Beberapa Soal Kimia Kelas X.docx

BEBERAPA SOAL KIMIA KELAS X SMK 1. Zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana melalui reaksi kimia biasa disebut… a. Unsur b. Molekul c. Atom d. Senyawa e. Partikel Jawab : A 2. Ilmuwan yang berhasil menemukan elektron dan model atom yang menyerupai roti kismis adalah… a. Niels Bohr b. Ernest Rutherford c. J.J Thomson d. J. Chadwik e. Max Planck Jawab : C 3. Sebuah atom memiliki jumlah elektron 7 dan nomor massanya 19. Berapakah jumlah neutron pada atom tersebut? a. 7 b. 19 c. 10 d. 12 e. 14 Jawab : 12 Jumlah proton = jumlah elektron = 7 Jumlah neutron = nomor massa – jumlah proton = 19 – 7 = 12 4. Dalam satu golongan, besarnya jari-jari atom dari atas ke bawah adalah… a. Berkurang b. Bertambah c. Tetap d. Mengecil e. Tidak berubah Jawab : B 5. Sifat-sifat unsur yang berubah secara beraturan seiring pertambahan nomor atomnya disebut… a. Sifat golongan b. Sifat unsur

c. Sifat khas d. Sifat periodik e. Sifat koligatif Jawab : D 6. Suatu ikatan dimana pasangan elektron yang dipakai bersama tertarik lebih kuat ke salah satu atom disebut… a. Ikatan ion b. Ikatan kovalen polar c. Ikatan van der Wals d. Ikatan kovalen koordinat e. Ikatan logam Jawab : B 7. Ikatan kimia pada senyawa air adalah jenis ikatan… a. Ikatan hidrogen b. Ikatan ion c. Ikatan kovalen d. Ikatan logam e. Ikatan van der Waals Jawab : Ikatan hidrogen 8. Dibawah ini merupakan senyawa yang memiliki ikatan homopolar, kecuali… a. NaOH b. HCl c. HF d. e. Jawab : A 9. 25 gram gas yang diukur pada keadaan standar memiliki volume sebesar… a. 22,4 L b. 11,2 L c. 12,5 L d. 12 L e. 24 L Jawab : B V = mol × 22,4 = 11,2 L 10. Berapakah massa dari atom Kalsium? (Ar Ca = 40) a. 0,2 gram b. 0,3 gram c. 0,5 gram d. 0,15 gram

e. 0,35 gram Jawab : A Massa Ca = mol x Ar = 0,005mol x 40 = 0,2 gram 11. “Unsur-unsur yang membentuk senyawa selalu bereaksi dalam perbandingan massa yang sudah tertentu dan tetap” Hukum tersebut merupakan bunyi dari hukum… a. Hukum kekekalan massa b. Hukum kekekalan energi c. Hukum perbandingan tetap d. Hukum perbandingan terbalik e. Hukum gas ideal Jawab : C 12. Jika Ar H=1, O=16, dan C=12. Maka dalam 0,50 mol terdapat unsur C sebanyak… a. 12 gram b. 1 gram c. 6 gram d. 31 gram e. 16 gram Jawab : C Massa = mol x Mr = 0,5 mol x 62 = 31 gram 13. Suatu gas memiliki volume 56 L pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm. Gas tersebut memiliki massa175 gram. Jika rumus empiris senyawa adalah . Bagaimanakah rumus molekulnya? a. b. c. d. e. Jawab : A Rumus molekul = = (14)n = 70 n=5 14. Suatu tabung berisi gas , kemudian tabung tersebut dikosongkan dan diisi kembali dengan gas pada suhu dan tekanan yang sama. Massa gas H2 adalah… a. b. c. d.

e. Jawab : C 15. “Pada suhu dan tekanan sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.” Hukum dasar kimia diatas dikemukakan oleh… a. Joseph Louis Proust b. Amadeo Avogadro c. Antonie Laurent Lavoisier d. Dalton e. Gay – Lussac Jawab : B 16. Suatu zat dikatakan sebagai zat elektrolit jika… a. Derajat ionisasinya mendekati 1 b. Derajat ionsasinya mendekati nol c. Derajar ionisasinya negatif d. Derajat ionisasinya sama dengan nol e. Tidak memiliki derajat ionisasi Jawab : A 17. Diketahui memiliki kelimpahan di alam sebanyak 75% dan atom sebanyak 25%. Berapa Ar rata-rata dari atom Cl? a. 35,2 b. 35,8 c. 35,1 d. 35,5 e. 35,0 Jawab : D 18. Bilangan oksidasi Sulfur dalam adalah… a. +2 b. +3 c. +6 d. +18 e. +32 Jawab : C Biloks S + biloks O = -2 Biloks S + (4 x (-2)) = -2 Biloks S = +6 19. Senyawa-senyawa yang berbeda tetapi mempunyai rumus molekul yang sama disebut… a. Polimer b. Isomer

c. Isoalkana d. Dimer e. Monomer Jawab : B 20. Untuk jumlah atom karbon yang sama, perbandingan titik didih antara alkana, alkena dan alkuna adalah… a. Alkana > alkena < alkuna b. Alkana alkuna d. Alkana = alkena = alkuna e. Alkanaalkuna Jawab : C PILIHAN GANDA SOAL KIMIA KELAS X SMA BAB IKATAN KIMIA (Tanpa Pembahasan) 1. 11Na dapat membentuk ikatan ion dengan unsur dengan konfigurasi elektron…. a. 2,8,2 d. 2,8,7 b. 2,8,3 e. 2,8,8 c. 2,8,4 2. Pasangan unsur – unsur dari golongan berikut yang dapat membentuk ikatan ion adalah unsur dari golongan… a. IA & VIIIA d. IA & IIA b. IIA & VIIA e. VIA & VIIA c. IIIA & IIIA 3. Pasangan senyawa berikut yang memiliki ikatan ion adalah…. a. KCl & CaF2 d. CaF2 & HF b. NH3 & KNO3 e. NaCl & CCl4 c. KCl & CCl4 4. Unsur X & Y masing – masing memiliki 6 & 7 elektron. Rumus & jenis ikatan yang sesuai jika kedua unsur bersenyawa adalah…. a. XY6, ion d. X2Y, kovalen b. XY2, kovalen e. XY2, ion c. X2Y, ion 5. Dalam CH4 terdapat ikatan …. a. Ion d. kovalen b. Kovalen rangkap e. kovalen koordinasi c. Ion & kovalen 6. Senyawa berikut yang tidak memiliki ikatan kovalen adalah…. a. H2O d. H2SO4 b. CCl4 e. NH3 c. CaCl2 7. Senyawa yang memiliki ikatan kovalen rangkap adalah… a. HCl d. C2H4 b. BCl3 e. PCl5 c. NaCl

8. Senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah… a. Mg3N2 d. CH4 b. SO2 e. CO2 c. N2 9. Pasangan senyawa berikut yang berikatan ion & kovalen koordinat adalah…. a. NaCl & CO2 d. CCl4 & SO2 b. HCl & NaCl e. MgCl2 & NH4+ c. KOH & O2 10. Diantara senyawa dibawah ini yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah…. a. NO2 d. CH4 b. NH3 c. SCl2 e. CO2 11. Unsur – unsur di golongan gas mulia sukar bereaksi, disebabkan ….. a. gas mulia berwujud gas b. gas mulia memiliki electron bebas c. gas mulia mempunyai electron valensi delapan sehingga memenuhi aturan oktet d. gas mulia mempunyai elektron valensi yang penuh sehingga stabil e. gas mulia merupakan nonlogam 12. Jenis ikatan yang tidak mungkin terjadi antara nonlogam & nonlogam adalah…. a. Ikatan ion b. Ikatan kovalen tunggal c. Ikatan kovalen rangkap dua d. Ikatan kovalen rangkap tiga e. Ikatan kovalen koordinasi 13. Pernyataan yang benar tentang ikatan ion adalah….. a. Terjadi antara unsur di golongan VA & VIIA b. Terjadi pemakaian elektron bersama c. Mempunyai gaya tarik elektrostatik d. Dapat menarik benda – benda logam e. Mempunyai perbedaan keelektronegatifan kecil 14. Unsur – unsur yang mungkin membentuk ikatan kovalen adalah…. a. Na & F b. Au & Fe c. Hg & As d. C & Ca e. H & Cl 15. Unsur 11Na & 35Br dapat membentuk….. a. Ikatan ion, rumusnya Na2Br b. Ikatan ion, rumusnya NaBr c. Ikatan kovalen, rumusnya NaBr d. Ikatan kovalen, rumusnya Na2Br e. Ikatan kovalen, rumusnya NaBr2 16. Dalam ikatan PCl3 terdapat pasangan elektron bebas disekitar atom pusat sebanyak…. a. 1 pasang b. 2 pasang

c. 3 pasang d. 5 pasang e. Tidak ada pasangan elektron bebas 17. Senyawa yang mempunyai 4 pasang elektron terikat & 2 pasang elektron bebas di sekitar atom pusat adalah…. a. CH4 b. XeF4 c. SCl6 d. PBr5 e. ICl3 18. Senyawa berikut yang bersifat nonpolar adalah…. a. CHCl3 b. C2H5OH c. CO2 d. CH3COCH3 e. H2O 19. Rumus senyawa yang mungkin terjadi antara unsur A yang terletak di periode 3, golongan VIA dengan unsur B yang terletak di periode 4, golongan VIIA adalah… a. AB & A2B b. AB2 & AB5 c. A2B & A4B d. AB2 & AB4 e. A3B & A7B6 20. Manakah unsur yang paling polar? a. NaAt b. NaI c. NaBr d. NaCl e. NaF 21. Senyawa yang mengalami hipooktet(kurang dari oktet) adalah…. a. BF3 & Mg3N2 b. BeCl2 & PCl3 c. NH3 & CH4 d. CO2 & ICl5 e. BeF2 & BH3 22. Semua senyawa dibawah ini mengalami hiperoktet(lebih dari oktet), kecuali….. a. XeF2 b. PCl5 c. SF4 d. OF2 e. ICl7 23. Dalam senyawa H2SO4 terdapat ikatan kovalen tunggal & ikatan kovalen koordinasi masing – masing sebanyak…. a. 6,0 b. 5,1

c. 4,2 d. 3,3 e. 2,4 24. Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga adalah…. a. CO2 b. C2H2 c. HCl d. C2H6 e. CCl4 25. Senyawa manakah yang mempunyai resonansi? a. H2CO3 b. CO2 c. CH4 d. NH3 e. O2 26. Manakah yang bukan sifat dari ikatan logam? a. Mudah menghantarkan arus listrik b. Mudah ditempa c. Sebagai isolator yang baik d. Elektron mudah bergerak bebas e. Inti positif berada dalam lautan elektron 27. Kelompok senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion adalah…. a. H2O, CO2, CH4 b. CO2, CH4, NH3 c. K2O, NaBr, MgCl2 d. NaCl, HI, H2O e. HCl, H2SO4, NaOH 28. Unsur dengan konfigurasi electron 1s22s22p63s2 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur…. a. 1A b. 4B c. 17C d. 19D e. 20E 29. Diantara unsur di bawah ini yang mempunyai kecenderungan menerima elektron untuk membentuk konfigurasi elektron yang stabil adalah…. a. 10X b. 11Y c. 17Z d. 18A e. 19B 30. Unsur berikut yang sangat sukar untuk berikatan kimia adalah…. a. Fe, Au b. Na, Mg c. Cl, P

d. H, He e. Ne, Ar 31. Manakah yang bukan cirri- cirri ikatan ion ? a. Terbentuk antara logam & nonlogam b. Terdapat ion positif & ion negatif c. Mempunyai gaya tarik – menarik elektrostatik d. Terjadi antara unsur golongan IVA & VIA e. Terjadi serah terima electron 32. Senyawa manakah yang tidak memenuhi aturan oktet maupun duplet? a. PCl3, BH3 b. MgBr2, NaCl c. O2, N2 d. SF6, PBr5 e. CO2, CH4 33. Manakah senyawa berikut yang tidak mencapai octet (hipooktet)? a. H2O, CO2 b. BF3, BeCl2 c. N2O3, PCl3 d. NH3, CH4 e. BH3, CCl4 34. Ikatan yang terdapat antara atom – atom H dalam molekul gas hydrogen adalah…. a. Ikatan ion b. Ikatan logam c. Ikatan kovalen d. Ikatan kovalen koordinat e. Ikatan hydrogen 35. Kelompok senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion adalah…. a. H2O, CO2, CH4 b. CO2, CH4, NH3 c. HCl, H2SO4, NaOH d. NaCl, HI, H2O e. K2O, NaBr, MgCl2 36. Unsur dengan konfigurasi electron 1s22s22p63s2 dapat membentuk ikatan ion dengan unsure…. a. 1A b. 4B c. 17C d. 19D e. 20E 37. Manakah senyawa berikut yang nonpolar walaupun ikatan antar atom – atomnya polar adalah…. a. CO2 b. N2 c. HCl d. H2S

