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ACIDOS

FLORES NIETO NOEMI LUZ CARVAJAL ARELLANO SEBASTIAN RAMOS SEGURA BLAS EMIRO FLOREZ ARRIETA LAURA VANESA

PROFESOR: ROBERTO CARLOS MEERS DIAZ

INSTITUTO SIGMUND FREUD QUIMICA 11°02 CARTAGENA DE INDIAS

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RESUMEN DEL CONTENIDO El tema central de esta monografía son

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INDICE PAGINA 1. INTRODUCCION.

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2. OBJETIVOS.

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3. ACIDOS.

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3.1. DEFINICION.

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3.2.

CARACTERISTICAS PRINCIPALES DE LOS ACIDOS.

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3.3.

CLASIFICACION DE LOS ACIDOS.

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3.4.

USO Y APLICACIONES DE LOS ACIDOS.

10

3.5.

NOMENCLATURA DE LOS ACIDOS.

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3.6.

DAÑOS

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4.

CONCLUSION.

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5. BIBLIOGRAFIA.

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INTRODUCCION En este trabajo se dará a conocer todo acerca de los, su definición, características, tipos, uso y aplicaciones y nomenclatura. Se mostrarán algunos ejemplos e imágenes que harán entender la temática abordada. Los ácidos estan presenten en nuestra vida diaria en los alimentos y los fármacos además de formar parte esencial de la industria y de nuestro organismo, a pesar de todos algunos son nocivos para el ser humano causando graves lesiones y siendo muy perjudiciales para la salud.

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OBJETIVOS

OBJETIVOS GENERALES: Nuestro objetivo general es claramente aprender sobre los ácidos. Debemos conocer más acerca de este compuesto que está presente en nuestra vida cotidiana y nuestro organismo, además de saber la importancia de este y sus características mas destacadas, como se clasifican, que aplicaciones tienen y los daños que pueden causar.

OBEJTIVOS ESPECIFICOS: 

Aprender sobre los ácidos, su clasificación, características, uso y nomenclatura.



Identificar la importancia de los ácidos en la industria mediante sus usos y aplicaciones.



Reconocer las características y capacidades de los ácidos.



Conocer de manera correcta la nomenclatura de los ácidos con ejemplos sencillos.



Aprender la clasificación de los ácidos con sus respectivos ejemplos.



Comprender cuales son los daños que causan los ácidos al ser humano.

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ÉSTER 3.1 DEFINICION: Son compuestos orgánicos que se forman por la unión de ácidos carboxílico con alcoholes, generando agua como subproducto. Se sustituye el grupo -OH de un ácido orgánico por una cadena hidrocarbonada, -OR'.

El lado izquierdo corresponde al grupo carboxilo, mientras que el derecho es el alcohol. Los dos comparten un átomo de oxígeno y comparten cierta semejanza con los éteres (ROR’). Los ésteres más comunes: 

Éster (éster de ácido carboxílico)



Éster carbónico (éster de ácido carbónico): El primer éster carbónico fue el acetato de etilo o también llamado etanoato de etilo. Antiguamente se le conocía a este compuesto como éter de vinagre, cuyo nombre en alemán es Essig-Äther cuya contracción se derivó el nombre de este tipo de compuestos.

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

Éster fosfórico (triéster de ácido fosfórico): Se producen por la formación de un enlace éster entre un alcohol y el ácido fosfórico. Este tipo de enlaces éster se encuentran en compuestos como los fosfolípidos, el ATP, el ADN y ARN.



Éster sulfúrico (diéster de ácido sulfúrico): Son compuestos con el grupo funcional R-S-CO-R’. Son el producto de la esterificación entre un ácido carboxílico y un tiol o con el ácido sulfúrico.

3.2 PROPIEDADES FISICAS: 

Los que son de bajo peso molecular son líquidos volátiles de olor agradable.



Son los responsables de los olores de ciertas frutas, por esta razón son empleados como fragancias artificiales.



Los ésteres de ácidos superiores son sólidos cristalinos, inodoros.



Son solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua.



Son menos densos que el agua.

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3.3 PROPIEDADES QUIMICAS: 

La cadena se rompe siempre en un enlace sencillo.



Los ésteres se hidrogenan más fácilmente que los ácidos.



