2ph Y Equilibrio Acido Basico.pdf

ICINA

FACU

DE M ED LTA D

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P UI

A

pH y EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO Dr. Juan Aquino P.

COMPETENCIAS 1.Conoce la concentración de hidrogeniones de los líquidos biológicos del ser humano. 2.- Define los ácidos y bases, ácidos y bases Fuertes y la acidez real y acidez titulable 3.- Analiza el producto iónico del agua 4.- Explica el mecanismo de acción de los principales buffer del organism humano

IMPORTANCIA BIOMÉDICA

+

HIDROGENIÓN Ó

PROTÓN

Concentración de H+ en la sangre

[H+] = 0.0000000398 N Concentración de H+ en lisosoma

[H+] = 0.000015 N Concentración de H+ en estomago

[H+] = 0.01 N

+

log H

- log H

+

+

pH = - log H

Concentración de H+ en la sangre

[H+] = 0.0000000398 N Concentración de H+ en lisosoma

[H+] = 0.000015 N Concentración de H+ en estomago

[H+] = 0.01 N

pH

7,4 pH

4,8 pH

2,0

SANGRE

LISOSOMA

ESTÓMAGO

ESCALA DE pH

Producto iónico del agua

CONCEPTO DE ÁCIDO Y BASE Bonsted - Lowry

Ácido: Sustancia que entrega o cede protones al medio acuoso Base: Sustancia que acepta o cede protones al medio acuoso

ÁCIDOS Y BASES FUERTES Ácidos fuertes están completamente disociados en agua: HCl. H2SO4 Bases fuertes están completamente disociados en agua

ÁCIDOS Y BASES DÉBILES Ácidos débiles están parcialmente o muy pobremente disociados en agua: Ejemplos: CH3COOH, Acido láctico. Ácido pirúvico. Acido acetoacético, acido beta hidroxibutirico, ácido propiónico, acido palmítico, acido esteárico, etc, etc.

Bases débiles están parcialmente pobremente disociados en agua: NH3

o

muy

ACIDEZ REAL Y ACIDEZ TIUTLABLE Para un ácido débil la concentración de hidrogeniones en una solución es muy baja y por tanto su acidez real es pequeña. En cambio el HCI que es un ácido fuerte, prácticamente ionizado en forma completa, tiene una concentración de hidrogeniones muchísimo mayor a la misma normalidad.

BUFFER, AMORTIGUADOR, TAMPON

Los buffer se oponen a los cambios bruscos de pH o concentración de hidrogeniones provocados por la adición o presencia de ácidos o “bases fuertes” (hidróxidos) "buffers o amortiguadores" son soluciones de ácidos débiles y sales de ácidos débiles

PRINCIPALES BUFFER DEL SER HUMANO Sistema acido carbónico – ion bicarbonato H2CO3 HCO3-

Sistema fosfato monobásico – fosfato dibásico H2PO4 HPO4

Sistema Proteínas +

H

CH 2 +

HN

NH CH 2

CH2

+

H

N

NH CH2

EQUILIBRIO ÁCIDO-BÁSICO