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UNIDAD 2: CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

Docente: Dra. Alma Martínez Hernández

Símbolo químico: Es la representación escrita y abreviada del nombre de un elemento químico.

Elemento: Sustancia formada por átomos con el mismo número de protones en el núcleo.

Número atómico​: de un elemento químico es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Se suele representar con la letra Z.

Número másico o número de masa: es la suma del número de protones y el número de neutrones del núcleo de un átomo. Se simboliza con la letra A.

Masa atómica (uma): La doceava parte de la masa del isótopo de C12 , el cual se le asigna una mas de 12 uma. Viene a ser aproximadamente igual a la suma de las masas de los protones y neutrones, ya que la de los electrones es muy pequeña.

Masa molecular: se obtiene teniendo en cuenta la masa atómica de cada elemento que integra el compuesto y el número de átomos que interviene.

Compuesto: Sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Tienen fórmula química.

Formulas: son como una clave química o una notación (representación por medio de signos convencionales). Cada tipo de sustancia existente tiene su propia formula, o sea, una formula sirve para identificar a una sustancia en particular.

Formula Empírica (fórmula mínima): Expresión que muestra la proporción en la que se encuentran los átomos en un compuesto químico determinado, de la manera más simple posible.

Sustancia

Formula empírica

Agua

H2O

Etano

CH3

Formula molecular (fórmula condensada): Es la representación gráfica y real de una sustancia.

• Nos indica que clase de elementos químicos componen a la sustancia que representa (aspecto cualitativo). • La cantidad de átomos de cada elemento (aspecto cuantitativo). • Compuesta por: • Símbolos químicos • Número: enteros y pequeños (ubicados en la parte inferior derecha de cada símbolo –subíndice-), indican la cantidad de átomos del elemento químico que lo conllevan.

Sustancia

Formula molecular

Agua

H2O

Etano

C2H6

Óxido de litio

Li2O

Óxido de sodio

Na2O

Hidróxido de calcio

Ca(OH)2

Formula desarrollada: Es la representación espacial de una molécula de cualquier sustancia, mediante todos sus símbolos y enlaces (guiones). Sustancia

Formula molecular

Agua

H2O

Amoniaco

NH3

Formula desarrollada

H

O

H

H

N

H

H Sal de cocina

NaCl

Na

Cl

Formula Estructural: Indica la sucesión y organización espacial de los átomos en una molécula.

Valencia: Es una medida de la capacidad de combinación que tiene el átomo de un elemento, es decir, de unirse a otros átomos. Es la palabra que identifica a la cifra que da cuenta de las posibilidades de combinación que tiene un átomo respecto a otros

para lograr constituir un compuesto. Se trata de una medida relacionada a la cantidad de enlaces químicos que establecen los átomos de un elemento químico.

Numero de oxidación: Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas prácticas un tanto arbitrarias. Para determinar el número de oxidación se emplean las siguientes reglas: • Cualquier elemento en estado libre (sustancias simples), es decir las formadas por un solo elemento, tiene número de oxidación cero. Zn, Hg, H2, Na, Cl2, S8 •

Para los iones el numero de oxidación es igual a su carga

Ion Cloruro: Cl-1 Nox = -1 +2 Ion Magnesio: Mg Nox=+2 • • •

El oxígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2. En los peróxidos, hipéróxidos y ozónidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1. Con el Flúor trabaja con número de oxidación +2, debido a que este elemento es más electronegativo que el oxígeno. H2O : Nox del O = -2 H2O2 : Nox del O = -1

• El numero de oxidación del hidrógeno es: • +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éste más electronegativo; y • -1 cuando está combinado con un metal, por ser éste más electropositivo. H2O Nox del H = +1 KH Nox del H = -1 •

El número de oxidación de los metales es igual a su valencia iónica. Al formar compuestos binarios y terciarios con no metales siempre tendrán Nox +. Por lo general es igual al grupo en que se encuentran en la tabla periódica.

Alcalinos Nox = +1 Alcalinotérreos Nox = +2 La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos en un compuesto es igual a cero. Si es un ion, la suma debe ser igual a la carga del ion. ** El número de oxidación positivo o negativo de un elemento en una molécula es relativo, depende de los demás elementos *** La mayoría de las veces el número de oxidación coincide con el número de valencia, pero hay algunas excepciones. Los elementos de un mismo grupo tienen números de oxidación similares debido a que su estructura electrónica externa es semejante.