3 CAPACIDAD DE NEUTRALIZAR BASES: En la teoría propuesta por Savante August Arrhenius en la década de 1880 dice que los ácidos son sustancias que en solución acuosa (es aquella que contiene una o más sustancias solubles disueltas en agua) producen iones 1; y bases producen iones OH2. De esta manera la neutralización de ácidos y bases se podría explicar con la siguiente reacción: H+ + OH- → H2O A pesar de toda esta teoría presento debilidad ya que hay sustancias que no producen iones OH- sino (CH3O)4 CAPACIDAD DE OXIDO REDUCCION:

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Los ácidos tienen la capacidad de producir especies cargadas (iones, aniones y cationes) los ácidos son usados como medio para transferir electrones en reacciones redox, que es un tipo de reacción química en donde se transfieren electrones entre dos especies (conjunto de átomos, moléculas o iones con la misma fórmula química). Estos tambien tienen la tendencia a reducirse ya que poseen tambien la capacidad de aceptar electrones libres, los ácidos contienen iones H+ (como se mencionó anteriormente en la definición de este). Tienden a tomar electrones y formas gas de hidrógeno: 2H+ +2e– → H2 En el caso de los metales estos no tienen un control sobre sus electrones, los abandonan sin mucha lucha formando así iones metálicos (un ion que es formado por alguno de los metales que estan en la tabla periódica) por ejemplo: Fe → Fe2++2e– Otra capacidad que tienen los ácidos es corroer metales, no solamente los corroen disolviéndolos tambien reaccionan a compuestos orgánicos. Ejemplo: Cuando se pone un clavo de hierro en un ácido, lo iones H + agarran los electrones del hierro, entonces el hierro se convierte en iones solubles de Fe2 + y el metal solido desaparece, la reacción de corrosión por acido es: Fe + 2H+ → Fe2++ H2 Esta reacción suele ser exotérmica (se libera calor) lo cual produce quemaduras graves al contacto con la piel, por lo que debe manejarse con cuidado. La siguiente imagen que se muestra es la señalización de sustancias corrosivas:

 CLASIFICACION DE LOS ACIDOS:

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Existen dos tipos de clasificaciones para los ácidos. Una en base al número de hidrógenos que poseen y la otra en base a sus características: SEGÚN LA CANTIDAD DE HIDROGENOS: 

Ácidos Monoproticos: Estos ácidos en contacto con el agua, aportan solamente una molécula de hidrogeno. Ejemplo de este es el ácido clorhídrico.



Ácidos Diproticos: Estos solo ceden dos iones de hidrogeno en el proceso de disociación (proceso donde las moléculas y sales se separan en moléculas más pequeñas, iones o radicales). El ácido sulfúrico H2SO4 es un ejemplo de ácidos diproticos.



Ácidos Poliproticos: Son aquellos que poseen varios hidrógenos ionizables, como por ejemplo el ácido fosfórico H3PO.

SEGÚN SUS CARACTERISTICAS: Pueden clasificarse por su fuerza acida, por su química o por su biología: POR SU FUERZA ACIDA: 

Ácidos Fuertes: Estos ácidos se caracterizan por tener un pH muy bajo, es decir, una acidez muy grande, esto sucede porque se disocia (se separan los componentes) casi por completo al entrar en contacto con el agua, en dicha disociación gana electrones donando protones de hidrogeno, estos son los más corrosivos, un ejemplo de este tipo de ácidos es el ácido clorhídrico.



Ácidos Débiles: Estos no se encuentran totalmente separados o disociados en solución acuosa, su pH no es tan bajo por lo que su acidez no es muy fuerte. Esto se debe a que aporta protones de hidrógenos, pero tambien puede aceptarlos por lo cual no solamente gana electrones. La mayoría de los ácidos que existen son débiles como por ejemplo el ácido cítrico (en los limones) y el ácido carbónico (Coca-Cola), etc.

POR SU QUIMICA:

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 Ácidos Orgánicos: Son aquellos ácidos que en su nomenclatura poseen moléculas de carbono, pueden subclasificarse según la cantidad de grupos de carboxilos que poseen:

Monocarboxílicos: Se caracteriza por tener un único grupo de carboxílico (-COOH). Dicarboxílicos: Se caracteriza por tener dos grupos de carboxílico (-COOH). Tricarboxílicos: Es un tipo de ácido orgánico caracterizado por tener tres grupos funcionales carboxilos (-COOH) en su composición. Un ejemplo es el ácido cítrico.  Ácidos Inorgánicos: Tambien denominado como acido mineral, es derivado de uno o mas compuestos inorgánicos, no contienen carbono en su composición por lo que su acidez es mas fuerte y tienden a ser muy solubles en agua. Estos pueden dividirse en dos categorías: Hidrácidos: No contienen oxígeno y estan formados por hidrogeno y otro compuesto molecular. Oxácidos: Contienen oxígeno, el hidrogeno se enlaza a otra molécula de oxigeno que se une con el resto de la cadena molecular −O−H. Los ácidos inorgánicos comúnmente usados son el ácido sulfúrico, ácido clorhídrico y el ácido nítrico.

