Boletin De Repaso 3ro

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BOLETIN DE RESAPO DE TERCERO COLECCIÓN MUTANSS..

volumen de 5000 cm3. determine el PH

CUARTO BIMESTRE I. ACIDOS Y BASES 01. Con respecto a las proposiciones referidas a la siguiente reacción ácido-base.

S2- + H2O

HS- + OH-

I

Tanto el HS - como el OH- son bases conjugadas. II El S2- se comporta como base. III El HS- es el ácido conjugado del S2Es correcto afirmar: a) Solo I b) Sólo II c) I Y III d) II y III e) I , II y III 02. Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda: ( ) El CH3COO- es la base conjugada del CH3COOH. ( ) El NH3 es la base conjugada del NH4+. ( ) El HCO 3- es el ácido conjugado del CO32a) VVV b) VVF c) VFF d) FFV e) FVF 03. Determinar los ácidos de los cuales se originan las siguientes bases conjugadas:

CO32-

;

HSO -4

a) H2CO3 ; b) HCO3 ; c) H2CO3 ; d) HCO3 ; e) HCO3 ;

SO SO H2SO4 H2SO4 SO4 24 24

;

NH 3

; ; ; ; ;

NH3 NH4+ NH4+ NH4+ NH2-

04. Se disuelve 1,96 g de ácido sulfúrico puro (H2SO4) en agua hasta completar volumen de 2000 mL. Determine el PH de la solución ácida. a) 1,0 b) 2,0 c) 1,7 d) 3,0 e) 2,7 05. Se disuelve 0,8 g de hidróxido de sodio (NaOH) en agua hasta completar

de la solución resultante. mA (Na = 23) (log2 = 0,3) a) 2,4 b) 11,6 d) 10,6 e) 0,8

c) 3,4

06. Determine la concentración molar del ácido sulfúrico (H2SO4) en una solución de dicho ácido cuyo PH es 2,7. (log2 = 0,3) a) 1 x 10-3 M b) 2 x 10-3 M c) 3 x 10-3 M d) 4 x 10-3 M e) 5 x 10-3 M 07. Determina la concentración molar de una solución de HNO3 cuyo PH es 2,3. a) 0,02 M b) 0,05 M c) 0,007 M d) 0,005 M e) 0,002 M 08. Determine la concentración molar de una solución de Ba(OH)2 cuyo PH es 12,3. a) 0,02 M b) 0,05 M c) 0,01 M d) 0,005 M e) 0,003 M 09. Determine el PH de una solución formada al disolver 1,85 g de Ca(OH)2 en suficiente agua hasta completar 2 litros de solución. mA (Ca = 40) (log2 = 0,3) a) 1,9 b) 12,1 c) 1,6 d) 12,4 e) 3,2 10. Se diluyen 200 mL de una solución cuyo PH es 0,8 con agua destilada hasta un volumen de 500 mL. Determine el PH de la solución diluida. (log2 = 0,3) a) 0,97 b) 2 c) 0,32 d) 1,2 e) 2,2 11. Se diluyen 20 mL de HNO3 0,2 M hasta un volumen de 400 mL. Determine el PH de la solución diluida. a) 3,3 b) 1 c) 2 d) 1,3 e) 4,64

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BOLETIN DE RESAPO DE TERCERO COLECCIÓN MUTANSS.. 12. Determine la masa de hidróxido de sodio puro necesaria para neutralizar 400 mL. de ácido perclórico 2 N. mA (Cl = 35,5 ; Na = 23) a) 8 g b) 16 g c) 24 g d) 32 g e) 40 g 13. Señale al ácido más débil: a) HCOOH Ka = 2,1 x 10-4 b) HCN Ka = 7,2 x 10-10 c) HNO2 Ka = 4,5 x 10-4 d) ClO Ka = 4 x 10-8 e) CH3COOH Ka = 1,8 x 10-5 14. Una solución de ácido monoprótico, posee una concentración 0,01 M. Si el PH de la solución es 6, calcule la constante de la acidez (Ka) para dicho ácido. a) 10-5 b) 10-4 c) 10-10 d) 10-11 e) 10-14 15. Determine el grado de ionización de un ácido débil monoprótico 0,02 M a 25 ºC, si a esta temperatura la constante de acidez (Ka) para dicho ácido es 3,2 x 10-11. a) 1,6 x 10-11 b) 6,4 x 10-13 c) 6,4 x 10-9 d) 4 x 10-5 e) 8 x 10-10

