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Apuntes Concentración de SolucionesCBQ A.- Concentración Porcentual 1)

% Peso/volumen

2)

% Peso/Peso

Gramos del Soluto/ 100 mL de Solución Gramos del soluto/ 100 g de Solución

B.- Concentración Molar (M) 1) (M) Molaridad= nº de moles delSoluto/ 1 L de solución g Nº de moles= gramos (g) de soluto/ Masa molecular ( /

mol

)

2.- (mM) miliMolaridad= nº de milimoles del soluto/ 1L de solución mg Nº de milimoles= miligramos (mg) del soluto/ Masa Molecular ( /mMol) Tambien, se pueden usar las siguientes formulas para calcular la concentracion Molar o mM. Basta saber que sustancia se va a utilizar y que volumen se necesita preparar y se puede calcular los gramos necesarios para una determinada molaridad (M) o milimolaridad (mM). Por otra parte, si le dan la cantiada de sustancia en gramos (g) o en miligramos (mg) puede calcular la M o mM.

M= g = (gramos) vol = volumen PM = masa molecular en g

mM = mg = miligramos vol = volumen PM = masa molecular en mg

1 Molar = 1000 mM 1 mM = 0,001 M La concentracion Molar (M) se calcula con 4 decimales, porque sino al pasar a miliMolar (mM) se obtienen valores errados.

C.- Concentración OsMolar (OsM) OsMolaridad = Osmoles de soluto / 1 L de solución Nº de Osmoles = g de soluto / Masa OsMolar Masa OsMolar = Masa Molecular / Nº de partículas que disocian en solución Mas facil: Multtiplicar la concentración Molar por el Nº de partículas que disocian en solución y se obtiene la Osmolaridad (OsM) y multiplicando el resultado por 1000 se obtiene la miliOsmolaridad (mOsM) La concentracion OsMolar (OsM) se calcula con 4 decimales, porque sino al pasar a miliOsMolar (mOsM) se obtienen valores errados.

B.- Equivalentes (Eq) y miliequivalentes (mEq) Normalidad (N) = Equivalentes del soluto/ 1 L de solución Equivalentes del Soluto = g del Soluto/ Masa Equivalente Masa Equivalente para Ácidos = Masa Molecular/ nº de H + que proporciona el ácido en solución (HCl = 1 H+, H2SO4 = 2 H+) Masa Equivalente para Bases = Masa Molecular / nº de OH - que proporciona la base en solución Masa Equivanlente para Sales = Masa Molecular / Valencia del catión (Na =1, K= 1, Ca =2) Más fácil: Dividir la concentración Molar por la Valencia del Catión y se obtiene la cantidad de Equivalentes en 1 L de solucion (Eq/L). Si el resultado se multiplica por 1000 se obtienen los miliEquivalentes en 1 L de solucion (mEq/L)

Diluciones

Factor de Dilución (FD) =

Volumen total solución diluida = Volumen solución concentrada + volumen solvente Ejemplo: Si tiene que preparar una solución diluida 1: 5, significa que el factor de dilución es 5 Recuerde que para diluir siempre se utilizará: 1 parte de la solución concentrada n partes del solvente (o solución que utilisará para diluir) volumen total = 1 + n partes Aplicado al ejemplo de dilución 1: 5 1 parte solucion concentrada 4 partes de solvente para diluir 5 = volumen total Para 250 mL de volumen total, se necesitan 50 mL (1 parte) 200 mL solvente ( 4 partes) 250 mL (volumen total) 1)

Por otra parte, si conoce la concentración de la solución a diluir ( C1) y divide dicha concentración por el factor de dilucion (FD) obtendra la concentración de la solución diluida (C 2). Conociendo el volumen total (V2) podra calcular el volumen inicial (V1) que debe utilizar de la solución concentrada, utilizando la fórmula: V1 · C1 = V2 · C2