e. NH3 38. Manakah senyawa yang tidak dapat dibelokkan oleh medan listrik? a. CS2 b. H2O c. CHCl3 d. C2H5OH e. CH3COCH3 39. Manakah senyawa yang mempunyai ikatan ion, kovalen, & kovalen koordinat ? a. NaOH b. K2CO3 c. BaSO4 d. KI e. HCl 40. Dalam senyawa H3PO4 (sesuai aturan octet & duplet) terdapat ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap dua, & ikatan kovalen koordinat berturut – turut sebanyak….. a. 7,0,0 b. 6,0,1 c. 6,1,0 d. 5,0,2 e. 3,1,3 41. Manakah senyawa berikut yang merupakan konduktor terbaik? a. Kristal garam dapur b. Leburan gula pasir c. Larutan glukosa d. Larutan asam klorida e. Lelehan belerang 42. Unsur logam dapat menghantarkan listrik dengan baik karena…. a. Elektron dalam logam dapat bergerak bebas dari atom satu ke atom yang lain b. Logam mengkilap sehingga dapat memantulkan sinar c. Logam mempunyai energi ionisasi kecil d. Dalam unsur logam terdapat ikatan ion e. Logam mempunyai hambatan yang besar ESSAY 1. Jelaskan dengan gambar Lewis terjadinya ikatan antara : a. 8A & 11B b. 6C & 17D 2. Gambarkan rumus Lewis, rumus struktur & sebutkan jenis ikatan lalu hitunglah jumlah ikatan – ikatan masing – masing dalam senyawa KOH 3. Terdapat senyawa sbb : KF, KCl, KBr, KI, KAt. Sebutkan senyawa yang mempunyai ikatan ion yang terkuat. Jelaskan jawaban Anda !

Tuliskan nama senyawa-senyawa berikut! 1. LiCl 2. SrO 3. Fe2O3 4. RbI 5. CaCl2 Pembahasan: karena semua senyawa dalam pertanyaan tersebut termasuk ke dalam senyawa biner yang tersusun dari logam + non logam, maka tata namanya kita sebutkan dulu kationnya (logam) dilanjutkan dengan anionnya (nonlogam) dan diakhiri dengan akhiran ida. Maka jawabannya: 1. LiCl = Litium Klorida 2. SrO = Stronsium Oksida 3. Fe2O3 = Besi (III) Oksida 4. RbI = Rubidium Iodida 5. CaCl2 = Kalsium Klorida Soal No. 2 Tuliskan rumus senyawa ion yang mempunyai nama berikut! 1. Natrium sulfida 2. Magnesium oksida 3. Aluminium sulfida 4. Stronsium klorida 5. Magnesium nitrida Pembahasan: Sama halnya dengan soal nomer 1, soal ini senyawanya juga termasuk kedalam senyawa biner yang tersusun dari unsur logam + non logam. Jadi jika kita menuliskan rumus senyawa ion tersebut maka yang perlu kita lakukan adalah dengan cara menuliskan kation dan anioannya. Jika muatan + dan – nya belum setara, maka kita perlu menyatarakannya terlebih dahulu dengan menambahkan angka indeks. 1. Natrium sulfida= NaS 2. Magnesium oksida = MgO 3. Aluminium sulfida = Al2S3 4. Stronsium klorida = SrCl 5. Magnesium nitrida = Mg3N2 Soal No. 3 Tuliskan nama senyawa-senyawa berikut. 1. CO 2. 3. 4. 5.

SO2 PCl5 Cl2O CO2

Pembahasan: Dalam soal tersebut dapat kita lihat bahwa senyawanya merupakan senyawa biner yang tersusun dari unsur non logam + non logam. Maka tata namanya adalah kita tuliskan dulu unsur yang ada didepan diikuti unsur berikutnya dan diakhiri dengan akhiran ida. Jadi, tata nama senyawa-senyawa di atas adalah: 1. CO = Karbon monoksida 2. SO2 = Sulfur dioksida 3. PCl5 = Fosfor pentaklorida 4. Cl2O = Dikloro oksida 5. CO2 = Karbon dioksida Soal No. 4 Tuliskan rumus molekul senyawa yang mempunyai nama berikut. 1. Fosforus triklorida 2. Diklorin heptaoksida 3. Karbon disulfida 4. Silikon dioksida 5. Karbon tetraklorida Pembahasan: Untuk menyelesaikan persoalan diatas yang perlu kita lakukan adalah dengan cara menuliskan unsur non logam yang di depan diikuti dengan yang berikutnya. Jika muatan nya belum setara, maka kita perlu menyatarakannya terlebih dahulu dengan menambahkan angka indeks. Jadi rumus kimia dari tata nama senyawa diatas adalah: 1. Fosforus triklorida = PCl3 2. Diklorin heptaoksida = Cl2O7 3. Karbon disulfida = CS2 4. Silikon dioksida = SiO2 5. Karbon tetraklorida = CCl4 Soal No. 5 Tuliskan nama asam dengan rumus kimia sebagai berikut. 1. 2. 3. 4. 5.

H2CO3 H2S H3PO3 H2SO3 HCl

Pembahasan: Asam adalah senyawa yang terdiri atas ion H+ (sebagai kation) dan suatu anion. Penamaan asam didahului dengan kata asam yang diikuti nama anion. Jadi, tata nama untuk senyawasenyawa diatas adalah: 1. H2CO3 = Asam karbonat 2. H2S = Asam sulfida 3. H3PO3 = Asam fosfor 4. H2SO3 = Asam sulfit 5. HCl = Asam klorida

Soal No. 6 Tuliskan rumus kimia asam-asam berikut. 1. Asam sulfat 2. Asam oksalat 3. Asam perklorat 4. Asam klorat 5. Asam fosfat Pembahasan: Karena ini senyawa asam, maka penulisan rumus kimianya lebih mudah. Kita hanya perlu menuliskan unsur H diikuti dengan unsur berikutnya. 1. Asam sulfat = H2SO4 2. Asam oksalat = H2C2O4 3. Asam perklorat = HClO4 4. Asam klorat = HClO3 5. Asam fosfat = H3PO4 Soal No. 7 Tuliskan nama dari basa berikut ini. 1. 2. 3. 4. 5.

Fe(OH)2 Cr(OH)3 Au(OH)3 Zn(OH)2 KOH

Pembahasan: Pada umumnya basa adalah senyawa ion dari logam dengan ion OH–. Penamaannya diawali dengan menyebutkan ion logam dan diikuti dengan hidroksida. 1. Fe(OH)2 = Besi (II) hidroksida 2. Cr(OH)3 = Kromium (III) hidroksida 3. Au(OH)3 = Emas (III) hidroksida 4. Zn(OH)2 = Seng hidroksida 5. KOH = kalium hidroksida Soal No. 8 Tuliskan rumus kimia dari basa berikut ini. 1. Natrium hidroksida 2. Nikel (II) hidroksida 3. Tembaga (II) hidroksida 4. Kalsium hidroksida 5. Aluminium hidroksida Pembahasan: Tidak jauh berbeda dengan penulisan rumus kimia untuk asam, penulisan rumus kimia untuk basa juga tergolong mudah karena kita hanya perlu menuliskan unsur logamnya kemudian diikuti dengan OH.