II. ELECTROQUIMICA 16. Calcular la masa de la plata que se depositó en el cátodo al dejar pasar, durante 30 min; una corriente de 6 A de intensidad a través de la disolución de nitrato de plata. mA (Ag = 108) a) 2,16 g b) 9,65 g c) 12,08 g d) 0,201 g e) 6,043 g 17. ¿Cuántos gramos de zinc se depositarán al pasar una corriente de 3,00 A durante 20 horas por una disolución de ZnCl2? mA (Zn = 65,4) a) 12,2 g b) 219,6 g c) 146,4 g d) 152,7 g e) 73,2 g 18. Durante la electrólisis de una disolución acuosa de SnCl2 en el ánodo se desprendieron 4,48 L de cloro medido a condiciones normales. Hallar la masa del estaño depositado en el cátodo.

mA (Sn = 119) a) 35,7 g c) 23,8 g e) 59,5 g

b) 11,9 g d) 47,6 g

19. En 10 minutos, una corriente de 5 A de intensidad hizo depositarse a partir de una disolución de sal de platino 1,517 g de este metal. Determinar la masa equivalente del platino. a) 48,8 b) 24,4 c) 97,6 d) 29,3 e) 87,83 20. Al pasar a través de la disolución de una sal de un metal trivalente, durante 30 min, una corriente 1,5 A de intensidad en el cátodo se depositaron 1,071 g de metal. Calcular la masa atómica de este metal. a) 207,2 b) 38,2 c) 57,4 d) 114,8 e) 119,4 21. Al realizar la electrólisis de una disolución acuosa de Cr2(SO4)3 empleando la corriente de 2 A de intensidad la masa del cátodo aumentó en 8 g. ¿Durante cuánto tiempo se efectuó la electrólisis? mA (Cr = 52) a) 1,24 h b) 1,86 h c) 9,27 h c) 6,18 h e) 18,55 h 22. Señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda respecto a la electrólisis: ( ) Es un fenómeno por el cual una reacción rédox espontánea genera corriente eléctrica. ( ) La electrólisis es un proceso espontáneo. ( ) Los electrones en un proceso de electrólisis migran del cátodo al ánodo. a) VFV b) FVV c) FFV d) FVF e) FFF 23. Respecto a las siguientes proposiciones señale lo correcto: I En la electrólisis del cloruro de sodio fundido, se libera cloro gaseoso en el cátodo. II En la electrólisis de una solución acuosa de sulfato de sodio se libera hidrógeno gaseoso en el cátodo.

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BOLETIN DE RESAPO DE TERCERO COLECCIÓN MUTANSS.. III En la electrólisis de agua acidulada, la solución en torno al ánodo se vuelve básica. a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) I , II y III e) II y III 24. Determinar el tiempo que llevará depositar 19 g de aluminio de una celda electrolítica que contiene Al 2O3 con una corriente de 125 A. Suponer que la única reacción en el cátodo es la formación de Al. mA (Al = 27) a) 28,6 min b) 42,9 min c) 71,48 min d) 57,2 min e) 14,3 min 25. ¿Cuántos moles de electrones deben circular sobre CaCl 2 fundido para depositar en el cátodo 60 mg de calcio? mA (Ca = 40) a) 0,001 mol b) 0,002 mol c) 0,003 mol d) 0,01 mol e) 0,3 mol 26. Determine la masa de aluminio que se deposita electrolíticamente por la acción de una corriente de 30 amperes durante una hora. mA (Al = 27) a) 10,07 g b) 20,14 g c) 5,03 g d) 15,09 g e) 0,168 g 27. Determine la masa de aluminio formada por una celda electrolítica, a partir de AlCl3 fundido, por el paso de 289500 C sobre dicha sal. mA (Al = 27) a) 4,5 g b) 9 g c) 13,5 g d) 18 g e) 27 g 28. Determinar la intensidad de la corriente necesaria para depositar en el cátodo 98,5 g de oro por hora de una disolución que contiene una sal de oro trivalente. mA (Au = 197) a) 20,1 A b) 13,40 A c) 40,2 A d) 4,46 A e) 24.13 A

