Bank Soal Kimia.docx

BEBERAPA SOAL KIMIA KELAS X SMK 1. Zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana melalui reaksi kimia biasa disebut… a. Unsur b. Molekul c. Atom d. Senyawa e. Partikel Jawab : A 2. Ilmuwan yang berhasil menemukan elektron dan model atom yang menyerupai roti kismis adalah… a. Niels Bohr b. Ernest Rutherford c. J.J Thomson d. J. Chadwik e. Max Planck Jawab : C 3. Sebuah atom memiliki jumlah elektron 7 dan nomor massanya 19. Berapakah jumlah neutron pada atom tersebut? a. 7 b. 19 c. 10 d. 12 e. 14 Jawab : 12 Jumlah proton = jumlah elektron = 7 Jumlah neutron = nomor massa – jumlah proton = 19 – 7 = 12 4. Dalam satu golongan, besarnya jari-jari atom dari atas ke bawah adalah… a. Berkurang b. Bertambah c. Tetap

d. Mengecil e. Tidak berubah Jawab : B 5. Sifat-sifat unsur yang berubah secara beraturan seiring pertambahan nomor atomnya disebut… a. Sifat golongan b. Sifat unsur c. Sifat khas d. Sifat periodik e. Sifat koligatif Jawab : D 6. Suatu ikatan dimana pasangan elektron yang dipakai bersama tertarik lebih kuat ke salah satu atom disebut… a. Ikatan ion b. Ikatan kovalen polar c. Ikatan van der Wals d. Ikatan kovalen koordinat e. Ikatan logam Jawab : B 7. Ikatan kimia pada senyawa air adalah jenis ikatan… a. Ikatan hidrogen b. Ikatan ion c. Ikatan kovalen d. Ikatan logam e. Ikatan van der Waals Jawab : Ikatan hidrogen 8. Dibawah ini merupakan senyawa yang memiliki ikatan homopolar, kecuali… a. NaOH b. HCl c. HF d. e. Jawab : A

9. 25 gram gas yang diukur pada keadaan standar memiliki volume sebesar… a. 22,4 L b. 11,2 L c. 12,5 L d. 12 L e. 24 L Jawab : B V = mol × 22,4 = 11,2 L 10. Berapakah massa dari atom Kalsium? (Ar Ca = 40) a. 0,2 gram b. 0,3 gram c. 0,5 gram d. 0,15 gram e. 0,35 gram Jawab : A Massa Ca = mol x Ar = 0,005mol x 40 = 0,2 gram 11. “Unsur-unsur yang membentuk senyawa selalu bereaksi dalam perbandingan massa yang sudah tertentu dan tetap” Hukum tersebut merupakan bunyi dari hukum… a. Hukum kekekalan massa b. Hukum kekekalan energi c. Hukum perbandingan tetap d. Hukum perbandingan terbalik e. Hukum gas ideal Jawab : C 12. Jika Ar H=1, O=16, dan C=12. Maka dalam 0,50 mol terdapat unsur C sebanyak… a. 12 gram b. 1 gram c. 6 gram d. 31 gram e. 16 gram Jawab : C Massa = mol x Mr = 0,5 mol x 62 = 31 gram

13. Suatu gas memiliki volume 56 L pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm. Gas tersebut memiliki massa175 gram. Jika rumus empiris senyawa adalah . Bagaimanakah rumus molekulnya? a. b. c. d. e. Jawab : A Rumus molekul = = (14)n = 70 n=5 14. Suatu tabung berisi gas , kemudian tabung tersebut dikosongkan dan diisi kembali dengan gas pada suhu dan tekanan yang sama. Massa gas H2 adalah… a. b. c. d. e. Jawab : C 15. “Pada suhu dan tekanan sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.” Hukum dasar kimia diatas dikemukakan oleh… a. Joseph Louis Proust b. Amadeo Avogadro c. Antonie Laurent Lavoisier d. Dalton e. Gay – Lussac Jawab : B 16. Suatu zat dikatakan sebagai zat elektrolit jika… a. Derajat ionisasinya mendekati 1 b. Derajat ionsasinya mendekati nol c. Derajar ionisasinya negatif d. Derajat ionisasinya sama dengan nol