1. Natrium hidroksida = NaOH 2. Nikel (II) hidroksida = Ni(OH)2 3. Tembaga (II) hidroksida = Cu(OH)2 4. Kalsium hidroksida = Ca(OH)2 5. Aluminium hidroksida = Al(OH)3 Soal No. 9 Tuliskan dan setarakan persamaan reaksi antara gas metana (CH4) dengan gas oksigen membentuk gas karbon dioksida dan uap air. Pembahasan: Langkah 1: Menuliskan rumus kimia dan persamaan reaksi CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) Langkah 2: Penyetaraan Tetapkan koefisien CH4 = 1, sedangkan koefisien zat-zat lainnya dimisalkan dengan huruf. 1CH4(g) + aO2(g) → bCO2(g) + cH2O(l) Setarakan jumlah atom ruas kiri dan kanan Persamaan reaksi setaranya menjadi: 1CH4(g) + 2O2(g) → 1CO2(g) + 2H2O(l) Koefisien 1 tidak perlu ditulis, sehingga persamaan reaksi menjadi: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) Soal No. 10 Tuliskan dan setarakan persamaan reaksi antara logam aluminium dengan klorida membentuk larutan aluminium klorida dan gas hidrogen. Pembahasan: Langkah 1: Menuliskan rumus kimia dan persamaan reaksi Al(s) + HCl(aq) → AlCl3(aq) + H2(g) Langkah 2: Penyetaraan Tetapkan koefisien AlCl3 = 1, sedangkan koefisien zat-zat lainnya dimisalkan dengan huruf. aAl(s) + bHCl(aq) → 1AlCl3(aq) + cH2(g) Setarakan jumlah atom ruas kiri dan kanan Persamaan reaksi setaranya menjadi: 1Al(s) + 3HCl(aq) → 1AlCl3(aq) + 3/2H2(g) Karena koefisien tidak boleh pecahan, untuk membulatkan pecahan, maka semua koefisien dikalikan dua, sehingga persamaan reaksi menjadi: 2Al(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2(g)

Bank Soal Kimia Kelas 10 SMA Tentang Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi Kimia Sederhana BY ANDRIAN VERNANDES Soal 1 Senyawa H3PO4 mempunyai nama .... A. asam sulfat B. asam sulfit C. asam karbonat D. asam posfat E. asam posfit Soal 2 Senyawa yang mempunyai jumlah atom paling banyak adalah .... A. K3Co(NO2)3 B. K4Fe(CN)6 C. Cu(NH3)4Cl D. CuSO3.5H2O E. Pb(NO3)2 Soal 3 Senyawa aluminium hidroksida mempunyai rumus kimia .... A. Al (OH) B. Al (OH)2 C. Al (OH)3 D. Al(OH)4 E. Al(OH)5 Soal 4 Jika ditentukan ion pembentuk senyawa yaitu : SO42–, PO43–, NO3–, NH4+, Fe2+, dan Al3+, maka rumus kimia senyawa yang benar adalah .... A. Al3(NO3) B. (NH3)(NO)4 C. Al2(SO4)3 D. FePO4 E. Fe3(SO4)2 Soal 5 Nama yang benar untuk senyawa Cu2S adalah .... A. tembaga (II) sulfida B. tembaga (I) sulfida C. dikuprum monosulfida D. tembaga(II)sulfat E. tembaga sulfat Soal 6 Nama yang tidak sesuai dengan rumus kimia zat adalah ....

A. FeO = besi (II) oksida B. K2O = dikalium oksida C. Cu2S = tembaga (I) sulfida D. Ca(NO3)2 = kalsium nitrat E. Al(OH)3 = aluminium hidroksida Soal 7 Asam dikromat mempunyai rumus kimia .... A. H2Cr B. H2CrO4 C. H2Cr2O7 D. HCr2O7 E. HCr Soal 8 Perhatikan reaksi berikut: a Pb (NO3)2 → b PbO + c NO2 + d O2 Agar reaksi tersebut setara, maka nilai a, b, c, dan d berturut-turut adalah .... A. 2, 2, 1, 4 B. 3, 3, 1, 2 C. 1, 1, 2, 4 D. 2, 2, 4, 1 E. 3, 4, 2, 2 Soal 9 Persamaan reaksi setara antara gas hidrogen yang bereaksi dengan nitrogen membentuk amonia adalah .... A. 3H + N2 → 2NH3 B. H2 + N → NH2 C. 4H2 + N2 →2NH3 D. 3H2 + N2 → 2NH3 E. 3H + N → NH3 Soal 10 Pada reaksi: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O maka koefisien Cl2 sebesar .... A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1 Soal 11 Nama senyawa berikut ini sesuai dengan rumus kimianya, kecuali … . A. NO = nitrogen oksida B. CO2 = karbon dioksida C. PCl3 = fosforus triklorida D. Cl2O = diklorida oksida E. As2O3 = diarsen trioksida

Soal 12 Rumus kimia timah(IV) hidroksida adalah … . A. SnOH B. Sn(OH)2 C. Sn2(OH) D. Sn4(OH)2 E. Sn(OH)4 Soal 13 Nama senyawa CuS adalah … . A. tembaga sulfida B. tembaga sulfat C. tembaga(I) sulfida D. tembaga(II) sulfida E. tembaga(I) sulfide Soal 14 Rumus kimia senyawa yang terbentuk dari ion K+, Fe3+, Cu2+, SO42–, dan PO43– yang benar adalah … . A. Fe2(SO4)3 dan Cu3(PO4)2 B. KSO4 dan Fe(SO4)3 C. K2SO4 dan Fe2(SO4)2 D. K2SO4 dan Fe3PO4 E. Fe3(PO4)2 dan CuSO4 Soal 15 Soda abu mempunyai rumus kimia K2CO3. Senyawa itu mempunyai nama … . A. kalium karbonat B. dikalium karbonat C. kalium bikarbonat D. kalsium karbonat E. kalium karbon oksida Soal 16 Dibromin pentaoksida mempunyai rumus kimia yang benar adalah … . A. BrO2 B. Br2O3 C. Br2O5 D. Br2O7 E. Br3O5 Soal 17 Nama senyawa berikut yang benar adalah … .

