7 Ppt Materi Rumus Empiris - Rumus Molekul 23 Maret (1).pptx

RUMUS EMPIRIS

RUMUS MOLEKUL

& PERHITUNGAN KIMIA

Perhatikanlah contoh berikut ini, untuk memahami tentang Rumus Empiris dan Rumus Molekul Nama senyawa

Rumus Molekul

Rasio Atom penyusunnya

Perbandingan paling sederhana

Rumus Empiris

Metana

CH4

C:H=1:4

C:H=1:4

CH4

n-Etana

C 2 H6

C:H=2:6

C:H=1:3

CH3

C:H:O=4:8:2

C:H:O=2:4:1

C2H4O

Asam butanoat Kalsium klorida

C4H8O2 CaCl2

Ca : Cl = 1 : 2 Ca : Cl = 1 : 2

CaCl2

Rumus Empiris RUMUS EMPIRIS dapat ditentukan dari

massa (m) dan massa atom relatif (Ar)

% massa dan massa atom relatif (Ar)

Contoh soal Sejumlah sampel zat mengandung 11,2 gram Fe dan 4,8 gram O. tentukan rumus empirisnya. (Ar Fe = 56, O = 16)

JAWAB: Unsur Penyusun Zat

massa (g)

Fe

11,2 g

O

4,8 g

Mol (n) n=

𝒎 (𝒈𝒓𝒂𝒎) 𝑨𝒓 /𝑴𝒓 (

𝒈𝒓𝒂𝒎 ) 𝒎𝒐𝒍

11,2 𝑔𝑟𝑎𝑚

Mol Fe = 56 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙 = 0,2 𝑚𝑜𝑙 Mol O =

4,8 𝑔𝑟𝑎𝑚 16 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙

=

0,3 𝑚𝑜𝑙

Perbandingan mol unsur-unsur tersebut mol Fe : mol O = 0,2 : 0,3 = 2 : 3 Menentukan rumus empiris dari perbandingan molnya Fe : O = 2 : 3 Rumus Empiris nya adalah: Fe2O3

Suatu senyawa tersusun dari 52% karbon, 13% hidrogen dan sisanya oksigen. Tentukan rumus empiris enyawa tersebut. (Ar C = 12; H =1; dan O = 16) % massa

Karbon (C)

52%

52% ×

Hidroge n (H)

13 %

13%

Oksigen (O)

= 100% - (52% + 13%)

35%

= 35%

mol C

:

mol H

:

mol O

4,33

:

13

:

2,8

1,9 2

:

5,9 6

:

1 1

:

Rumus empirisnya adalah

mol (n)

Massa zat tiap 100 gram sampel = % x 100 gram

Unsur Penyusu n Zat

:

C2H6O

100 gram = 52 g

n=

𝒎 (𝒈𝒓𝒂𝒎) 𝑨𝒓 /𝑴𝒓 (

𝒈𝒓𝒂𝒎 ) 𝒎𝒐𝒍

Mol C =

52 𝑔𝑟𝑎𝑚 12 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙

× 100 gram = 13 g

Mol H =

13 𝑔𝑟𝑎𝑚 1 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙

× 100 gram = 35 g

Mol O =

35 𝑔𝑟𝑎𝑚 16 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙

= 4,33 𝑚𝑜𝑙

= 13 𝑚𝑜𝑙 = 2,8 𝑚𝑜𝑙

RUMUS MOLEKUL RUMUS MOLEKUL dapat ditentukan dari

Rumus Empiris

Massa Molekul Relatif (Mr)

Contoh soal: Suatu senyawa karbon (Mr = 60) mempunyai massa 3 gram. Senyawa tersebut tersusun atas 1,2 gram karbon; 0,2 gram hidrogen dan sisanya oksigen. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut. (Ar C = 12; H = 1; dan O = 16)

JAWAB: Unsur Penyusun Zat

Mol (n)

massa (g)

C H

n=

𝒎 (𝒈𝒓𝒂𝒎) 𝑨𝒓 /𝑴𝒓 (

𝒈𝒓𝒂𝒎 ) 𝒎𝒐𝒍

1,2 𝑔𝑟𝑎𝑚

1,2 gram

Mol C = 12 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙 = 0,1 𝑚𝑜𝑙

0,2 gram

Mol H =

𝟎,𝟐 𝑔𝑟𝑎𝑚 1 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙

=

0, 𝟐 𝑚𝑜𝑙

O

3 g – (1,2 + 0,2) gram = 1,6 gram

mol C

:

mol H

:

mol O

0,1

:

0,2

:

0,1

1 1

:

2 2

:

1 1

:

Rumus empirisnya adalah

CH2O

1,6 𝑔𝑟𝑎𝑚

Mol O = 16 𝑔𝑟𝑎𝑚/𝑚𝑜𝑙 = 0,1 𝑚𝑜𝑙

Menentukan kelipatan rumus empiris (nilai n) Rumus molekul = (rumus empiris)n Mr rumus molekul = (Mr rumus empiris)n Mr rumus molekul = (CH2O)n

60 = (12 +2 + 16)n 60

= (Ar C + 2 Ar H + Ar O)n 60 = 30 n 60

n = 30 n=2

Menentukan rumus molekulnya Rumus molekulnya adalah (CH2O)2 atau C2H4O2

Menyelesaikan perhitungan kimia Menyetarakan persamaan reaksi

Menyatakan jumlah mol zat yang diketahui

Menyesuaikan jawaban dengan pertanyaan

Menentukan jumlah mol zat yang ditanya berdasarkan perbandingan koefisien reaksi

Contoh Soal: Logam besi dalam industri diperoleh melalui reaksi: Fe2O3 + C → Fe + CO2 (belum setara) (Ar Fe = 56 ; O = 16) Volum gas CO2 (STP) yang dihasilkan jika Fe2O3 yang bereaksi sebanyak 0,2 mol adalah …

JAWAB: • Menyetarakan persamaan reaksi:

2 Fe2O3 + 3 C

4 Fe + 3 CO2

• Jumlah mol Fe2O3 =

0,2 mol

• Jumlah mol zat yang ditanya =

𝑘𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛 𝑧𝑎𝑡 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑑𝑖𝑡𝑎𝑛𝑦𝑎 𝑘𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛 𝑧𝑎𝑡 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑑𝑖𝑘𝑒𝑡𝑎ℎ𝑢𝑖

=

𝑘𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛 𝐶𝑂2 x 𝑘𝑜𝑒𝑓𝑖𝑠𝑖𝑒𝑛 𝐹𝑒2𝑂3

=

3 2

x 0,2 mol

x jumlahmolzat yang diketahui

jumlahmolFe2O3

= 0,3 mol

V CO2

= n x VSTP = 0,3 mol x 22,4 L/mol = 6,72 liter