3er Seminario Quimica.doc

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QUÍMICA 1. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Las fuerzas intermoleculares son de mayor intensidad que las fuerzas interatómicas. II. Debido a las fuerzas intermoleculares existen los estados condensados. III. El puente hidrógeno es un tipo de interacción intermolecular. A) VVV B) FVV C) FFV D) FVF E) FFF 2. Identifique la alternativa que relaciona correctamente todas las estructuras propuestas: BF3, NF3, COC2, NH3 A) El átomo central tiene hibridación sp3. B) El átomo central tiene hibridación sp2. C) Cada una de las estructuras presenta un enlace . D) Cada una de las estructuras presenta tres enlaces  E) Las estructuras tienen una geometría piramidal. 3. Indique qué moléculas contienen la interacción dipolo–dipolo. I. NH3 II. CO2 III. CHC3 A) Solo I D) I y II

B) Solo II E) I, II y III

C) Solo III

4. Indique qué moléculas presentan interacciones fuerzas de London: I. Ar II. CO2 III. SO3 A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I, II y III

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5. Indique qué moléculas presentan las interacciones fuerzas de London: I. SO2 II. PH3 III. CH4 A) Solo I D) I y II

B) Solo II E) I, II y III

C) Solo III

6. ¿Cuál(es) de las siguientes proposiciones es(son) falsa(s) con respecto al agua (H2O)? I. Es una molécula polar. II. El ángulo de enlace es 109,5º. III. Es un líquido asociado debido a la formación de enlaces puente de hidrógeno. IV. Forma enlaces puente de hidrógeno con el: CH3CH2 - O - CH2CH3 A) Solo I D) I y IV

B) Solo II C) I y III E) I, II, III y IV

7. Identifique la molécula que es apolar y solo presenta interacciones dipolo instantáneo–dipolo instantáneo. Dato: Z: C = 6 , N = 7 , F = 9 , O = 8 , C  = 17 A) NF3 B) O3 C) NH3 D) CF4 E) CH2C2 8. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. El enlace metálico se produce solo entre metales del grupo IA y IIA. II. Debido al enlace metálico, los metales poseen alta conductividad eléctrica. III. Los metales poseen brillo metálico. A) VVV B) VVF C) FVV D) FVF E) FFF 9. Identifique la propiedad que no es característica del enlace metálico. QUÍMICA 1

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A) Buenos conductores de la electricidad. B) Buenos conductores del calor. C) Son dúctiles. D) Son maleables. E) Son de puntos de fusión muy elevados. 10. Señale la proposición incorrecta, acerca de los estados de agregación de la materia. A) Los líquidos son fluidos incompresibles. B) Los gases son fluidos compresibles. C) Un sólido posee forma y volumen definidos. D) En un gas las moléculas tienen alta energía cinética. E) En un sólido la energía de las moléculas es cero. 11.De acuerdo al completar con corresponda:

siguiente gráfico, el proceso que III

GAS

I

LÍQUIDO

SÓLIDO

II

A) B) C) D) E)

Ebullición, Deposición, Evaporación.

Licuación, Deposición, Fusión. Fusión, Ebullición, Deposición. Ebullición, Fusión, Solidificación. Licuación, Fusión, Deposición.

12. En un balón, se encuentra un gas con una presión absoluta de 5 atmósferas, si la presión atmosférica es 700 mmHg, ¿cuál es la presión manométrica del gas? (en atm) A) 1,08 B) 2,08 C) 3,09 D) 4,08 E) 5,08 13. Señale el concepto correcto acerca de la temperatura absoluta para un gas. CEPRE-UNI

