Alumina 1

Alumina : Preparación ácida y básica ALUMINIO. ((Húmica.) Kl descubrimiento de la descomposición de los álcalis había hecho admitir mucho tiempo ha en el número de los óxidos, la alúmina, por mas que los ensayos que para descomponerla hicieron Mres. Da- vy, BcrzcluiB y Oerstd , hubiesen quedado infructuosos. Mr. Woehlor fue el primero que consiguió aislar el cuerpo simple, que combinado con el oxigeno forma la alúmina, y este cuerpo simple es el que recibió el nombre de aluminio. Sabido es que obrando el cloro gaseoso sobre una mezcla de alúmina y de carbón calentada hnsta el rojo , descompone la alúmina y da origen al cloruro anhidro do aluminio. El procedimiento empleado por Mr. \Voehler para obtener el aluminio, consiste en descomponer el cloruro asi preparado por el potasio. Haciendo calentar en un crisol do platino, nna mezcla de estos dos cuerpos se advierte ni cabo de alsrnn tiempo , una elevación súbita fie temperatura, debida á la formación riel cloruro de potasio. La reducción so verifica entonces, y el aluminio qiteda libre. Se deja enfriar el crisol y se sumerge en el agua ; el cloruro de potasio se disuelve y se deposita un polvo gris que se lava con agua fria y se hace secar: es el aluminio. Se presenta entonce» en pajuelas dotadas de brillantez metálica: es poco fusible; calentado hasta el rojo , en contacto del aire , arde ron vivacidad y se convierte en alúmina. El aluminio no se oxida en el agua fria, pero á nna temperatura de 50 á 60« hay descomposición y desprendimiento de hidrógeno. El equivalente del aluminio se deduce de la composición de la alúmina, siendo igual á 117,!" y estando representado por Al*. Ofií'n de aluminio. Conócese uno solo «pío es la alúmina , mía de las sustancias mas abundantemente esparcidas en la naturaleza. Encuéntrase algunas veces cristalizada y en- loncc? Ii> dan los mineralogistas el nombre de eon'wífiFi: el corindón y hnlino ó trasparente constituyo el ntki y el -npro. En unión de la potasa y del ácido silícico, la alúmina lince parle de los feldespatos y las micas . niinern- 1<S q;ir futran, como ?e sube, rn e! granito y en el gneis, En los laboratorios se obtiene (la alúmina en estado de pureza , por medio del alumbro (sulfato doble de potasa y de alúmina.) Puesto el alumbre en disolución se vierte en ella amoniaco con csceso y se forma nn precipitado muy voluminoso de alúmina hidratada que retiene en combinación un poco do ácido sulfúrico : el líquido no contiene mas entonces que sidfalo de potasa y de amoniaco: se separa el precipitado por miración siendo sull- cieule calentarlo hasta el rojo para obtener la alumina pura, siendo de notar que el alumbre empleado debe estar exento de hierro.

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También se puede preparar la alúmina por medio del alumbre amoniacal (sulfato doble de alúmina y de amoniaco) , pues esta sal calcinada deja en efecto un residuo de alúmina pura. Cualquiera que sea el procedimiento seguido para preparar la alúmina , esta se presenta en polvo blanco lijero , adherenle á la lengua ó insolublc de todo punto en el agua. Es infusible al fuego de foija , y forma un hidrato que se disuelve con igual facilidad en los ácidos y en los álcalis fijos: la alúmina se comporta por consiguiente como base al mismo tiempo (pie como ácido, y efectivamente, en las combinaciones naturales desempeña este doble papel. Asi al lado de loa minerales, como el feldespato , en que la alúmina entra como base asociada al ácido sulfúrico, citaremos compuestos que son verdaderos alumínalos: tal es entre otros el rubí espinela, cu que laalúmina se hnllacombinada con la magnesia. La alúmina resulta , por la calcinación, difícilmente sobiWe en los ácidos, y para que se disuelva es forzoso ponerla en digestión con el ácido clorhídrico muy poco estendido, ó hacerla calentar con un poco de ácido sulfúrico estendido. La disolución presenta , como todas las sales aluminicas solubles, los caracteres siguientes: Ningún ácido libre produce en ella precipitado. La potasa produce nn precipitado voluminoso de hidrato de alúmina , que se disuelve completamente cuando se añade al liquido un esceso de potasa. Este precipitado se forma también cuando se emplea el amoniaco , pero es insoluble en el amoniaco con esceso, Los carbonates alcalinos, del mismo modo que los reactivos precedentes , preeipitan la alúmina en el estado de hidrato y no de carbonato. siendo acompañada la precipitación do un desprendimiento de ácido carlxtaico. Si se añade potasa á nna disolución concentrada de alúmina , y (lospues uu lijero cs- CPÍO de ácido sulfúrico, RO forman al cato do algún tiempo, varios cristales do alumbre que fácil mente se reconocen por su forma acEl ácido tmtflliiftrlco no da precipitado en la$ disoluciones de alumbre. Las disoluciones de las sales neutras de alúmina enrojecen el papel de tornasol. Cuando se hace caldear la alúmina sobre un carbón, a la llama del soplete, si se humedece en seguida de azótalo de cobalto, calentándole de nuevo, se obtiene un vidrio de un precioso color azul. Según Mr. Bcrzclius esta prueba es la mas segura y la mas fácil de todas paraTeconocer la alúmina. La alúmina está compuesta de: Alumiono Oxigeno.. . 2

scsim el análisis del sulfato de alúmina. Se ad- niiíc para la alúmina la fórmula Al* U1, á causa del ¡somorlismo de esta sustancia con el peróxido de hierro. La alúmina y sus sales son de un uso frecuente en tintorería. Combinado con el ácido silícico, la alúmina forma la arcilla y entra por consiguiente en todas las obras de alfarería.

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