Acidobase
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ACTIVIDADES DE EQUILIBRIO ACIDO-BASE 1.
Escribe La ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio en las siguientes disoluciones de ácidos fuertes: a) 0,3 moles de ácido clorhídrico en 2 litros de agua; b) 10 gramos de ácido perclórico en 1,7 litros de agua; c) 35 gramos de ácido nítrico en 2,5 litros de agua.
2.
Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones oxonio (OH-) en las siguientes disoluciones de bases fuertes: a) 0,4 moles de hidróxido sódico en 2 litros de agua; b) 10 gramos de hidróxido potásico en 2 litros de agua; c) 25 gramos de hidróxido bárico en 3 litros de agua.
3.
Calcula el porcentaje de ionización del ácido acético 0,1 M. Nota: Ka =1,8 x 10-5. SOL: 1,33%.
4.
Ordena de mayor a menor fuerza los siguientes ácidos haciendo uso de una tabla con datos de Ka: ácido hipocloroso; ácido nítrico; ácido acético y ácido flurohídrico.
5.
Escribe el equilibrio de disociación y la expresión general de Ka para los siguientes ácidos débiles: acético, fluorhídrico, nitroso y cianhídrico.
6.
Escribe el equilibrio de ionización y la expresión de Kb para el amoniaco.
7.
La concentración de iones OH- en un producto amoniacal para la limpieza doméstica es 0,003 M. Calcula la concentración de iones hidronio en dicho producto. SOL: 3,3 x 10-12
8.
Calcula la concentración de iones OH- en una disolución 0,1 M de ácido clorhídrico. SOL: 1,0 x 10-13.
9.
Escribe las expresiones de la Ka del ácido acético y la Kb de su base conjugada, el anión acetato. Sabiendo que Ka vale 1,8 x10-5, calcula Kb. SOL: 5,2 x10-10.
10. En
una disolución la concentración de iones hidronio es 5,0 x 10-5 M. Calcula: a) el
pH; b) el pOH, c) [OH-]. SOL: 4,3; 9,7; 2,0 x10-10.
11. Calcula el pH de una disolución 0,3 M de ácido hipocloroso, Ka= 3,7 x10-8. SOL: 3,82. 12. Calcula
el pH de una disolución 0,02 M de ácido fluorhídrico, Ka= 7,2 x10-4. SOL:
2,46. LA NEUTRALIZACIÓN: MEZCLAR ÁCIDOS CON BASES 1.
Calcula el pH de las siguientes disoluciones: a) 250 ml de ácido clorhídrico 0,1 M mezclados con 150 ml de hidróxido sódico 0,2 M, b) 125 ml de ácido clorhídrico 0,3 M mezclados con 200 ml de hidróxido sódico 0,15 M. SOL: 12,1; 1,64.
2.
¿Cuál será la molaridad y la normalidad de un ácido sulfúrico concentrado si en la etiqueta de la botellas pone: d= 1,79 g/ml y riqueza 96%.
3.
Calcula la riqueza de una sosa comercial, si 2¡30 gramos de la misma precisan 50 ml de ácido sulfúrico 3 M para su neutralización total. SOL40%.
4.
Calcula la concentración de una disolución de hidróxido de bario sabiendo que 15 ml de la misma se neutralizan hasta el punto de equivalencia con un ácido clorhídrico 0,2 N. SOL: 0,235 M.
5.
Calcula la normalidad de una disolución de ácido sulfúrico que se prepara diluyendo 65 gramos de este ácido en agua, hasta obtener 1 litro de disolución.
Escribe La ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio en las siguientes disoluciones de ácidos fuertes: a) 0,3 moles de ácido clorhídrico en 2 litros de agua; b) 10 gramos de ácido perclórico en 1,7 litros de agua; c) 35 gramos de ácido nítrico en 2,5 litros de agua.
2.
Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones oxonio (OH-) en las siguientes disoluciones de bases fuertes: a) 0,4 moles de hidróxido sódico en 2 litros de agua; b) 10 gramos de hidróxido potásico en 2 litros de agua; c) 25 gramos de hidróxido bárico en 3 litros de agua.
3.
Calcula el porcentaje de ionización del ácido acético 0,1 M. Nota: Ka =1,8 x 10-5. SOL: 1,33%.
4.
Ordena de mayor a menor fuerza los siguientes ácidos haciendo uso de una tabla con datos de Ka: ácido hipocloroso; ácido nítrico; ácido acético y ácido flurohídrico.
5.
Escribe el equilibrio de disociación y la expresión general de Ka para los siguientes ácidos débiles: acético, fluorhídrico, nitroso y cianhídrico.
6.
Escribe el equilibrio de ionización y la expresión de Kb para el amoniaco.
7.
La concentración de iones OH- en un producto amoniacal para la limpieza doméstica es 0,003 M. Calcula la concentración de iones hidronio en dicho producto. SOL: 3,3 x 10-12
8.
Calcula la concentración de iones OH- en una disolución 0,1 M de ácido clorhídrico. SOL: 1,0 x 10-13.
9.
Escribe las expresiones de la Ka del ácido acético y la Kb de su base conjugada, el anión acetato. Sabiendo que Ka vale 1,8 x10-5, calcula Kb. SOL: 5,2 x10-10.
10. En
una disolución la concentración de iones hidronio es 5,0 x 10-5 M. Calcula: a) el
pH; b) el pOH, c) [OH-]. SOL: 4,3; 9,7; 2,0 x10-10.
11. Calcula el pH de una disolución 0,3 M de ácido hipocloroso, Ka= 3,7 x10-8. SOL: 3,82. 12. Calcula
el pH de una disolución 0,02 M de ácido fluorhídrico, Ka= 7,2 x10-4. SOL:
2,46. LA NEUTRALIZACIÓN: MEZCLAR ÁCIDOS CON BASES 1.
Calcula el pH de las siguientes disoluciones: a) 250 ml de ácido clorhídrico 0,1 M mezclados con 150 ml de hidróxido sódico 0,2 M, b) 125 ml de ácido clorhídrico 0,3 M mezclados con 200 ml de hidróxido sódico 0,15 M. SOL: 12,1; 1,64.
2.
¿Cuál será la molaridad y la normalidad de un ácido sulfúrico concentrado si en la etiqueta de la botellas pone: d= 1,79 g/ml y riqueza 96%.
3.
Calcula la riqueza de una sosa comercial, si 2¡30 gramos de la misma precisan 50 ml de ácido sulfúrico 3 M para su neutralización total. SOL40%.
4.
Calcula la concentración de una disolución de hidróxido de bario sabiendo que 15 ml de la misma se neutralizan hasta el punto de equivalencia con un ácido clorhídrico 0,2 N. SOL: 0,235 M.
5.
Calcula la normalidad de una disolución de ácido sulfúrico que se prepara diluyendo 65 gramos de este ácido en agua, hasta obtener 1 litro de disolución.
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November 2019 15