e. Tidak memiliki derajat ionisasi Jawab : A 17. Diketahui memiliki kelimpahan di alam sebanyak 75% dan atom sebanyak 25%. Berapa Ar rata-rata dari atom Cl? a. 35,2 b. 35,8 c. 35,1 d. 35,5 e. 35,0 Jawab : D 18. Bilangan oksidasi Sulfur dalam adalah… a. +2 b. +3 c. +6 d. +18 e. +32 Jawab : C Biloks S + biloks O = -2 Biloks S + (4 x (-2)) = -2 Biloks S = +6 19. Senyawa-senyawa yang berbeda tetapi mempunyai rumus molekul yang sama disebut… a. Polimer b. Isomer c. Isoalkana d. Dimer e. Monomer Jawab : B 20. Untuk jumlah atom karbon yang sama, perbandingan titik didih antara alkana, alkena dan alkuna adalah… a. Alkana > alkena < alkuna b. Alkana alkuna

d. Alkana = alkena = alkuna e. Alkanaalkuna Jawab : C PILIHAN GANDA SOAL KIMIA KELAS X SMA BAB IKATAN KIMIA (Tanpa Pembahasan) 1. 11Na dapat membentuk ikatan ion dengan unsur dengan konfigurasi elektron…. a. 2,8,2 d. 2,8,7 b. 2,8,3 e. 2,8,8 c. 2,8,4 2. Pasangan unsur – unsur dari golongan berikut yang dapat membentuk ikatan ion adalah unsur dari golongan… a. IA & VIIIA d. IA & IIA b. IIA & VIIA e. VIA & VIIA c. IIIA & IIIA 3. Pasangan senyawa berikut yang memiliki ikatan ion adalah…. a. KCl & CaF2 d. CaF2 & HF b. NH3 & KNO3 e. NaCl & CCl4 c. KCl & CCl4 4. Unsur X & Y masing – masing memiliki 6 & 7 elektron. Rumus & jenis ikatan yang sesuai jika kedua unsur bersenyawa adalah…. a. XY6, ion d. X2Y, kovalen b. XY2, kovalen e. XY2, ion c. X2Y, ion 5. Dalam CH4 terdapat ikatan …. a. Ion d. kovalen b. Kovalen rangkap e. kovalen koordinasi c. Ion & kovalen 6. Senyawa berikut yang tidak memiliki ikatan kovalen adalah…. a. H2O d. H2SO4 b. CCl4 e. NH3 c. CaCl2 7. Senyawa yang memiliki ikatan kovalen rangkap adalah… a. HCl d. C2H4 b. BCl3 e. PCl5 c. NaCl 8. Senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah…

a. Mg3N2 d. CH4 b. SO2 e. CO2 c. N2 9. Pasangan senyawa berikut yang berikatan ion & kovalen koordinat adalah…. a. NaCl & CO2 d. CCl4 & SO2 b. HCl & NaCl e. MgCl2 & NH4+ c. KOH & O2 10. Diantara senyawa dibawah ini yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah…. a. NO2 d. CH4 b. NH3 c. SCl2 e. CO2 11. Unsur – unsur di golongan gas mulia sukar bereaksi, disebabkan ….. a. gas mulia berwujud gas b. gas mulia memiliki electron bebas c. gas mulia mempunyai electron valensi delapan sehingga memenuhi aturan oktet d. gas mulia mempunyai elektron valensi yang penuh sehingga stabil e. gas mulia merupakan nonlogam 12. Jenis ikatan yang tidak mungkin terjadi antara nonlogam & nonlogam adalah…. a. Ikatan ion b. Ikatan kovalen tunggal c. Ikatan kovalen rangkap dua d. Ikatan kovalen rangkap tiga e. Ikatan kovalen koordinasi 13. Pernyataan yang benar tentang ikatan ion adalah….. a. Terjadi antara unsur di golongan VA & VIIA b. Terjadi pemakaian elektron bersama c. Mempunyai gaya tarik elektrostatik d. Dapat menarik benda – benda logam e. Mempunyai perbedaan keelektronegatifan kecil 14. Unsur – unsur yang mungkin membentuk ikatan kovalen adalah…. a. Na & F b. Au & Fe c. Hg & As d. C & Ca e. H & Cl 15. Unsur 11Na & 35Br dapat membentuk….. a. Ikatan ion, rumusnya Na2Br

