第 3 章 金屬
第 10 節 金屬的活潑性
C10_p.1
課內活動的建議答案 測試站(第 184 頁) 1 a) 鈣 + 稀氫氯酸 氯化鈣 + 氫 b) 鋅 + 稀硫酸 硫酸鋅 + 氫 2
測試該金屬能否與水蒸氣反應。鋁會與水蒸氣反應,釋出氫氣,銀與水蒸氣則沒有反 應。(其他合理答案也可接受) 討論區(第 186 頁) Mg(s) + H2O(g) MgO(s) + H2(g) 有甚麼反應物
有甚麼生成物 各種物質的狀態 各種物質的相對數量 反應是否只向一個方 向進行?
鎂和水 (水蒸氣) 氧化鎂和氫 鎂和氧化鎂是固體,水蒸氣和氫是 氣體。 一個鎂原子與一個水分子反應,生 成一個化學式單位的氧化鎂和一個 氫分子 是
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 氮和氫 氨 所有物質都是氣體。 一個氮分子與三個氫分子反 應,生成兩個氨分子 不是,它是可逆反應
測試站(第 189 頁) 1
a) b)
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 2PbO(s) + C(s) 2Pb(s) + CO2(g)
2
a) b) c) d) e)
4K(s) + O2(g) 2K2O(s) Mg(s) + H2O(g) MgO(s) + H2(g) Zn(s) + 2HCl(aq) ZnCl2(aq) + H2(g) 2ZnO(s) + C(s) 2Zn(s) + CO2(g) HgS(s) + O2(g) Hg(l) + SO2(g)
化解疑難(第 192 頁) 研究每種金屬與其他金屬化合物的溶液的反應。活潑性較高的金屬可將活潑性較低的金屬
第 3 章 金屬
第 10 節 金屬的活潑性
C10_p.2
從其化合物的溶液中置換出來。
測試站(第 194 頁) 1 a) Ca(s) + 2H+ (aq) Ca 2+ (aq) + H2(g) b) Mg(s) + 2Ag+(aq) Mg2+ (aq) + 2Ag(s) 2
a)
有反應發生。 Zn(s) + Pb2+(aq) Zn2+ (aq) + Pb(s)
b)
有反應發生。 Mg(s) + Fe2+ (aq) Mg2+ (aq) + Fe(s)
測試站(第 197 頁) 1 W 較為活潑,因為它能將 X 從 X 的化合物的溶液中置換出來。 2
a) b)
Z 可能是汞。 HgS(s) + O2(g) Hg(l) + SO2(g)
3
Y>W>X>Z Y 比 W 活潑,因為 Y 與水反應劇烈,但 W 與水沒有反應。
位於活性序中間的金屬可藉把它們的氧化物與碳共熱的方法提取。在活性序中位置較 低的金屬可用直接加熱的方法提取。因此,X 比 Z 活潑。W 比 X 活潑。 所以,Y 最活潑,而 Z 最不活潑。 4
活性序中位置愈低的金屬愈早被發現,位置愈高的則愈遲被發現。
應用練習的建議答案
第 3 章 金屬
第 10 節 金屬的活潑性
C10_p.3
1 可見變化
釋出的氣體 平衡化學方程式
鈉與水的反應 . 鈉熔化成銀色球狀 . 小球在水面急速移動 . 鈉燃燒時產生金黃色火焰
鈣與水的反應 . 鈣沉於底 . 緩緩釋出無色氣泡
氫 2Na(s) + 2H2O(l) 2NaOH(aq) + H2(g)
氫 Ca(s) + 2H2O(l) Ca(OH)2(s) + H2(g)
2 a) b) c) d) e) f)
銀、鉑 鈉 鈉、鈣 鎂、鋅、鐵(任何一種) 氫 稀氫氯酸或稀硫酸
3 a) b) c) d) e) f)
2Pb(s) + O2(g) 2PbO(s) 2K(s) + 2H2O(l) 2KOH(aq) + H2(g) Zn(s) + H2O(g) ZnO(s) + H2(g) Fe(s) + 2HCl(aq) FeCl2(aq) + H2(g) Mg(s) + 2AgNO3(aq) Mg(NO3)2(aq) + 2Ag(s) 2CuO(s) + C(s) 2Cu(s) + CO2(g)
4 a) b) c) d)
Mg(s) + 2H+(aq) Mg2+ (aq) + H2(g) 2Al(s) + 6H+ (aq) 2Al3+(aq) + 3H2(g) Zn(s) + Fe2+ (aq) Zn2+ (aq) + Fe(s) Fe(s) + 2Ag+(aq) Fe2+(aq) + 2Ag(s)
5 a) 金屬 銅 鋅 鎂 b)
提取方法 在空氣中直接加熱 將礦石在空氣中加熱,把它轉變為氧化物,然後把氧化物與碳共熱
電解熔融礦石
利用電解的方法可提取活性序中位置最高的金屬;用碳還原的方法可提取 位於活性序中間的金屬;提取活性序中位置較低的金屬則可採用直接加熱的方法。
6 7
C B
元素 X 是鈣。 選擇 A—鉀會在水面急速移動。 選擇 C 和 D—生成物是氫氧化鉀和氫。
8
D
鋅比鉛活潑,可把鉛從鉛的化合物的溶液中置換出來。
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第 10 節 金屬的活潑性
C10_p.4
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D C X 是三種金屬中最活潑的,因為只有它不能被碳還原。Z 比 Y 活潑,因為 Z 能把 Y 從 Y 的硝酸鹽溶液中置換出來。 C
12
a)
鈣塊劇烈地燃燒並產生磚紅色的火焰,最後生成白色的固體。 2Ca(s) + O2(g) 2CaO(s)
b)
產生一些棕紅色的固體。 2CuO(s) + C(s) 2Cu(s) + CO2(g)
a) b)
第 II 族 i) X 燃燒時發出耀眼白光。 ii) 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s) Y 猛烈地燃燒,產生紫色火焰。 i) Y 熔化成銀色小球,小球在水面急速移動,Y 燃燒時產生紫色火焰。 ii) 2K(s) + 2H2O(l) 2KOH(aq) + H2(g)
13
c) d) e) f)
Z 可能是鐵 。 Fe(s) + H2SO4(aq) FeSO4(aq) + H2(g)
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a) b) c) d) e)
鎂>鋁>鐵>汞 用電解方法 把礦石直接在空氣中加熱 在汞之後 銀
15
Y
第 3 章 金屬
第 10 節 金屬的活潑性
C10_p.5
劇烈者代表其活潑性愈高。] 16
a) b)
在活性序中,鈦應被放在較高的位置。因為用碳還原的方法可提取位於活性序中 間的金屬,而這個方法不能用來提取鈦,所以鈦應位於活性序中較高的位置。 汞 汞與氧沒有反應,但鈦與氧有反應,因此鈦比汞活潑。在活性序中位置較低的金 屬,其提取亦較容易,所以汞較易被提取,應較早被人類發現。
17 提取金屬的方法取決於金屬的活潑性。用碳把金屬氧化物還原的方法可用來提取位於 活性序中間的金屬;活性序中位置較高的金屬可用電解方法提取。 用碳還原的方法可用來提取位於活性序中間的金屬,如鋅、鐵和鉛。以鐵為例,赤鐵 礦主要含有氧化鐵(III)。在高溫下,碳可把氧從氧化鐵(III)中移去,從而取得鐵。 用碳還原的方法不能提取活性序中位置較高的金屬,如鈉、鎂和鋁。這些金屬要用電 解方法提取。