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A) Es una medida de la energía potencial promedio de las moléculas. B) Es una medida de la energía vibracional de las moléculas. C) Es una medida de la energía interna de las moléculas. D) Es una medida de la cantidad de calor que liberan las moléculas. E) Es una medida de la energía cinética promedio traslacional de las moléculas. 14. Una lámina de metal se encuentra a 86 ºF, si se calienta sucesivamente en 200 K y en 360 R. ¿Cuál es su temperatura final, si finalmente se enfría en 150 ºC?. A) 5 ºC B) 525 K C) 553 K D) 20 ºC E) 10 ºC 15. En relación a los tres estados de agregación, indique las proposiciones verdaderas (V) y falsas (F): I. Las partículas de un sólido, no poseen algún tipo de movimiento. II. Las moléculas que posee un gas se hallan a distancias relativas entre sí muy grandes, lo cual hace que sus fuerzas intermoleculares sean despreciables. III. Los líquidos se caracterizan por ser más densos que los gases. A) VVV B) VFV C) VVF D) FVV E) FFF 16. Respecto a los cambios de estado, señale las proposiciones correctas: I. Todo cambio de estado implica una absorción o emisión de calor. II. La nieve se produce por medio de un fenómeno de condensación. III. El yodo es un sólido violeta oscuro, el cual pasa a la fase gaseosa con facilidad, es decir se sublima. A) I y II B) II y III C) I y III D) Solo II E) I, II y III QUÍMICA 2

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17. Indique verdadero (V) o falso (F) en relación a un gas ideal. I. Las moléculas son masas puntuales. II. Los choques intermoleculares son elásticos. III. La energía cinética media de las moléculas, depende solo de la temperatura. IV. Los gases reales se aproximan a un comportamiento ideal a baja temperatura y alta presión. A) FFVV B) VVFF C) VVVF D) VVVV E) VFFV 18. ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son correctas? I. Un gas ideal es aquel que cumple con las condiciones de la Teoría Cinética Molecular. II. La presión de un gas es consecuencia de los choques intermoleculares en el gas. III. Los gases reales se asemejan a los ideales cuando se encuentran a presiones relativamente bajas y temperaturas relativamente altas. A) I, II y III B) I y II C) II y III D) I y III E) Solo I 19. La lectura de la temperatura de un fluido en grados fahrenheit es el doble que en grados celsius. ¿Cuál será el valor de dicha temperatura en la escala Kelvin? A) 263 B) 393 C) 433 D) 463 E) 523 20. En un lejano planeta cuya atmósfera es básicamente amoniaco (NH3), sus habitantes han construido una escala termométrica basada en esta sustancia. Así, los 0º corresponden al punto de fusión del NH3 (–78 ºC) y los 100º corresponden al punto de ebullición del mismo (–33 ºC). ¿A qué CEPRE-UNI

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temperatura, medida en su escala termométrica, se alcanza el cero absoluto? A) –433,3 B) –333,3 C) –233,6 D) –167,5 E) 0 21. En un tubo en “U”, uno de cuyos ramales se halla sellado. Se ha introducido mercurio, quedando atrapado aire, tal como se muestra en la figura. Determine la presión del aire atrapado en atmósferas, si se ha determinado que la presión atmosférica es de 740 mmHg. aire

A) 0,76 B) 1,18 C) 1,6

159 mm

D) 1,95 E) 2,2 (Hg)

22. Determine las proposiciones correctas: I. La temperatura se puede medir solo con un termómetro. II. El calor puede fluir de manera espontánea de un cuerpo de menor temperatura a otro de mayor temperatura, en cierto tipo de fenómenos físicos. III. La energía cuando se transfiere, lo puede hacer como trabajo o como calor. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I, II y III

23. Indique el valor de verdad de las siguientes proposiciones: I. La temperatura está relacionada al movimiento molecular. QUÍMICA 3

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II. Las escalas termométricas relativas se construyen basándose en fenómenos físicos muy precisos y repetibles. III. Una ciudad A a 60 ºF es más fría que otra ciudad B a 20 ºC. A) VVV B) VVF C) FVV D) FVF E) FFF

26. Si la presión inicial del aire encerrado en un cilindro de metal es 900 mmHg a la temperatura de 80,6 ºF, ¿a qué temperatura en ºC habrá que aumentar el aire del cilindro para que la presión llegue a 1860 mmHg? A) 310 B) 327 C) 347 D) 435 E) 630

24. Durante mucho tiempo se pensó que el aire era un elemento debido a que no existían métodos para separarlo en sus componentes. Esto se logró por medio de aplicar altas presiones y reduciendo la temperatura, lo cual permitió la licuefacción del nitrógeno y el oxígeno. Si el nitrógeno pasa al estado líquido a –390,8 ºF y el oxígeno a 90 K. Señale las proposiciones verdaderas (V) o falsas (F): I. El nitrógeno se licuefacta primero que el oxígeno. II. Los dos gases pasan al estado líquido a la misma temperatura. III. La diferencia de temperaturas de ebullición de los dos elementos es 13 ºC. A) VFV B) FVV C) FFF D) VVV E) FFV