b. Ikatan ion, rumusnya NaBr c. Ikatan kovalen, rumusnya NaBr d. Ikatan kovalen, rumusnya Na2Br e. Ikatan kovalen, rumusnya NaBr2 16. Dalam ikatan PCl3 terdapat pasangan elektron bebas disekitar atom pusat sebanyak…. a. 1 pasang b. 2 pasang c. 3 pasang d. 5 pasang e. Tidak ada pasangan elektron bebas 17. Senyawa yang mempunyai 4 pasang elektron terikat & 2 pasang elektron bebas di sekitar atom pusat adalah…. a. CH4 b. XeF4 c. SCl6 d. PBr5 e. ICl3 18. Senyawa berikut yang bersifat nonpolar adalah…. a. CHCl3 b. C2H5OH c. CO2 d. CH3COCH3 e. H2O 19. Rumus senyawa yang mungkin terjadi antara unsur A yang terletak di periode 3, golongan VIA dengan unsur B yang terletak di periode 4, golongan VIIA adalah… a. AB & A2B b. AB2 & AB5 c. A2B & A4B d. AB2 & AB4 e. A3B & A7B6 20. Manakah unsur yang paling polar? a. NaAt b. NaI c. NaBr d. NaCl e. NaF 21. Senyawa yang mengalami hipooktet(kurang dari oktet) adalah….

a. BF3 & Mg3N2 b. BeCl2 & PCl3 c. NH3 & CH4 d. CO2 & ICl5 e. BeF2 & BH3 22. Semua senyawa dibawah ini mengalami hiperoktet(lebih dari oktet), kecuali….. a. XeF2 b. PCl5 c. SF4 d. OF2 e. ICl7 23. Dalam senyawa H2SO4 terdapat ikatan kovalen tunggal & ikatan kovalen koordinasi masing – masing sebanyak…. a. 6,0 b. 5,1 c. 4,2 d. 3,3 e. 2,4 24. Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga adalah…. a. CO2 b. C2H2 c. HCl d. C2H6 e. CCl4 25. Senyawa manakah yang mempunyai resonansi? a. H2CO3 b. CO2 c. CH4 d. NH3 e. O2 26. Manakah yang bukan sifat dari ikatan logam? a. Mudah menghantarkan arus listrik b. Mudah ditempa c. Sebagai isolator yang baik d. Elektron mudah bergerak bebas e. Inti positif berada dalam lautan elektron 27. Kelompok senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion adalah….

a. H2O, CO2, CH4 b. CO2, CH4, NH3 c. K2O, NaBr, MgCl2 d. NaCl, HI, H2O e. HCl, H2SO4, NaOH 28. Unsur dengan konfigurasi electron 1s22s22p63s2 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur…. a. 1A b. 4B c. 17C d. 19D e. 20E 29. Diantara unsur di bawah ini yang mempunyai kecenderungan menerima elektron untuk membentuk konfigurasi elektron yang stabil adalah…. a. 10X b. 11Y c. 17Z d. 18A e. 19B 30. Unsur berikut yang sangat sukar untuk berikatan kimia adalah…. a. Fe, Au b. Na, Mg c. Cl, P d. H, He e. Ne, Ar 31. Manakah yang bukan cirri- cirri ikatan ion ? a. Terbentuk antara logam & nonlogam b. Terdapat ion positif & ion negatif c. Mempunyai gaya tarik – menarik elektrostatik d. Terjadi antara unsur golongan IVA & VIA e. Terjadi serah terima electron 32. Senyawa manakah yang tidak memenuhi aturan oktet maupun duplet? a. PCl3, BH3 b. MgBr2, NaCl c. O2, N2 d. SF6, PBr5 e. CO2, CH4

