3.hukum Hukum Dasar Kimia Powerpoint.pptx

4

Perhatikan gambar berikut.

Tahukah Anda satuan dari gambargambar tersebut?

Antoine Laurent Lavoisier menemukan fakta bahwa pada reaksi kimia tidak terjadi perubahan massa zat.

Sebelum direaksikan

Sesudah direaksikan

Sebanyak 23 gram logam natrium direaksikan dengan gas klorin menghasilkan 58,5 gram natrium klorida. Berapa massa gas klorin yang bereaksi?

Penyelesaian: Natrium (s) + klorin (g)  natrium klorida (s) 23 g x 58,5 g Berdasarkan Hukum kekekalan massa, maka Massa natrium + massa klorin = massa natrium klorida 23 g + x = 58,5 g x = 58,5 g – 23 g = 35,5 g Jadi, massa yag bereaksi adalah 35,5 gram.

Joseph Louis Proust menyatakan:

H2 = 1 g

O2 = 8 g

H2O = 9 g

Gambar air

2H2

+

O2



2H2O

Massa Zat yang Bereaksi (g) Massa Senyawa Air (g)

Massa Gas Hidrogen

Massa Gas Oksigen

1,0

8

9,0

1,5 2,0 2,5

12 16 20

13,5 18,0 22,5

Perbandingan massa karbon dam massa oksigen dalam senyawa karbon dioksida (CO2) adalah 3 : 8. a. Berapa gram karbon yang dapat bereaksi dengan 24 gram oksigen? b. Berapa persen massa karbon dan oksigen dalam senyawa tersebut? Penyelesaian: a. Massa C : massa O = 3 : 8, dapat ditulis Massa C 3 = Massa O 8 3 Massa C = × massa O 8 3 24 = 9 gram Massa C = × 8

b. Massa C : massa O = 3 : 8 Total perbandingan = 3 + 8 = 11 3 % Massa C = × 100% = 27,27% 11

8 % Massa O = × 100% = 72,72% 11

John Dalton menyatakan:

Senyawa I. Karbon monoksida

II. Karbon dioksida

Perbandingan Massa UnsurUnsur

12 g karbon

16 g oksigen

12 g karbon

32 g oksigen

Perbandingan Massa Unsur yang Berbeda

Massa yang berbeda adalah oksigen maka OI : OII = 16 : 32 =1:2 Perbanding dengan bilangan bulat

Gas klorin (Cl2) dan gas oksigen (O2) dapat membentuk empat senyawa biner yang berbeda. Berikut komposisi massa O dan Cl dalam setiap senyawa yang terbentuk. Senyawa

Massa O (g)

Massa Cl (g)

A

0,2256

1,00

B

0,9026

1,00

C

1,3539

1,00

D

1,5795

1,00

a. Tunjukkan bahwa Hukum Perbandingan Berganda berlaku untuk semua senyawa tersebut. b. Jika rumus senyawa A adalah Cl2O, tentukan rumus senyawa B, C, dan D.

Penyelesaian: a. Atom yang massanya tetap adalah Cl. Untuk mengetahui perbandingan massa setiap atom O, bagilah setiap massa oksigen dengan massa O yang terkecil, yaitu 0,2256 g. Perbandingan massa O dalam senyawa A : B : C : D = 1 : 4 : 6 : 7.

Senyawa

Massa O (g)

Massa Cl (g)

Perbandingan Massa Atom O

A

0,2256

1,00

0,2259 g : 0,2256 g = 1,0000

B

0,9026

1,00

0,9026 g : 0,2256 g = 4,0009

C

1,3539

1,00

1,3539 g : 0,2256 g = 6,0001

D

1,5795

1,00

1,5795 g : 0,2256 g = 7,0031

b. Jika senyawa A mempunyai rumus kimia Cl2O, rumus kimia senyawa lainnya adalah sebagai berikut. Jumlah Atom Cl

O

Rumus Kimia

A

2

1

Cl2O

B

2

4

Cl2O4

C

2

6

Cl2O6

D

2

7

Cl2O7

Senyawa

Pernyataan tersebut dapat digunakan untuk membuat rumusan penentuan volume gas dalam suatu reaksi kimia.

Koefisien yang dicari Volume gas volume yang = × yang dicari Koefisien yang diketahui diketahui

Perhatikan persamaan reaksi berikut. C4H8 (g) + O2 (g)  CO2 (g) + H2O (g) Jika gas CO2 yang dihasilkan 2,4 liter, tentukan volume gas C4H8, volume gas O2, dan volume gas H2O.

Penyelesaian: C4H8 (g) + 6O2 (g)  4CO2 (g) + 4H2O (g) 2,4L Koefisien yang dicari Volume gas volume yang = × yang dicari Koefisien yang diketahui diketahui 4 1 V H O = × 2,4 L = 2,4 L × 2,4 L = 0,6 L V C4H8 = 2 4 4 6 × 2,4 L = 3,6 L V O2 = 4

Avogadro menyatakan:

Hukum Avogadro dapat dirumuskan dengan persamaan sebagai berikut. Jumlah molekul x

Jumlah molekul y

=

Volume gas x

Volume gas y

Jumlah V gas yang dicari Jumlah molekul = × molekul yang diketahui V gas yang diketahui yang dicari

Jumlah molekul yang dicari

V gas yang V gas = × Jumlah molekul yang ditanyakan diketahui Jumlah Koefisien yang dicari Jumlah molekul molekul = × Koefisien yang diketahui yang diketahui yang dicari

Pada suhu dan tekanan tertentu, volume 4 liter gas, hidrogen diketahui mengandung 5 × 1022 molekul gas hidrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan: a.Jumlah molekul air pada 16 liter uap air. b.Volume gas amonia yang mengandung 1,5 × 1023 molekul amonia. Penyelesaian a. Reaksi: 2H2 + O2  2H2O 4L 16 L 5 × 1023 molekul Volume H2O Jumlah molekul = × jumlah molekul H2 Volume H2 16 L × 5 × 1022 molekul = 5 × 1023 molekul = 4L

b. Reaksi : 3H2 + N2  3NH3 4L 1,5 × 1023 molekul 5 × 1022 molekul Volume NH3 = =

Jumlah Volume NH3 Jumlah Volume H2

1,5 × 1023 molekul 1,5 ×

= 12 L

1022

molekul

× Volume H2

× 4L

Kuis 1. Perbandingan massa karbon dan oksigen dalam karbon dioksida adalah 3 : 8. jika 3 gram karbon direaksikan dengan 16 gram oksigen, tentukan karbon dioksida yang terbentuk. 2. Suatu campuran gas terdiri atas 2 mol N2O3 dan 4 mol NO. Jika campuran ini diuraikan dengan sempurna menjadi gas-gas nitrogen dan oksigen, tentukan perbandingan gas nitrogen dan oksigen.

Kesimpulan Hukum Lavoisier Hukum Proust

Hukum Avogadro

Hukum GayLussac

Hukum dasar kimia

Hukum Dalton

“Kebanyakan perkara penting di dunia ini disempurnakan oleh mereka yang terus dan senantiasa berusaha, walaupun ia terlihat tidak memiliki harapan langsung.“ Dale Carnegie