27. ¿Qué volumen (m3), en condiciones normales, ocupará un gas que está depositado en un recipiente de 150 L a una presión de 10 MPa y a temperatura ambiente (20 ºC)? A) 7 B) 10 C) 14 D) 17 E) 20

25. Se realiza el análisis de las propiedades físicas de dos sustancias A y B; se observa que el punto de ebullición de B es 54 ºF mayor que el punto de ebullición de A. Si se determina que el punto de ebullición de B es 92 ºC mayor que el punto de ebullición del agua, determine el punto de ebullición de la sustancia A en grados Kelvin. Dato: Las medidas se efectuaron a nivel del mar. A) 162 B) 401 C) 435 D) 512 E) 546

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28. Calcule la relación entre la presión (en el estado termodinámico 1) y la presión en el estado termodinámico 3, sabiendo que el volumen V1 es igual a 0,25 V3. A) 1/5

Temperatura (K)

B) 1/4

2

3

C) 1/2 D) 2

1 4

E) 4 V1

V3

29. Con respecto al volumen molar, indique verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones: I. El valor del volumen molar depende de las condiciones de presión y temperatura. II. El valor del volumen molar depende de la cantidad de sustancia del gas. III. El valor del volumen molar de un gas ideal depende de la sustancia. A) VVV B) VVF C) VFV D) VFF E) FFF 30. Considere el sistema en el cual los tanques se encuentran interconectados a las condiciones QUÍMICA 4

V

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mostradas. Si se abren las válvulas y la mezcla al final tiene una temperatura de 20 ºC, calcule la presión final de la mezcla (en atm) NOTA: Solo considere el volumen de los tanques.

V = 1L O2

P = 1 atm T = 20 º C

A) 0,85 D) 1,78

V = 2L N2

P = 2 atm T = 40 º C

B) 1,12 E) 2,92

V = 4L aire

P = 2 atm T = 30 º C

C) 1,53

31. Se entiende por densidad relativa de un gas a la relación entre la densidad del gas y la densidad del aire. De acuerdo a esto, calcule la densidad relativa del metano (CH4) a 20 ºC y 1 atmósfera. Maire = 28,9 g / mol R = 0,082 atm L / mol K A) 0,09 B) 0,55 C) 0,67 D) 0,86 E) 1,20 32. Calcule la densidad (en g/L) de una mezcla de 40% de propano (C3H8) y 60% de butano (C4H10) a condiciones normales. Datos: A r : C = 12 ; H = 1 A) 1,11 B) 2,34 C) 3,19 D) 5,12 E) 52,4 33. Con respecto a la fracción molar indique verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones: CEPRE-UNI

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I. La fracción molar es igual al porcentaje molar entre 100. II. Su valor depende de las condiciones de presión y temperatura. III. Se emplea en el cálculo de algunas propiedades de una mezcla de gases. A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFV 34. Un gas ideal ocupa un volumen de 5 L, si la presión se incrementa en 50% y su temperatura absoluta disminuye en 30%. ¿Qué variación tiene el volumen? Considere la misma masa de gas en el proceso. A) Disminuye 20% B) Aumenta a 1,5 L C) Disminuye 2,2 L D) Aumenta 28% E) Disminuye 53% 35. El gas metano, CH4 se encuentra a la presión de 2 atm y 127 ºC, ocupando un volumen de 8 L. ¿Qué volumen (en L) ocupará a condiciones normales, la misma masa de gas? Determine también, en cuanto ha variado la densidad del gas (en g/L). A) 10,92 ; 0,262 B) 11,76 ; 0,362 C) 12,61 ; 0,826 D) 12,68 ; 0,872 E) 14,26 ; 0,982 36. Una vasija abierta se encuentra inicialmente a 15 ºC, se calienta hasta 688 ºF en un proceso isobárico, calcule la fracción de la masa de aire que es desplazado fuera de la vasija con respecto a la masa inicial. A) 0,36 B) 0,55 C) 0,62 D) 0,75 E) 0,82 37. Calcule el porcentaje en masa de hidrógeno contenido en un recipiente de 8 L de capacidad, que también QUÍMICA 5