Ejemplo: Calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3: • Nos basaremos en los elementos que no tienen opción, que son: • Na: +1 • O: -2 La suma de los números de oxidación en este caso debe ser igual a 0, ya que la especie en cuestión no posee carga residual: (+1) × 2 + X + (-2) × 3 = 0 2+X-6=0

X= +4 +1 +4 -2

+𝟒 −𝟐 𝑵𝒂+𝟏 𝟐 𝑺 𝑶𝟑

Trabajo:

HNO3

Cr2O7

HCl

H3PO4

Cr2O3

ClO2

HClO

K2CO3

H2O

Cl2O7

H2S

Si

NO

N2

KMnO4

Determinar los números de oxidación con la que esta trabajando cada uno de los elementos en los correspondientes compuestos H2O

HCl

HClO

HClO2

HClO3

HClO4

HNO3

H2SO4

H2CO3

H2S

H3PO4

KMnO4

NH4OH

Na2O2

MgH2

Ca(NO3)2

Al2(SO4)3

K2CO3

(NH4)2S

Sr3(PO4)2

Si

CO2

Cu(NO3)2

FeO

Fe2O3

K2Cr2O7

Ca3(PO4)2

CuSO3

MgCl2

Fe(OH)3

ZnCl2

H2

H2O2

Función química: Grupo de compuestos que tienen estructura molecular igual y propiedades semejantes. Grupo funcional: Es el grupo de átomos que representa a una función química y determina sus propiedades. Escritura de fórmulas: • El símbolo del componente electropositivo se escribe al lado izquierdo • El símbolo del componente electronegativo se escribe al lado derecho • Los números de oxidación se intercambian con valores absolutos. Es decir, el número de oxidación del primero pasa a ser el subíndice del segundo y viceversa. Cuando sea posible se simplifican los subíndices y cuando tengan números de oxidación iguales, se omiten. 𝐴𝑎+ + 𝐵𝑏− → 𝐴𝑏 𝐵𝑎 𝑀𝑔+2 + 2𝑁𝑂3−1 →Mg 𝑁𝑂3

2

Trabajo:

𝐍𝐚𝟏+ + 𝐂𝐥𝟏− → 𝟐𝐀𝐥𝟑+ + 𝟑𝐒 𝟐− → 𝐂𝐮𝟏+ + 𝐎𝐇 𝟏− → 𝟑𝐇 𝟏+ + 𝐏 𝟑− →

Los compuestos se clasifican en:

• Binarios. Formados por dos elementos: • NaCl HCl Rb2O Al2S3 • Terciarios. Formados por tres elementos: • HNO3 K2SO4 Fe(OH)3 • Cuaternarias. Formados por cuatro elementos • NaHCO3 LiNaSO3

NOMENCLATURA

IUPAQ

TRADICIONAL

STOCK

SISTEMA DE NOMENCLATURA TRADICONAL ( GINEBRA)  Este sistema es el más antiguo y fue empleado por mucho tiempo  Se recomienda no emplear: o Debido a su complejidad, ya que provoca confusiones cuando un elemento tiene más de dos valencias.

Asigna terminaciones y prefijos para los elementos que trabajan con dos o más números de valencia, en la siguiente forma. 2 valencias

3 valencias

4 valencias

5 valencias Hipo …oso

Hipo …oso Menor: oso Mayor: ico

Hipo… oso

…oso

..oso

..ico

..ico

Per …ico

..oso

Per …oso ..ico Per …ico

Ejemplos:

Cr+2, +3, +6 Fe+2, +3 Fe+2

Ferroso

Fe+3

Férrico

Cr+2

Hipocromoso

Cr+3

Cromoso

Cr+6

Crómico

Mn+2, +3, +4, +6,+7 V+2, +3, +4, +5

Mn+2

Hipomanganoso

V+2

Hipovanadoso

Mn+3

Manganoso

V+3

Vanadoso

Mn+4

Permanganoso

V+4

Vanádico

Mn+6

Mangánico

V+5

Pervanádico

Mn+7

Permangánico

REGLAS DE NOMENCLATURA DEL SISTEMA STOCK. Este sistema se denomina así, en honor al químico alemán Alfred Stock (1876-1946). Consiste en colocar la valencia del elemento, con número romano después del nombre del mismo. Ejemplos:

Cr+2, +3, +6

Fe+2, +3

Cr+2

Cromo (II)

Fe+2

Fierro (II)

Cr+3

Cromo (III)

Fe+3

Fierro (III)

Cr+6

Cromo (VI)

Mn+2, +3, +4, +6,+7

V+2, +3, +4, +5 V+2

Vanadio (II)

V+3

Vanadio (III)

V+4

Vanadio (IV)

V+5

Vanadio (V)

Mn+2

Manganeso (II)

Mn+3

Manganeso (III)

Mn+4

Manganeso (IV)

Mn+6

Manganeso (VI)

Mn+7

Manganeso (VII)

REGLAS DE NOMENCLATURA DEL SISTEMA EWENS-BASETT. Es un sistema poco empleado, consiste en indicar la carga del ion entre paréntesis y con número arábigo. Ejemplos: Cr+2, +3, +6 Fe+2, +3

Cr+2

Cromo (+2)

Fe+2

Fierro (+2)

Cr+3

Cromo (+3)

Fe+3

Fierro (+3)

Cr+6

Cromo (+6)

Mn+2, +3, +4, +6,+7

V+2, +3, +4, +5 V+2

Vanadio (+2)

V+3

Vanadio (+3)

V+4

Vanadio (+4)

V+5

Vanadio (+5)

Mn+2

Manganeso (+2)

Mn+3

Manganeso (+3)

Mn+4

Manganeso (+4)

Mn+6

Manganeso (+6)

Mn+7

Manganeso (+7)

Sistemas de nomenclatura como el Ginebra y el Stock, han sido reemplazados por el sistema propuesto por la I.U.P.A.Q. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), la cual ha enunciado una serie de normas que periódicamente complementa, con la finalidad de tener un lenguaje general en cualquier país. SISTEMA DE NOMENCLATURA IUPAQ (1921) Emplea prefijos griegos para indicar el número de átomos presentes. La letra al final del prefijo no se suprime. El prefijo mono puede suprimirse, y algunos otros, siempre que ello no provoque ambigüedad.

1

Mono

4

Tetra

7

Hepta

10

Deca

2

Di

5

Penta

8

Octa

11

Undeca

3

Tri

6

Hexa

9

Nona o ene

12

Dodeca

También permite el empleo de hemi, para la relación 2:1, y sesqui para la relación 2:3.

Para nombrar los compuestos binarios, se nombra primero el elemento mas electronegativo, tratado como un ion, después se escribe la preposición “de”, y al final el nombre del elemento menos electronegativo, tratado como un ion aunque no lo sea.

El sistema IUPAQ es reconocido oficialmente a nivel internacional, sin embargo, esta unión reconoce al sistema Stock y permite el empleo del mismo.

Básicos o Metálicos 𝐌 + 𝐎−𝟐

Óxidos

Principales grupos funcionales de la química Inorgánica y su composición:

Ácidos o Anhídridos: No metal + Oxígeno 𝐍𝐌 + + 𝐎−𝟐

Metálicos: Metal + Hidrógeno 𝐌 + + 𝐇 −𝟏

Hidruros

Grupos Funcionales Inorgánicos

No Metálicos: No metal + Hidrógeno

Simples, Binarias, Haloides: Metal + no metal

𝐍𝐌 − + 𝐇 +𝟏

𝐌 + + 𝐍𝐌 −

Hidróxidos: Metal + Radical Hidroxilo

Oxisales: Metal + no metal + oxígeno

𝐌 + + 𝐎𝐇 𝟏

Hidrácidos*: Hidrógeno + no metal +

𝐇 + 𝐍𝐌

−

Ácidos

Oxiácidos: Hidrógeno + no metal y oxígeno 𝐇 + + 𝐍𝐌𝐎−

𝐌+ + 𝐍𝐌𝐎−

Sales

Ácidas: Metal + no metal + hidrógeno, puede tener oxígeno 𝐌 + + 𝐍𝐌 − + 𝐇 +𝟏

Básicas: Metal + no metal + el radical hidroxilo 𝐌 + + 𝐍𝐌 − + 𝐎𝐇 −𝟏

* Solución acuosa

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS (O-2) Son compuestos binarios que resultan de la combinación de: un metal (M+) con el oxígeno (O-2).