POR SU BIOLOGIA:

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 Ácidos del organismo: Estos se encuentran dentro del organismo y cumplen diversas funciones. Todos los seres vivos los poseen y son fundamentales para la vida para la vida. Ejemplo de este tipo de ácido es el ácido desoxirribonucleico (ADN) que contiene el material genético, tambien el ácido gástrico que interviene en la digestión, entre otros.

 Ácidos en los fármacos y alimentos: Estos se encuentran constituyendo a los fármacos o algunos alimentos. Los medicamentos suelen contener ácidos inorgánicos mientras que los alimentos contienen ácidos orgánicos, ejemplo de este es el ácido fólico que se administra en embarazadas durante los primeros tres meses de gestación para prevenir distintos tipos de enfermedades.

 USO Y APLICACIONES DE LOS ACIDOS:

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Los ácidos son usados con gran frecuencia en la industria, tambien en la vida diaria, a continuación, veremos algunos ácidos y su aplicación y uso: 

Ácido fluorhídrico es utilizado en la preparación de vidrio o cristal en el tallado y grabado del mismo.



El ácido sulfúrico es aplicado en grandes cantidades en el proceso de alquilación para producir gasolina.



Los ácidos son usados tambien como aditivos en bebidas y alimentos, ya que estos alteran su sabor, como por ejemplo el ácido fosfórico que es un componente de las bebidas con cola.



El ácido acrílico que es soluble en agua se aplica en la producción de materiales plásticos y pinturas.



El ácido cítrico es aquel que contienen varios frutos, como por ejemplo el limón.

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El ácido nítrico se aplica en la industria y en la agricultura para fabricar fertilizantes.



En el caso de los ácidos carboxílicos estos se usan mas que todo antitranspirantes, tambien para fabricar detergentes biodegradables y lubricantes.

 NOMENCLATURA DE LOS ACIDOS:

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Hidrácidos: Son compuestos formados por hidrogeno y un elemento no-metal de los grupos VI o VII A (ej: HCL). Para ser nombrados se utiliza la palabra genérica acido más la raíz del elemento unido al hidrogeno acompañado de la terminación hídrico. Acido + Raiz del elemento + Hídrico Ejemplo: HCL= Ácido Clorhídrico H2S= Ácido Sulfhídrico HB= Acido Bromhídrico Oxácidos: Estos compuestos están formados por hidrogeno, oxígeno y un elemento no-metal. Se originan por la reacción entre un oxido acido con agua. Para nombrarlos se emplea la nomenclatura tradicional. La cual recordemos emplea los sufijos oso e ico según el número de oxidación del elemento central y cuando sea necesario los prefijos hipo y per. Para asignar el nombre de los ácidos podemos guiarnos de las siguientes reglas: 

Cuando el número de oxidación del elemento central en el oxácido es +1 o +2 el nombre del compuesto incluirá el prefijo hipo y el sufijo oso.

Ejemplo: HClO: Acido hipocloroso. Aquí el número de oxidación del Cl es +1



Si el número de oxidación del elemento central es +3 o +4 se emplea la terminación oso. Ej: HBrO2: Acido Bromoso. N.º de Oxidación del Br +3



Cuando los números de oxidación sean +5 o +6 se utilizará la terminación ico y en el caso de que sea +7 el prefijo per y el sufijo ico. Ej: H2SO4: Ácido Sulfúrico. N.º de oxidación para el S +6 HMnO4: Acido Permanganico. N.º de oxidación para el Mn +7 DAÑOS 14

El ácido sulfúrico es corrosivo y puede provocar irritación severa y quemaduras que pueden resultar en cicatrización permanente. Quemaduras de ácido extensas pueden resultar en muerte. La severidad de la lesión depende de la concentración de la solución de ácido sulfúrico y la duración de la exposición. Cuando hay acidez en la sangre las células no reciben el oxígeno que necesitan y esto da lugar a enfermedades como el cáncer.

Efectos de la acidez en el organismo:        

Acné Cáncer Tendencia a la depresión Fatiga Insomnio Migraña Conjuntivitis Gastritis

CONCLUSION

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En conclusión, los ácidos son sustancias químicas que hacen parte de nuestro organismo ejerciendo ciertas funciones, sirviendo como fármacos y contenidos en los alimentos que consumimos, algunos pueden ser nocivos para el ser humano en cambio otros todo lo contrario. Ya identificado su clasificación se facilita a la hora de manejar y entender su nomenclatura.

BIBLIOGRAFIA 16

https://www.ecured.cu/%C3%81cido http://www.tipos.co/tipos-de-acidos/ https://www.lifeder.com/caracteristicas-acidos/amp/ https://www.datoquimico.com/2012/06/acidos-y-sales.html https://lctbacidobase.wordpress.com/about/

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