Bahan Diskusi M4 Kb3.docx

3. Jika Ksp Mg(OH)2 pada suhu tertentu sama dengan 4 10-12 maka kelarutan Mg(OH) dalam 500 cm3 larutan adalah ...M ( Mr = 58) Diket dan dit: *Ksp Mg(OH)2 = 4 x 10^-12 *Volume = 500 cm3 = 500 mL = 0,5 L *Mr Mg(OH)2 = 58 g/mol *Kelarutan (s) ? Mg(OH)2 ⇔ Mg2+ + 2OHs 2s Ksp = (s) (2s)^2 s = ∛10^-12 = 10^-4 mol/L Dalam 10^-4 mol/L terdapat 10^-4 mol dalam 0,5 L, maka: *n = g/Mr g = 10^-4 mol x 58 g/mol = 0,0058 gram Maka, kelarutannya jika: *Satuannya mol/L = 10^-4 *Satuannya g/L = 0,0058 g/L

6. Bila Ksp CaF2=4x10^-11, kelarutan CaF2 dalam 0,01 M CaCl2 adalah? Konsep Ion Senama CaCl₂ ⇆ Ca²⁺ + 2Cl⁻ 0,01 0,01 0,02 [Ca₂⁺] = 0,01 M

CaF₂ ⇆ Ca²⁺ + 2F⁻ s s 2s Ksp = [Ca²⁺] [F⁻]² Ksp = [Ca²⁺] [2s]²

4 x 10⁻¹¹ = [0,01] [4s²] 10⁻¹¹ = [0,01] [s]² s² = 10⁻¹¹/0,01 s² = 10⁻⁹ s = √10⁻⁹ s = 3,16 x 10⁻⁵ Jadi, kelarutannya adalah 3,16 x 10⁻⁵

8. Kelarutan L(OH)2 dalam air sebesar 5x10 pangkat -4 mol/L, maka larutan jenuh L(OH)2 dalam air memiliki pH sebesar? S L(OH)₂ = 5X10⁻⁴ pH? L(OH)₂ --> L²⁺ + 2OH⁻ 5x10⁻⁴ ~ 5x10⁻⁴ ~ 10x10⁻4 pOH = -log [OH⁻] pOH = -log [10⁻³] pOH = 3 pH = 14 - 3 pH = 11

10. Diketahui kelarutan Ca(OH)2=1X10-² M, maka Ksp Ca(OH)2 adalah ? Ca(OH)2 ----> Ca2+ + 2OH10^-2 --> 10^-2 + 2.10^-2 ksp = [Ca2+] [OH-]^2 = 10^-2 . (2.10^-2)^2 = 10^-2. 4 . 10^-4 = 4.10^-6

Diketahui Ksp AgCl = 1,6 x 10^ -10. Prediksilah apakah akan terbentuk endapan jika 100 mL AgNO3 0,1 M dicampur dengan 100 mL NaCl 0,1 M? Pembahasan : Mol AgNO3 = M x V = 0,1 x 100 = 10 mmol Mol NaCl = M x V = 0,1 x 100 = 10 mmol Stoikiometri reaksi AgNO3 + NaCl ==> AgCl M 10 mmol 10 mmol R 10 10 10 S 10

+ NaNO3 10 10

Terbentuk AgCl = 10 mmol Konsentrasi = n/V cam = 10/200 = 5 x 10^-2 AgCl ==> Ag+ + Cl5 x 10^-2 5 x 10^-2 5 x 10^-2 Hasil kali ion = [Ag+][Cl-] = (5 x 10^-2)( 5 x 10^-2) = 2,5 x 10^-3 Hasil kali ion AgCl > Ksp ==> Terbentuk Endapan

Berdasarkan kelarutannya senyawa terbagi menjadi 2 yaitu senyawa yang mudah larut dan senyawa yang sukar larut. Lalu bagaimana kita mengetahui senyawa apa saja yang mudah larut dan sukar larut yang tidak mungkin kita coba satu persatu. Berikut saya tuliskan senyawa yang mudah larut dan sukar larut. Senyawa ion yang mudah larut : 1. Semua garam nitral (NO3-) 2. Semua garam klorat (ClO3-) 3. Semua garam asetat (CH3COO-) 4. Semua garam halida (Cl-,Br-,I-) kecuali berasal dari logam Ag+, Hg+, Pb2+, dan HgI2 5. Semua garam sulfat (SO42-) kecuali dari logam Ba2+, Ca2+, Sr2+, dan Pb2+ 6. Cairan : PbCl2, PbBr2, PbI2 mudah larut dalam air panas Senyawa ion yang sukar larut 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.

Semua basa kecuali LiOH, NaOH, KOH, NH4OH, Ca(OH)2, Si(OH)2, Ba(OH)2 Semua garam karbonat (CO32-) kecuali dari logam LI+, Na+, K+, NH4+ Semua garam sulfit (SO32-) kecuali dari logam LI+, Na+, K+, NH4+ Semua garam silikat (SiO32-) kecuali dari logam LI+, Na+, K+, NH4+ Semua garam posfat (PO43-) kecuali dari logam LI+, Na+, K+, NH4+ Semua garam arsenat (AsO32-) kecuali dari logam LI+, Na+, K+, NH4+ Semua garam sulfida (S2-) kecuali Li+, Na+, K+, NH4+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Mg2+

Asumsikan bahwa NaCl terionisasi sempurna. Ionisasi NaCl : NaCl(aq) ————- > Na+(aq) 0,1 M

~

+

Cl–(aq)

0,1 M ~

0,1 M

Kesetimbangan AgCl : AgCl(s) < —— > Ag+(aq) + Cl–(aq) s

~

s

~

s

Dari reaksi di atas diperoleh [Ag+] = s [Cl–] = (0,1 M + s),

karena s << 0,1, maka [Cl–] = 0,1 M.

Kelarutan AgCl dalam NaCl 0,04 M dapat dihitung dengan cara berikut. Ksp

= [Ag+] [Cl–]

1,6 × 10–10 s

= (s)

(0,1)

= 16 × 10–10

Jadi, kelarutan AgCl dalam NaCl 0,04 M sebesar 16 × 10–10 M.