Calculos Practica 3 De Quimica.docx

Cálculos, tablas de datos y graficas El primer calculo que necesitamos es la cantidad, en gramos, que hace falta para crear una disolución de 100 mL 10-1 Molar de NaCl Masa molecular del NaCl= 58,5 gr/mol 𝑚(𝑔𝑟)

Molaridad= 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝐿

-> 0,1=

𝑚(𝑔𝑟) 58,5

0,1

-> gr = 0,585 gr

Como hemos mencionado antes, las siguientes disoluciones se crearan a partir de 10 mL de la disolución anterior, ya que serán siempre 1/10 de la anterior: 0,01=

𝑚(𝑔𝑟) 58,5

0,001=

-> gr = 0,0585 gr

0,1 𝑚(𝑔𝑟) 58,5

0,0001=

-> gr = 0,00585 gr

0,1 𝑚(𝑔𝑟) 58,5

0,1

-> gr = 0,000585 gr

Tabla de resultados: ∆µS/cm >4000 1148 128 16

∆µS/cm

molaridad 10-1 10-2 10-3 10-4

1.00E-01

1.00E-02

1.00E-03

1.00E-04

En la tabla y en la gráfica podemos apreciar el detalle de que el último dato no se corresponde con la realidad pero es consecuencia del tipo de lectura utilizada ya que el aparato que hemos utilizado, calculando en Micro Siemens, solo alcanza la medida de los 4000 µS/cm, y si es más solo añade el signo “>”

Ahora hay que repetir los cálculos para la segunda disolución. Masa molecular de la C6H12O6=198 gr/mol Molaridad=

𝑚(𝑔𝑟) 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟

𝐿

-> 0,1=

𝑚(𝑔𝑟) 198

0,1

-> gr = 1,98 gr

Y volvemos a demostrar que las siguientes disoluciones se crearan a partir de 10 mL de la disolución anterior, ya que serán siempre 1/10 de la anterior: 0,01=

𝑚(𝑔𝑟) 198

0,001=

-> gr = 0,198 gr

0,1 𝑚(𝑔𝑟) 198

0,0001=

-> gr = 0,0198 gr

0,1 𝑚(𝑔𝑟) 198

0,1

-> gr = 0,00198 gr

Tabla de resultados: molaridad 10-1 10-2 10-3 10-4

∆µS/cm 7 3 3 2