Metal

+

Oxígeno

Óxido Básico

2Na+2

+

O-2

Na2O

Mg+2

+

O-2

MgO

2Al+3

+

3O-2

Al2O3

Se escribe:

Óxido (con prefijo correspondiente) + de + metal (con prefijo correspondiente). (La IUPAQ reconoce como válido el sistema Stock para nombrar estos compuestos)

ÓXIDOS BÁSICOS O METÁLICOS (O-2) Ejercicios: Completa la siguiente tabla.

Formula K2O Al2O3

MgO FeO Fe2O3 ZnO

N. IUPAQ

N. STOCK

TRADICIONAL

Óxido de dipotasio o Hemióxido de potasio

Óxido de potasio

Óxido de potasio

Trióxido de dialuminio o Sesquióxido de aluminio

Óxido de aluminio

Óxido aluminio

ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS (O-2) Son compuestos binarios que resultan de la combinación de: un no metal (NM+) con el oxígeno (O-2).

Se obtienen al reaccionar un no metal con oxígeno, o bien al deshidratar totalmente los oxiácidos. Anhídrido significa sin agua. Los no metales son menos electronegativos que el oxígeno (excepto el Flúor), por ellos al unirse con él, lo hacen con número de oxidación positivo. No Metal

+

Oxígeno

Óxido Ácido

2Cl+1

+

O-2

Cl2O

S+2

+

O-2

SO

2P+3

+

3O-2

P2O3

(La nomenclatura tradicional para este grupo esta prohibida por la IUPAQ, pero aún se emplea. En el sistema tradicional la palabra óxido se cambia por anhídrido)

Óxido (con prefijo correspondiente) + de + no metal (con prefijo correspondiente).

ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS (O-2) Ejercicios: Completa la siguiente tabla.

Formula

N. IUPAQ

N. STOCK

TRADICIONAL

N2O5

Pentaóxido de dinitrógeno

Óxido de nitrógeno (V)

Anhídrido pernítrico

N2 O

Monóxido de dinitrógeno o hemióxido de nitrógeno

Oxido de nitrógeno (I)

Anhídrido hiponitroso

P2O3 Cl2O7 SO3 Br2O El Flúor no forma anhídridos ni oxiácidos

HIDRUROS METÁLICOS (H-1) Compuestos binarios formados por: un metal (M+) más hidrógeno (H-1). Metal

+ Hidrógeno

Hidruro

K+1

+

H-1

KH

Ca+2

+

2H-1

CaH2

Sn+4

+

4H-1

SnH4

Hidruro (con prefijo correspondiente) + de + metal (con prefijo correspondiente). (La IUPAQ reconoce como válido el sistema Stock para nombrar estos compuestos) Es importante mencionar que los metales de transición no forman hidruros reales, debido a que el hidrógeno ocupa los espacios intermoleculares existentes en la red cristalina del metal, esto es el hidrógeno queda en el interior del cristal.

HIDRUROS METÁLICOS (H-1) Ejercicios: Completa la siguiente tabla. Formula KH MgH2 AlH3 PbH2

N. IUPAQ

N. STOCK

TRADICIONAL

Hidruro de potasio

Hidruro de potasio

Hidruro de potasio Hidruro potásico

Dihidruro de magnesio

Hidruro de magnesio

Hidruro de magnesio Hidruro magnésico

HIDRUROS NO METÁLICOS (H+1) Compuestos binarios formados por: un no metal (NM-) más hidrógeno (H+1). Principalmente se componen con: O, N, P, Sb, C, Si y B. No Metal

+ Hidrógeno

Hidruro

B-3

+

3H+1

BH3

Si-4

+

4H+1

SiH4

P-3

+

3H+1

PH3

Hidruro (con prefijo correspondiente) + de + no metal (con prefijo correspondiente). La IUPAQ acepta los nombres triviales. Las fórmulas de estos compuestos son la excepción a la regla que indica, que el elemento electropositivo se escribe a la izquierda y el electronegativo a la derecha.

