Balanceo Con Imagenes
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- Words: 1,004
- Pages: 32
BIENVENIDOS
03/06/09
Pongan mucha atención que solo podremos repasarlo 1 vez…..
03/06/09
BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS Se utiliza para ajustar reacciones. Para balancear ecuaciones se debe tomar en cuenta: A).-Igualar la cantidad de átomos del primer Miembro ( REACTIVOS ), con los mismos átomos del segundo miembro ( PRODUCTO ).
2H2
+
O2
( REACTIVOS ) 03/06/09
2H2O ( PRODUCTO )
B).- Se hace uso de coeficientes y subíndices.Los subíndices no deben ser alterados.
COEFICIENTES
2H2
+
2H2O
O2 SUBÍNDICES
03/06/09
C).- Conocer los elementos que forman moléculas diatómicas, es decir, una molécula con dos átomos.
O2
H2
O
H O
03/06/09
N2 N
H
N
..y los HALÓGENOS ( grupo VII de la tabla periódica de los elementos ).
F2 F
Br2 Br
Cl F
03/06/09
Cl2 Cl
I2 I
Br
I
..y algo muy importante, conocer también de cada elemento, su..
-
03/06/09
positiva
..y que ésta puede ser:
negativa
..o..
Antes de pasar al balanceo químico, debes saber que el Oxígeno ( O2 ) es la clave en cualquier ecuación química que se te presente.
Electrón Protón + Masa atómica 16
Neutrón
Tiene valencia –2, es decir, necesita de 2 electrones para adquirir la configuración del gas noble Neón.
Y para acabarla de complicar es DIATÓMICO..es decir su molécula la representaremos así:
-2 2
O
Y como buen observador que eres, ya te diste cuenta que necesita de -4 electrones ( para efecto de balanceo ) al momento de su combinación con otros elementos. 03/06/09
Ahora sí, veamos algunos fastidiosos...digo.. interesantes ejemplos de Balanceo Químico
03/06/09
-2
O2
-1
K
+
K2O
En este ejemplo ya sabemos que el O2 es ..y al K ( potasio ) así: diatómico y lo representamos así:
El producto que se obtiene es: Óxido de potasio
O
K
+ O 03/06/09
K
O K
-2
O2
-1
K
+
K2O
O
K
+
K
O K
O K
O Analicemos: en el reactivo hay 2 oxígenos y en el producto hay 1 Si agregamos otro oxígeno en el producto Éste nos va a pedir que le demos 2 K más 03/06/09
K
-2
O2
-1
4K
+
O
+
2K2O
K
K
K
K
K
O K
O K
O K
Una vez definido el producto, al reactivo le agregamos los átomos de K que nos hacen falta para terminar de balancear la ecuación. 03/06/09
Colocamos en la ecuación de arriba los coeficientes que correspondan.
-2
O2
-1
4K
+
O
+
2K2O
K
K
K
K
K
O K
O K
O K
03/06/09
REACTIVOS:
PRODUCTO:
2 OXÍGENOS
2 OXÍGENOS
4 POTASIOS
4 POTASIOS
Interesante, no? Van más ejemplos, de los tan “queridos” Balanceos Químicos..
03/06/09
En los siguientes ejemplos ya no vamos a simular electrones... son muy fastidiosos!!
03/06/09
Todo es Fastidioso!!.. .
+1
H2 H H
+ +
REACTIVOS
-2
H2O
O2
O O O
H
H
PRODUCTO
Observa que en la primera parte de la ecuación, hay 2 oxígenos y en el ( PRODUCTO ), uno. 03/06/09
Los dos elementos que forman la fórmula del agua son diatómicos:
H2
+
H2O
O2
O H H
+
H
O O
H O
H
H
Representamos la molécula del Oxígeno diatómico y agregamos las 2 moléculas de Hidrógeno. 03/06/09
Esto nos lleva a observar que en el producto hay 4 Hidrógenos y en los reactivos solamente 2. Agregamos una molécula más de Hidrógeno en los reactivos y así tenemos balanceada la ecuación.
H2
+
H
+
H
H2O
O2
O
O O
H
H O
H
H H
03/06/09
H
Para terminar de balancear la ecuación, le agregamos los coeficientes correspondientes a cada elemento que así lo permita.
2 H2
+
O2
2 H2O
H
O H
H
H O
O H
H
03/06/09
+
H
O
H
Otro ejemplo y ya..! Este si está más dificilón.. Veamos ?