33. Manakah senyawa berikut yang tidak mencapai octet (hipooktet)? a. H2O, CO2 b. BF3, BeCl2 c. N2O3, PCl3 d. NH3, CH4 e. BH3, CCl4 34. Ikatan yang terdapat antara atom – atom H dalam molekul gas hydrogen adalah…. a. Ikatan ion b. Ikatan logam c. Ikatan kovalen d. Ikatan kovalen koordinat e. Ikatan hydrogen 35. Kelompok senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion adalah…. a. H2O, CO2, CH4 b. CO2, CH4, NH3 c. HCl, H2SO4, NaOH d. NaCl, HI, H2O e. K2O, NaBr, MgCl2 36. Unsur dengan konfigurasi electron 1s22s22p63s2 dapat membentuk ikatan ion dengan unsure…. a. 1A b. 4B c. 17C d. 19D e. 20E 37. Manakah senyawa berikut yang nonpolar walaupun ikatan antar atom – atomnya polar adalah…. a. CO2 b. N2 c. HCl d. H2S e. NH3 38. Manakah senyawa yang tidak dapat dibelokkan oleh medan listrik? a. CS2 b. H2O c. CHCl3 d. C2H5OH

e. CH3COCH3 39. Manakah senyawa yang mempunyai ikatan ion, kovalen, & kovalen koordinat ? a. NaOH b. K2CO3 c. BaSO4 d. KI e. HCl 40. Dalam senyawa H3PO4 (sesuai aturan octet & duplet) terdapat ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen rangkap dua, & ikatan kovalen koordinat berturut – turut sebanyak….. a. 7,0,0 b. 6,0,1 c. 6,1,0 d. 5,0,2 e. 3,1,3 41. Manakah senyawa berikut yang merupakan konduktor terbaik? a. Kristal garam dapur b. Leburan gula pasir c. Larutan glukosa d. Larutan asam klorida e. Lelehan belerang 42. Unsur logam dapat menghantarkan listrik dengan baik karena…. a. Elektron dalam logam dapat bergerak bebas dari atom satu ke atom yang lain b. Logam mengkilap sehingga dapat memantulkan sinar c. Logam mempunyai energi ionisasi kecil d. Dalam unsur logam terdapat ikatan ion e. Logam mempunyai hambatan yang besar ESSAY 1. Jelaskan dengan gambar Lewis terjadinya ikatan antara : a. 8A & 11B b. 6C & 17D 2. Gambarkan rumus Lewis, rumus struktur & sebutkan jenis ikatan lalu hitunglah jumlah ikatan – ikatan masing – masing dalam senyawa KOH 3. Terdapat senyawa sbb : KF, KCl, KBr, KI, KAt. Sebutkan senyawa yang mempunyai ikatan ion yang terkuat. Jelaskan jawaban Anda !

Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan tepat ! 1. Rumus kimia garam yang benar berdasarkan tabel kation dan anion adalah …. Kation Al3+ Mg2+ NH4+ A. B. C. D. E.

Anion NO3PO43SO42-

[NH4]3NO3 Mg3[PO4]2 Al2[SO4]2 Mg2SO4 Al3PO4

2. Diketahui konfigurasi elektron beberapa unsur sebagai berikut. Unsur P = 2 8 1 Unsur Q = 2 8 8 1 Unsur R = 2 8 18 2 Unsur S = 2 8 8 Unsur T = 2 8 4 Di antara unsur di atas yang paling sukar membentuk ikatan kimia adalah …. A. P B. Q C. R D. S E. T 3. Kripton (nomor atom 36) dimanfaatkan sebagai gas pengisi lampu bohlam (putih). Pemanfaatan ini didasarkan pada sifat Kripton yang stabil. Sifat stabil Kripton ditunjukkan oleh …. A. Mudahnya bereaksi dengan unsur lain B. Keelektronegatifan Kr besar C. Termasuk golongan VII D. Membentuk ikatan ion E. Elektron valensinya 8 4. Susunan elektron yang stabil dapat dilakukan dengan cara : i. Menangkap elektron menjadi ion positif ii. Serah terima elektron iii. Melepas elektron menjadi ion negatif iv. Penggunaan bersama pasangan elektron Cara yang benar yaitu …. A. i dan ii B. i dan iii C. ii dan iii

