Bab_9_kinetika_kimia_ver111101.docx

Soal bahan diskusi kelas Kluster 4. Energi Bab 9. Kinetika Kimia 1. Berikan penjelasan singkat disertai dengan contoh dari istilah: laju (rate), persamaan laju (rate equation), hukum laju (rate law), orde reaksi, konstanta laju, energy aktivasi, sifatsifat yang mempengaruhi laju reaksi, katalis. 2. Perhatikan reaksi: H2O2(aq)  H2O(l) + ½ O2(g) . Jika disosiasi 3M hydrogen peroksida pada reaksi itu memiliki tetapan laju reaksi 7x10-4 det-1, maka tentukanlah: konsentrasi yang terurai, konsentrasi yang tersisa, waktu paruh dan konsentrasi hydrogen peroksida yang dibutuhkan agar tersisa 0,75M setelah 3,5 menit. 3. Jika reaksi pada soal No. 2 berlangsung pada suhu 45C, ternyata kecepatan reaksi peruraiannya memiliki kemiringan grafik -0,25. Berdasarkan data tersebut tentukanlah energy aktivasi rekasi dan tetapan Arrhenius dari reaksi itu 4. Data eksperimen untuk reaksi: aA + bB  cC adalah sbb, maka orde reaksinya adalah: A. A=1, B=1; B. A=1, B=2, C. A=2, B=1, D. A=2, B=2, E. A=-1, B=-2. Percobaan [A], M [B], M Laju, M/menit 1 0,2 0,1 8x10-3 2 0,2 0,2 3,2x10-2 3 0,1 0,2 1,6x10-2 5. Dari soal No. 4 diatas, maka tetapan laju reaksi(k) adalah: A. 0,4 M2/menit; B. 0,25 M2/menit; C. 2,5 M2/menit; D. 4 M2/menit; E. 0,8 M2/menit. 6. Pada reaksi disosiasi N2O5 diperoleh grafik antara log N2O5 terhadap waktu merupakan garis lurus dengan kemiringan grafik 0,0054. Jika mula-mula terdapat N2O5 sebanyak 2 M, maka setelah 3 menit akan tersisa sebanyak: A. 0,121 M; B. 0,632 M; C. 1,321 M; D. 1,010 M; E. 4,688 M. 7. Bahasa Inggris: