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ANEXO 1. Cálculos para la disolución de Ácido Clorhídrico 0.05 N

𝑚𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 = (0.05

𝑒𝑞 𝑔 ) (0.15 𝐿) (36.5 ) = 0.27 𝑔 𝐻𝐶𝑙 𝐿 𝑒𝑞

Datos: 𝜌 = 1.1885

100% 0.27 𝑔 𝐻𝐶𝑙 ( ) = 0.73 𝑔 37.25% 0.73 𝑔 (

𝑔 𝑚𝐿

𝑃𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 = 37.25%

1 𝑚𝐿 ) = 0.6 𝑚𝐿 𝐻𝐶𝑙 1.1885 𝑔/𝑚𝐿

2. Cálculos para la disolución de Carbonato de Sodio 0.1 N para la estandarización 𝑔

𝑚𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐 = (0.05 𝑒𝑞/𝐿)(0.025 𝐿)(53 𝑒𝑞)=0.6625 g

Datos:

Peso equivalente del carbonato de sodio=53 g/eq Vol. Disolución =25 mL

Calculo del Kps por el método de pH 1𝑎 𝑅𝑒𝑝𝑒𝑡𝑖𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑝𝐻 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 12.98 𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻 = 14 12.97 + 𝑝𝑂𝐻 = 14 𝑝𝑂𝐻 = 14 − 12.98 𝑝𝑂𝐻 = 1.03



Obtención de la concentración de los [𝑶𝑯− ] y del [𝑪𝒂+𝟐 ]

[𝑂𝐻 − ] = 10−𝑝𝑂𝐻 [𝑂𝐻 − ] = 10−1.03 = 0.09549

[𝐶𝑎+2 ] =

0.09549 = 0.04774 2

𝐾𝑝𝑠 = [𝐶𝑎+2 ][𝑂𝐻 − ] 𝐾𝑝𝑠 = [0.04774][0.09549]2 = 4.35𝑥10−4

(4.35𝑥10−4 ) − (8𝑥10−6 ) %𝐸 = 𝑥100 = 5337.5% 8𝑥10−6 2𝑎 𝑅𝑒𝑝𝑒𝑡𝑖𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑝𝐻 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 13.09 𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻 = 14 13.09 + 𝑝𝑂𝐻 = 14 𝑝𝑂𝐻 = 14 − 13.09 𝑝𝑂𝐻 = 0.91



Obtención de la concentración de los [𝑶𝑯− ] y del [𝑪𝒂+𝟐 ]

[𝑂𝐻 − ] = 10−𝑝𝑂𝐻 [𝑂𝐻 − ] = 10−0.91 = 0.12302 [𝐶𝑎+2 ] =

0.12302 = 0.06151 2

𝐾𝑝𝑠 = [𝐶𝑎+2 ][𝑂𝐻 − ] 𝐾𝑝𝑠 = [0.06151][0.12302]2 = 9.30𝑥10−4

%𝐸 =

(9.30𝑥10−4 ) − (8𝑥10−6 ) 𝑥100 = 11525% 8𝑥10−6

3𝑎 𝑅𝑒𝑝𝑒𝑡𝑖𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑝𝐻 𝑖𝑛𝑖𝑐𝑖𝑎𝑙 = 13.21

𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻 = 14 13.21 + 𝑝𝑂𝐻 = 14 𝑝𝑂𝐻 = 14 − 13.21 𝑝𝑂𝐻 = 0.79



Obtención de la concentración de los [𝑶𝑯− ] y del [𝑪𝒂+𝟐 ]

[𝑂𝐻 − ] = 10−𝑝𝑂𝐻 [𝑂𝐻 − ] = 10−0.79 = 0.16218 [𝐶𝑎+2 ] =

0.16218 = 0.08109 2

𝐾𝑝𝑠 = [𝐶𝑎+2 ][𝑂𝐻 − ] 𝐾𝑝𝑠 = [0.08109][0.16218]2 = 2.13𝑥10−3

(2.13𝑥10−3 ) − (8𝑥10−6 ) %𝐸 = 𝑥100 = 26525% 8𝑥10−6