARCO TEORICO Integrando
dicha ecuación se obtiene que
k 's ∆H s T '−T ln = ks R T *T ' Donde
∆H = H solucionsaturada − H sólido
MARCO TEORICO Suposiciones H
no varía con la Temperatura. La solución es ideal.
MATERIALES Y REACTIVOS
Bureta 50ml. Erlenmeyers de 250ml con tapones. Mechero. Pipetas volumétricas de 5 ml. Pinza para bureta. Probeta 100ml. Soporte Universal. Tela . Vaso de precipitado de 2lts. Acido benzóico, agua destilada, NaOH 0.5M. Fenolftaleína.
Procedimiento Diluir
a temperatura ambiente 0.5g de ac. Benzoico en 100ml de agua destilada. Se calienta a ebullición por 10 min y se enfría cuidadosamente. Agitando de vez en cuando se toman muestras de 25 ml y se titulan, usando un filtro para la pipeta. Titular las muestras. Repetir el procedimiento a 45ºC
El montaje
Lo que se esperaba
solut NaCl K2SO4 LiOH CH3CO CH3O CO(N o OH H H2)2 H(kJ/ 3.9 23.8 -23.6 -1.5 -7.3 15.1 mol)
Lo que se obtuvo A
45ºC 17.2 ml de NaOH A 30ºC 16.86 ml de NaOH El calor diferencial de solucion obtenido es: 1.065,75 J/mol. Error relativo (1500-1065,75)/1500*100=28.9%
Sugerencias Los
instrumentos de medida deben estar bien calibrados Efectuar cuidadosamente la titulación con el NaOH. Tomar las muestras deseadas de tal manera que no se formen cristales. Llevar a cabo toda la experiencia a una Temperatura constante.
SUGERENCIAS Hacer
una gráfica de ln k vs 1/T, lo cual implica que se debe repetir el proceso para 5 temperaturas diferentes, como mínimo.
Conclusiones El
calor de solución obtenido es coherente con la teoría estudiada. La solubilidad de un sólido en una solución aumenta con la tempertarura. La entalpía de solución no cambia con respecto a la temperatura.
Bibliografía FISICOQUIMICA.
Ira N. Levine. Volumen 1. 5ª Edicion. McGraw-Hill. 2004. p 317318. Thermidynamics for chemists. Glasstone.Berkeley, California. 317-319 catedras.quimica.unlp.edu.ar/fisicoquimica /tp/benzoico.pdf –
MARCO TEORICO ¿Qué
Es
es el CALOR DE DIFERENCIAL DE SOLUCION?
el calor absorbido cuando un mol de sólido se disuelve en una solución que está prácticamente saturada.
MARCO TEORICO ¿Cómo
se determina? Se determina conociendo la solubilidad de una sustancia q distintas temperaturas. Usamos una relación extendida de la ecuación de Clauisius-Clapeyron:
d ln k ∆H s = dT RT 2
MARCO TEORICO Integrando
dicha ecuación se obtiene que
k 's ∆H s T '−T ln = ks R T *T ' Donde
∆H = H solucionsaturada − H sólido
MARCO TEORICO Suposiciones H
no varía con la Temperatura. La solución es ideal.
MATERIALES Y REACTIVOS
Bureta 50ml. Erlenmeyers de 250ml con tapones. Mechero. Pipetas volumétricas de 5 ml. Pinza para bureta. Probeta 100ml. Soporte Universal. Tela . Vaso de precipitado de 2lts. Acido benzóico, agua destilada, NaOH 0.5M. Fenolftaleína.
Procedimiento Diluir
a temperatura ambiente 0.5g de ac. Benzoico en 100ml de agua destilada. Se calienta a ebullición por 10 min y se enfría cuidadosamente. Agitando de vez en cuando se toman muestras de 25 ml y se titulan, usando un filtro para la pipeta. Titular las muestras. Repetir el procedimiento a 45ºC
El montaje
Lo que se esperaba
solut NaCl K2SO4 LiOH CH3CO CH3O CO(N o OH H H2)2 H(kJ/ 3.9 23.8 -23.6 -1.5 -7.3 15.1 mol)
Lo que se obtuvo A
45ºC 17.2 ml de NaOH A 30ºC 16.86 ml de NaOH El calor diferencial de solucion obtenido es: 1.065,75 J/mol. Error relativo (1500-1065,75)/1500*100=28.9%
Sugerencias Los
instrumentos de medida deben estar bien calibrados Efectuar cuidadosamente la titulación con el NaOH. Tomar las muestras deseadas de tal manera que no se formen cristales. Llevar a cabo toda la experiencia a una Temperatura constante.
SUGERENCIAS Hacer
una gráfica de ln k vs 1/T, lo cual implica que se debe repetir el proceso para 5 temperaturas diferentes, como mínimo.
Conclusiones El
calor de solución obtenido es coherente con la teoría estudiada. La solubilidad de un sólido en una solución aumenta con la tempertarura. La entalpía de solución no cambia con respecto a la temperatura.
Bibliografía FISICOQUIMICA.
Ira N. Levine. Volumen 1. 5ª Edicion. McGraw-Hill. 2004. p 317318. Thermidynamics for chemists. Glasstone.Berkeley, California. 317-319 catedras.quimica.unlp.edu.ar/fisicoquimica /tp/benzoico.pdf –
