Balances De Materia.docx

Puede producirse ácido acético mediante la siguiente reacción: 3C2H5OH + 2Na2Cr2O7 + 8H2SO4  3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2Na2SO4 + 11H2O En la corriente de recirculación se obtiene una conversión global de C 2H5OH del 90%, con un flujo de recirculación igual al flujo de alimentación de C 2H5OH fresco. Los flujos de alimentación de H2SO4 y Na2Cr2O7 frescos son 20% y 10% respectivamente, de exceso sobre las cantidades estequiométricas requeridas para la alimentación fresca de C 2H5OH. Si la corriente de recirculación contiene 94% de H 2SO4 y el resto C2H5OH, calcule el flujo de producto y la conversión de C2H5OH en el reactor.

El solvente éter etílico se fabrica mediante la deshidratación del alcohol etílico utilizando ácido sulfúrico como catalizador: 2C2H5OH  (C2H5)2O + H2O Suponiendo que la recirculación es la mitad de la alimentación al proceso, que el flujo de alimentación es de 1,000 kg/h de solución de alcohol (que contiene 85% en peso de alcohol), y que la solución de alcohol recirculada tendrá la misma composición que la alimentación, calcule la velocidad de producción de éter, las pérdidas de alcohol en la corriente 6, la conversión en el reactor y la conversión para el proceso.

El producto P se forma a partir del reactivo R, de acuerdo con la reacción: 2R  P + W Desafortunadamente el reactivo se descompone formando el subproducto B: RB+W Cuando se utiliza una alimentación al proceso que contiene una parte del inerte I por 11 partes de R, y se ajusta la razón de recirculación para obtener una fracción mol de R de 0.85 en la alimentación al reactor, se observa una conversión de 50% de R en la planta y un rendimiento de 80% de P a partir de R. a) Construya una tabla de grados de libertad. b) Deduzca un orden de cálculo. c) Resuelva el problema.