29. En la electrólisis del agua, ¿Qué volumen de oxigeno gaseoso se producirá a condiciones normales por el peso de 4 faraday? mA (O = 16) a) 28 L b) 56 L c) 11,2 L d) 22,4 L e) 44,8 L 30. ¿Cuánto tiempo se necesitará para la completa descomposición de 2 moles de agua con una corriente de 2 A de intensidad? a) 18,05 h b) 48,25 h c) 56,3 h d) 53,6 h e) 26,8 h

III. EQUILIBRIO QUIMICO 31. En una reacción del tipo:

A(g) + B(S)

2C(g)

Se encuentran en equilibrio 3,0 moles de C ; 1,0 mol de A y 2,0 moles de B en un recipiente de 0,50 litros. ¿Cuál es el valor de KC? a) 9,0 b) 4,5 c) 0,67 d) 6,0 e) 18 32. ¿Qué ecuación química presenta la constante de equilibrio adimensional? a) CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) b) N2(g) + H2(g) NH3(g) c) C(S) + O2(g) CO2(g) d) KClO3(S) + Cl2(g) KCl(S) + O2(g) e) CO(g) + O2(g) CO2(g) 33. La velocidad de la reacción química aumenta cuando: a) Disminuye la temperatura b) Disminuye la concentración c) Se deja de agitar d) Aumenta la temperatura e) se enfría 34. En la siguiente reacción:

N2(g) + 3H2(S)



2NH3(g)

Indicar la constante de equilibrio correcta a)

 N2  3  NH3   H 2 

b)

 NH3  3 3  N2   H2 

c)

 NH3  3  N2   H2 

d)

 NH3  2  N 2  H 2 

2

2

3

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



2

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 NH3   H 2 

2

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BOLETIN DE RESAPO DE TERCERO COLECCIÓN MUTANSS.. d) 0,25

e) 35. En un experimento a 25 ºC para la reacción:

N2O4(g)

2NO2(g)

Las concentraciones en equilibrio fueron respectivamente 0,60 M y 1,5 x 10 -3 M. Calcular la constante de equilibrio Kc. a) 3,75 x 10-6 b) 2,5 x 10-3 c) 4,17 x 10-3 d) 2,25 x 10-6 e) 2,25 x 10-8 36. La velocidad de reacción varía con una serie de factores. I Aumenta, cuando aumenta la temperatura. Aumenta, cuando se aumenta la concentración de las sustancias reaccionantes. III Disminuye, si se adiciona un catalizador. Indicar las proposiciones correctas, respecto a la velocidad de reacción: a) Sólo I b) II y III c) I y III d) I y II e) Sólo II II

37. Para la reacción:

CaCO3(S)

CaO(S) + CO2(g)

La expresión correcta para la constante de equilibrio es: a) KC = [CaO] + [CO2] / [CaCO3] b) KC = [CO2] c) KC = [CO2]2 d) KC = [CaCO3] [CaO] [CO2] e) KC = [CO2] [CaO] 38. A una temperatura determinada, la constante de equilibrio es 5,0 para la reacción:

CO(g) + H2O(g)

CO2(g) + H2(g)

El análisis químico del equilibrio muestra la presencia de 0,90 mol de CO 0,25 moles de H2O y 0,5 mol de H2 en 5 L. Los moles de CO2 en el equilibrio son: a) 2,25 b) 1,00 c) 0,50

e) 0,30

39. A 450 ºC, las presiones parciales de H2 ; I2 y Hl en equilibrio, son respectivamente 0,1 atm; 0,1 atm y 0,8 atm. Hallar la constante KP del proceso.

H2(S)

+

a) 0,64 d) 64,0

I2(g)

2HI(S)

b) 2,0 e) 60,0

c) 32,25

40. A cierta temperatura, la constante de disociación del HI(g) es 6,25 x 10-2. Hallar el porcentaje de HI que disocia a esta temperatura.