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contiene oxígeno a 27 ºC y 1,2 atm, sabiendo que el oxígeno constituye el 20% de composición molar de la mezcla. Dato: A r : H = 1 ; O = 16 A) 10% B) 15% C) 20% D) 30% E) 35% 38. En un recipiente de 11 litros se introducen masas iguales de N2(g) y CH4(g) . Calcule la masa total introducida, si a 27 ºC el recipiente tiene una presión de 6,0 atm. (en g) A) 27,34 B) 54,69 C) 62,3 D) 70,20 E) 13,64 39. Una mezcla gaseosa está compuesta de nitrógeno, oxígeno y dióxido de carbono cuyas fracciones molares están dadas Gas Xi

N2 0,5

O2 0,25

CO2 0,25

Ordene de mayor a menor masa de gas presente en la mezcla. Dato: Ar : C = 12 ; N = 14 ; O = 16 A) N2 , O2 , CO2 B) N2 , CO2 , O2 C) O2 , N2 , CO2 D) CO2 , N2 , O2 E) CO2 , O2 , N2 40. El vapor del ácido acético es una mezcla del monómero CH3COOH(v) y el dímero (CH3COOH)2(v) . Si la densidad de esta mezcla es 3,23 g/L a 77 ºC y una atmósfera, ¿cuál es el porcentaje molar del dímero? Dato: A r : C = 12 ; H = 1 ; O = 16 R = 0,082 atm L / mol K A) 45,5 B) 49,2 C) 54,5 D) 62,4 E) 83,6 41. Un recipiente hermético contiene una mezcla gaseosa de hidrógeno (H2) y oxígeno (O2). La presión total en el CEPRE-UNI

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recipiente es de 1,5 atm y la temperatura de 27 ºC. Si se extrae todo el oxígeno, la presión cae a 0,5 atm, y la masa del recipiente disminuye en 16 g. Calcule el volumen del recipiente (en L) y la fracción molar del hidrógeno. A) 10,5 ; 0,51 B) 13,6 ; 0,33 C) 12,3 ; 0,33 D) 18,5 ; 0,5 E) 12,3 ; 0,66 42. Halle la fracción molar del CH4 en una mezcla gaseosa constituida por CH4(g) y SO2(g) , sabiendo que el porcentaje en masa de CH4 es el 20%. A) 0,22 B) 0,25 C) 0,50 D) 0,75 E) 0,84 43. Halle la masa molar aparente, en g/mol, de una mezcla gaseosa constituida por masas iguales de SO3 y O2. A) 32,0 B) 45,7 C) 46,4 D) 56,0 E) 65,6 44. ¿En cuál de las siguientes alternativas de pares de sustancias gaseosas, se cumple que la velocidad de uno de ellos es el doble de la del otro, a las mismas condiciones? Dato: A r : H = 1 ; C = 6 ; O = 16 ; S = 32 ; N = 14 A) NH3 y H2S B) C2H4 y C4H8 C) CH4 y O2 D) CH4 y SO2 E) O2 y SO2 45. Dado los gases CH4, CO2, NH3, HC, O2, que se difunden simultáneamente, señale aquel que tiene la menor velocidad de difusión. Dato: A r : H = 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; Cl = 35,5 A) CH4 B) CO2 C) NH3 QUÍMICA 6

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D) HC

E) O2

46. Un volumen de nitrógeno pasa en 20 segundos por el orificio de un efusiometro. Bajo las mismas condiciones de Avogadro, una mezcla de oxígeno y dióxido de carbono se difunde en 24 segundos. ¿Cuál es el porcentaje en moles de oxígeno en la mezcla? Dato: A r : C = 12 ; N = 14 ; O =16 A) 30,6 B) 35,2 C) 37,6 D) 42,5 E) 69,4 47. Respecto a los líquidos, indique lo incorrecto: A) Tendencia de la sustancia de conservar su volumen sin mantener su forma. B) Los líquidos presentan la propiedad de isotropía. C) Las moléculas en el líquido se encuentran cerca una de la otra. D) En el estado líquido las fuerzas de cohesión y repulsión toman valores similares. E) Las moléculas del líquido se mueven todo el tiempo, y se les puede comprimir en gran magnitud. 48. Respecto a la tensión superficial, indique lo incorrecto: A) Los líquidos con interacciones moleculares intensas presentan tensiones superficiales elevadas. B) La tensión superficial disminuye con el aumento de la temperatura. C) Es una característica exclusiva de los líquidos. D) La tensión superficial del mercurio es menor que la del agua. E) Se denomina tensión superficial a la resistencia de un líquido a un aumento de su área superficial.

