Ablandamiento Del Agua 10oct.docx

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y TEXTIL Escuela Profesional de Ingeniería Química

ABLANDAMIENTO DEL AGUA POR EL USO DE LA ZEOLITA Autores: Farro Lévano, JefryNeiser Flores Gaspar, Abrahan Hernandez Cadenas, Tania Coral Huamani Riveros Daniel Robinson Revisado por: Dr. BenitesMitma, Wilman Vicente

Lima, 27/09/18

INDICE RESUMEN ............................................................................................................................ 4 ABSTRACT .......................................................................................................................... 5 INTRODUCCION ................................................................................................................ 6 La importancia del agua .................................................................................................... 6 ¿Por qué es importante el agua para el ser humano?..................................................... 7 ANTECEDENTES ................................................................................................................ 8 BASES TEORICAS .............................................................................................................. 9 Dureza del agua ................................................................................................................. 9 Tipos de dureza ............................................................................................................... 10 Dureza temporal .......................................................................................................... 10 Dureza permanente ...................................................................................................... 11 Clasificación de la dureza del agua ............................................................................. 11 Procesos catiónicos y anicónicos en intercambiadores iónicos .................................. 12 Métodos para la solución del problema (eliminación de la dureza) ................................ 13 Método de cal - soda ................................................................................................... 13 Métodos de intercambio iónico ................................................................................... 14 Intercambio iónico convencional ................................................................................ 14 Intercambio iónico con precipitación in situ ............................................................... 14 Sistema electrolítico e intercambio iónico combinados .............................................. 14 Procesos catiónicos y anicónicos en intercambiadores iónicos .................................. 14 METODOLOGÍA ............................................................................................................... 16

Plan de recolección de información .................................................................................... 16 Enfoques metodológicos ..................................................................................................... 16 HIPÓTESIS ......................................................................................................................... 19 OBJETIVOS ....................................................................................................................... 20 DESARROLLO DEL PROYECTO ................................................................................... 21 

Materiales: ............................................................................................................. 21

Procedimiento: ................................................................................................................ 22 Costos del trabajo realizado: ........................................................................................... 22 CONCLUSIONES .............................................................................................................. 24 BIBLIOGRAFÍA ................................................................................................................. 25 Páginas web:................................................................................................................ 26

RESUMEN

El presente trabajo se desarrolló con el objetivo de evaluar en condiciones de laboratorio, la actividad de absorción y descalcificadora sobre la aguadura que tiene iones como, (Ca y Mg, en menor cantidad, iones de Sr, Fe y Mn) ya que constituye un grupo de silicatos, conocido como intercambio iónico. Este trabajo es parte de una propuesta de investigación realizada por el ingeniero Wilman Benites Mitma, para el curso de química inorgánica ,con la finalidad de despertar la investigación en el estudiante de la carrera de ingeniería química, se convierte así, en una función fundamental de la universidad; contribuyéndose en un elemento importantísimo en el proceso investigativo, porque con ella se genera conocimiento y se propicia el aprendizaje, sino también con nuestras investigaciones que es parte fundamental, durante nuestro desempeño como profesionales. La finalidad de este trabajo es difundir información, y favorecer que el estudiante la incorpore como conocimiento, desarrollando capacidades necesarias para el aprendizaje permanente, necesario para la actualización del conocimiento y habilidades de los futuros profesionales.

ABSTRACT

The present work was developed with the objective of evaluating in conditions of laboratory, the activity of absorption and decalcification on the water that has ions as, (Ca and Mg, in smaller quantity, ions of Sr, Fe and Mn) since it constitutes a Silicate group, known as ion exchange. This work is part of a research proposal by the engineer Wilman Benites Mitma, for the course of inorganic chemistry, with the purpose of awakening the research in the student of the career of chemical engineering, thus becoming a fundamental function of the university ; contributing to a very important element in the research process, because with it knowledge is generated and learning is encouraged, but also with our research that is a fundamental part, during our performance as professionals. The purpose of this work is to disseminate information, and encourage the student to incorporate it as knowledge, developing skills necessary for lifelong learning, necessary for updating the knowledge and skills of future professionals.