D. ii dan iv E. iii dan iv 5. Pembentukan ion untuk unsur 17Cl adalah …. A. Cl+ 1e- à ClB. Cl + 2e- à Cl2C. Cl à Cl+ + 1eD. Cl à Cl2+ + 2eE. Cl + 3e- à Cl36. Unsur 12X dan unsur 17Y akan membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan …. A. X7Y2; ikatan ion B. X2Y; ikatan ion C. XY2; ikatan ion D. XY2; ikatan kovalen E. X2Y5; ikatan kovalen 7. Diketahui unsur-unsur P, Q, R, S, dan T dengan nomor atom berturut-turut 19, 11, 13, 15, dan 17. Ikatan ion dapat terjadi antara atom-atom unsur … A. P dan Q B. Q dan R C. Q dan T D. R dan P E. T dan S 8. Perak sterling [sterling silver] mengandung 92,5% perak dan 7,5% tembaga. Paduan [alloy] ini menghasilkan perak yang lebih kuat/keras. Kelemahan perak adalah jika sering terpapar udara maka bisa berubah warna dan membentuk lapisan perak-oksida [Al2O3] pada permukaannya. Pernyataan yang benar mengenai lapisan perak-oksida [Al2O3] adalah …. [Diket : no. atom : O = 8 dan Al

= 13]

A. B. C. D. E.

elektron valensi Al = 7 konfigurasi elektron 27 Al = 2. 8 . 8. 8 . 7 Senyawa Al2O3 terbentuk melalui ikatan ionik unsur aluminium mencapai kestabilan sesuai kaidah duplet unsur aluminium mencapai kestabilan dengan menangkap 1 elektron

9. Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion yaitu …. A. AgI(zat pada pencetakan foto) dan NH4I (zat untuk foto polaroid) B. garam (NaCl) dan MSG (Mono sodium Glutamat) C. Urea (CO(NH2)2) dan NH4I (zat untuk foto polaroid) D. KBr (obat penenang) dan Urea (CO(NH2)2) E. CF2Cl2 (freon) dan Urea (CO(NH2)2)

10. A. B. C. D. E.

Penggunaan pasangan elektron secara bersama-sama diduga terjadi pada senyawa …. Na2O NaCl MgBr2 KBr NH3

11. Udara tersusun atas campuran homogen beberapa zat. Zat penyusun udara ada yang bersifat stabil dan ada juga yang terbentuk melalui ikatan kovalen rangkap dua . Zat yang dimaksud, secara berturut-turut adalah …. A. Hidrokarbon dan N2 B. CO2 dan ozon C. Ozon dan O2 D. He dan N2 E. O2 dan N2 12. Pada larutan NaCl dan larutan gula (C11H22O11) dialiri arus listrik, maka …. A. larutan NaCl dan larutan gula (C11H22O11) tidak dapat meneruskan listrik B. larutan NaCl dan larutan gula (C11H22O11) meneruskan arus listrik C. hanya larutan NaCl yang tidak dapat meneruskan arus listrik D. hanya larutan gula (C11H22O11) yang meneruskan listrik E. hanya larutan NaCl yang meneruskan listrik 13. Ketika air dan minyak goreng dicampur, ternyata keduanya tidak dapat bercampur homogen. Hal ini berbeda dengan pencampuran sirup dan air, tercampur homogen. Pernyataan yang dapat menjelaskan fenomena tersebut adalah …. A. Air bersifat polar, minyak goreng nonpolar sehingga tidak dapat bercampur B. Sirup dan minyak goreng bersifat nonpolar, jika dicampur akan bercampur homogen C. Air bersifat nonpolar, minyak goreng polar sehingga tidak dapat bercampur D. Sirup dan air bersifat nonpolar, sehingga dapat bercampur E. Sirup yang terlalu kental bersifat nonpolar 14. Arang yang dipukul dengan palu akan hancur, sedangkan besi yang dipukul dengan palu akan bengkok. Hal ini karena . . . . A. Ion positif besi terpisah dari ion negatifnya B. Ikatan logam pada besi C. Arang dapat ditempa D. Arang bersifat ulet E. Besi sulit diulur 15. Di antara reaksi berikut yang tidak memenuhi hukum kekekalan massa adalah…

A. B. C. D. E.

5 gram belerang + 10 gram tembaga 5 gram belerang + 10 gram oksigen 2 gram belerang + 3,5 gram besi 3 gram karbon + 8 gram oksigen 1 gram oksigen + 8 gram hidrogen