03/06/09
Na
+
H2O
NaOH + H2
O Na
+
H
H
Na
O
Tomemos el O2 del reactivo así:
03/06/09
H
+
H
H
Na
+
H2O
NaOH + H2
O Na
+
H
H
Na
O
H
O
O
Agregamos los H2 correspondientes:
03/06/09
+
H
H
Na
+
H2O
NaOH + H2
O Na
+
H
H
H
H
O
O
Na
O
H
+
H
H
A continuación tomamos el O2 del producto y lo colocamos 03/06/09
H
H
Na
+
H2O
NaOH + H2
O Na
+
H
H
H
H
O
O
Na
O
H
O
H
O
H
Agregamos los átomos de H y Na..
03/06/09
+
H
H
Na
+
H2O
NaOH + H2
O Na
+
H
H
H
O
O
H
Na
H
Na
H
Na
O
O
O
H
+
H
H
Si tenemos 2 Na en el producto, debemos tener también en los reactivos 2.. 03/06/09
H
H
Na
+
H2O
NaOH + H2
O Na
+
H
Na
H
Na
H
O
O
H
Na
H
Na
H
Na
O
O
O
H
+
H
H
Observemos que en los reactivos tenemos 4 H y en el producto 2, colocamos otros 2 y tenemos la ecuación balanceada. 03/06/09
H
H
Na
+
H2O
NaOH + H2
O Na
Na Na
03/06/09
+
H
H
H
O
O
H
Na
H
Na
H
Na
O
O
O
H
+
H
H
H
H
H
H
Na
+
H2O
NaOH + H2
O Na
+
Na Na
03/06/09
H
H
+ H
O
O
H
Na
H
Na
H
Na
O
O
O
H
+
H
H
+
H
H
H
H
Na
+
H2O
NaOH + H2
O Na
+
H
Na Na
2 Na
H
+ H
+
O
O
H
Na
H
Na
H
2 H 2O
Na
O
O
O
H
+
H
H
+
H
H
H
H
2 NaOH + H2
Colocamos los COEFICIENTES correspondientes y así terminamos de balancear la ecuación. 03/06/09
...y colorín colorado esta clase se ha terminado..!
03/06/09
MATERIA QUIMICA 2 AUTOR Recuerda Participar en el blog: http://quimica2-bine.blogspot.com Año 2009
DERECHOS RESERVADOS
03/06/09
03/06/09
Pongan mucha atención que solo podremos repasarlo 1 vez…..
03/06/09
BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS Se utiliza para ajustar reacciones. Para balancear ecuaciones se debe tomar en cuenta: A).-Igualar la cantidad de átomos del primer Miembro ( REACTIVOS ), con los mismos átomos del segundo miembro ( PRODUCTO ).
2H2
+
O2
( REACTIVOS ) 03/06/09
2H2O ( PRODUCTO )
B).- Se hace uso de coeficientes y subíndices.Los subíndices no deben ser alterados.
COEFICIENTES
2H2
+
2H2O
O2 SUBÍNDICES
03/06/09
C).- Conocer los elementos que forman moléculas diatómicas, es decir, una molécula con dos átomos.
O2
H2
O
H O
03/06/09
N2 N
H
N
..y los HALÓGENOS ( grupo VII de la tabla periódica de los elementos ).
F2 F
Br2 Br
Cl F
03/06/09
Cl2 Cl
I2 I
Br
I
..y algo muy importante, conocer también de cada elemento, su..
-
03/06/09
positiva
..y que ésta puede ser:
negativa
..o..
Antes de pasar al balanceo químico, debes saber que el Oxígeno ( O2 ) es la clave en cualquier ecuación química que se te presente.
Electrón Protón + Masa atómica 16
Neutrón
Tiene valencia –2, es decir, necesita de 2 electrones para adquirir la configuración del gas noble Neón.
