Bromatometri Fix.docx

BAB I PENDAHULUAN 1.1

Latar Belakang Farmasi didefinisikan sebagai profesi yang menyangkut seni dan ilmu

penyediaan bahan obat, dari sumber alam atau sintetik yang sesuai, untuk disalurkan dan digunakan pada pengobatan dan pencegahan penyakit. Farmasi mencakup pengetahuan mengenai identifikasi, pemilahan (selection), aksi farmakologis, pengawetan, penggabungan, analisis, dan pembakuan bahan obat (drugs) dan sediaan obat (medicine). Pengetahuan kefarmasian mencakup pula penyaluran dan penggunaan obat yang sesuai dan aman, baik melalui resep (persecription) dokter berizin, dokter gigi, dan dokter hewan, maupun melalui cara lain yang sah, misalnya dengan cara menyalurkan atau menjual langsung kepada pemakai. Di jurusan farmasi kita akan menjumpai mata kuliah kimia analisis (Voight, 1984). Kimia analisis dibagi menjadi dua (2) bidang ilmu yaitu analisis kualitatif dan analisis kuantitatif. Analisis kualitatif merupakan analisis yang membahas tentang identifikasi zat (ada tidaknya suatu unsur), sedangkan analisa kuantitatif merupakan analisis yang membahas tentang banyaknya suatu zat yang terdapat dalam suatu sampel. Pada analisis kimia farmasi kuantitatif, dikenal adanya bromatometri . Bromatometri merupakan salah satu metode titrimetri, bromatometri merupakan salah satu metode penetapan kadar suatu

zat dengan prinsip reaksi reduksi –

oksidasi. Oksidasi adalah suatu proses yang mengakibatkan hilangnya satu elektron atau lebih dari dalam zat atom, ion, atau molekul. Bila suatu unsur dioksidasi, keadaan oksidasinya berubah keharga yang lebih positif. Suatu zat pengoksidasi adalah yang memperoleh elektron dan dalam proses itu zat tersebut direduksi . Metode analisis kimia farmasi kuantitatif merupakan penganalisaan prosedur kimia analisis kuantitatif terhadap bahan-bahan yang digunakan dalam bidang farmasi terutama dalam menentukan kadar dan mutu obat-obatan dan senyawa kimia. Bromometri merupakan salah satu metode titrimetri. Pada metode ini digunakan bromin, sebagai oksidator. Brom akan direduksi oleh zat-zat organik dan terbentuk senyawa hasil subtitusi yang tidak larut dalam air. Brom juga dapat

1

digunakan untuk menetaplam kadar senyawa-senyawa organik yang mampu bereaksi secara adisi atau subtitusi dengan brom. Titrasi Redoks berdasarkan pada perpindahan elektron titran dengan analit. Jenis titrasi ini biasa menggunakan potensiometri untuk mendeteksi titik akhir. Meskipun demikian, penggunaan indikator yang dapat berubah warnanya dengan adanya kelebihan titran juga sering digunakan. Dalam larutan, kadar bahan yang terlarut (solut) dinyatakan dengan konsentrasi. Istilah ini berarti banyaknya massa yang terlarut dihitung sebagai berat (gram) tiap satuan volume (milliliter) atau setiap satuan larutan, sehingga satuan kadar seperti ini adalah gram/milliliter. Cara ini disebut dengan berat/volume b/v. Disamping cara ini, ada cara yang menyatakan kadar gram zat terlarut tiap gram pelarut atau tiap gram larutan yang disebut dengan cara berat/berat atau b/b. Metode bromo-bromatometri banyak digunakan dalam industri obat-obatan, dalam bidang farmasi terutama dalam menentukan kadar dan mutu obat-obatan dari senyawa kimia. Berdasarkan uraian latar belakang diatas maka dilakukan praktikum bromatometri guna untuk menambah pengetahuan dan keterampilan terkait analisis bromatometri. 1.2

Maksud dan Tujuan

1.2.1 Maksud 1.

Mahasiswa diharapkan dapat mengetahui dan memahami tentang analisis bromatometri

2.

Mahasiswa diharapkan dapat mengetahui dan memahami cara penetapan kadar suatu senyawa dengan menggunakan metode bromatometri.

1.2.2 Tujuan 1.

Agar mahasiswa dapat mengetahui dan memahami tentang analisis bromatometri

2.