15 gram tembaga (II) sulfida 10 gram belerang dioksida 5,5 gram besi (II) sulfida 11 gram karbon dioksida 9 gram uap air

Supaya reaksi : a Al2S3 + b H2O + c O2 maka harga koefisien a, b, c, d, dan e adalah …. A. 1, 3, 2, 2, 3 B. 2, 6, 3, 4, 6 C. 2, 6, 4, 2, 3 D. 2, 6, 6, 4, 6 E. 4, 6, 3, 4, 12

16.

d Al(OH)3 + e S menjadi reaksi yang setara,

17. A. B. C. D. E.

Persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah …. Al + HCl à AlCl3 + H2 Fe2O3 + 2 Al à Al2O3 + Fe Al + 2 H2SO4 à Al2[SO4]3 + 3 H2 Mg[OH]2 + 2 HCl à MgCl2 + H2O C2H5OH + 3 O2 à 2 CO2 + 3 H2O

18. A. B. C. D. E.

Pasangan senyawa yang menunjukkan hukum kelipatan perbandingan adalah …. AgNO3 dan Ag2S PbO2 dan MnO2 NaCl dan KCl NO2 dan NO H2O dan K2O

19. Hukum perbandingan tetap dikemukakan oleh… A. Gay-Lussac B. Avogadro C. Lavoisier D. Dalton E. Proust 20. Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama akan memiliki… A. jumlah partikel sama B. rumus kimia sama C. massa jenis sama D. sifat kimia sama E. massa sama 21. Pada reaksi: C3H8(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) Pernyataan yang benar adalah…

(belum setara)

A. 1 liter C3H8 setara dengan 2 liter gas H2O B. 1 liter C3H8 setara dengan 3 liter gas O2 C. 1 liter O2 setara dengan 4 liter gas H2O D. 3 liter O2 setara dengan 4 liter gas H2O E. 5 liter O2 setara dengan 3 liter gas CO2 22. Pada pembakaran 4 liter gas butana (C4H10) menurut reaksi : C4H10(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) (belum setara) Volume oksigen yang diperlukan sebanyak… A. 4 liter B. 13 liter C. 16 liter D. 25 liter E. 26 liter 23. Gas hidrokarbon (CxHy) bervolume 3 liter tepat dibakar sempurna dengan 18 liter oksigen menghasilkan 12 liter gas karbon dioksida sesuai reaksi: CxHy + O2 → CO2 + H2O (belum setara) Rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah … . A. C5H12 B. C5H10 C. C4H8 D. C4H6 E. C3H8 24. Pada reaksi pembakaran sempurna gas etuna (C2H2) menurut reaksi: C2H2(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) (belum setara) Perbandingan volume gas-gas pereaksi dan gas-gas hasil reaksi adalah… A. 1 : 3 : 2 : 2 B. 1 : 1 : 1 : 1 C. 1 : 1 : 2 : 1 D. 2 : 5 : 3 : 3 E. 2 : 5 : 4 : 2 25. Jumlah molekul yang dikandung oleh 0,25 gram gula tebu (C12H22O11) yaitu …. (Mr C12H22O11 = 342 , dan L = 6,02 x 1023) A. 2,19 . 1020 B. 3,20 . 1020 C. 4,39 . 1020 D. 6,02 . 1022 E. 7,30 . 1023 26. Pupuk urea, CO[NH2]2 mengandung nitrogen 42%. Jika Mr urea = 6 dan Ar N = 14, maka kemurnian pupuk urea adalah … %

27. Diketahui massa atom relatif Fe = 56, S = 32, dan O = 16, maka massa besi yang terdapat dalam 4 gram Fe2[SO4]3 adalah …. A. 4,0 B. 1,12 C. 0,01 D. 0,56 E. 0,28 28. Sebanyak 8,1 gram logam aluminium direaksikan dengan larutan H2SO4 menghasilkan garam Al2[SO4]3 dan gas hidrogen, Ar Al = 2, S =32, O = 16, maka banyaknya massa garam yang terbentuk adalah …. A. 5,13 g B. 51,3 g C. 1,26 g D. 12,6 g E. 26,5 g 29. Sebanyak 100 mL larutan NaOH 4% memiliki massa jenis 1,1 g/cm3. Diketahui Mr NaOH = 40. Kemolaran larutan NaOH adalah …. A. 1,0 M B. 1,1 M C. 2,0 M D. 2,2 M E. 5,0 M 30. Jika 7 gram batu kapur [CaCO3] direaksikan dengan 5 mL HCl ,2 M dan menghasilkan CaCl2 dan gas karbon dioksida, Ar Ca = 4, C = 12, dan O = 16, maka massa zat pereaksi yang bersisa adalah …. A. 5 gram CaCO3 B. 5 gram HCl C. 2 gram CaCO3 D. 2 gram HCl E. 2 gram CaCl2 B. URAIAN