A. K2O = dikalium oksida B. Ag2O = perak oksida C. Hg2O = merkuri oksida D. Fe2O3 = besi(II) oksida E. MnSO3 = mangan sulfide Soal 18 Rumus kimia kalsium hidroksida adalah … . A. KOH B. CaOH C. K(OH)2 D. Ca(OH)2 E. Ca3(OH)2 Soal 19 Rumus molekul dari asam klorida, asam sulfat, dan asam fosfat berturut-turut adalah … . A. HClO, H2S, dan H3PO3 B. HCl, H2SO3, dan H3PO4 C. HClO3, H2SO4, dan H2PO4 D. HCl, H2SO4, dan H3PO4 E. HCl, HNO3, dan H2PO3 Soal 20 Rumus kimia urea adalah … . A. CaCO3 B. CH3COOH C. C6H12O6 D. HCOH E. CO(NH2)2 Soal 21 Di antara persamaan reaksi berikut, yang sudah setara adalah… . A. Cr2O3 + 2 Al → Al2O3 + Cr B. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 C. C2H5OH + O2 → 2 CO2 + 3 H2O D. Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O E. Cu + H2SO4 → CuSO4 + 3 H2O + SO2 Soal 22 Supaya reaksi a Al2S3 + b H2O + c O2 → d Al(OH)3 + e S menjadi reaksi setara, maka harga koefisien reaksi a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah … . A. 2, 6, 3, 4, dan 6

B. 1, 3, 2, 2, dan 3 C. 2, 6, 4, 2, dan 3 D. 2, 6, 6, 4, dan 6 E. 4, 6, 3, 4, dan 12 Soal 23 Logam aluminium bereaksi dengan larutan asam sulfat membentuk larutan aluminium sulfat dan gas hidrogen. Persamaan reaksi setara di atas adalah … . A. Al2 + 3 H2SO4 → Al2SO4 + 6 H2 B. Al + 3 H2SO4 → Al(SO4)3 + 3 H2 C. 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2 D. 3 Al + 2 H2SO4 → Al3(SO4)3 + 2 H2 E. Al + H2SO4 → AlSO4 + H2 Soal 24 Diketahui reaksi NaOH + HCl → NaCl + H2O. Yang merupakan pereaksi adalah … . a. NaOH dan H2 b. HCl dan H2O c. NaOH dan HCl d. NaCl dan H2O e. NaOH dan H2O Soal 25 Dari reaksi a Cu + b HNO3 → c Cu(NO3)2 + d NO + e H2O, harga koefisien a, b, c, d, dan e berturut-turut yang benar adalah … . A. 3, 8, 3, 3, dan 2 B. 3, 8, 3, 2, dan 4 C. 3, 8, 2, 4, dan 4 D. 3, 4, 3, 2, dan 2 E. 1, 4, 1, 1, dan 4 Soal 26 Logam kalsium bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan kalsium oksida padat. Persamaan reaksi yang benar adalah … . A. Ca(s) + O2(g) → CaO(s) B. Ca(s) + O2(g) → CaO2 (s) C. 2 Ca(s) + O2(g) → 2 CaO(s) D. 2 K(s) + O2(g) → 2 K2O(s) E. 4 K(s) + O2(g) → 2 K2O(s) Soal 27 Pada persamaan reaksi 2 Na(s) + 2 H2O(l) → 2 NaOH(aq) + H2(g), yang disebut reaktan adalah … . A. H2 dan H2O B. NaOH dan H2 C. Na dan H2 D. Na dan NaOH E. Na dan H2O

Soal 28 Persamaan reaksi a Zn + b HNO3 → c Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O akan setara, bila koefisien a, b, dan c berturut-turut adalah … . A. 1, 5, dan 1 B. 2, 5, dan 2 C. 4, 10, dan 4 D. 4, 8, dan 2 E. 2, 8, dan 2 Soal 30 Pada reaksi pembakaran gas propana: p C3H8 + q O2 → r CO2 + s H2O reaksi akan menjadi setara bila p, q, r, dan s berturut-turut adalah … . A. 1, 5, 3, dan 4 B. 2, 3, 6, dan 4 C. 1, 2, 5, dan 2 D. 1, 3, 1, dan 3 E. 2, 5, 2, dan 1 Soal 31 Rumus kimia dari dinitrogen trioksida adalah .... A. N2O B. N3O2 C. N2O3 D. NO3 E. NO2 Soal 32 Senyawa P2O5 mempunyai nama .... A. fosfor oksida B. difosfor oksida C. difosfor pentoksida D. pentafosfor dioksida E. fosfor pentoksida Soal 33 Senyawa dengan rumus Ca(NO3)2 mempunyai nama .... A. kalsium nitrit B. kalsium(II)nitrit C. kalsium(II)nitrat D. kalsium nitrat E. kalsium(I)nitrat Soal 34 FeO diberi nama .... A. besi(III)oksida B. feri oksida C. ferum oksida

D. besi oksida E. besi(II)oksida Soal 35 Senyawa C2H6 menurut IUPAC diberi nama .... A. etana B. etena C. etuna D. asetilena E. metana Soal 36 Pasangan rumus kimia dan nama senyawa berikut yang benar adalah ....

Soal 37 Pada reaksi H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(aq) yang berperan sebagai pereaksi adalah .... A. HCl B. H2 C. Cl2 D. H2 dan Cl2 E. H2 dan HCl Soal 38 Asam klorida direaksikan dengan kalium hidroksida menghasilkan kalium klorida dan air. Persamaan reaksi yang benar adalah .... A. HCl(aq) + K2OH(aq) → KCl(aq) + H2O(l) B. HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l) C. 2 HCl(aq) + K2OH(aq) → KCl2(aq) + H2O(l) D. HCl(aq) + K2OH2(aq) → KCl(aq) + H2O(l) E. HCl(aq) + KOH2(aq) → KCl(aq) + H2O(l) Soal 39 Pada reaksi a Zn + b HCl → c ZnCl2 + d H2, maka koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah .... A. 1, 2, 2, dan 1 B. 1, 1, 2, dan 1 C. 1, 2, 1, dan 1 D. 1, 2, 1, dan 2