INTRODUCCION La importancia del agua El agua es el elemento más importante para la vida. Es de una importancia vital para el ser humano, así como para el resto de animales y seres vivos que nos acompañan en el planeta Tierra.El ser humano necesita muchísima agua potable para su propia existencia, pero apenas unos litros de agua serían necesarios, los justos para beber, hidratarse y asearse, regar las plantas…etc.”.Pero en cambio, el ser humano tiende a abusar de este rico elemento en perjuicio de su propia especie y en perjuicio de su propia existencia así como la del resto de habitantes de la Tierra. Se dice que el ser humano puede llegar a necesitar hasta 500 litros de agua potable al día, lo que supone un derroche extremadamente excesivo. De ahí que le estemos dando tanta importancia al agua para el desarrollo de la vida en el planeta. El agua no solo es importante como recurso vital sino también como recurso económico e industrial, ya que se usa en innumerables actividades industriales, supone un consumo elevado y casi siempre resulta contaminada”.

Fig.1 Contaminación ambiental en los ríos

¿Por qué es importante el agua para el ser humano? El 70 % del cuerpo humano es agua dulce, y por ello no puede estar sin beberla más de una semana sin poner en serio peligro la vida. Necesitamos comer, pero podemos estar varias semanas sin hacerlo. El ser humano tiene un 10 % de grasas, con lo que una persona de 70 kilogramos tendrá unos 7 kilogramos de grasa corporal. Si cada gramo de grasa produce 9 calorías, con un kilogramo disponemos de 9000 calorías, y ya que un ser humano necesita unas 2000 calorías al día, o menos si está quieto, pues se puede llegar a vivir sin comer fácilmente 1 mes.

Fig.2 Porcentaje del agua en el cuerpo humano

En el caso del agua es diferente. El agua es mucho más importante para las reacciones metabólicas y catabólicas del cuerpo y apenas podemos sobrevivir una semana sin beberla. Se conoce casos de personas que han naufragado en una isla desierta, rodeadas de agua por todas partes, pero que sin embargo acaban muriendo de sed. Beber agua salada del mar no es la solución, ya que el cuerpo intentará corregir el exceso de Sal añadiendo más agua para diluirla, por lo que nos deshidrataremos mucho más rápido, por lo que no se recomienda beber agua salada.

ANTECEDENTES En la investigación mostrada en [1], entre una de sus conclusiones relata que: “Los resultados demuestran que es dable purificar y optimizar la calidad de las aguas muy duras para el análisis químico mediante el empleo de zeolitas naturales, ya que se tuvieron concentraciones iniciales que posteriormente se redujeron”. Mientras que en la investigación realizada en la Universidad Técnica de Machala [2] nos demuestra que: “Un filtro a base de zeolita es capaz de remover varias sustancias como: Calcio, Magnesio, sulfatos, Cloruros, etc.” Y en un estudio comparativo aplicado las zeolitas activadas junto al carbón activado en el tratamiento de aguas residuales determinaron una reducción de solidos removidos por gramo de zeolita. [3] Análogamente en la publicación descrita en [4] demostraron que los filtros empacados en Zeolita fueron eficientes en la remoción del cromo. Conociendo las características en remoción de la Zeolita, el propósito de la dosificación de la misma es aumentar la actividad biológica del proceso de limpieza, mejorando las características de sedimentación de lodos y la calidad de las aguas residuales tratadas permitiendo por tanto un ablandamiento progresivo en la dureza del agua. [5] Otra de las características de la zeolita está el eliminar los olores y sabores que producen la polución producida por los residuos procedentes de la actividad humana o de procesos industriales o biológicos y dentro de las ventajas económicas está el costo, el valor de la zeolita es menor al de carbón activado y si se habla de su resistencia física es similar a la de la arena silícica, por lo que su vida útil es larga. [5]