Jawablah pertanyaan di bawah ini secara singkat dan jelas!

31. Sebutkan 5 macam ikatan kimia dan berilah contoh senyawa masing-masing satu buah !

32. Terdapat pasangan atom 11Na dan 9F, tentukan : (1) rumus senyawa; (2) jenis ikatan yang terbentuk ! (Tunjukkan dengan struktur Lewis) ! 33. Pada pembentukan senyawa kalsium sulfida (CaS), perbandingan massa Ca : S adalah 5 : 4. Bila 35 gram kalsium direaksikan dengan 20 gram belerang, tentukan: a. massa CaS yang terbentuk b. massa pereaksi yang sisa 34. Untuk membakar 2 liter gas CxHy diperlukan 10 liter gas oksigen. Jika pada pembakaran itu terbentuk 6 liter CO2 sesuai reaksi: CxHy + O2 → CO2 + H2O (belum setara) Tentukan rumus kimia CxHy! 35. Reaksi pembakaran pada mesin roket yang menggunakan bahan bakar gas butana (C4H10) dan oksigen cair sebagai berikut. 2 C4H10 + 13 O2 à 8 CO2 + 10 H2O Jika sebanyak 1,45 kg gas butana diperlukan untuk perjalanan, tentukan : a. Masa oksigen cair yang dipakai b. Volume gas CO2 yang terbentuk (STP) (Ar : C = 12, H = 1, O = 16)

KUNCI JAWABAN , PEMBAHASAN, & PENSKORAN SOAL UAS KIMIA X semester genap KOMPETENSI KEAHLIAN : RPL (REKAYASA PERANGKAT LUNAK) & TSM (TEKNIK SEPEDA MOTOR) SMK BHAKTI PERSADA KENDAL KELAS / SEMESTER/TAHUN AJARAN : X/6 /2012_2013

PILIHAN GANDA (PG) No

kunci

No

kunci

No

kunci

No

kunci

No

1

B

11

D

21

E

31

-

41

-

2

D

12

E

22

E

32

-

42

-

3

C

13

A

23

C

33

-

43

-

4

D

14

B

24

E

34

-

44

-

5

A

15

B

25

C

35

-

45

-

6

C

16

B

26

D

36

-

46

-

7

C

17

E

27

B

37

-

47

-

8

C

18

D

28

B

38

-

48

-

9

B

19

E

29

B

39

-

49

-

10

E

20

A

30

C

40

-

50

-

***SKOR PG = JB X 1,5 ***SKOR PG maks = 35 X 1,5 =

kunci

1. Zat yang tidak dapat diuraikan lagi menjadi zat yang lebih sederhana melalui reaksi kimia biasa disebut... a. Unsur b. Molekul c. Atom d. Senyawa e. Partikel Jawab : A 2. Ilmuwan yang berhasil menemukan elektron dan model atom yang menyerupai roti kismis adalah... a. Niels Bohr b. Ernest Rutherford c. J.J Thomson d. J. Chadwik e. Max Planck Jawab : C 3. Sebuah atom memiliki jumlah elektron 7 dan nomor massanya 19. Berapakah jumlah neutron pada atom tersebut? a. 7 b. 19 c. 10 d. 12 e. 14 Jawab : 12 Jumlah proton = jumlah elektron = 7 Jumlah neutron = nomor massa – jumlah proton = 19 – 7 = 12 4. Dalam satu golongan, besarnya jari-jari atom dari atas ke bawah adalah... a. Berkurang b. Bertambah c. Tetap d. Mengecil e. Tidak berubah Jawab : B 5. Sifat-sifat unsur yang berubah secara beraturan seiring pertambahan nomor atomnya disebut... a. Sifat golongan b. Sifat unsur c. Sifat khas d. Sifat periodik e. Sifat koligatif Jawab : D 6. Suatu ikatan dimana pasangan elektron yang dipakai bersama tertarik lebih kuat ke salah satu atom disebut... a. Ikatan ion

