6. Soal Tes.docx

LEMBAR SOAL TES No

Indikator

Soal Tes

Kunci Jawaban

15 Soal Choose 1.

3.9.1. Mendefinisikan pengertian Pernyataan yang salah mengenai reaksi reaksi reduksi oksidasi reduksi adalah....

E

A. pelepasan oksigen B. pengurangan bilangan oksidasi. C. penerimaan elektron D. zat oksidator E. zat reduktor 2.

Dari persamaan reaksi redoks berikut,

D

Cu(s) + 2AgNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2 Ag(s), zat yang berperan sebagai oksidator adalah …. A. Cu B. AgNO3 C. Cu(NO3)2 D. Ag E. NO3– 3.

3.9.2. Menunjukkan contoh reaksi Di antara persamaan reaksi berikut, reduksi dan oksidasi yang merupakan reaksi redoks adalah

E

…. A. NaOH (s) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) B. CaSO4 (aq) + 2 LiOH (aq) → Ca(OH)2 (s) + Li2SO4 (aq) C. Mg(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) → MgCl2 (aq) + 2 H2O (1) D. BaCl12 (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2 HCl (aq) E. MnO2 (s) + 4 HCl (aq) → MnCl2 (aq) + 2 H2O (l) + Cl2 (g) 4.

Unsur-unsur perubahan

yang bilangan

mengalami oksidasi

A

pada

persamaan reaksi redoks tersebut adalah …. A. Cr dan Cl B. K dan Cl C. Cr dan H D. H dan O E. O dan Cl 5.

3.9.3. Menentukan reaksi reduksi oksidasi

jenis-jenis Bilangan oksida Cl dari -1 sampai

E

dengan +7. Ion atau molekul manakah di

bawah

mengalami

ini

yang

reaksi

tidak

dapat

disproporsionasi

adalah …. A. Cl2 dan HClO4 B. HCl dan HClO2 C. ClO2 dan HClO3 D. Cl2 dan KClO3 E. Cl– dan NaClO4 6.

3.9.4. Mendemonstrasikan contoh- Terjadinya reaksi contoh reaksi reduksi oksidasi ditandai dengan ….

redoks

spontan

E

Reaksi redoks spontan tidak terjadi pada

C

A. penyusutan jumlah larutan B. kekeruhan larutan C. perubahan warna larutan D. penurunan suhu larutan E. kenaikan suhu larutan 7.

…. A. baterai kering B. aki C. electroplating

D. sel bahan bakar E. baterai nikel-kadmium 8.

3.9.5. Memberi reduksi oksidasi

contoh

reaksi Logam-logam berikut yang paling tahan

B

terhadap korosi adalah …. a. Cr b. Ni c. Zn D. Fe E. Al

9.

Sebagian dari daur nitrogen di alam,

B

adalah sebagai berikut Urutan bilangan oksidasi nitrogen dimulai dari N2, adalah …. A. -3 ; 0 ; +1 ; +3 B. 0 ; +2 ; +4 ; 5 C. -3 ; +1 ; +2 ; +3 D. 0 ; 3 ; +4 ; +5 E. 10.

0 , +1 ; +3 ; +5

3.9.6. Mengaitkan contoh reaksi Faktor-faktor berikut yang reduksi oksidasi dengan kehidupan memengaruhi terjadinya korosi adalah sehari-hari. ….

B

A. pemanasan B. kelembaban udara C. kualitas logam D. pendinginan E. waktu pemakaian 11.

Suatu logam dibiarkan di ruang terbuka dan berkontak dengan udara dan air. Logam ini akan mengalami perubahan secara perlahan. Bentuk fisik logam lama kelamaan berubah dan menjadi rapuh, sehingga mudah dipatahkan. Biasanya akan terbentuk suatu senyawa yang

tidak

diinginkan.

menghindari

hal

penggunaan

pagar

itu untuk

Untuk biasanya desain

eksterior dilapisi dengan cat. Jika logam tersebut adalah besi, senyawa yang tidak

diinginkan

terbentuk adalah… A. Fe(OH)2 B. Fe2O

yang

mungkin

C

C. Fe2O3.xH2O D. FeO3 E. FeO2 12.

3.9.7. Mendefinisikan pengertian H2S dapat dioksidasi oleh KMnO4 bilangan oksidasi menghasilkan antara lain K2SO4 dan

E

MnO2. Dalam reaksi tersebut setiap mol H2S melepaskan …. A. 2 mol elektron B. 4 mol elektron C. 5 mol elektron D. 7 mol elektron E. 8 mol elektron 13.

Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di

D

antara senyawa berikut adalah …. A. KCl B. KClO C. CaO2 D. KClO3 E. KClO2 14.

3.9.8. Menentukan bilangan- Suatu unsur transisi memiliki bilangan oksidasi suatu zat konfigurasi elektron sebagai berikut :

A

1s22s22p63s23p63d54s2 Tingkat oksidasi tertinggi dari unsur tersebut adalah …. A. +7 B. +5 C. +4 D. +3 E. +2 15.

Dalam

dunia

pertanian,

banyak

digunakan pupuk untuk menambah kualitas tanah. Salah satu jenis pupuk kimia adalah Pupuk ZA. Pupuk ini digunakan

untuk

menambah

hara

nitrogen dan sulfur untuk tanaman. ZA adalah

singkatan

dari

istilah

zwavelzure ammoniak, yang berarti amonium sulfat (NH4SO4). Senyawa ini terdiri dari ion ammonium dan ion sulfat. Berapakah bilangan oksidasi untuk unsur belerang pada ion yang menyusun senyawa tersebut? A. +6

A

B. 6 C. -6 D. 1 E. -1 5 Soal Essay 1.

3.9.1. Mendefinisikan pengertian Apa yang dimaksud dengan reaksi reaksi reduksi oksidasi

reduksi oksidasi, Berdasarkan: a. Pelepasan dan penggabungan oksigen b. Serah terima elektron Perubahan biloks.

a. Reaksi oksidasi adalah reaksi penggabungan

oksigen

dari

suatu zat yang mengandung oksigen.

Sedangkan

reaksi

reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat yang mengandung oksigen. b. Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan elektron. c. Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan

harga

biloks,

sedangkan

reaksi

oksidasi

adalah reaksi penurunan harga biloks.

2.

3.9.6. Mengaitkan contoh reaksi Jelaskan 3 contoh aplikasi reaksi redoks a. Reaksi perkaratan pada besi reduksi oksidasi dengan kehidupan dalam kehidupan sehari-hari !

terjadi akibat adanya reaksi

sehari-hari.

oksidasi

yang

disebabkan

karena besi mengikat oksigen sehingga

terjadilah

reaksi

oksidasi pada besi tersebut, reaksi perkaratan terjadi akibat konsep pengikatan oksigen b. Reaksi pada apel / kentang ang dibelah dan dibiarkan di udara terbuka mengalami perubahan warna. c. Reaksi yang terjadi pada aki, reaksi

ini

pengikatan

karena dan

konsep pelepasan

electron. 3.

3.9.6. Mengaitkan contoh reaksi Bagaimana proses terjadinya korosi? Proses

terjadinya

korosi

reduksi oksidasi dengan kehidupan Jelaskan jawaban kalian.

dikarenakan adanya interaksi antara

sehari-hari.

permukaan logam dengan oksigen dan uap air di udara.

4.

3.9.3.

Menentukan

jenis-jenis Perhatikan reaksi dibawah ini !

MnO2(s) + 4HCl(aq)  MnCl2(aq)

MnO2(s) + 4HCl(aq)  MnCl2(aq) + + 2Cl2(g) + 2H2O(l)

reaksi reduksi oksidasi

2Cl2(g) + 2H2O(l) Tunjukan

reaksi

+4 -2 +1 -1 +2 -1 0 +1 -2 oksidasi

dan MnO2(s)+4HCl(aq)  MnCl2(aq) +

reduksinya serta tentukan reduktor dan 2Cl2(g) + 2H2O(l) oksidator pada reaksi tersebut ?

Reduktor : HCl Oksidator : MnO2

5.

3.9.8.

Menentukan

bilangan- Hitunglah Bilangan oksidasi atom Fe a. Bilangan oksidasi Fe dalam

bilangan oksidasi suatu zat

dalam Fe2O3, FeSO4dan FeCl2!

Fe2O3 2 x biloks Fe + 3 x biloks O= 0 2 x biloks Fe + 3 ( -2 ) = 0 2 x biloks Fe – 6 = 0 2 x biloks Fe = + 6 Biloks Fe = +6/2 = +3 b. Bilangan oksidasi Fe dalam FeSO4 1 x biloks Fe + 1 x biloks S + 4 biloks O = 0 Biloks Fe + 1 ( +6 ) + 4 ( -2 ) = 0 Biloks Fe + 6 – 8 = 0 Biloks Fe - 2 = 0

Biloks Fe = +2 c. Bilangan oksidasi Fe dalam FeCl2 1 x biloks Fe + 2 x biloks Cl = 0 1 x biloks Fe + 2 ( -1 ) = 0 Biloks Fe – 2 = 0 Biloks Fe = +2