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49. Respecto a la acción capilar, indique lo incorrecto: A) Acción capilar es el ascenso (o descenso) espontáneo de un líquido dentro de un tubo estrecho. B) Se denomina fuerza de adhesión a las fuerzas entre el líquido y la pared del recipiente. C) Si la fuerza de adhesión es mayor que la de cohesión el menisco formado es cóncavo. D) Si la fuerza de adhesión es menor que la de cohesión el menisco formado es convexo. E) Una sustancia no polar como el mercurio forma menisco de forma cóncava. 50. Respecto a la viscosidad, indique lo incorrecto A) La viscosidad depende de la fortaleza de las fuerzas intermoleculares. B) La viscosidad de un líquido generalmente disminuye al aumentar la temperatura. C) La viscosidad se define como la resistencia a fluir. D) La viscosidad depende de la forma y tamaño de las moléculas. E) Existe una relación directa entre la densidad de un líquido y su viscosidad. 51. Respecto a las propiedades de los líquidos y sólidos, indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones: I. La tensión superficial es una propiedad de los líquidos como el agua, el alcohol etílico, tetracloruro de carbono, bencina, etc. II. El etilenglicol ( CH2 - CH2 ) OH

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OH QUÍMICA 7

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y la glicerina ( CH2 - CH - CH2 ) OH

OH OH

son líquidos con intensas fuerzas intermoleculares (inter o intramoleculares), siendo la glicerina la de mayor viscosidad. III. Cuando el mercurio se deja libre sobre una superficie de vidrio, se forman pequeñas gotas “esféricas”, causadas por la tensión superficial. A) VVV B) VFV C) VVF D) FVV E) VFF 52. Determine que proposición (es) es (son) incorrectas: I. Los aceites lubricantes presentan mayor tensión superficial que los solventes como la acetona (CH3COCH3), ó dicloruro de metileno (CH2C2). II. Sabemos que los aceites tienen menor densidad que el agua, por lo tanto tienen mayor viscosidad que éste. III. A mayor intensidad de las fuerzas intermoleculares, es mayor la tensión superficial, la cual disminuye con el aumento de la temperatura. A) I y II B) Solo III C) II y III D) Solo II E) Solo I 53. Respecto a las proposiciones: I. Un líquido con fuerzas intermoleculares débiles posee mayor viscosidad que un líquido con fuerzas intermoleculares muy intensas. II. La viscosidad es una propiedad extensiva de la materia. III. La tensión superficial del mercurio es mayor que la del agua. Son verdaderas: A) I, II y III B) I y II C) Solo I D) Solo II E) Solo III CEPRE-UNI

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54. ¿Cuál de las siguientes proposiciones es correcta? I. Cuanto mayor sea la temperatura de un líquido, mayor será su viscosidad. II. A mayor fuerza intermolecular en un líquido, mayor es su viscosidad. III. Los líquidos que tienen moléculas grandes y formas irregulares son generalmente más viscosos que los que tienen moléculas pequeñas. A) Solo II B) Solo III C) I y II D) II y III E) I y III 55. Respecto a la evaporación, indique la alternativa incorrecta. A) Cuanto mayor sea la tensión superficial de un líquido, menor será su evaporación. B) Se produce cuando las moléculas de la superficie, adquieren suficiente energía para escapar como vapor. C) La velocidad de evaporación aumenta con la temperatura. D) Las moléculas con puente de hidrógeno se evaporan más rápido comparado con compuestos que tienen interacciones London. E) Las moléculas con mayor fuerza intermolecular se evaporan con menor facilidad. 56. Indique la proposición verdadera (V) o falsa (F) según corresponda: I. La presión de vapor de un líquido es la presión ejercida por su vapor cuando está en equilibrio con el líquido. II. La presión de vapor de un líquido aumenta con el incremento de la temperatura. III. Cuanto mayor sea la presión de vapor de un líquido, más QUÍMICA 8