HIDRUROS NO METÁLICOS (H+1) Ejemplos Formula

N. IUPAQ

N. ESPECIALES

H2O

Dihidruro de oxígeno

Agua

NH3

Trihidruro de nitrógeno

Amoníaco

PH3

Trihidruro de fósforo

Fosfina o fosfano

CH4

Tetrahidruro de carbono

Metano

SiH4

Tetrahidruro de silicio

Silano

BH3

Trihidruro de boro

Borano

P2H4

Tetrahidruro de difósforo. Difosfina o difosfano

HIDRÓXIDOS O BASES (OH-1) Compuestos terciarios que se obtienen al reaccionar un: óxido metálico con agua. De manera convencional su ecuación se representa como la unión de un metal (M+) con el grupo hidroxilo (OH-1). Metal

+ Hidroxilo

Hidróxido

Cu+1

+

OH-1

CuOH

Hg+2

+

2OH-1

Hg(OH)2

Cr+4

+

4OH-1

Cr(OH)4

Hidróxido (con prefijo correspondiente) + de + metal (con prefijo correspondiente). Para este grupo de compuestos la IUPAQ valida la nomenclatura Stock.

HIDRÓXIDOS O BASES (OH-1) Ejercicios: Completa la siguiente tabla.

Formula

N. IUPAQ

N. STOCK

TRADICIONAL

Sn(OH)2

Dihidróxido de estaño

Hidróxido de estaño (II)

Hidróxido estañoso

AgOH

Hidróxido de plata

Hidróxido de plata

Hidróxido de plata

Zn(OH)2 Pb(OH)4 Ba(OH)2

HIDRÁCIDOS (H+1) Compuestos binarios formados por un no metal (NM-1) de los grupos VIA y VIIA con el hidrógeno (H+1). En solución acuosa contienen iones (H+1) es decir, tiene carácter ácido. Hidrógeno

+

No Metal

Hidruro

H+1

+

Cl-1

HCl

2H+1

+

Se-2

H2Se

H+1

+

Br-1

HBr

Estos compuestos hidrogenados reciben nombres diferentes en estado puro o en solución acuosa. En estado puro:

No Metal (terminación URO) + de + hidrógeno.

En solución acuosa:

Ácido y nombre del no metal (terminación hídrico)

HIDRÁCIDOS (H+1) Ejemplos

Formula

N. COMPUESTO PURO

N. SOLUCIÓN ACUOSA

HCl

Cloruro de hidrógeno

Ácido clorhídrico

HBr

Bromuro de hidrógeno

Ácido bromhídrico

HI

Yoduro de hidrógeno

Ácido yodihídrico

HF

Fluoruro de hidrógeno

Ácido fluorhídrico

H2S

Sulfuro de dihidrógeno

Ácido sulfhídrico

HAt

Astaturo de hidrógeno

Ácido astathídrico

H2Se

Selenuro de dihidrógeno

Ácido selenhídrico

H2Te

Teluluro de dihidrógeno

Ácido telurhídrico

OXIÁCIDOS Son compuestos terciarios formados por hidrógeno (H+1), un radical negativo (NMO-). Se obtienen al hacer reaccionar al agua con los óxidos ácidos.

Hidrógeno

+

Radical negativo

Oxiácido

H+1

+

𝑁𝑂3−1

HNO3

2H+1

+

𝑆𝑂4−2

H2SO4

H+1

+

ClO-1

HClO

Prefijo (indique el numero de oxígenos) + oxo (indica la presencia de oxígeno) + nombre del elemento central (terminación ato) + número de oxidación del átomo central (por medio del método Stock) + de hidrógeno

OXIÁCIDOS La IUPAQ admite algunos nombres tradicionales.

Así mismo acepta que este grupo de compuestos se designen, indicando primero el nombre del radical negativo, seguido de las palabras “de hidrógeno ”. En la nomenclatura Sistemática y funcional se escribe:

Ácido + prefijo que indica cantidad de oxígenos presentes + oxo + nombre del no metal con terminación ico + numero de oxidación entre paréntesis y con romano. En el Sistema tradicional se nombran escribiendo : Ácido + nombre radical negativo (cambiando la terminación ato por ico e ito por oso).

