Acidos Bases

Trabajo Práctico Ácidos y Bases Lo que se propuso en esta experiencia fue: Saber ¿Como podemos identificar soluciones básicas, ácidas y neutras? ¿Que características poseen las mismas? ¿Que indicadores se utilizan en cada una? A continuación se destallaran los materiales que se utilizaron para la experiencia: Materiales: Agua destilada. Te. Hidróxido de sodio. Repollo. Vinagre. Vino. Agua de arroyo. Agua con sal. Agua con azúcar. Agua con jabón. Agua de lluvia. Liquido limpiador. Bicarbonato. Agua con limón. Gaseosa. Frascos. Goteros. Pipetas. Tubos de ensayo. Ahora se explicara lo hecho en esta experiencia del laboratorio: Lo primero que se hizo fue tomar 3 tubos de ensayo y en cada uno poner sustancias las cuales se detallaran ahora: En el primero hidróxido de sodio. En el segundo vinagre. En el tercero agua destilada. Estos 3 tubos fueron denominados con el nombre de “testigos” las cuales se utilizaran para hacer las correspondientes comparaciones. En el primero el Hidróxido de sodio: representaba una SC Base En el segundo el Vinagre: representaba una SC Ácida En el tercero el Agua destilada: representaba una SC neutra. Seguido a esto utilizamos tres indicadores naturales los cuales eran repollo colorado, te y vino. Tomamos la SC liquida del repollo y vertimos 5 gotas sobre cada uno de los tubos testigo, de esta manera obtuvimos diferentes colores que nos servirán para clasificar las demás SC.

Pusimos 5 gotas en cada una de las soluciones que teníamos para esta experiencia (previamente colocadas en tubos de ensayo) Esta acción previamente especificada fue repetida con el indicador natural te y el vino, dándonos los siguientes resultados que serán expuestos ahora:

Con el repollo (se especifican colores y nombres de las soluciones) Alcohol (básica): Azul Agua (neutro): Azul Agua con limón (ácida): Rosa Agua salada: azul Agua dulce: azul Limpiador: verde oscuro Agua con jabón: azul oscuro Bicarbonato: azul Gaseosa: rosa Agua corriente: azul Agua de lluvia: azul Agua de Arroyo: azul Agua con lavandina: amarilla Leche: rosa

Con el Te (se especifican colores y nombres de las soluciones) Alcohol (básica): amarillo oscuro Agua (neutra): amarillo Agua con limón (ácido): amarillo claro Agua salada: amarillo Agua dulce: amarillo Limpiador: amarillo claro Agua con jabón: amarillo claro Bicarbonato: amarillo oscuro Gaseosa: amarillo Agua corriente: amarillo Agua de lluvia: amarillo Agua de Arroyo: amarillo Agua con lavandina: amarillo claro Leche: amarillo claro

Con el Vino (se especifican colores y nombres de las soluciones) Alcohol (básica): violeta

Agua (neutra): violeta Agua con limón (ácido): rojo Agua salada: violeta Agua dulce: violeta Limpiador: negro Agua con jabón: violeta Bicarbonato: violeta Gaseosa: rojo Agua corriente: violeta Agua de lluvia: violeta Agua de Arroyo: violeta Agua con lavandina: amarillo Leche: lila *Los colores identificaban la acidez la neutralidad y la basicidad. A continuación realizamos una inclusión de trabajo adicional: Lugares y cosas cotidianas donde se encuentran ácidos y bases. ÁCIDOS Y BASES CASEROS (mas comunes) Ácido o base Ácido acético Ácido acetil salicílico Ácido ascórbico Ácido cítrico Ácido clorhídrico Ácido sulfúrico Amoníaco (base) Hidróxido de magnesio (base) Ácido oxálico Hidróxido de sodio Amoníaco Carbonato de calcio Hidróxido de magnesio Carbonató cúprico

Donde se encuentra Vinagre (CH3COOH) Aspirina Vitamina c Jugo de cítrico Sal fumante para limpieza, jugo gástrico (HCL) Baterías de coches Limpiadores caseros Leche de magnesia (laxantes y antiácidos) Cuando se prepara una ensalada de verduras se libera este ácido (H2C2O4) Soda cáustica (NaOH) NH3 Se encuentra en la pasta dental (CaCO3) Se encuentra en la leche (Mg (OH)2) Es uno de los responsables que las Cañerías de cobre se tapen

Ácido sulfhídrico En el hogar se encuentra por lo general en los baños y cocinas y es el responsable de el olor a huevo podrido. (H2S) Ácido hipocloroso Llamado también cloro o hipoclorito de sodio pero tiene un pH ácido, por eso esta presente como ácido hipocloroso. (HClO) Ácido nítrico Este es más inusual en los hogares, pero muchas personas lo usan para la limpieza de metales (remover el óxido). (HNO3) Ácido fosfórico Esta presente en el suelo de los jardines. (H3PO4) Bicarbonato de sodio Polvo de hornear y la pasta dental. (NaHCO3) Ahora realizaremos la reacción entre el vinagre y el bicarbonato de sodio para demostrar como se da la neutralización entre ácidos y bases. El bicarbonato de sodio actúa como una base frente al vinagre el cual actúa como acido y se produce la neutralización total o parcial de la solución. En la reacción se desprende dióxido de carbono, se produce un burbujeo con espuma. Luego de toda la reacción se obtiene agua y acetato de sodio (sal). La reacción que planteamos es: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + CO2 + H2O

Profesora: Stella Maris Martinez Instituto: “Ing. Giudici” UNLZ Año: 2º “B” BTI Alumnos: Ponce/Avila