E. 2, 2, 1, dan 2 Soal 40 Jika logam magnesium dimasukkan ke dalam larutan asam klorida, maka gas yang dihasilkan adalah .... A. Cl2 B. O2 C. HCl D. H2 E. H2O Soal 41 Nama yang tepat untuk senyawa dengan rumus kimia Mg(OH)2 adalah .... A. magnesium dihidroksida B. magnesium oksida C. magnesium dioksida D. magnesium(I)hidroksida E. magnesium hidroksida Soal 42 Rumus kimia besi(III)sulfat adalah .... A. FeSO4 B. FeS C. Fe3(SO4)2 D. Fe2O3 E. Fe2(SO4)3 Soal 43 Jika tersedia ion: NH4+ ; Al3+; NO3- ; SO42-, maka rumus kimia yang benar adalah .... A. (NH4)2SO4 B. NH4(SO4)2 C. Al3NO3 D. Al3(SO4)2 E. Al(SO4)3 Soal 44 Pembakaran gas butana menurut reaksi: 2 CaH10(g) + a O2(g) → b CO2(g) + c H2O(g), maka harga a, b, dan c adalah .... A. 13, 8, dan 10 B. 8, 10, dan 30 C. 13, 4, dan 10 D. 4, 10, dan 13 E. 10, 13, dan 8 Soal 45 Untuk memenuhi hukum Lavoisier pada reaksi:

Na2B4O7(s) + x H2O(l) + 2 HCl(aq) → 4 H3BO3(aq) + y NaCl(aq), perbandingan x dan y adalah .... A. 5 : 2 B. 2 : 5 C. 1 : 3 D. 3 : 4 E. 10 : 3 Soal 46 Persamaan reaksi Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g). Pada reaksi tersebut yang merupakan pereaksi adalah .... A. Mg dan H2 B. MgCl dan HCl C. Mg dan MgCl D. HCl dan Mg E. MgCl dan H2 Soal 47 Pernyataan berikut yang benar untuk persamaan reaksi 2 SO2 + O2 → 2 SO3 adalah .... A. pada reaksi itu dihasilkan empat molekul B. pada reaksi itu dihasilkan dua atom C. jumlah molekul ruas kiri sama dengan ruas kanan D. pada reaksi dihasilkan lima molekul E. jumlah atom ruas kiri sama dengan ruas kanan Soal 48 Pada persamaan reaksi a Fe(s) + b O2(g) → c Fe2O3(s), nilai a, b, dan c masing-masing adalah .... A. 2, 1, dan 3 B. 4, 3, dan 2 C. 2, 3, dan 4 D. 3, 2, dan 4 E. 2, 1, dan 1 Soal 49 Perhatikan rumus kimia senyawa berikut! 1) CH5OH 2) CH3COOH 3) C3H6O 4) C6H12O6 5) C12H2O11 Yang merupakan rumus empiris adalah .... A. 1, 2, dan 3 B. 1, 2, dan 4 C. 1, 3, dan 5 D. 2, 3, dan 4 E. 2, 2, dan 5

Soal 50 Perhatikan tabel berikut!

Berdasarkan data di atas, hubungan yang benar ditunjukkan oleh nomor .... A. 1, 3, dan 4 B. 1, 4, dan 5 C. 2, 3, dan 4 D. 2, 4, dan 5 E. 3, 4, dan 5 Soal 51 Berikut persamaan reaksi yang salah adalah .... A. C(s) + O2(g) → CO2(g) B. 2 H2O(g) → 2 H2(g) + O2(g) C. H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(aq) D. 2 S(s) + 3 O2(g) → 2 SO3(g) E. NO2(g) → N2(g) + O2(g) Soal 52 Pada reaksi redoks: a K(s) + b H2SO4(aq) → c K2SO4(aq) + H2(aq) Berdasarkan hukum kekekalan massa, maka setelah disetarakan harga a, b, dan c berturut-turut adalah .... A. 1, 1, dan 2 B. 1, 2, dan 1 C. 2, 1, dan 1 D. 2, 1, dan 2 E. 2, 2, dan 1 Soal 53 Penulisan persamaan reaksi yang benar bila kalsium bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan kalsium oksida adalah .... A. 4 K(s) + O2(g) → 2 K2O(g) B. 2 K(s) + O2(g) → 2 K2O(g) C. 2 Ca(s) + O2(g) → 2 CaO(s) D. Ca(s) + O2(g) → CaO(s) E. Ca(s) + O2(g) → CaO2(g)

Soal 53 Jika logam aluminium direaksikan dengan larutan aluminium sulfat dan gas hidrogen, maka penulisan persamaan reaksi yang benar adalah .... A. Al2(s) + 3 H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 6H2(g) B. 2 Al(s) + H2SO4(aq) → AlSO4(aq) + H2(g) C. Al(s) + H2SO4(g) → AlSO4(aq) + H2(g) D. 3 Al(s) + H2SO4(aq) → Al3(SO4)3(aq) + 2 H2(aq) E. 2 Al(g) + 3 H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g) Soal 54 Persamaan reaksi yang benar antara besi(II)klorida dengan larutan natrium hidroksida adalah .... A. NaOH(aq) + FeCl3(aq) → Fe(OH)(aq) + NaCl(aq) B. NaOH(aq) + FeCl2(aq) → Fe(OH)2(aq) + NaCl(aq) C. NaOH(aq) + FeCl3(aq) → Fe(OH)3(aq) + 3 NaCl(aq) D. 3 NaOH(aq) + FeCl3(aq) → Fe(OH)3(aq) + 3 NaCl(aq) E. 6 NaOH(aq) + 2 FeCl3(aq) → 2 Fe(OH)2(aq) + 6 NaCl(aq)

Kumpulan Soal Ulangan Harian Kimia Bab Konsep Reaksi Redoks + Kunci Jawaban BY ANDRIAN VERNANDES Sebelum melaksanakan ulangan harian disekolah, adabaiknyya kalian persiapkan dulu dengan berlatih berbagai macam soal tentang bab konsep reaksi redoks dibawah ini. Soal – soal ini saya ambil dari berbagai sumber dan mencangkup pembahasan berikut :

1. 2. 3. 4.

Pengertian reaksi redoks ditinjau dari pengikatan dan pelepasan oksigen Pengertian reaksi redoks ditinjau dari pelepasan dan penerimaan elektron Pengertian reaksi redoks ditinjau dari kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi. Istilah istilah dalam konsep redoks yaitu reduktor, oksidator, pereduksi, pengoksidasi, hasil reduksi dan hasil oksidasi. 5. Penetuan bilangan oksidasi atom. 6. Reaksi disproporsionasi. Pemberitahuan: soal dalam post ini sudah ada file WORD dan PDF nya yang lumayan rapi dan bisa kalian dapatkan melalui tautan yang berada di bagian bawah postingan ini! Ayo mari kita mulai! Soal 1 Di antara data – data berikut, pengertian yang benar tentang reduksi adalah . . . . Oksigen Hidrogen Elektron A. Bertambah bertambah bertambah B. Bertambah berkurang bertambah C. Bertambah berkurang berkurang D. Berkurang bertambah bertambah E. Berkurang bertambah berkurang Soal 2 Diantara reaksi – reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi adalah . . . . A. Cl2(g) ==> 2Cl-(aq) B. CuO(s) ==> Cu(s) C. Fe3+(aq) == Fe2+(aq) D. 2H+(aq) ==> H2(aq) E. Zn(s) ==> Zn2+(aq) Soal 3 Reaksi antara magnesium dengan larutan HCl dapat dinyatakan dengan reaksi sebagai berikut. Mg + 2H+ ==> Mg2+ + H2 Reaksi yang mengakibatkan perubahan atom magnesium menjadi ion magenisum adalah . . . . A. Reduksi karena terjadi pertambahn elektron B. Reduksi karena terjadi pengurangan elektron C. Oksidasi karena terjadi penambahan elektron D. Oksidasi karena terjadi pengurangan elektron E. Tidak terjadi oksidasi maupun reduksi. Soal 4 Berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan oksigen, reaksi dibawah ini yang bukan merupakan

