Ariketa Gehigarriak
This document was uploaded by user and they confirmed that they have the permission to share it. If you are author or own the copyright of this book, please report to us by using this DMCA report form. Report DMCA
Overview
Download & View Ariketa Gehigarriak as PDF for free.
More details
- Words: 668
- Pages: 4
ARIKETA GEHIGARRIAK 1.
Ondoko espezie kimikoetatik, esan zeintzuek jardun ahal duten azido legez bakarrik, zeintzuek base legez bakarrik eta zeintzuek azido edo base legez, Brönstead-Lowryren teoriaren arabera: H2O; H3O+; OH-; O2-; H2CO3; HCO3-; CO32-; H2S; S2-; HCl; Cl-
2.
Osatu Brönstead eta Lowryren azido base konjokatuen bikoteen arteko erreakzio hauek:
3.
a.
NH4+ + H2O
b.
NH4+ + OH-
c.
H2O + CO32-
d.
H3O+ + CH3COO-
Azido zianhidrikoa, HCN, azido azetikoa baino ahulagoa da. Zianuro ioien eta azetato ioien artean zein izango da sendoena base gisa?
4.
5.
Kalkulatu H3O+ eta OH- ioien kontzentrazioa eta pH ondoko ur disoluzioetan: a)
0.1 M den NaOH
( [H3O+] = 1.10-13 ; [OH-] = 0.1M; pH = 13)
b)
1.0 M den HCl
([H3O+] = 1M; [OH-] = 1.10-14 M ; pH = 0)
c)
10 M den HCl
([H3O+] = 10 M; [OH-] = 1.10-15 M ; pH = -1)
0.216 g kaltzio hidroxido uretan disolbatzen dira 100 cc-ko disoluzioa lortuz. Kalkulatu disoluzioaren pH-a. (pH = 12.8)
6.
% 98-ko aberastasuna eta 1.28 g/ml-ko dentsitatea duen 200 ml azido sulfurikoren pH-a kalkulatu. Zenbat ur gehitu behar zaio pH = 5 izan dadin? (pH = -1.4; 5.12 . 105 litro ur)
7.
3 gramo amoniako uretan disolbatzen dura 200 ml-ko disoluzioa lortu arte. Kalkulatu: a.
Disoluzioaren pH-a
b.
Disoluzioaren gradua
Kb = 1.8 .10-5 (pH = 11.6; α = 0.0045)
8.
Azido nitrikoaren disoluzio baten litro bat dugu pH = 3 izanik. a)
Zein bolumen gehitu behar zaio disoluzioaren pH = 4 izateko?
b)
Problema bera ebatzi baina azido nitrikoaren ordez azido azetikoarekin (Ka = 1.8 . 10-5)
( 9 litro; 99 litro)
9.
Azido azetikozko ur disoluzio baten pH = 5.9 da. Kalkulatu azido azetikoaren molartasuna. Datua: pKa = 4.74 (8.82 . 10-8 M)
10.
0.100M den amoniakozko ur disoluzio batean, 25ºC-tan, pH=11.12 da. Kalkulatu amonio ioiaren azidotasunaren konstantea tenperatura horretan. (Ka = 5.68 .10-10)
11.
Anilina, C6H5NH2, koloratzaileen industrian asko erabiltzen den amina da. Base ahula da (Kb= 3.8 .10-10) eta ez da oso disolbakorra uretan (3.9 g 100 ml disoluziotan). Kalkulatu disoluzio ase baten pH-a. (pH = 9.1)
12.
0.20 M den litro bateko azido monoprotiko ahulezko disoluzio baten disoziazio gradua %22 da. Kalkulatu: a.
Ka
b.
Disoluzioaren pH .
(1.2 10-2; 1.4)
13.
Kalkulatu 0.50 M den zianuro sodikozko (NaCN) ur disoluzio baten pH. Datua: pKa (HCN) = 9.31 (pH = 11.5)
14.
Amoniakozko disoluzioa bati amonio kloruroa gehitzen diogunean: a.
Amoniakoaren disoziazio gradua handitu egiten da.
b.
Amoniakoaren disoziazio gradua ez da aldatzen.
c.
Amoniakoaren hasierako disoluzioaren pH gutxitu egiten da.
d.
Amoniakoaren hasierako disoluzioaren pH gehitu egiten da.
15.