Agar mahasiswa dapat mengetahui dan memahami cara penetapan kadar suatu senyawa dengan menggunakan metode bromatometri.

1.3

Prinsip Percobaan

2

Prinsip percobaan bromatometri yaitu penetapan kadar suatu zat dengan prinsip reduksi oksidasi menggunakan suatu sampel dan larutan kanji sebagai indikator.

3

BAB II TINJAUAN PUSTAKA 2.1

Dasar Teori Bromatometri merupakan salah satu metode penetapan kadar suatu zat dengan

prinsip reaksi reduksi – oksidasi. Oksidasi adalah suatu proses yang mengakibatkan hilangnya satu elektron atau lebih dari dalam zat (atom, ion, atau molekul). Bila suatu unsur dioksidasi, keadaan oksidasinya berubah keharga yang lebih positif. Suatu zat mengoksidasi adalah yang memperoleh elektron dan dalam proses itu zat tersebut direduksi. Reduksi adalah suatu proses yang mengakibatkan di peroleh satu elektron atau lebih oleh zat (atom, ion , atau molekul). Bila suatu unsur direduksi. Keadaan oksidasi berubah menjadi lebih negatif (kurang positif). Jadi, suatu zat pereduksi adalah zat yang kehilangan elektron, dan dalam proses itu, zat ini dioksidasi. (Rivai, 1995) Bromatometri merupakan salah satu metode oksidimetri dengan dasar reaksi dari ion bromat (BrO3-). Oksidasi potensiometri yang relatif tinggi dari sistem ini menunjukkan bahwa kalium kromat adalah oksidator kuat. Hanya saja kecepatan reaksinya tidak cukup tinggi. Untuk menaikkan kecepatan ini, titran harus dilakukan dalam keadaan panas dan dalam lingkungan asam kuat. Adanya sedikit kelebihan kalium bromat dalam larutan akan menyebabkan ion bromida bereaksi dengan ion bromat dan bromin yang dibebaskan akan merubah larutan warna kuning pucat. Warna ini sangat lemah sehingga tidak mudah untuk menetapkan titik akhir (Wunas dan said, 1986). Kalium bromat (KBrO3-) adalah oksidator kuat. reagen ini dapat digunakan dalam dua cara, sebagai oksidator langsung untuk zat-zat reduktor tertentu untuk menghasilkan sejumlah bromin yang kuantitasnya diketahui. Bromin tersebut kemudian digunakan membrominasi secara kuantitatif senyawa-senyawa organik. Bromin yang dihasilkan ini tidak stabil, karena mempunyai tekanan kuat yang tinggi dan mudah menguap. Karna itu, penetapan harus dilakukan pada suhu terendah mungkin, serta labu yang dipakai untuk titrasi harus ditutup (Ruth dan Blosctc, 1988) Kehadiran bromin terkadang cocok untuk

menentukan titik akhir titrasi.

Beberapa indikator organik yang bereaksi dengan bromin untuk memberikan

4

perubahan warna telah dipelajari perubahan warna ini biasanya tidak reversibel, dan kita harus berhati-hati agar bisa mendapatkan hasil yang baik. Ada tiga indikator yang

diketahui

berperilaku

reversibel,

yaitu

:

∝- naphtoflavone, quinoline kuning, dan P-ethoxychrysoidin. Indikator-indikator ini tersedia secara komersil. (Day & Underwood, 2002: 302) Sebuah larutan standar kalium bromat dapat dipergunakan untuk menghasilkan sejumlah bromin dengan kuantitas yang diketahui. Bromin tersebut kemudian dapat dipergunakan untuk membronisasi secara kuantitatif berbagai senyawa organik. Bromida berlebih (relatif terhadap bromat) hadir dalam kasus-kasus semacam ini, sehingga jumlah bromin yang dihasilkan dapat dihitung dari jumlah KBrO3 yang diambil. Biasanya, bromin yang dihasilkan apabila terdapat kelebihan pada kuantitas yang dibutuhkan untuk membronisasi senyawa organik tersebut untuk membantu memaksa reaksi ini agar selesai sepenuhnya. Reaksi bromin dengan senyawa organiknya dapat berubah subsitusi atau bisa juga berupa adisi. Reaksinya dengan 8hidroksiquinolin adalah sebuah reaksi subsitusi. Dalam analisa dari suatu senyawa organik, suatu kelebihan terukur dari campuran KBr – KBrO3 ditambahkan dan campuran tersebut diasamkan, membebaskan Br2. Setelah reaksi brominasi selesai, bromin berlebihnya ditentukan melalui penambahan kalium iodida, diikuti oleh titrasi dari iodin yang dibebaskan dengan natrium tiusulfat standar: Br2 + 2 I- → I2 + 2Br – I2 + 2 S2O32- → SI- + S4O62Rekasi brominasi senyawa-senyawa organik larutan standar seperti kalium bromat dapat dipergunakan untuk menghasilkan sejumlah bromin dengan kuantitas yang diketahui. Bromin tersebut kemudian dapat digunakan untuk membrominasi secara kuantitatif berbagai senyawa organik. Bromida berlebih hadir dalam kasuskasus semacam ini, sehingga jumlah bromin yang dihasilkan dapat dihitung dari jumlah KBrO3 yang diambil. Biasanya bromin yang dihasilkan apabila terdapat kelebihan pada kuantitas yang dibutuhkan untuk membrominasi senyawa organik tersebut untuk membantu memaksa reaksi ini agar selesai sepenuhnya. Reaksi