reaksi oksidasi adalah . . . . A. 2H2(g) + O2(g) ==> 2H2O(g) B. Fe2O3(s) + 3CO(g) ==> 2Fe(s) + 3CO2(g) C. CS2(g) + 3O2(g) ==> CO2(g) + 2SO2(g) D. CH4(g) + 2O2(g) ==> CO2(g) + 2H2O(g) E. 2KClO3(aq) + 3S(s) ==> 2KCl(aq) + 3SO2(g) Soal 5 Bilangan oksidasi krom dalam Cr2O3 adalah …. A. -1 B. 0 C. +1 D. +2 E. +3 Soal 6 Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah …. A. -2 B. -4 C. -6 D. +4 E. +6 Soal 7 Unsur yang memiliki bilangan oksidasi sama dengan unsur Cl didalam HClO3 adalah . . . . A. Cr dalam ion CrO42B. Fe dalam Fe2O3 C. Mn dalam KMnO4 D. Sb dalam ion SbO43E. C dalam ion HClO4 Soal 8 Pada reaksi : 2HNO2(aq) + H2S(aq) ==> 2NO(g) + S(s) + 2H2O(l) Unsur yang mengalami penurunan bilangan oksidasi adalah . . . . A. N dalam HNO2 B. H dalam HNO2 C. H dalam H2S D. S dalam H2S E. O dalam HNO2 Soal 9 Diketahui reaksi : 2CO(g) + 2NO(g) ==> 2CO2(g) + N2(g) Bilangan oksidasi C berubah dari . . . . A. +2 menjadi +4 B. 0 menjadi -2

C. 0 menjadi +2 D. +4 menjadi +2 E. +2 menjadi 0 Soal 10 Terdapat lima senyawa yang keseluruhannya mengandung mangan. 1. MnO3 2. Mn2O3 3. Mn3O4 4. KMnO4 5. K2MnO4 Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada senyawa . . . . A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Soal 11 Perhatikan reaksi berikut. KMnO4(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) ==> MnSO4(aq) + I2(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l) Berdasarkan reaksi tersebut, zat yang merupakan reduktor dan hasil oksidasi berturut turut adalah . . . . A. KI dan I2 B. KI danm MnSO4 C. KMnO4 dan I2 D. H2SO4 dan K2SO4 E. KMnO4 dan MnSO4 Soal 12 Gas nitrogen monoksida merupakan gas yang tidak berwarna dan beracun. Gas tersebut dapat dihasilkan dari reaksi asamsulfida dengan asma nitrat, dengan persamaan reaksi berikut : 3H2S(g) + 2HNO2(aq) + 6H+(aq) ==> 2NO(g) + 2S(s) + 4H2O(l) Spesi yang merupakan oksidator adalah . . . . A. H2O B. HNO3 C. NO D. S E. H2S Soal 13 Perhatikanlah reaksi berikut ini : Cu(s) + 4HNO3(aq) ==> Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) Dari reaksi diatas yang betindah sebagai pengoksidasi adalah . . . . A. Cu B. HNO3 C. Cu(NO3)2 D. NO2 E. H2O

Soal 14 Diketahui reaksi : 2KMnO4(aq) + 10FeSO4(aq) + 8H2SO4(aq) ==> K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 5Fe2(SO4)3(aq) + 8H2O(l) Pernyatan yang benar dari reaksi diatas adalah . . . A. KMnO4 bertindak sebagai reduktor B. FeSO4 bertindak sebagai oksidator C. S dalam H2SO4 mengalami penurunan bilangan oksidasi D. MnSO4 sebagai hasil reduksi E. Fe(SO4)3 sebagai hasil reduksi Soal 15 Di antara senyawa berikut, yang atom hidrogennya mempunyai bilangan oksidasi – 1 adalah . . . . A. H2O B. Fe(OH)3 C. AlH3 D. H2S E. Mg(OH)2 Soal 16 Di antara reaksi-reaksi tersebut di bawah ini yang merupakan contoh reaksi redoks adalah …. A. AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) B. 2KI(aq) + Cl2(aq) → I2(s) + 2KCI(aq) C. NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH–(aq) D. NaOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) E. Al2O3(S) + 2NaOH(aq) → 2NaAlO2(aq) + H2O(l) Soal 17 Berikut yang bukan reaksi redoks adalah .... A. 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) B. 2CuO(aq) + N2 → 2Cu(s) + 2NO(aq) C. Fe2O3(aq) + 2Al(s) →Al2O3(aq) + 2Fe(s) D. C(s) + O2(g) → CO2(g) E. SO3(g) + H2O(l) → H2SO4 (aq) Soal 18 Pada reaksi : NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) ==> Cl2(g) + 2NaOH(aq) Bilangan oksidasi Cl berubah dari . . . . A. -2 dan +1 menjadi +2 B. -1 dan +1 menjadi 0 C. +1 dan +2 menjadi 0 D. +2 dan -2 menjadi – 1 E. 0 dan +1 menjadi +2 Soal 19 Diketahui

2FeCl2(aq) + Cl2(g) → 2FeCl3(S) Pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah . . . . A. Reaski diatas bukan termasuk reaksi redoks B. Hasil oksidasi = hasil reduksi yaitu FeCl3 C. FeCl2 sebagai zat oksidator D. Cl2 sebagai reduktor E. FeCl3 sebagai oksidator juga reduktor Soal 20 Senyawa yang mempunyai biloks nitrogen= - 3 adalah… A. Ammonium klorida B. Kalium nitrat C. Nitrogen trioksida D. Nitrogen monoksida E. Ammonia Kunci Jawaban

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20.