Arrazoitu modu kualitatiboan ondoren datozen gatzen ur disoluzioak azidoak, basikoak ala neutroak izango diren:
NaCl, KBr, NH4NO3, Na2CO3, CH3COOK, Na2S, NH4NO3 eta Al2(SO4)3
16.
25 cm3 azido sulfurikozko ur disoluzioa neutralizatzeko, 0.50 M den 37.5 cm3 sodio hidroxidozko disoluzio bat erabili da. Kalkulatu azido sulfurikozko disoluzioaren normaltasuna. (0.75 N)
17.
%25 eta 0.90 g/ml-ko dentsitatea duen 10 ml amoniako komertzial hartu eta 100 ml arte diluitu ditugu. a.
Kalkulatu disoluzioaren pH
b.
Disoluzio horren 10 ml 0.88 M den 15 ml HCl-zko disoluzioarekin erreakzionarazi dugu. Nolakoa izango da amaierako disoluzioa: azidoa, basikoa ala neutroa?
(pH = 11.7; azidoa)
18.
Arrazoitu hiru edalontzietatik zeinek izango duen pH handiena eta zeinek txikiena. Ondoren Ka-ren balioak kontuan hartuta, kalkulatu disoluzioen pH-ak. a.
0.5M den azido azetikozko 100 ml disoluzio
b.
2.0 g sodio azetato gehitzean “a” ataleko disoluzioari
c.
16 g sodio azetato gehitzean “a” ataleko disoluzioari
(2.52; 4.43; 5.33)
19.
40 ml NaOH 0.15 M eta 25 ml HCl 0.2 M nahastuz gero lortzen den disoluzioaren pH-a aurkitu. Azal ezazu nola prestatuko zenukeen sodio hidroxidoaren disoluzioa. (pH = 12.19)
20.
Azido nitrikoaren disoluzio baten pH-a 1.70 da. a. b.
Aurki ezazu disoluzioaren kontzentrazioa.
Disoluzio azidoaren 25 ml neutralizatzeko disoluzio
baten
kontzentrazioa? c.
(0.20 M)
40
ml
behar
dira.
Zein
sodio da
hidroxidoaren
disoluzio
honen
(0.0125 M)
Disoluzio azidoaren 25 ml eta disoluzio basikoaren 25 ml nahastuz gero lortzen den disoluzioak zenbateko pH-a izango du? (pH = 2.4)
Ondoko espezie kimikoetatik, esan zeintzuek jardun ahal duten azido legez bakarrik, zeintzuek base legez bakarrik eta zeintzuek azido edo base legez, Brönstead-Lowryren teoriaren arabera: H2O; H3O+; OH-; O2-; H2CO3; HCO3-; CO32-; H2S; S2-; HCl; Cl-
2.
Osatu Brönstead eta Lowryren azido base konjokatuen bikoteen arteko erreakzio hauek:
3.
a.
NH4+ + H2O
b.
NH4+ + OH-
c.
H2O + CO32-
d.
H3O+ + CH3COO-
Azido zianhidrikoa, HCN, azido azetikoa baino ahulagoa da. Zianuro ioien eta azetato ioien artean zein izango da sendoena base gisa?
4.
5.
Kalkulatu H3O+ eta OH- ioien kontzentrazioa eta pH ondoko ur disoluzioetan: a)
0.1 M den NaOH
( [H3O+] = 1.10-13 ; [OH-] = 0.1M; pH = 13)
b)
1.0 M den HCl
([H3O+] = 1M; [OH-] = 1.10-14 M ; pH = 0)
c)
10 M den HCl
([H3O+] = 10 M; [OH-] = 1.10-15 M ; pH = -1)
0.216 g kaltzio hidroxido uretan disolbatzen dira 100 cc-ko disoluzioa lortuz. Kalkulatu disoluzioaren pH-a. (pH = 12.8)
6.
% 98-ko aberastasuna eta 1.28 g/ml-ko dentsitatea duen 200 ml azido sulfurikoren pH-a kalkulatu. Zenbat ur gehitu behar zaio pH = 5 izan dadin? (pH = -1.4; 5.12 . 105 litro ur)
7.
3 gramo amoniako uretan disolbatzen dura 200 ml-ko disoluzioa lortu arte. Kalkulatu: a.
Disoluzioaren pH-a
b.
Disoluzioaren gradua
Kb = 1.8 .10-5 (pH = 11.6; α = 0.0045)
8.