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fácilmente se evapora y el líquido es más volátil. A) VVF B) VFV C) VVV D) FVV E) FFV 57. Se hace burbujear aire seco a través de agua para obtener aire húmedo con 75% de humedad relativa. ¿Cuál será la temperatura del agua (en ºC) si la presión parcial del vapor del agua en el aire húmedo es de 23,87 mmHg? T(ºC) Pv(mm Hg)

20 25 30 35 40 17,5 23,7 31,8 42,1 55,3

Pv = Presión de vapor saturado. A) 20 B) 25 C) 30 D) 35 E) 40 58. De acuerdo a la gráfica, que representa la presión de vapor versus temperatura para los líquidos A, B y C. ¿Qué proposición es incorrecta?

A) A es el líquido más volátil. B) Para una temperatura determinada: Pv(mmHg) PV A > PV B > PV C C) Las fuerzas intermoleculares de B son menores que en C. 760 D) La temperatura de ebullición de C es mayor que A y B. E) B es más volátil que A. 59. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. La presión de vapor de un líquido es independiente de la cantidad de líquido. CEPRE-UNI

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II. La presión de vapor saturado es la máxima presión de vapor de un líquido a una temperatura dada. III. Un ambiente está saturado de vapor cuando la humedad relativa en él, es 100%. A) FVV B) VVV C) VVF D) VFV E) VFF 60. Indique la verdad (V) o falsedad (F) de las proposiciones siguientes: I. En general, los líquidos con mayor tensión superficial presentan mayor presión de vapor. II. El tamaño molecular influye en la viscosidad de un líquido. III. Existe una relación directa entre la densidad de un líquido y su viscosidad. A) VVV B) VFV C) FVF D) VFF E) FFV 61. Indique la proposición correcta: I. Durante la evaporación, las moléculas superficiales de un líquido que tienen mayor energía cinética pueden superar las fuerzas intermoleculares de las moléculas vecinas y escapar al estado vapor. II. La evaporación es el escape de las moléculas del estado líquido al estado de vapor. III. La ebullición es la vaporización en toda la masa líquida. A) VVV B) VFV C) VVF D) E) FFV A B FVVC 62. Indique cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta: A) La presión de vapor es una propiedad del estado líquido. B) La presión que ejerce un vapor en equilibrio con su líquido. C) El valort(°C) de la presión de vapor de un líquido determinado depende de la temperatura. QUÍMICA 9

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D) El equilibrio entre un líquido y su vapor es un estado dinámico. E) La presión de vapor se determina en el punto de ebullición de los líquidos. 63. Indique si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) I. El punto de ebullición normal se evalúa a la presión de 760 torr. II. El punto de ebullición normal es el mismo para todos los líquidos. III. En el punto de ebullición normal la presión de vapor de todos los líquidos es igual a 760 torr. A) VVV B) VVF C) VFV D) FVV E) FFF 64. Indique si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F): I. Un gas húmedo es una mezcla gaseosa donde uno de sus componentes generalmente es el vapor de agua. II. En un gas húmedo la presión parcial del vapor de agua puede ser como máximo la presión de vapor de ésta a la temperatura de la mezcla. III. Una mezcla saturada de vapor de agua es aquella en la que la presión parcial del agua es igual a su presión de vapor a la temperatura de la mezcla. A) VVV B) FVV C) FFV D) FFF E) VFF

65. Indique si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) I. En el punto de ebullición la temperatura no varía mientras exista el estado líquido. CEPRE-UNI

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II. El punto de ebullición es una propiedad intensiva. III. En el punto de ebullición se forman burbujas porque la presión de vapor del líquido es mayor que la presión atmosférica. A) VVV B) FVV C) FFV D) FFF E) VFF 66. Indique si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F); sabiendo que la presión de vapor del agua a 50 ºC es 92,5 torr. I. Si la humedad relativa es del 75% la presión parcial del agua es 69,4 torr. II. Si la presión parcial del agua es de 74 torr; la humedad relativa es del 80%. III. Si la humedad relativa de un gas es del 100% significa que este gas es vapor de agua. A) VVV B) VVF C) FFV D) FFF E) VFF 67. Si un gas, que originalmente se encuentra en un recipiente de 50 mL a una presión de 645 mmHg, se transfiere a otro recipiente cuyo volumen es de 65 mL, ¿cuál será su presión en mmHg, si: I. No cambia la temperatura, II. La temperatura del primer recipiente fuera de 25 ºC y la del segundo 35 ºC? A) 396 ; 496 B) 413 ; 513 C) 451 ; 413 D) 496 ; 513 E) 513 ; 514

68. Indique como verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. En los sólidos las fuerzas de cohesión superan a las de repulsión.