D E D C E E D A A D A E B D C B E B B E

contoh soal Reaksi Reduksi-Oksidasi (redoks) dan Tata Nama Senyawa

1. Bilangan oksidasi klorin dalam kalium klorat adalah .... A. –1 B. +5 C. +1 D. +7 E. +3 Jawaban : KClO3, biloks K adalah +7, caranya: K + 1(-1) + 3(-2) = 0 K +(-7) = 0 K = +7 2. Di antara senyawa-senyawa mangan di bawah ini, yang manakah mangan mempunyai bilangan oksidasi tertinggi adalah .... A. MnO2 B. KMnO4 C. K2MnO4 D. MnO E. MnCl2 Jawaban : B ( biloks Mn adalah +7) Pada MnO2 biloks Mn adalah +4 Pada K2MnO4 biloks Mn adalah +6 Pada MnO bioks Mn adalah +2 Pada MnCl2 biloks Mn adalah + 2 3. Bilangan oksidasi fosforus paling rendah terdapat pada senyawa ....

A. PH4Br B. PCl5 C. POBr3 D. Ca3(PO4)2 E. PF3 Jawaban : A (biloks P pada PH4Br adalah -3) Pada PCl5, POBr3 , Ca3(PO4)2, PF3 biloksnya berturut-turut adalah +5, +5, +5 dan +3. 4. Pipa yang dibuat dari bahan sintetik banyak dipakai untuk menggantikan pipa besi, sebab pada pipa besi akan mudah timbul karat. Yaitu senyawa… A. FeO B. FeCO3 C. Fe(OH)3 D. Fe2O2 E. Fe2O3. XH2O Jawaban : E (Fe2O3. XH2O) 5. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa KClO2 adalah .... A. +7 B. +1 C. -1 D. +5 E. +3 Jawaban : KClO2 K + 1(-1) + 2(-2) =0 K +(--5) = 0 K = +5 jawaban benar adalah D 6. Pada reaksi: Cl2 +2KOH KCl + KClO +H2O Bilangan oksidasi klor berubah dari .... A. –1 menjadi +1 dan 0

B. –2 menjadi 0 dan +1 C. +1 menjadi –1 dan 0 D. 0 menjadi –1 dan +1 E. 0 menjadi –1 dan –2 Jawaban : 0 menjadi -1 dan +1 jawaban benar adalah D. biloks Cl2 = 0, biloks Cl pada KCl adalah -1, biloks Cl pada KClO adalah +1. 7. Manakah senyawa klor yang bertindak sebagai reduktor? A.

ClO2– → ClO3–

B. Cl- →ClO2– C. ClO4– →Cl– D. Cl2 →2ClO3– E.

ClO– →ClO4 – Jawaban : reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi, jadi Cl yang mengalami reduktor ClOmenjadi ClO4- . jawaban benar adalah E

8. Pernyataan yang salah mengenai reaksi reduksi adalah.... A. pelepasan oksigen B. pengurangan bilangan oksidasi. C. penerimaan elektron D. zat oksidator E. zat reduktor Jawaban : D (zat oksidator) 9. Menurut IUPAC, senyawa dengan rumus kimia N2O3 mempunyai nama .... A. dinitrogen oksida B. nitrogen oksida(III) C. nitrogen(III) oksida D. dinitrogen monoksida E. nitrogen trioksida Jawaban : C (nitrogen(III) oksida)

10. Bilangan oksidasi hidrogen = –1 terdapat pada senyawa .... A. NH3 B. HNO3 C.

NaH

D.

H2O

E. PH3 Jawaban : C (biloks Hidrogen -1) NaH 1+ H= 0 H= -1 11. Apabila suatu unsur menerima elektron, maka .... A. bilangan oksidasinya akan turun B. bilangan oksidasinya akan naik C. reaktivitasnya akan meningkat D. unsur tersebut mengalami oksidasi E. menghasilkan bilangan oksidasi positif Jawaban : A (biloksnya akan turun) 12. Bilangan oksidasi halogen pada senyawa asam klorit, asam klorat, dan asam perklorat berturut-turut adalah .... A. +3, +5, +7 B. +1, +7, +5 C. +5, +3, +7 D. +7, +5, +3 E. +1, +3, +5 Jawaban : Asam klorit (HClO2) biloks halogen = +3 Asam klorat (HClO3) biloks halogen = +5 Asam perklorat (HClO4) biloksnya = +7

Jawaban yang benar adalah A 13. Pada reaksi: AgClO3 + Cl2 → AgCl +ClO2, atom klor pada senyawa AgClO3mengalami perubahan bilangan oksidasi sebesar .... A.

–6

B.

+4

C.

–4

D.

+8

E.

–1 Jawaban : E

14. Fosfor (V) oksida mempunyai rumus .... A. P5O B. PO5 C. P3O5 D. P4O10 E. P2O3 Jawaban : B (PO5, pospor pentaoksida) 15. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa HClO4 adalah .... A.

–1

B. d. +5 C. +1 D.

+7

E.

+3 Jawaban : D (biloks klor adalah +7)

16. Reaksi reduksi adalah .... A. reaksi melepaskan elektron B. reaksi menerima proton C. reaksi pelepasan oksigen

D. reaksi penggabungan oksigen E. reaksi pelepasan hydrogen Jawaban : C (reaksi pelepasan oksigen dari senyawa) 17. Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2Cr2O7 adalah ... . A.

KMnO4

B.

MnO

C.

K2MnO4

D.

MnO2

E.

MnSO4 Jawaban : C (biloks Mn pada K2MnO4 sama dengan biloks Cr pada senyawa K2Cr2O7, biloksnya adalah +6.

18. Pada reaksi redoks: KMnO4 + KI + H2SO4 ⎯⎯→MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2Obilangan oksidasi Mn berubah dari ... . A. +14 menjadi +8 B. –1 menjadi +2 C. +7 menjadi +2 D. –2 menjadi +2 E. +7 menjadi –4 Jawaban : C (biloksnya berubah dari +7 menjadi +2) 19. Dari reaksi-reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi redoks adalah… A. Ag+ + Cl- → AgCl B. H+ + Cl- → HCl C. NaOH + HCl → NaCl + H2O D. 2Pb + O2 → 2PbO E. Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ Jawaban : E pada reaksi Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ terjadi reaksi redoks. Biloks Cu berubah dari +2 menjadi 0 (reduksi) Biloks Zn berubah dai 0 menjadi +2 ( oksidasi)

20. Senyawa yang mempunyai biloks nitrogen= +3 adalah… A. Ammonium klorida B. Kalium nitrat C. Nitrogen trioksida D. Nitrogen monoksida E. Ammonia Jawaban : NH4Cl biloks N= -3 KNO3 biloks N= +5 N2O3 biloks = +3 NH3 biloks = -3 NO = -2 Jawaban yang benar adalah C