725_hk Aksi Massa-1.pptx

KESETIMBANGAN KIMIA MATERI : 1. HK. AKSI MASSA

2. LAJU REAKSI DAN TETAPAN KESETIMBANGAN 3. DERAJAT DISOSIASI 4. AZAS LE CHATELIER

5. HUBUNGAN Kc DAN Kp 6. MANFAAT TETAPAN KESETIMBANGAN 7. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KESET 8. CONTOH PENERAPAN PRINSIP KESET

1. HK. AKSI MASSA Laju reaksi ke kanan sama cepat dengan laju reaksi ke kiri sehingga konsentrasi zat-zat tidak berubah sebab laju bereaksinya suatu zat sama cepat dengan laju pembentukan zat itu  setimbang Secara umum reaksi :

aA + bB  cC + dD ……………..… (1) Guldberg dan Waage  percobaan 

[C]c [D]d K= a b [A] [B] Hk. Aksi massa

………………… (2)

N 2 (g)  3H 2(g)  2NH3(g)

Kc 

[NH3 ]2 [N 2 ][H 2 ]3 2

P[NH3 ] Kp  3 P.[N 2 ] P.[H 2 ]

2. LAJU REAKSI DAN TETAPAN KESETIMBANGAN Hk. Aksi massa menyatakan ada hubungan antara koef. reaksi dengan tetapan kesetimbangan Misalnya : 2A + B  C + D ………. (3) r1 , k1 = laju reaksi dan tetapan laju reaksi ke kanan r2 , k2 = laju reaksi dan tetapan laju reaksi ke kiri Jika reaksi (3) mempunyai mekanisme satu tahap maka berlaku : r1 = k1 [A]² [B] dan r2 = k2 [C] [D]

Pada keadaan setimbang laju reaksi ke kanan sama cepat dengan laju reaksi ke kiri (r1 = r2)

K1 [A]² [B] = K2 [C] [D] k1 [C ][ D] K  k 2 [ A]²[ B] Jika reaksi (3) maka :

………………… (4) mengalami mekanisme dua tahap

K 1I A2 K 2I

I

2A

II

K1II A2  B CD K 2 II

………………… (5)

………………… (6)

Pada saat setimb laju reaksi r1 = r2 • Reaksi tahap I r1 = K1I [A]²

r2 = K2I [A2]

Keadaan stb r1 = r2 K1I[A]² = K2II (A2)

K1I [A 2 ] KI   K 2 I [A]²

………. (7)

• Reaksi tahap II r1 = K1II [A2] [B] r1 = r2



r2 = K2II [C][D]

K1II [C] [D] K II   ………. (8) K 2 II [A 2 ] [B]

Pers. (7) & (8)

[A/2] [C][D] K  K I .K II  . [A]² [A/2] [B]

[C][D] K [A]² [B]

………… (9)

3.

DERAJAT DISOSIASI

Pcl5  Pcl3 + cl2 Setimbang  penguraian menjadi Pcl3 dan cl2 sama besar dengan pembentukan kembali Pcl5 besarnya penguraian dapat dinyatakan dengan derajat disosiasi () banyaknya zat yang terurai α banyaknya zat semula Pcl5  Pcl3 + cl2 a

a

T

a

S

a-(a)

a

a

4. AZAS LE CHATELIER Bila reaksi kesetimb. diberi pengaruh dari luar maka reaksi akan bergeser untuk memperkecil pengaruh tersebut. 2NH3(g)  N2(g) + 3H2(g)

H = + Kjmol-1

Suhu

reaksi ke endo

Tekanan

koef yang lebih kecil

volume

koef yang lebih besar

5. HUBUNGAN Kc DAN Kp aA + bB  mM + nN [M]m [N]n Kc  [A]a [B] b

PM m .PN n Kp PA a .PBb

Jika gas dianggap gas ideal  PV = nRT

Konsentrasi =

n P  sehingga : v RT

[PM/RT] m [PN/RT] n Kc  [PA/RT] a [PB/RT] b

PM m .PN n  1  (m  n)  . . a b  PA .PB  RT  (a  b)

Kc  1  Kc  Kp.  Δn  Kp   1   RT   Δn  RT 

n = (m+n) – (a+b) = Jlh mol gas

6. MANFAAT TETAPAN KESETIMBANGAN * Interpretasi Kualitatif aA + bB  cC + dD Harga ke besar  (amp. Kesetimb  semua mengandung produk Harga ke kecil  (amp. Kesetimb  semua mengandung pereaksi Harga ke 0,1–10  (amp. Kesetimb mengandung pereaksi dan produk reaksi

* Meramal arah reaksi N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) Q  quosien reaksi Jika Q > kc 

ke kiri

Q < kc 

ke kanan

Q = kc 

kesetimbangan

* Menghitung konsentrasi kesetimbangan

7. FAKTOR-FAKTOR YANG

MEMPENGARUHI KESETIMB.

Suhu Tekanan  Pv = nRT Penambahan/pengurangan pereaksi dan produk reaksi Katalis

8. CONTOH PENERAPAN PRINSIP

KESETIMBANGAN

•

PH darah As karbonat dalam darah ebrada dalam kesetimb. Dengan ion hidrogen karbonat & ion hidrogen H2O + CO2 (H2(O3)ag  HCO-3(ag) + H+(ag)

•

Hb + O2(ag)  HbO2 O2 diangkut dari paru-paru ke sel badan oleh hemoglobin dalam sel darah merah dalam paruparu [O2] dan hemoglobin bereaksi dengan O2 membentuk oksihemoglobin.