2HI(g) a) 33 % d) 75 %

H2(g) + I2(g) b) 67 % e) 25 %

c) 50 %

41. Sea la siguiente reacción de síntesis del amoníaco:

1N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g) + 22 Kcal

Si ha alcanzado el equilibrio, las concentraciones son: [N2] = 3M , [H2] = 9M y [NH3] = 4M. Determinar Kc y la concentración inicial de N2 a) 7,3 x 10-3 M-2 y 5 M b) 7,3 x 10-3 M-2 y 3 M c) 7,3 x 103 M-2 y 2 M d) 7,3 x 10-3 M2 y 6 M e) 7,3 x 10-3 M-2 y 15 M 42. La constante de equilibrio de la reacción:

FeO(S) + CO(g)

Fe(S) + CO2(g)

es 0,5. hallar las concentraciones de [CO] y [CO2] establecido el equilibrio, si las concentraciones iniciales de éstas sustancias constituían: [CO]o = 0,05 M y [CO2]o = 0,01 M a) 0,02 ; 0,04 b) 0,04 ; 0,04 c) 0,03 ; 0,04 d) 0,04 ; 0,02 e) 0,04 ; 0,002 43. Sea la reacción de síntesis de HBr:

H2(g) + Br2(g)

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2HBr(g)

Kc = 1

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BOLETIN DE RESAPO DE TERCERO COLECCIÓN MUTANSS.. Determine el porcentaje en volumen del H2 en la mezcla en equilibrio sabiendo que la mezcla inicial tiene 2 moles de H 2 y 2 mol Br2 a) 29,6 % b) 61,4 % c) 20,8 % d) 40 % e) 33,3 % 44. Para la reacción reversible:

A + B

AB

en equilibrio, las concentraciones molares de A, B y AB son 0,5 ; 0,5 y 1,0 respectivamente. El valor de la constante de equilibrio KC , será: a) 0,25 b) 1,0 c) 2,0 d) 4,0 e) 0,5 45. Se introduce en un recipiente de 6 L a 1260 K, un mol de agua y un mol/g de CO, el 45 % del agua reacciona con el monóxido. Halle la constante de equilibrio (KC). a) 0,82 b) 0,74 c) 0,52 d) 0,67 e) 0,44 46. Se tiene el siguiente sistema en equilibrio

N2O4(g)

2NO2(g)

KC = 1

I

Un aumento en la presión desplaza el equilibrio hacia la izquierda. II Al colocar 6 moles de N 2O4(g) en un matraz de 1L y dejar que reaccionen hasta que se establezca el equilibrio, se halla que se han producido 2 mol de NO2. III Una disminución en la presión hace que aumente la constante de equilibrio. Es (son) verdadera (s): a) Sólo I b) Sólo II c) Sólo III d) I y II e) I , II y III

a) 4 x 10-6 b) 8,2 x 10-5 c) 1,02 x 10-5 d) 1,12 x 10-5 e) 4 x 10-5 48. Los tres factores más importantes en el aumento de la velocidad de las reacciones químicas son: a) Temperatura, viscosidad, densidad b) Presión, volumen, catalizador c) Tensión superficial, presión, catalizador d) Temperatura, densidad, concentración e) Concentración, temperatura, catalizador 49. En la síntesis del amoniaco (una reacción exotérmica).

N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g)

¿Cuál son las condiciones óptimas de temperatura y presión de la síntesis? P: presión ; T: temperatura a) La reacción es independiente de T y P. b) T alta y P baja c) T y P bajas d) T y P altas e) T baja y P alta 50. ¿Cuál será el efecto sobre el equilibrio de la reacción?

C2H2(g) + H2(g)

C2H4(g) + 41,2 kcal

Si se aumenta la presión: a) Aumenta la formación de etileno b) No se altera el equilibrio c) Disminuye la formación de etileno d) Aumenta la formación de acetileno e) Aumenta la formación de hidrógeno

47. En el equilibrio 400 mL de cloroformo contiene 0,28 moles de N 2O4 y 1,12 x 1-3 moles de NO2 a 8 ºC. Halle la constante de equilibrio (en mol/L) a esta temperatura para la reacción:

N2O4

2NO2

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