Budi-1.docx

1. Diketahui seuatu unsur X memiliki nomor atom 16 yang memiliki konfigurasi elektron X = [Ne] 3s2 3p4. Tentukanlah keempat bilangan kuantum? Jawab: = [Ne] 3s2 3p4 n = 3 karena tingkat energi pada konfigurasi terakhir adalah 3 dari 3p4 l = 1 karena pada konfigurasi berakhir pada sub kulit p dari 3p4 ( jika berakhir di sub kulit s ( l=0), p (l=1), d (d=2), f (l=3), dst . . .) m= -1 karena berakhir pada blok p, maka jumlah orbital pada sub kulit p ada 3 dari ( -1, 0, +1 ) dan karena jumlah elektron pada konfigurasi terakhir sebanyak 4 dari 3p4 maka panah elektron diisi dari -1 0 +1 dan kembali ke -1 ( yang lain kosong karena jumlah elektronnya hanya ada 4) maka m= -1 p4 16X

-1

0

+1

s= - 1/2 karena arah panah yang bewarna biru kebawah menandakan harga bilngan kuantum spin - 1/2 jadi n = 3, l=1, m = -1, s = - 1/2 2. Diketahui suatu unsur A memiliki bilangan kuantum untuk ( n= 3, l=1, m= +1 , s = +1/2 ) tentukan unsur apakah yang dimaksud ? Jawab n=3 berada pada tingkat energi pada konfigurasi terakhir 3 l=1 berada pada konfigurasi berakhir pada sub kulit p karena untul nilai sub kulit s ( l=0), p (l=1), d (l=2), f (l=3), dst . . .) m= +1 karena berakhir pada blok p, maka jumlah orbaital pada sub kulit p ada 3 dari ( -1 0 +1) ada beberapa kemungkinan jumlah elektron pada konfigurasi terakhir :Ada 3 elektron dan 6 elektron ( untuk mencari banyaknya elekton antara bil.kuantum magnetik dan bil.kuantum spin saling berkaitan) 1. Untuk elekton ada 3

-1 0 +1 Untuk m = +1 tetapi Untuk s = + 1/2 karena panah ke atas ( tidak sesuai )

2. Untuk elektron ada 6

-1 0 +1 Untuk m = +1 Dan s = - 1/2 karena arah panah ke bawah Jadi yang sesuai banyaknya elektron ada 6 Jadi unsur A konfigurasi elektronnya A = 3p6 unsur yang dimaksud adalah Ar 3. Unsur x memiliki bilangan kuantum untuk n= 3, l=2, m=+2, s=+1/2 tentukan unsur apakah yang dimaksud? Jawab n= 3 berada pada tingkat energi pada konfigurasi terakhir 3 l= 2 berada pada konfigurasi berakhir pada sub kulit d karena untul nilai sub kulit s ( l=0), p (l=1), d (l=2), f (l=3), dst . . .) m= +2 karena berakhir pada blok d, maka jumlah orbaital pada sub kulit d ada 5 dari ( -2 -1 0 +1 +2) ada beberapa kemungkinan jumlah elektron pada konfigurasi terakhir : Ada 5 elektron dan 10 elektron 1. Untuk 5 elektron

-2 -1 0 +1 +2 Untuk m = +2 Dan s = + 1/2 karena arah panah ke atas jadi bernilai positif ( sesuai) 2. Untuk 10 elektron

-2 -1 0 +1 +2 Untuk m=+2 Dan s = - 1/2 karena arah panah ke bawah jadi bernilai Jadi unsur X konfigurasi elektronnya A = 3d5 unsur yang dimaksud adalah Mn

Tentukan keempat bilangan kuantum untuk unsur 40Zr? Jawab Konfigurasi elektron 40Zr 1s2, 2s2, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d2 n = 4 karena tingkat energi pada konfigurasi terakhir adalah 4 dari 4d2 l = 2 karena pada konfigurasi berakhir pada sub kulit d dari 4d2 ( jika berakhir di sub kulit s ( l=0), p (l=1), d (d=2), f (l=3), dst . . .) m= -1 karena berakhir pada blok d, maka jumlah orbital pada sub kulit d ada 5 dari ( 2 -1, 0, +1 +2) dan karena jumlah elektron pada konfigurasi terakhir sebanyak 2 dari 3d2 maka panah elektron diisi dari -2 -1 ( yang lain kosong karena jumlah elektronnya hanya ada 2) maka m= -1

-2

-1

0

+1

+2

S =+ 1/2 karena arah panah yang bewarna biru ke atas menandakan harga bilngan kuantum spin +1/2