5

bromin dengan senyawa organiknya dapat berupa substitusi atau bisa juga reaksi adisi (Khopkar, 1990: 73). Pada titrasi langsung, langsung dilakukan dalam suasana asam dan menggunakan indikator metil merah. Pada titrasi ini, menjelang titik akhir titrasi perlu ditambahkan lagi indikator karena dalam lingkungan asam, metil merah akan dirusak oleh beberapa brom secara irreversibel menjadi warna kuning. Reaksi perusakan ini sangat cepat adn ada kemungkinan terjadi sebelum titik akhir tercapai sehingga perlu ditambahkan indikator menjelang titik akhit. Pada titrasi tidak langsung, penetapan kadar senyawa dilkaukan dengan cara mereaksikan dengan brom berlebihan yang biasanya didapat dari larutan kalium bromat, kalium bromida. Larutan tersebut dengan KI dan dititrasi dengan natrium tiosulfat dengan indikator pati. Penetapan kadar senyawa dengan titrasi tidak langsung ini dilakukan dalam erlenmeyer tertutup karena sifat brom yang mudah menguap (Day & Underwood, 2002). Kalium bromat adalah oksidator kuat, namun kecepatan reaksinya tidak cukup tinggi untuk menaikkan kecepatan titrasi yang dilakukan dalam suasana asam kuat dan dalam keadaan panas. Pada titrasi ini dengan adanya kelebihan ion bromat maka akan bereaksi dengan bromid membentuk bromin (Br2) yang berwarna kuning pucat. Bromin ini mudah menguap dan sehingga titrasi harus dalam suhu rendah. (Underwood, 2002: 297-298) 2.2 2.2.1

Uraian Bahan Aquadest (Dirjen POM, 1979) Nama Resmi

: AQUA DESTILLATA

Nama Lain

: Aquadest

Rumus Molekul

: H2O

Rumus Struktur

:

Berat Molekul

: 18,02 g/mol

6

Pemerian

: Cairan jernih tidak berbau, tidak berwarna, dan tidak mempunyai rasa.

2.2.2

Penyimpanan

: Dalam wadah tertutup baik

Kegunaan

: Sebagai Pelarut

Alkohol (Dirjen POM, 1979) Nama Resmi

: AETHANOLUM

Nama Lain

: Etanol, Alkohol

Rumus Molekul

: C2H6O

Rumus Struktur

:

Berat Molekul

: 46,00 g/mol

Pemerian

: Cairan tidak berwarna; jernih; mudah menguap; dan mudah bergerak ; bau khas; rasa panas; mudah terbakar dan memberikan nyala biru yang tidak berasap.

Kelarutan

: Sangat mudah larut dalam air dalam kloroform P, dan dalam eter P.

Penyimpanan

: Dalam wadah tertutup rapat, terlindung dari cahaya; ditempat sejuk, jauh dari nyala api

Kegunaan 2.2.3

: Sebagai Pelarut

HCl (Dirjen POM, 1979) Nama Resmi

: ACIDUM HYDROCHLORIDUM

Nama Lain

: Asam Klorida

Rumus Molekul

: HCl

Rumus Struktur

:

Berat Molekul

: 36,46g/mol

7

Pemerian

: Cairan, tidak berwarna; berasap; bau merangsang, jika diencerkan

dalam 2

bagian air, asap dan bau hilang.

2.2.4

Penyimpanan

: Dalam wadah tertutup rapat

Kegunaan

: Sebagai Pemberi suasana asam

Indikator kanji (Dirjen POM, 1979) Nama Resmi

: AMILUM MANIHOT

Nama Lain

: Pati

Rumus Molekul

: C12H20O11

Berat Molekul

: -

Pemerian

: Serbuk hablur, kadang-kadang berupa gumpalan kecil, putih, tidak berbau, tidak berasa.

2.2.5

Kelarutan

: Larut dalam air

Penyimpanan

: Dalam wadah tertutup baik.

Kegunaan

: Sebagai Indikator

Iodine (Dirjen POM, 1979) Nama Resmi

: IODIDUM

Nama Lain

: Iodin

Rumus Molekul

: I2

Berat Molekul

: 126,9 g/mol

Pemerian

: Keping atau butir, berat mengkilap hitam, kelabu bau khas

Kelarutan

: Larut dalam 3500 bagian air, 13 bagian etanol, dalam 18 bagian gliserol dan larut dalam kloroform

2.2.6

Penyimpanan

: Dalam wadah tertutup baik.

Kegunaan

: Sebagai larutan baku

Kalium Bromat (Dirjen POM, 1979) Nama Resmi

: KALII BROMAT

Nama Lain

: Kalium Bromat

8

Rumus Molekul

: KBrO3

Berat Molekul

: 167,09 g/mol

Rumus struktur

:

Pemerian

: Serbuk harbuk putih

Kelarutan

: Pada suhu 15,50 larut dalam 12,5 bagianair, dalam 2 bagian air mendidih, sangat sukar larut dalam etanol (95%) P.

2.2.7

Penyimpanan

: Dalam wadah tertutup baik.

Kegunaan

: Komposisi Br2

Kalium Bromida (Dirjen POM, 1979) Nama Resmi

: KALII BROMIDUM

Nama Lain

: Kalium Bromida

Rumus Molekul

: KBr

Berat Molekul

: 119,01 g/mol

Pemerian

: Hablur tidak berwarna, transparan atau buram atau serbuk; tidak berbau; rasa asam dan agak pahit.

Kelarutan

: Larut dalam lebih kurang 1,6 bagian air dan dalam lebih kurang 200 bagian etanol (90%) P.

2.2.8

Penyimpanan

: Dalam wadah tertutup baik.

Kegunaan

: Sebagai komposis Br2

Metil Red Nama resmi

: BENZOAT HIDROKSIDA

Nama lain

: Metil Merah

Rumus kimia

: C15 H15 N2 O3

Berat molekul

: 305,76

9

2.2.9

Pemerian

: serbuk merah gelap

Kelarutan

: sukar larut dalam air dan larut dalam etanol

Kegunaan

: sebagai indikator.

Sulfonamida (Dirjen POM, 1979) Nama Resmi

: SULFADIAZINUM

Nama Lain

: Sulfadiazin

Rumus Molekul

: C10H10N4O2S

Berat molekul

:250,27

Pemerian

: Serbuk putih kekunigan atau putih agak merah jambu, hampir tidak berbau, tidak berasa

Kelarutan

: Praktis tidak larut dalam air, agak sukar larut dalam etanol (95%) P dan dalam aseton P, mudah larut dalam asam mineral encer dan dalam larutan alkali hidroksida

Kegunaan

: Antibakteri

Penyimpanan

: Dalam wadah tertutup rapat terlindung dari cahaya matahari.

2.3

Prosedur Kerja

a.

Penentuan Kadar Sulfonamid Dengan Metode Titrasi Berulang 1) Ditimbang 250 mg 2) Sulfonamide dilarutkan dalam HCl 3% 3) Ditambahkan 5 gram kalium bromide 4) Ditambahkan HCl pekat sampai larutan mengandung 25% HCl 5) Dititrasi dengan kalium bromate sampai membentuk warna kuning 6) Larutan kemudian ditambahkan dengan 1 gram kalium iodide dan iodium 7) Dititrasi dengan natrium tiosulfat 0.1 N dengan indicator kanji

b.