Azido nitrikoaren disoluzio baten litro bat dugu pH = 3 izanik. a)
Zein bolumen gehitu behar zaio disoluzioaren pH = 4 izateko?
b)
Problema bera ebatzi baina azido nitrikoaren ordez azido azetikoarekin (Ka = 1.8 . 10-5)
( 9 litro; 99 litro)
9.
Azido azetikozko ur disoluzio baten pH = 5.9 da. Kalkulatu azido azetikoaren molartasuna. Datua: pKa = 4.74 (8.82 . 10-8 M)
10.
0.100M den amoniakozko ur disoluzio batean, 25ºC-tan, pH=11.12 da. Kalkulatu amonio ioiaren azidotasunaren konstantea tenperatura horretan. (Ka = 5.68 .10-10)
11.
Anilina, C6H5NH2, koloratzaileen industrian asko erabiltzen den amina da. Base ahula da (Kb= 3.8 .10-10) eta ez da oso disolbakorra uretan (3.9 g 100 ml disoluziotan). Kalkulatu disoluzio ase baten pH-a. (pH = 9.1)
12.
0.20 M den litro bateko azido monoprotiko ahulezko disoluzio baten disoziazio gradua %22 da. Kalkulatu: a.
Ka
b.
Disoluzioaren pH .
(1.2 10-2; 1.4)
13.
Kalkulatu 0.50 M den zianuro sodikozko (NaCN) ur disoluzio baten pH. Datua: pKa (HCN) = 9.31 (pH = 11.5)
14.
Amoniakozko disoluzioa bati amonio kloruroa gehitzen diogunean: a.
Amoniakoaren disoziazio gradua handitu egiten da.
b.
Amoniakoaren disoziazio gradua ez da aldatzen.
c.
Amoniakoaren hasierako disoluzioaren pH gutxitu egiten da.
d.
Amoniakoaren hasierako disoluzioaren pH gehitu egiten da.
15.
Arrazoitu modu kualitatiboan ondoren datozen gatzen ur disoluzioak azidoak, basikoak ala neutroak izango diren:
NaCl, KBr, NH4NO3, Na2CO3, CH3COOK, Na2S, NH4NO3 eta Al2(SO4)3
16.
25 cm3 azido sulfurikozko ur disoluzioa neutralizatzeko, 0.50 M den 37.5 cm3 sodio hidroxidozko disoluzio bat erabili da. Kalkulatu azido sulfurikozko disoluzioaren normaltasuna. (0.75 N)
17.
%25 eta 0.90 g/ml-ko dentsitatea duen 10 ml amoniako komertzial hartu eta 100 ml arte diluitu ditugu. a.
Kalkulatu disoluzioaren pH
b.
Disoluzio horren 10 ml 0.88 M den 15 ml HCl-zko disoluzioarekin erreakzionarazi dugu. Nolakoa izango da amaierako disoluzioa: azidoa, basikoa ala neutroa?
(pH = 11.7; azidoa)
18.
Arrazoitu hiru edalontzietatik zeinek izango duen pH handiena eta zeinek txikiena. Ondoren Ka-ren balioak kontuan hartuta, kalkulatu disoluzioen pH-ak. a.
0.5M den azido azetikozko 100 ml disoluzio
b.
2.0 g sodio azetato gehitzean “a” ataleko disoluzioari
c.
16 g sodio azetato gehitzean “a” ataleko disoluzioari
(2.52; 4.43; 5.33)
19.
40 ml NaOH 0.15 M eta 25 ml HCl 0.2 M nahastuz gero lortzen den disoluzioaren pH-a aurkitu. Azal ezazu nola prestatuko zenukeen sodio hidroxidoaren disoluzioa. (pH = 12.19)
20.
Azido nitrikoaren disoluzio baten pH-a 1.70 da. a. b.
Aurki ezazu disoluzioaren kontzentrazioa.
Disoluzio azidoaren 25 ml neutralizatzeko disoluzio
baten
kontzentrazioa? c.
(0.20 M)
40
ml
behar
dira.
Zein
sodio da
hidroxidoaren
disoluzio
honen
(0.0125 M)
Disoluzio azidoaren 25 ml eta disoluzio basikoaren 25 ml nahastuz gero lortzen den disoluzioak zenbateko pH-a izango du? (pH = 2.4)
Related Documents
Ariketa Gehigarriak
October 2019 15
Datak, Ariketa
November 2019 7
1. Ariketa
May 2020 4
Ariketa Pg15
June 2020 7
Ariketa Word
June 2020 3