Bm Kunci Lkpd.docx

Kunci Jawaban Lembar Kerja Siswa (LKS) 1. Penyebab kedua bentuk molekul berbeda karena adanya elektron bebas pada SO2. Adanya elektron bebas tersebut menyebabkan adanya gaya tolak menolak sehingga bentuk molekul pada SO2 menjadi bentuk V. 2. Teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) menyatakan terjadinya gaya tolak menolak antara pasangan – pasangan elektron pada kulit terluar atom – atom pusat. Teori VSEPR disempurnakan oleh teori domain elektron, yang menjadi dasar dari teori VSEPR adalah adanya gaya tolak – menolak pasangan elektron. 3. Yang dimaksud dengan : a. Teori domain elektron merupakan penyempurnaan dari teori VSEPR. Domain elektron berarti kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron, dengan jumlah domain b. Pasangan elektron ikatan adalah pasangan elektron yang digunakan oelh atom – atom untuk saling berikatan c. Pasangan elektron bebas adalah pasangan elektron pada atom pusat yang tidak digunakan untuk berikatan 4. a. H2O Jumlah domain: 3 Jumlah elektron ikatan: 2 jumlah elektron bebas: 1 b. SF4 Jumlah domain: 5 Jumlah elektron ikatan: 4 Jumlah elektron bebas: 1 Melengkapi Tabel Nama Senyawa BeCl2 BCl3 CH4 NH3 ClF3

Jumlah PEI 2 3 4 3 3

Jumlah PEB 0 0 0 1 2

Jumlah Domain 2 3 4 4 5

Sudut Ikatan 180o 120o 109,5o 107,5o 90o

Bentuk Molekul Linear Segitiga Planar Tetrahedral Segitiga Piramidal Huruf T

1. Yang menyebabkan perbedaan sudut dalam bentuk molekul adalah pasangan elektron bebas. Semakin banyak pasangan elektron bebas dalam suatu molekul maka sudut yang terbentuk dalam bentuk molekul semakin kecil 2. Iya, pasangan elektron bebas akan memberikan pengaruh pada bentuk molekul. Adanya pasangan elektron bebas akan menyebabkan tolak – menolak antara satu atom dengan yang lainnya. Semakin banyak adanya elektron bebas, maka akan semakin besar pula gaya tolakannya. 3. PEB-PEB> PEI-PEB> PEI-PEI Kekuatan antara pasangan elektron bebas, dan pasangan elektron ikatan 4. Langkah untuk meramalkan bentuk molekul: 36

a. b. c. d. e. f.

Menuliskan konfigurasi elektron Menggambarkan struktur lewis Menentukan banyak pasangan elektron bebas Menentukan banyak pasangan elektron ikatan Menentukan tipe bentuk molekul Meramalkan bentuk molekulnya Melengkapi Tabel

No

Senyawa

Struktur Lewis

1.

CO2

O C O

NO3

N O

3.

SnCl2

4.

PCl5

5.

COCl2

Jumlah PEI

Jumlah PEB

Tipe Molekul (*)

Bentuk Molekul

2

2

0

AX2

Linear

3

3

0

AX3

Segitiga Planar

3

2

1

AX2E

Bentuk V

5

5

0

AX5

Bipiramidal Trigonal

3

3

0

AX3

Segitiga Planar

_

O 2.

Jumlah Domain

O

S Cl Cl

Cl Cl Cl P Cl Cl O C Cl Cl

1. Teori Hibridisasi adalah konsep pencampuran orbital atom menjadi hibrida yang sesuai dengan pasangan elektron untuk membentuk ikatan kimia. Orbital hidrida biasanya mempunyai perbedaan bentuk dan energi. Hibridisasi orbital berguna untuk menjelaskan struktur molekuler ketika teori ikatan valensi gagal untuk menjelaskan 2. Bentuk molekul BF3 dengan teori hibridisasi Konfigurasi elektron atom 5B = 1s2 2S2 2p1 Konfigurasi elektron terluar B = Konfigurasi elektron B terhibridisasi =

37

Membentuk orbital sp2 (segitiga

Konfigurasi elektron pada BF3 = planar)

F B

F

F

Tiga elektron yang tidak berpasangan pada orbital sp2 akan berpasangan dengan elektron dari F membentuk ikatan kovalen sehingga BF3 membentuk segitiga planar. 3. Melengkapi Tabel Jenis Orbital s dan p s dan p s dan p s, p, dan d s, p, dan d

Orbital Hibrida Sp sp2 sp3 Sp3d sp3d2

Bentuk Orbital Linear Segitiga Planar Tetrahedral Bipiramidal Trigonal Oktahedral

Contoh BeCl2 BF3 CH4 PCl5 SF6

4. Langkah meramalkan bentuk molekul CO2 a. Menuliskan struktur lewis b. Tuliskan struktur lewisnya c. Tentukan jumlah domain elektron di sekitar atom pusat. Perhatikan, ikatan rangkap dihitung satu domain. Bedakan domain elektron ikatan dengan domain elektron bebas d. Tentukan geometri dasar berdasarkan jumlah domain e. Nama dari bentuk molekul dapat ditentukan meggunakan persamaan berikut ini : AXnEm dengan A = atom pusat, X = semua atom yang terikat pada atom pusat, E = domain elektron bebas, n = jumlah DEI, dan m = jumlah DEB Meramalkan bentuk molekul CO2 a.

= 1s2 2S2 2p2 2 2 4 8O = 1s 2S 2p 6C

O C O

b. Struktur lewisnya = c. Jumlah domain = 2 Jumlah PEI = 2 Jumlah PEB = 0 d. Tipe geometri = AX2 e. Bentuk molekulnya adalah Linear

38