Penentuan Kadar Sulfonamid Dengan Metode Titrasi Langsung 1) Ditimbang 250 mg sulfonamide 2) Dilarutkan dalam hcl 3% 3) Ditambahkan dengan indicator metil red

10

4) Dititrasi dengan kalium bromate 0.1 n 5) Ditambahkan lagi indicator metil red saat mendekati titik akhir titrasi

11

BAB III METODE KERJA 3.1

Waktu dan Tempat Percobaan Praktikum mengenai Bromatometri dilaksanakan pada hari kamis, 14 Maret

2018 pukul 15.00 WITA sampai dengan selesai, bertempat di Laboratorium Kimia Farmasi, Jurusan Farmasi, Fakultas Olahraga dan Kesehatan, Universitas Negeri Gorontalo. 3.2

Alat dan Bahan

3.2.1 Alat Alat yang digunakan pada praktikum Bromatometri adalah batang pengaduk, erlenmeyer, gelas kimia, gelas ukur, lumping dan alu, neraca analitik, dan pipet tetes. 3.2.2 Bahan Adapun bahan yang digunakan pada praktikum Bromatometri adalah HCl, larutan kanji, larutan Iodin, kalium bromat, kalium bromida, methylene red, dan sulfonamide. 3.3

Cara Kerja

a.

Penentuan Kadar Sulfonamid Dengan Metode Titrasi Berulang 1) Disiapkan alat dan bahan yang akan digunakan 2) Dibersihkan alat menggunakan alkohol 70% 3) Digerus 3 tablet sulfonamide sampai halus 4) Ditimbang 250 serbuk sulfonamide, ditimbang sebanayak 2 kali 5) Ditimbang 5 gram kalium bromide 6) Diambil 28 ml HCl 7) Diambil 10 ml natrium tiosulfat 8) Diencerkan 25 ml kalium bromate menjadi 200 ml 9) Diambil kalium bromate sebanyak 20 ml 10) Dimasukan sulfonamide kedalam gelas kimia 11) Dilarutkan dengan 3 ml HCl 12) Ditambahkan kalium bromide sebanyak 5 gram, diaduk hingga tercampur 13) Ditambahkan HCl sebanyak 25 ml 14) Ditetesi larutan iodin sebanyak 5 tetes

12

15) Dititrasi dengan diteteskan natrium tiosulfat sebanyak 33 tetes 16) Dititrasi dengan larutan kanji sebanyak 3 tetes b.

Penentuan Kadar Sulfonamid Dengan Metode Titrasi Langsung 1) Dimasukan serbuk sulfonamide ke dalam erlenmeyer 2) Dilarutkan dengan 3 ml HCl 3) Ditetesi denga methylene red sebanyak 3 tetes 4) Dititrasi dengan kalium bromate 5) Ditambahkan 2 tetes methylene red 6) Dihentikan titrasi

13

BAB IV PERHITUNGAN DAN REAKSI 4.1

Perhitungan Perhitungan penetapan kadar sulfonamide % Kadar

= =

𝑉𝑡𝑖𝑡𝑟𝑎𝑛 𝑥 𝑁𝑡𝑖𝑡𝑟𝑎𝑛 𝑥 𝐵𝐸 𝑉𝑠𝑎𝑚𝑝𝑒𝑙 𝑥 1000 0.3 x 30 x 83 2.5 𝑥 1000

x 100%

x 100%

= 29.86 % 4.2

Reaksi

a.

Reaksi KBr, KBrO3 dan HCl 5 KBr + KBrO3 + 6 HCl

b.

Reaksi KI dengan Br2 2 KI + Br2

c.

2 KBr + I2

Reaksi I2 dengan Na2S2O3 I2

d.