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II. Los sólidos y líquidos son estados condensados de la materia. III. Las moléculas o iones en sólidos está dispuestos en forma irregular. A) VVV B) VVF C) VFF D) VFV E) FFV

II. El hielo seco (CO2(s)), e I2(s) se subliman. III. La sublimación es el cambio del estado gaseoso al estado sólido. A) VVV B) FVF C) VVF D) VFV E) FVV

69. Indique como verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Son ejemplos de sólidos amorfos: jebe, plástico, vidrio. II. Los sólidos amorfos son anisotrópicos. III. Los sólidos amorfos poseen punto de fusión definidos. A) VVV B) VVF C) VFV D) VFF E) VFV

73. Indique la característica que no corresponde a los sólidos amorfos. A) Los elementos se agrupan de una manera irregular. B) Son isotrópicos. C) No presentan en su estructura planos ni direcciones definidas. D) Producen figuras nítidas de difracción con Rayos X. E) Son ejemplos el plástico y resinas.

70. Indique como verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Los sólidos cristalinos poseen una forma química. II. Son sólidos cristalinos: NaC(s), KNO3(s), Na2SO4(s). III. Los sólidos cristalinos son anisotrópicos. A) FFV B) FFF C) FVV D) VVF E) VVV

74. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. El cambio de estado de gas a sólido se denomina condensación. II. El agua puede pasar del estado sólido al estado gaseoso por disminución de la temperatura. III. La energía requerida para el cambio de estado sólido al estado gaseoso es mayor que la energía requerida para el cambio de estado de sólido a líquido. A) VFV B) FVV C) FVF D) VFF E) FFV

71. Marque como verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. El punto de fusión es la temperatura a la cual el sólido pasa al estado líquido. II. El punto de fusión determina la pureza de un sólido cristalino. III. El punto de fusión permanece constante, mientras dure el cambio de fase. A) FFF B) FVV C) VVV D) VFF E) VFV 72. Indique como verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Todos los sólidos subliman a la temperatura ordinaria. CEPRE-UNI

75. Indique la verdad (V) o falsedad (F) de cada una de las siguientes afirmaciones. I. La temperatura de fusión es la temperatura a la cual un sólido pasa al estado líquido. II. Los sólidos amorfos funden en un rango de temperaturas. III. Los sólidos cristalinos funden a una temperatura definida. IV. El vidrio funde a una temperatura definida. A) VFVF B) VFFV C) VVVF D) VVFF E) FVVF QUÍMICA 11

CICLO PRE-UNIVERSITARIO ADMISIÓN 2006-I

76. Clasifique cada uno de los siguientes sólidos cristalinos. I. Una sustancia se funde a 44.1 ºC; ni sólido ni fundido conduce la electricidad. II. Una sustancia conduce bien el calor y la electricidad. III. Una sustancia se funde a 1410 ºC; ni sólido ni fundido conduce la electricidad. A) B) C) D) E)

Molecular; Metálico; Covalente Covalente; Metálico; Molecular Molecular; Metálico; Covalente Metálico; Iónico; Molecular Iónico; Metálico; Covalente.

77. Señale la propiedad incorrecta de un sólido covalente: A) Muy duros. B) Son átomos los que ocupan posiciones fijas, formando figuras geométricas. C) Alto punto de fusión. D) Frágiles. E) Malos conductores de electricidad. 78. Indique el tipo de sólido cristalino, cuyas propiedades se describen a continuación: Sólido

pf ºC

peb ºC

I II III

848 1675 –25

1727 3260 136

A) B) C) D) E)

Conducción Eléctrica Sólido Líquido No Si Si Si No No

Metálico – Iónico – Molecular Iónico – Metálico – Molecular Molecular – Metálico – Iónico Iónico – Iónico – Covalente Covalente – Iónico – Metálico