Y para acabarla de complicar es DIATÓMICO..es decir su molécula la representaremos así:
-2 2
O
Y como buen observador que eres, ya te diste cuenta que necesita de -4 electrones ( para efecto de balanceo ) al momento de su combinación con otros elementos. 03/06/09
Ahora sí, veamos algunos fastidiosos...digo.. interesantes ejemplos de Balanceo Químico
03/06/09
-2
O2
-1
K
+
K2O
En este ejemplo ya sabemos que el O2 es ..y al K ( potasio ) así: diatómico y lo representamos así:
El producto que se obtiene es: Óxido de potasio
O
K
+ O 03/06/09
K
O K
-2
O2
-1
K
+
K2O
O
K
+
K
O K
O K
O Analicemos: en el reactivo hay 2 oxígenos y en el producto hay 1 Si agregamos otro oxígeno en el producto Éste nos va a pedir que le demos 2 K más 03/06/09
K
-2
O2
-1
4K
+
O
+
2K2O
K
K
K
K
K
O K
O K
O K
Una vez definido el producto, al reactivo le agregamos los átomos de K que nos hacen falta para terminar de balancear la ecuación. 03/06/09
Colocamos en la ecuación de arriba los coeficientes que correspondan.
-2
O2
-1
4K
+
O
+
2K2O
K
K
K
K
K
O K
O K
O K
03/06/09
REACTIVOS:
PRODUCTO:
2 OXÍGENOS
2 OXÍGENOS
4 POTASIOS
4 POTASIOS
Interesante, no? Van más ejemplos, de los tan “queridos” Balanceos Químicos..
03/06/09
En los siguientes ejemplos ya no vamos a simular electrones... son muy fastidiosos!!
03/06/09
Todo es Fastidioso!!.. .
+1
H2 H H
+ +
REACTIVOS
-2
H2O
O2
O O O
H
H
PRODUCTO
Observa que en la primera parte de la ecuación, hay 2 oxígenos y en el ( PRODUCTO ), uno. 03/06/09
Los dos elementos que forman la fórmula del agua son diatómicos:
H2
+
H2O
O2
O H H
+
H
O O
H O
H
H
Representamos la molécula del Oxígeno diatómico y agregamos las 2 moléculas de Hidrógeno. 03/06/09
Esto nos lleva a observar que en el producto hay 4 Hidrógenos y en los reactivos solamente 2. Agregamos una molécula más de Hidrógeno en los reactivos y así tenemos balanceada la ecuación.
H2
+
H
+
H
H2O
O2
O
O O
H
H O
H
H H
03/06/09
H
Para terminar de balancear la ecuación, le agregamos los coeficientes correspondientes a cada elemento que así lo permita.
2 H2
+
O2
2 H2O
H
O H
H
H O
O H
H
03/06/09
+
H
O
H
Otro ejemplo y ya..! Este si está más dificilón.. Veamos ?
03/06/09
Na
+
H2O
NaOH + H2
O Na
+
H
H
Na
O
Tomemos el O2 del reactivo así:
03/06/09
H
+
H
H
Na
+
H2O
NaOH + H2
O Na
+
H
H
Na
O
H
O
O
Agregamos los H2 correspondientes:
03/06/09
+
H
H
Na
+
H2O
NaOH + H2
O Na
+
H
H
H
H
O
O
Na
O
H
+
H
H
A continuación tomamos el O2 del producto y lo colocamos 03/06/09
H
H
Na
+
H2O
NaOH + H2
O Na
+
H
H
H
H
O
O
Na
O
H
O
H
O
H
Agregamos los átomos de H y Na..
03/06/09
+
H
H
Na
+
H2O
NaOH + H2
O Na
+
H
H
H
O
O
H
Na
H
Na
H
Na
O
O
O
H
+
H
H
Si tenemos 2 Na en el producto, debemos tener también en los reactivos 2.. 03/06/09
H
H
Na
+
H2O
NaOH + H2
O Na
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H
Na
H
Na
H
O
O
H
Na
H
Na
H
Na
O
O
O
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+
H
H
Observemos que en los reactivos tenemos 4 H y en el producto 2, colocamos otros 2 y tenemos la ecuación balanceada. 03/06/09
H
H
Na
+
H2O
NaOH + H2
O Na
Na Na
03/06/09
+
H
H
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Na
H
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H2O
NaOH + H2
O Na
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Na Na
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H
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Na
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Na
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H2O
NaOH + H2
O Na
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H
Na Na
2 Na
H
+ H
+
O
O
H
Na
H
Na
H
2 H 2O
Na
O
O
O
H
+
H
H
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H
H
H
H
2 NaOH + H2
Colocamos los COEFICIENTES correspondientes y así terminamos de balancear la ecuación. 03/06/09
...y colorín colorado esta clase se ha terminado..!
03/06/09
MATERIA QUIMICA 2 AUTOR Recuerda Participar en el blog: http://quimica2-bine.blogspot.com Año 2009
DERECHOS RESERVADOS
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