Nota: Para nombrar estos compuestos consultar la tabla de radicales negativos.

OXIÁCIDOS Ejemplos Formula

N. IUPAQ

SISTEMATICA Y FUNCIONAL

TRADICIONAL

H2SO3

Trioxosulfato (IV) de hidrógeno * sulfito de hidrógeno

Ácido trioxosufúrico (IV)

*Ácido sulfuroso

HNO2

Dioxonitrato (III) de hidrógeno *Nitrito de hidrógeno

Ácido dioxonítrico (III)

*Ácido nitroso

H3PO4 HMnO4 H2CO3

TODOS LOS NOMBRES CON (*), SON RECONOCIDOS POR LA IUPAQ

SALES BINARIAS O NEUTRAS * Compuestos binarios formados por un metal (M+) y un no metal (NM-). * Se obtienen como producto de la reacción entre un hidróxido y un hidrácido. * También se obtienen al sustituir iones H1+ de un ácido por un metal (M+).

Metal

+ No Metal

Sal Binaria

Metal

+ Hidrácido

Sal Binaria

Hidróxido +

Nombre del no metal metal.

(terminación

Hidrácido

Sal Binaria

+ +

Hidrógeno Agua

uro), anteponiendo el prefijo correspondiente + nombre del

SALES BINARIAS O NEUTRAS Metal

+ No Metal

Fe+2,+3

+

Metal

+ Hidrácido

Mg+2

+

Hidróxido + NaOH

+

3S-2

Sal Binaria Fe2S3 Sal Binaria

+

Hidrógeno

2HBr

MgBr2

+

H2

Hidrácido

Sal Binaria

HCl

NaCl

+ +

Agua H2O

Ejemplos

SALES BINARIAS O NEUTRAS Formula

N. IUPAQ

STOCK

TRADICIONAL

CuCl

Cloruro de cobre

Cloruro de cobre (I)

Cloruro cuproso

Fe2S3

Trisulfuro de dihierro

Sulfuro de hierro (III)

Sulfuro férrico

CaF2 NaI MgSe

SALES OXISALES * Compuestos terciarios formados por un metal (M+) y un radical negativo (No Metal + Oxígeno). * Se obtienen cuando los hidrógenos de un oxiácido son substituidos por un metal. * También se obtienen al neutralizar una base y un ácido. Hidróxido +

oxiácido

Oxisal (oxosal)

+

Agua

Cu(OH)2

+

H2SO4

CuSO4

+

2H2O

Ca(OH)2

+

2HNO3

Ca(NO3)2

+

2H2O

2Na

+

2HClO

2NaClO

+

H2

IUPAQ: se nombran igual que los ácidos, solo se cambia la palabra hidrógeno por el nombre del metal con la valencia del mismo.

TRADICIONAL: sustituir del nombre del no metal los sufijos oso e ico por ito y ato STOCK: igual que la tradicional, pero se indica la valencia del metal si es necesario

SALES OXISALES Ejemplos Formula

N. IUPAQ

STOCK

TRADICIONAL

CaCO3

Trioxocarbonato (IV) de calcio

*Carbonato de calcio

Carbonato de calcio

CuCrO4

Tetraoxocromato (VI) de cobre(II)

*Cromato de cobre (II)

Cromato cúprico

MgSO3 KNO3 Pb(NO2)4

Nota: Se acostumbra la nomenclatura stock (*), debido a que es más sencilla.

