Bab_9_kinetika_kimia_ver111101.docx

  • Uploaded by: NurfadillaRosha
  • 0
  • 0
  • June 2020
  • PDF

This document was uploaded by user and they confirmed that they have the permission to share it. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this DMCA report form. Report DMCA


Overview

Download & View Bab_9_kinetika_kimia_ver111101.docx as PDF for free.

More details

  • Words: 247
  • Pages: 1
Soal bahan diskusi kelas Kluster 4. Energi Bab 9. Kinetika Kimia 1. Berikan penjelasan singkat disertai dengan contoh dari istilah: laju (rate), persamaan laju (rate equation), hukum laju (rate law), orde reaksi, konstanta laju, energy aktivasi, sifatsifat yang mempengaruhi laju reaksi, katalis. 2. Perhatikan reaksi: H2O2(aq)  H2O(l) + ½ O2(g) . Jika disosiasi 3M hydrogen peroksida pada reaksi itu memiliki tetapan laju reaksi 7x10-4 det-1, maka tentukanlah: konsentrasi yang terurai, konsentrasi yang tersisa, waktu paruh dan konsentrasi hydrogen peroksida yang dibutuhkan agar tersisa 0,75M setelah 3,5 menit. 3. Jika reaksi pada soal No. 2 berlangsung pada suhu 45C, ternyata kecepatan reaksi peruraiannya memiliki kemiringan grafik -0,25. Berdasarkan data tersebut tentukanlah energy aktivasi rekasi dan tetapan Arrhenius dari reaksi itu 4. Data eksperimen untuk reaksi: aA + bB  cC adalah sbb, maka orde reaksinya adalah: A. A=1, B=1; B. A=1, B=2, C. A=2, B=1, D. A=2, B=2, E. A=-1, B=-2. Percobaan [A], M [B], M Laju, M/menit 1 0,2 0,1 8x10-3 2 0,2 0,2 3,2x10-2 3 0,1 0,2 1,6x10-2 5. Dari soal No. 4 diatas, maka tetapan laju reaksi(k) adalah: A. 0,4 M2/menit; B. 0,25 M2/menit; C. 2,5 M2/menit; D. 4 M2/menit; E. 0,8 M2/menit. 6. Pada reaksi disosiasi N2O5 diperoleh grafik antara log N2O5 terhadap waktu merupakan garis lurus dengan kemiringan grafik 0,0054. Jika mula-mula terdapat N2O5 sebanyak 2 M, maka setelah 3 menit akan tersisa sebanyak: A. 0,121 M; B. 0,632 M; C. 1,321 M; D. 1,010 M; E. 4,688 M. 7. Bahasa Inggris:

More Documents from "NurfadillaRosha"