b. Ikatan kovalen polar c. Ikatan van der Wals d. Ikatan kovalen koordinat e. Ikatan logam Jawab : B 7. Ikatan kimia pada senyawa air adalah jenis ikatan... a. Ikatan hidrogen b. Ikatan ion c. Ikatan kovalen d. Ikatan logam e. Ikatan van der Waals Jawab : Ikatan hidrogen 8. Dibawah ini merupakan senyawa yang memiliki ikatan homopolar, kecuali... a. NaOH b. HCl c. HF d. e. Jawab : A 9. 25 gram gas a. 22,4 L b. 11,2 L c. 12,5 L d. 12 L e. 24 L Jawab : B

yang diukur pada keadaan standar memiliki volume sebesar...

V = mol × 22,4 = 11,2 L 10. Berapakah massa dari a. 0,2 gram b. 0,3 gram c. 0,5 gram d. 0,15 gram e. 0,35 gram Jawab : A

atom Kalsium? (Ar Ca = 40)

Massa Ca = mol x Ar = 0,005mol x 40 = 0,2 gram

11. “Unsur-unsur yang membentuk senyawa selalu bereaksi dalam perbandingan massa yang sudah tertentu dan tetap” Hukum tersebut merupakan bunyi dari hukum... a. Hukum kekekalan massa b. Hukum kekekalan energi c. Hukum perbandingan tetap d. Hukum perbandingan terbalik e. Hukum gas ideal Jawab : C 12. Jika Ar H=1, O=16, dan C=12. Maka dalam 0,50 mol a. 12 gram b. 1 gram c. 6 gram d. 31 gram e. 16 gram Jawab : C Massa

terdapat unsur C sebanyak...

= mol x Mr = 0,5 mol x 62 = 31 gram

13. Suatu gas memiliki volume 56 L pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm. Gas tersebut memiliki massa175 gram. Jika rumus empiris senyawa adalah . Bagaimanakah rumus molekulnya? a. b. c. d. e. Jawab : A

Rumus molekul =

= (14)n = 70 n=5

14. Suatu tabung berisi gas , kemudian tabung tersebut dikosongkan dan diisi kembali dengan gas suhu dan tekanan yang sama. Massa gas H2 adalah...

pada

a. b. c. d. e. Jawab : C

15. “Pada suhu dan tekanan sama, semua gas bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.” Hukum dasar kimia diatas dikemukakan oleh... a. Joseph Louis Proust b. Amadeo Avogadro c. Antonie Laurent Lavoisier d. Dalton e. Gay - Lussac Jawab : B 16. Suatu zat dikatakan sebagai zat elektrolit jika... a. Derajat ionisasinya mendekati 1 b. Derajat ionsasinya mendekati nol c. Derajar ionisasinya negatif d. Derajat ionisasinya sama dengan nol e. Tidak memiliki derajat ionisasi Jawab : A

17. Diketahui dari atom Cl? a. 35,2 b. 35,8 c. 35,1 d. 35,5 e. 35,0 Jawab : D

memiliki kelimpahan di alam sebanyak 75% dan atom

18. Bilangan oksidasi Sulfur dalam a. +2 b. +3 c. +6 d. +18 e. +32 Jawab : C

sebanyak 25%. Berapa Ar rata-rata

adalah...

Biloks S + biloks O = -2 Biloks S + (4 x (-2)) = -2 Biloks S = +6

19. Senyawa-senyawa yang berbeda tetapi mempunyai rumus molekul yang sama disebut... a. Polimer b. Isomer c. Isoalkana d. Dimer e. Monomer Jawab : B 20. Untuk jumlah atom karbon yang sama, perbandingan titik didih antara alkana, alkena dan alkuna adalah... a. Alkana > alkena < alkuna b. Alkana alkena > alkuna d. Alkana = alkena = alkuna

e. Alkana< alkena >alkuna Jawab : C