BASES TEORICAS Dureza del agua La dureza del agua se puede definir como la concentración total de iones calcio y de iones magnesio (Ca2+ y Mg2+), los dos cationes divalentes más habituales en un agua natural; en realidad, podríamos definir la dureza como la suma de todos los cationes polivalentes, pero son con mucha diferencia calcio y magnesio los que tienen importancia en la dureza global de un agua. Así, podríamos escribir, simplemente: Dureza (M) = [Ca2+] + [Mg2+] La presencia de bicarbonatos en el agua hace que, cuando se calienta el agua dura, se formen precipitados de carbonato cálcico que dan lugar a las llamadas costras calcáreas, según la reacción siguiente: Ca2+ (aq) + 2HCO3– (aq) ↔ CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) (Reacción 1)

Este carbonato cálcico lo conocemos muy a menudo como cal en el lenguaje coloquial (pensad, por ejemplo, en los productos de limpieza que prometen acabar con los restos de cal en lavabos o mamparas de ducha, aunque normalmente los mismos son consecuencia más bien de la reacción del calcio con el jabón). Pero no es solo un problema de limpieza, sino que si se produce el depósito sólido en entornos industriales, puede llevar a la ocurrencia de costosas averías en calderas, torres de enfriamiento y otros equipos. Estas costras calcáreas se pueden eliminar provocando la reacción química inversa a la anterior, es decir, que forme nuevamente calcio soluble y bicarbonato. Esto se puede lograr, por ejemplo, añadiendo un exceso dedióxido de carbono o un ácido débil, como ácido acético (vinagre) o ácido cítrico (zumo de limón). Muchos preparados de limpieza para eliminar la cal se basan, de hecho, en un pH ligeramente ácido.

Fig.3 Acumulación de carbonato cálcico en el interior de una tubería .

Tipos de dureza Dureza temporal La dureza que se debe a los bicarbonatos y carbonatos de calcio y magnesio se denomina dureza temporal y puede eliminarse por ebullición, que al mismo tiempo esteriliza el agua. Otra forma de explicarlo, cuando la dureza es numéricamente mayor que la suma de las alcalinidades de carbonatos y bicarbonatos, la cantidad de dureza que es su equivalente a esta suma se le llama dureza carbonatada, también llamada temporal, ya que al elevarse la temperatura del agua hasta el punto de ebullición, el calcio y el magnesio se precipitan en forma de carbonato de calcio e hidróxido de magnesio respectivamente. La dureza temporal también puede ser eliminada por la adición del hidróxido de calcio (Ca(OH)2). El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que al hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura. Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico disminuye, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico aumenta puede aumentar la solubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporal aumenta. Todo esto está en relación con el pH de equilibrio de la

calcita y con la alcalinidad de los carbonatos. Este proceso de disolución y precipitación es el que provoca las formaciones de estalagmitas y estalactitas.

Dureza permanente La dureza residual se conoce como dureza no carbónica o permanente. La dureza permanente no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presencia del sulfato de calcio y magnesio y/o cloruros en el agua, que son más solubles mientras sube la temperatura hasta cierto valor, luego la solubilidad disminuye conforme aumenta la temperatura. Puede ser eliminada utilizando el método SODA (sulfato de sodio). Otra explicación es que la cantidad de dureza en exceso de la carbonatada se le llama dureza de no carbonatos y se distingue como permanente, es decir, no puede eliminarse por agitación térmica, sino que son necesarios procesos químicos para eliminarla del agua. Las aguas que poseen esta dureza pueden ablandarse añadiendo carbonato de sodio y cal, o filtrándolas a través de zeolitas naturales o artificiales que absorben los iones metálicos que producen la dureza, y liberan iones sodio en el agua. Los detergentes contienen ciertos agentes separadores que inactivan las sustancias causantes de la dureza del agua. 15 El hierro, que produce un sabor desagradable en el agua potable, puede extraerse por medio de la ventilación y sedimentación, o pasando el agua a través de filtros de zeolita. También se puede estabilizar el hierro añadiendo ciertas sales, como los polifosfatos. El agua que se utiliza en los laboratorios, se destila o se desmineraliza pasándola a través de compuestos que absorben los iones. Clasificación de la dureza del agua La clasificación de la dureza del agua según los diferentes grados hidrotimétricos y su equivalencia en mg CaCO3/l de agua: Grado americano (a°), Grado francés (°f), Grado alemán (Deutsche Härte, °dH) y Grado inglés (°e) o grado Clark; es la siguiente:

Según la Organización Mundial de la Salud (OMS), la clasificación de la dureza del agua en mg/l CaCO3 es:

Procesos catiónicos y anicónicos en intercambiadores iónicos Las formas de suavizado del agua basadas en la utilización de “intercambiadores iónicos” o “resinas de intercambio iónico” que son resinas artificiales que están formadas por una red orgánica gigante con numerosos grupos ácidos o básicos. Los intercambiadores iónicos han sido ampliamente utilizados en la industria para la eliminación de iones que por su presencia pudieran provocar fenómenos o reacciones perjudiciales, ya sea por formación de precipitados, sabores, coloraciones y obstrucción de tuberías, roturas por calentamiento, corrosión, etc. Estos intercambiadores también se han utilizado en aplicaciones domésticas, descalcificaciones de aguas potables utilizadas en planchas o deionización de aguas de la red pública y de hecho se conocen múltiples cartuchos y aparatos que se venden en el mercado cuyo fin es “ablandar” el agua. En las resinas existen iones unidos a los grupos funcionales, que no se encuentran químicamente enlazados, sino que están unidos por atracción electrostática. Estos iones

pueden ser reemplazados por otros del mismo signo que presenten una mayor atracción electrostática. En función del signo de estos iones, positivo o negativo, se habla de resinas catiónicas o aniónicas, respectivamente. Si se deja que un intercambiador de iones ácido se hinche en el seno del agua se forman iones H3O+, los cuales quedan enlazados al resto o red cargada negativa. En los cargadores de iones de tipo básico se producen iones OH- de forma correspondiente. Si se deja pasar una disolución con diferentes cationes y aniones, primero a través de un cambiador de tipo ácido y después a través de uno básico, se quedarán los cationes, en lugar de los iones H3O + (“resina catiónica”), mientras que en los cambiadores de tipo básico (“resina aniónica”) son intercambiados los aniones por iones OH-. Como los iones H3O + se combinan con los iones OH- de acuerdo con el producto iónico del agua, ésta llega a quedar completamente libre de electrolitos, como consecuencia de tal intercambio.

Métodos para la solución del problema (eliminación de la dureza) Método de cal - soda El proceso de ablandamiento con cal - soda (Ca(OH)2 – Na2CO3) precipita la dureza del agua. En este proceso se llevan a cabo las siguientes reacciones, las cuales se deben de tener en consideración para estimar las cantidades de cal y soda necesarias para el ablandamiento. 