79. Indique la alternativa incorrecta: A) En el sólido iónico las fuerzas que mantienen unidas a las partículas son de naturaleza electrostática. CEPRE-UNI

SEMINARIO Nº 03

B) Los sólidos metálicos poseen punto de fusión variable de moderado a alto. C) Los sólidos covalentes tienen punto de fusión elevados. D) Los sólidos iónicos son buenos conductores de la electricidad. E) Los sólidos moleculares tienen punto de fusión bajos. 80. A continuación se describe las características de un material sólido: - Punto de fusión definido. - Sus partículas ocupan posiciones fijas, formando figuras geométricas (red cristalina) - Es anisotrópico. Señale verdadero (V) o falso (F), acerca del sólido antes descrito. I. Es un sólido cristalino. II. Un ejemplo sería el vidrio. III. Un ejemplo sería el Na C(s) A) FVV B) FVF C) VVF D) VFV E) VVV 81. Indique verdadero (V) o falso (F), según corresponda: I. El vidrio es un sólido amorfo. II. El CuSO4(s) tiene punto de fusión definido. III. Las partículas de un sólido amorfo, ocupan posiciones fijas, pero con un cierto desorden. A) VFF B) VFV C) VVV D) VVF E) FFV 82. Cierta cantidad de vapor de agua se encuentra almacenado en un recipiente con pistón móvil de libre movimiento, como se muestra en la figura. Inicialmente, la temperatura es de 130 ºC, siendo la altura de gas en el recipiente a estas condiciones de 20 cm. Si el recipiente se enfría, ¿cuál será la altura mínima en cm que alcanzará el vapor de agua antes que se produzca condensación? QUÍMICA 12

CICLO PRE-UNIVERSITARIO ADMISIÓN 2006-I

Suponer despreciable la masa de la tapa. P = 1 atm

GAS

20 cm

A) 12,5 D) 18,5

B) 13,5 E) 22,5

C) 16,2

83. Un gas se halla confinado en un recipiente de 20 L a la presión de 5 atm y temperatura de 227 ºC. Identifique de que gas se trata si a estas condiciones su densidad es de 13,17 g/L A) CH4 B) C3H8 C) SO3 D) C4H10 E) N2O5 84. En la descomposición térmica del KCl O3(g) , se obtiene 420 mL de O2(g) seco a 3 atmósferas y 27 ºC .¿cuál es el volumen del O2(g) seco a condiciones normales? A) 656,6 mL B) 756,6 mL C) 826,6 mL D) 936,6 mL E) 1146,6 mL 85. Una sustancia A presenta la siguiente tabla de datos de presión de vapor saturado: T(°C) PVt C (mm Hg)

0 12, 2

20 60 80 43,9 353,7 812,6

SEMINARIO Nº 03

I. A 20° C la máxima presión que puede ejercer el vapor del líquido A es de 43,9 mmHg. II. A una presión de 0,465 atm, la sustancia A tiene una temperatura de ebullición de 60 °C. III. A condiciones ambientales (asuma P = 1 atm y T = 20°C) la sustancia A se encuentra en estado líquido. A) VFF B) VVF C) VVV D) FFV E) FVV 86. Al recoger gas H2 sobre agua, a 20 °C, ocupa un volumen de 30 mL, cuando la presión barométrica es de 750 mm de Hg. Si los niveles del agua, dentro y fuera del recipiente que contiene el gas, son iguales, determine la masa de gas (en mg)



20  C obtenido. PvH2O = 17,5 mm de Hg

A) 0,6 D) 2,4

B) 1,2 E) 3,0



C) 1,8

87. ¿Cuáles son sólidos amorfos? I. vidrio II. NaNO3 III. madera A) Solo I D) I y II

B) Solo II E) I y III

C) Solo III

88. ¿Cuáles son enunciados correctos? I. Los sólidos cristalinos tienen punto de fusión fijo, mientras que los amorfos presentan un rango de temperatura de fusión. II. Los sólidos poseen forma y volumen definido. III. En general los sólidos amorfos, son anisotrópicos mientras que los cristalinos son isotrópicos. A) VVV B) FFF C) FFV D) VFF E) VVF

En base a estos datos responda verdadero (V) o falso (F) a las siguientes proposiciones:

CEPRE-UNI

QUÍMICA 13