6 KCl + 3 Br2 + 3 H2O

+

2 Na2S2O3

2 NaI +

Na2S4O6

Reaksi sampel

14

BAB V HASIL DAN PEMBAHASAN 5.1

Hasil Metode

Titrasi Berulang

Titrasi Langsung

5.2

Sampel

Gambar

Hasil

Ket

Obat sulfanomid

Menghasilkan Putih kekuningan

-

Obat Sulfanomid

Menghasilkan Warna merah mudah pekat

+

Pembahasan

Pada percobaan kali ini menggunakan metode bromatometri. Bromatometri merupakan salah satu metode oksidimetri dengan dasar reaksi dari ion bromat (BrO3).Oksidasi potensiometri yang relatif tinggi dari sistem ini menunjukkan bahwa kalium bromat adalah oksidator kuat.Hanya saja kecepatan reaksinya tidak cukup tinggi.Untuk menaikkan kecepatan ini titrasi dilakukan dalam keadaan panas dan dalam lingkungan asam kuat. Adanya sedikit kelebihan kalium bromat dalam larutan akan menyebabkan ion bromida bereaksi dengan ion bromat,dan bromin yang dibebaskan akan merubah larutan menjadi warna kuning pucat,warna ini sangat lemah sehingga tidak mudah untuk menetapkan titik akhir.Bromin yang dibebaskan ini tidak stabil,karena mempunyai tekanan uap yang tinggi dan mudah menguap,karena itu penetapan harus dilakukan pada suhu terendah mungkin,serta labu yang dipakai untuk dipakai untuk titrasi harus ditutup. Metode bromometri dan bromatometri ini terutama digunakan untuk menetapkan senyawa-senyawa organik aromatis dengan membentuk tribrom subtitusi.Metode ini dapat juga digunakan untuk menetapkan senyawa arsen dan stibium dalam bentuk trivalen walaupun tercampur dengan stanum valensi.Pada percobaan kali ini sampel obat golongan sulfonamida yaitu obat sanprima.Penentuan kadar pada percobaan kali ini dilakukan dengan dua metode yaitu metode titrasi berulang dan metode titrasi langsung.

15

Untuk membuat suatu larutan, terlebih dahulu disiapkan alat dan bahan. Kemudian alat dibersihkan menggunakan alkohol 70%, alasan penggunaan alkohol yaitu sebagai desinfektan dan antiseptik. Selain itu efektifitas alkohol 70% sebagai desinfektan terhadap kuman pada alat yang digunakan dengna membersihkan dan menggenangi membran alat selama beberapa menit, terbukti mampu mereduksi jumlah koloni kuman sampai 91% tiap membran alat (Pratiwi, 2008). Untuk penentuan kadar sulfonamida dengan metode titrasi berulang sampel digerus dan ditimbang dengan berat 250 mg menggunakan neraca Ohaus,selanjutnya sulfonamida dilarutkan dalam HCl 3 ml ditambah dengan kalium bromida 5 gram kemudian dicukupkan dengan HCl hingga 20 ml,langkah selanjutnya sulfonamida diletakkan digelas kimia dan di titrasi dengan kalium bromat sehingga terjadi perubahan warna yang tadinya berwarna kuning. Untuk metode titrasi langsung,ditimbang sampel 250 mg sulfonamid kemudian dilarutkan dalam HCl 3 ml kemudian ditetesi dengan indikator metil red sebanyak 3 kali,kemudian ditetesi lagi dengan menggunakan kalium bromat hingga warnanya berubah dari warna merah cerah menjadi warna merah muda.Kemudian larutan tersebut ditetesi kembali dengan indikator metil red sebanyak 2 kali sehingga warnanya berubah lagi dari warna merah muda menjadi merah muda yang lebih pekat. Dalam percobaan ini diperoleh persen kadar yang ini diperoleh persen kadar yang tidak sesuai dengan persyartaan kadar yang tertera pada literatur,hal ini mungkin saja disebabkan oleh Cara titrasi yang kurang benar,Larutan teroksidasi oleh cahaya kesalmatan dan pengamatan penggunaan alat yang kurang bersih dan pengukuran kurang teliti.

16

BAB VI PENUTUP 6.1

Kesimpulan Bromatometri merupakan salah satu metode penetapan kadar suatu zat dengan

prinsip reaksi reduksi – oksidasi. Oksidasi adalah suatu proses yang mengakibatkan hilangnya satu elektron atau lebih dari dalam zat (atom, ion, atau molekul). Bromatometri merupakan salah satu metode oksidimetri dengan dasar reaksi dari ion bromat (BrO3-). 6.2

Saran

6.2.1 Jurusan Pihak jurusan sebaiknya lebih meningkatkan sarana dan prasarana di jurusan farmasi, sehingga tercipta lingkungan pembelajaran yang baik 6.2.2 Laboratorium Saran untuk laboratorium, sebaiknya alat-alat yang ada di laboratorium lebih diperhatikan dan dirawat lagi agar saat praktikum bisa dipergunakan dengan baik dan maksimal tanpa ada kekurangan. 6.2.3 Asisten Diharapkan agar kerjasama antara asisten dengan praktikan lebih ditingkatkan.

17