Actividad Integradora 4 Calcular En Moles.docx

Actividad integradora 4 Calcular en moles Autor: Daniel Santos Reyes Rodríguez

Resuelve los siguientes problemas, para ello copia los problemas en el procesador de texto, anota su procedimiento y resultado; si se dificulta, hazlo en una hoja de papel y después escanéala para que la envíes por la plataforma.

Problema 1. Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 85 gramos de NaCl en agua hasta formar 1.5 litros de disolución? Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos. A. Datos: - NaCl = 85 g - Volumen de la solución 1.5 l B. Fórmulas: a) n = g de soluto / masa molecular b) m = n / l de solución

Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes. a) n = g de soluto / masa molecular Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes. b) molaridad = n/l de solución

Resultado: Elemento Na Cl Peso total

Masa Molecular 23 35 58

Masa molecular del Cloruro de Sodio: 58 Fórmulas:

Valores:

a 𝑛= PM

85 𝑛= = 1.46 58

2 𝑀= Vs

1.46 𝑀= = 0.97 1.50

Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa. Para conocer que concentración de Sal quedaba en un litro y medio de agua, donde vertimos 85 gramos de sal, tuvimos primeramente que realizar una suma de los pesos atómicos de estos dos compuestos. Cerrando las cantidades, uno de ellos, el elemento Sodio, tiene un peso atómico de 22.98 y la del Cloruro es de 35.45, ambos, solo tienen un átomo, nos arrojó el resultado de 58 del peso total molecular y realizando las operaciones planteadas anteriormente. Dando como resultado del resultado en Moles de 0.97

Problema 2. Calcula ¿cuál es la concentración molar de una solución que se prepara disolviendo 70 gramos de NaOH en agua hasta formar 2.5 litros de disolución? Nota: redondea a números enteros las masas atómicas de los elementos. Datos: - NaOH = 70 g - Volumen de la solución 2.5 l B. Fórmulas: a) n = g de soluto / masa molecular b) m = n / l de solución Utiliza la fórmula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes. a) n = g de soluto / masa molecular Con el número de moles calculado, utiliza la fórmula b, sustituye los datos y efectúa las operaciones correspondientes. b) molaridad = n/l de solución Resultado: Elemento Sodio Óxigeno Hidrógeno Peso Total

Masa Molecular 23 16 1 40

Fórmulas:

g 𝑛= mm n 𝑚= 𝑙

Sustitución:

𝑛=

70 = 𝟏. 𝟕𝟓 40

1.75 𝑚= = 𝟎. 𝟕 2.5

Explica brevemente tu respuesta, indicando por qué te dio ese resultado y qué significa. Una de las ventajas que tuvimos es que los elementos tienen un solo átomo, por lo que permite realizar operaciones sencillas.