CO2 + Ca(OH)2



Ca (HCO3)2 + Ca (OH)2 → 2CaCO3+ 2H2O



Mg (HCO3)2 + Ca (OH) 2 → CaCO3+ MgCO3 + 2 H2O



MgCO3 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCO3



2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O



MgSO4 + Ca(OH)2 → Mg (OH) 2 + CaSO4



CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3 + Na2SO4

→ CaCO3 + H2O

Métodos de intercambio iónico Este método es una aplicación de un viejo proceso que desde hace años se ha usado para suavizar el agua doméstica. El sistema funciona mediante el intercambio de iones de una solución con los iones de carga similar de una resina. Se utilizan tres sistemas comunes de intercambio iónico: el intercambio iónico convencional, la precipitación in situ y el circuito electrolítico de intercambio iónico (combinación de los dos primeros métodos). Intercambio iónico convencional La unidad de intercambio iónico colecta la plata del blanqueador-fijador. Después se relava con tiosulfato de amonio [(NH4)2S2O3)] y, luego se desplata electrolíticamente. El efluente que sale de la unidad de desplatado se usa entonces para la siguiente etapa de relavado. Intercambio iónico con precipitación in situ Se utiliza ácido sulfúrico diluido para que la plata se precipite en los trozos de resina como sulfuro de plata, en vez de extraerla con un regenerador. La resina puede usarse en muchos ciclos sin que pierda su capacidad de recuperar plata. Cuando finalmente la pierde (al cabo de seis meses a un año), o cuando la plata es insuficiente para que la recuperación sea rentable, la resina se envía a un refinador de plata, que la incinera para extraer el metal. Sistema electrolítico e intercambio iónico combinados Este método usa un sistema electrolítico para la recuperación primaria, y un sistema de intercambio iónico con precipitación in situ para desplatar aún más el efluente.

Procesos catiónicos y anicónicos en intercambiadores iónicos Las formas de suavizado del agua basadas en la utilización de “intercambiadores iónicos” o “resinas de intercambio iónico” que son resinas artificiales que están formadas por una red orgánica gigante con numerosos grupos ácidos o básicos. Los intercambiadores iónicos han

sido ampliamente utilizados en la industria para la eliminación de iones que por su presencia pudieran provocar fenómenos o reacciones perjudiciales, ya sea por formación de precipitados, sabores, coloraciones y obstrucción de tuberías, roturas por calentamiento, corrosión, etc. Estos intercambiadores también se han utilizado en aplicaciones domésticas, descalcificaciones de aguas potables utilizadas en planchas o deionización de aguas de la red pública y de hecho se conocen múltiples cartuchos y aparatos que se venden en el mercado cuyo fin es “ablandar” el agua. En las resinas existen iones unidos a los grupos funcionales, que no se encuentran químicamente enlazados, sino que están unidos por atracción electrostática. Estos iones pueden ser reemplazados por otros del mismo signo que presenten una mayor atracción electrostática. En función del signo de estos iones, positivo o negativo, se habla de resinas catiónicas o aniónicas, respectivamente. Si se deja que un intercambiador de iones ácido se hinche en el seno del agua se forman iones H3O + , los cuales quedan enlazados al resto o red cargada negativa. En los cargadores de iones de tipo básico se producen iones OH- de forma correspondiente. Si se deja pasar una disolución con diferentes cationes y aniones, primero a través de un cambiador de tipo ácido y después a través de uno básico, se quedarán los cationes, en lugar de los iones H3O + (“resina catiónica”), mientras que en los cambiadores de tipo básico (“resina aniónica”) son intercambiados los aniones por iones OH-. Como los iones H3O + se combinan con los iones OH- de acuerdo con el producto iónico del agua, ésta llega a quedar completamente libre de electrolitos, como consecuencia de tal intercambio.

METODOLOGÍA Los tipos de investigación que se utilizarán en este proyecto serán: exploratoria, explicativa, experimental. Investigación exploratoria porque tenemos un acercamiento científico a un problema en este caso al tratamiento de ablandamiento de agua. Investigación Explicativa porque estamos encontrando las maneras más fiables para tratar el ablandamiento del agua, a través de un material como filtro (zeolitas). Investigación experimental estamos desarrollando un prototipo de filtro(zeolitas) para el ablandamiento de agua. Plan de recolección de información Para realizar la recolección de información es importante tener en cuenta varias preguntas como se desarrollan en la siguiente tabla. Tabla. Plan de recolección de información PREGUNTAS BÁSICAS ¿Qué analizar? ¿Sobre qué evaluar? ¿Quién evalúa? ¿A quién evalúa? ¿Cómo y con qué?

¿Para qué?

EXPLICACIÓN Ablandamiento del agua La eficacia de la Zeolita para el Ablandamiento del agua El grupo N° A la dureza del agua Mediante fuentes bibliográficas. Seguimiento de cursos para los análisis físico- químico del agua. Determinar el ablandamiento del agua mediante el uso de zeolita como material filtrante.

Enfoques metodológicos Las zeolitas que se utilizara para el ablandamiento del agua son las de silicatos de aluminio y sodio, tanto naturales (natrolita y anal cina) como sintéticas que tienen la propiedad de poder cambiar sus bases. Los iones aluminio y potasio sustituyen al ion silicio. El ion aluminio

toma el lugar del ion silicio en el centro de un tetraedro del ion silicato y el ion potasio (que es monovalente) se coloca en algún lugar cercano en un orificio de la estructura cristalina. La natrolita, Na2(Al2Si3O10)2. H2O, y las zeolitas sintéticas se caracterizan por tener una estructura porosa a través de la cual puede pasar la molécula de agua con relativa facilidad. La zeolita natural se obtiene a partir de la glauconita que es un silicato amorfo hidratado de fierro y potasio que casi siempre contiene calcio y magnesio. Las zeolitas naturales no son muy reactivas comúnmente, pero son más estables que las sintéticas

Fig.4 Estructura de la zeolita Las zeolitas naturales o “arenas verdes”, tienen capacidad para eliminar solamente de 7000 a 12000 gramos de dureza por metro cúbico de zeolita, mientras que las zeolitas manufacturadas o sintéticas tienen capacidades de 20 000 a 60 000 gramos por metro cúbico. La selección final dependede las características del agua, de las condiciones locales, de los costos, etc. Las zeolitas se colocan en las unidades de filtración, donde el agua dura se puede filtrar desde una sola vez hasta varias. El espesor de la capa de zeolitas varía desde 60 cm hasta 1.80m. Sabiendo la dureza del agua que se está tratando, el volumen en metros cúbicos de zeolita contenida en la unidad ablandadora, y su capacidad ablandadora por metro cúbico, puede calcularse el volumen de agua que puede ablandarse hasta una dureza de cero.

Fig.5 Estructura interna de una máquina

HIPÓTESIS

Al aplicar el método de zeolitas para el ablandamiento del agua, se previene los efectos perjudiciales de la dureza en el agua, los cuales incluyen el consumo excesivo de jabón de casas y lavanderías, la formación de sarro en griferías, cañerías, calentadores de agua, planchas, máquinas de lavar y otros utensilios que estén en contacto con el agua, protegiéndolos y prolongando su vida útil. Es por ello que se necesita conocer el tratamiento del intercambio iónico, las consecuencias de tomar esta agua dura, tenga una acción perjudicial a largo plazo. Este método debe tener un precio asequible de realizar. En este proyecto se desarrollarán diferentes metodologías, explicadas a lo largo de este informe, para lograr un agua de menor dureza.

OBJETIVOS

El objetivo tecnológico del ablandamiento es la remoción de iones de calcio y magnesio, principales causantes de la dureza del agua. Otros iones como el Fe+2, Sr+2 y Mn+2 también causan dureza, pero son de menor importancia. Los efectos perjudiciales de la dureza en el agua incluyen: consumo excesivo de jabón de casas y lavanderías; formación de natas y cuajadas en casas, lavanderías y fábricas de tejido; daño a la ropa y otros géneros; endurecimiento de verduras cocidas en agua dura; y formación de costras calderas, calentadores de agua, cañerías, planchas, máquinas de lavar y otros utensilios. El mayor daño es el aspecto económico. Antes de que se generalizara el empleo de detergentes sintéticos, diversos estudios realizados demostraron que el ahorro en el uso del jabón solamente justificaba la introducción del ablandamiento en la planta de tratamiento. Ahora que los detergentes sintéticos son más comunes, existe la idea de que la dureza no es importante del punto de vista económico, sino solamente estético.

DESARROLLO DEL PROYECTO

Considerada la necesidad, oportunidad y viabilidad de nuestro proyecto, y definido el equipo que se ocupará de este trabajo, se inicia el desarrollo del proyecto. Las herramientas más importantes que van a facilitar dicho desarrollo serán la variada y mucha información que existen en internet, libros, y trabajos de investigación ya realizados anteriormente, a las que se dedicaremos a continuación.

La zeolita que tiene como principal función eliminar la dureza del agua mediante intercambió iónico. Si nos guiamos por los términos y aspectos fundamentales de este trabajo El producto final del mismo dará como resultado agua de menor dureza, fácil de realizar tomaremos en cuenta que no será un producto hecho en fábrica sino en laboratorio y pueden tener algunos percances.

 Materiales: Algunos materiales que nos fueron facilitados en el laboratorio, los cuales son:

Materiales del

unidades

laboratorio Bagueta

1

Vaso precipitado

2

Pizeta

1

Papel filtro

1

Procedimiento: En base a este convencimiento se consideró hacer una prueba y trabajar en base a la a la teoría cumpliendo detalladamente los pasos 1. Paso: Se inicia pesando la zeolita (x gr )

Fig1: zeolita granulada

2. Paso: echar aproximadamente 250 ml de agua dura en una vaso precipitado. 3. Paso: Echar la zeolita al vaso precipitado dejar reposar por aproximadamente unos minutos. 4. Paso: Se somete al proceso de filtración 5. Paso: Una vez filtrado, pasamos a corroborar si su dureza disminuyo. Lo anterior, es información relevante para todos nosotros, ya que como futuros ingenieros profesores, hemos incursionado en este campo de la ciencia. Finalmente, podamos generar procesos relacionando conocimiento empírico, teórico y científico.

Costos del trabajo realizado: Las actividades experimentales son parte fundamental para la enseñanza y el aprendizaje de la Química. Sin embargo, muchas veces su implementación puede ver se limitada por la carencia de materiales, de instrumentos, por el costo de los reactivos o materiales, entre otros

factores. El presente trabajo propone una serie de procedimientos que utilizan materiales de fácil acceso, reducido costo y de cotidiano a continuación veremos. El principal material con el que trabajaremos es la zeolita granulada la cual comercializan las empresas que realizan tratamientos de agua y venden equipos especializados en el rubro. Dentro de este grupo de empresas podemos destacar la empresa AGUAMARKET la cual se encuentra en Chile, sin embargo tiene varias sucursales, una de ellas se encuentra en Perú.

Fig.6 Cotización de la zeolita en la empresa Aguamarket

Para este proyecto se solicitó una cotización del producto el cual nos estaría costando 79 dólares un saco de 25 kg, lo cual no nos convendría para este trabajo. Por otro lado averiguamos la venta de zeolita granulada la cual se comercializa a 20 soles la unidad, la cual usaremos para este proyecto.

MATERIALES

CANTIDAD

COSTOS

Zeolita

1 kg

S/.20

CONCLUSIONES

Este proyecto está hecho como método de resolver un problema de la sociedad, siendo el agua dura la causa del deterioro de nuestra salud una de las consecuencias son los problemas renales. Este tipo de aguas suelen ser las subterráneas en suelos calcáreos, que elevan los niveles de cal y magnesio, en base a esto hemos tenido la necesidad de realizar este trabajo que ayude a tener conocimiento, previniendo estos males que causan. Sin embargo, este problema de la sociedad no puede ser combatido en su totalidad, ya que esto depende la concientización de las personas y de que las mismas puedan adquirir el conocimiento del agua dura que ponen en riesgo sus vidas.

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and