SALES ÁCIDAS Compuestos cuaternarios 1. Son derivados de oxiácidos polipróticos (con más de un hidrógeno), en los que se sustituye uno o más hidrógenos por cationes metálicos. Metal

+

(H+1

+

No metal

+

O-2)n

Sal ácida

Na

+

H+1

+

S

+

2O-2

NaHSO3

2. También se derivan al sustituir un hidrógeno en los ácidos hidrácidos. Metal

+

H+1

+

No metal

Sal ácida

Ca

+

2H+1

+

2Se

Ca(HSe)2

SALES ÁCIDAS TRADICIONAL: se nombran como las sales binarias (neutras): la expresión ácido de a continuación el metal acabado en –ico o en –oso según su valencia (cuando se sustituyen la mitad de H+ se antepone el prefijo bi- al nombre de la sal) STOCK: Se antepone la palabra hidrógeno al nombre de la sal, indicando entre paréntesis el numero de átomos de hidrógeno que quedan sin sustituir. IUPAQ: Se empieza con prefijo indicando la cantidad de hidrógenos presentes y a continuación el nombre de la sal correspondiente. * En la actualidad las sales ácidas se nombran utilizando la nomenclatura Stock.

SALES ÁCIDAS Formula

N. IUPAQ

STOCK

TRADICIONAL

FeHPO4

Hidrógenofosfato (V) de hierro (II)

Hidrógenofosfato de hierro (II)

Fosfato ácido ferroso

Fe(H2PO4)2

Dihidrógenofosfato (V) de hierro (II) Bis[dihidrogenofosfato (V)] de hierro (II)

Dihidrógenofosfato de hierro (II)

Fosfato diácido ferroso

Fe2(HPO4)3

Hidrógenofosfato (V) de hierro (III) Tris[hidrógeno sulfato (V)] de hierro (III)

Hidrógenofosfato de hierro (III)

Fosfato ácido férrico

Fe(H2PO4)3

Dihidrógenofosfato (V) de hierro (III) Tris[Dihidrógenofosfato (V)] de hierro (III)

Dihidrógenofosfato de hierro (III)

Fosfato diácido férrico

NaHSO4 NaHCO3 Ca(HS)2

SALES BÁSICAS Se forman cuando en una reacción de neutralización existe un exceso de hidróxido con respecto al ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH en su estructura. Para formarlas, se escribe primero el catión y luego los aniones en orden alfabético. HNO3

+

NaOH

Na2NO3OH

SALES BÁSICAS TRADICIONAL: se nombran como las sales binarias (neutras): prefijo que indica el numero de OHpresentes en la sal seguida de la palabra básico. STOCK: Se nombran en orden alfabético anión-hidróxido. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo que indica el numero de hidróxidos presentes en la sal. IUPAQ: Se nombran como las sales neutras con un prefijo numeral que indica el numero de OHpresentes en la sal.

SALES BÁSICAS Formula

N. IUPAQ

STOCK

TRADICIONAL

MgNO3OH

Hidróxitrioxonitrato (V) de magnesio

Hidróxido-nitrato de magnesio

Nitrato básico de magnesio

FeClO3(OH)2

Dihidróxitrioxoclorato (V) de hierro (III)

Dihidróxido-clorato de hierro (III)

Clorato dibásico férrico

HgNO2OH

Hidróxidioxonitrato (II) de mercurio (II)

Hidróxido-nitrito de mercurio (II)

Nitrito básico mercúrico

PERÓXIDOS Y SUPERÓXIDOS Un peróxido es la combinación de un metal o el hidrógeno con el grupo peróxido (𝑶−𝟐 𝟐 ). Si la valencia es par, se simplifican ambos subíndices y no se escribe el subíndice 1.

M+n

+

𝑶−𝟐 𝟐

M2(O2)n

Un superóxido o hiperóxido es la combinación de un con el grupo (𝑶𝟐−𝟏 ) M+n

+

𝑶−𝟏 𝟐

MO2n

PERÓXIDOS Y SUPERÓXIDOS TRADICIONAL: utiliza las terminaciones –ico, -oso, -per -ico, hipo –oso para indicar la valencia del elemento. STOCK: La valencia del elemento se indica con números romanos. Si esta es única no se indica (nomenclatura recomendada).

IUPAQ: utiliza prefijos numerales que indican los átomos que hay en la molécula.

PERÓXIDOS Y SUPERÓXIDOS

Formula

N. IUPAQ

STOCK

TRADICIONAL

Na2O2

Dióxido de disodio (no se simplifica)

Peróxido de sodio

Peróxido sódico

Ca2(O2)2 [CaO2]

Dióxido de calcio

Peróxido de calcio

Peróxido calcico

H2O2

Dióxido de dihidrógeno (no se simplifica)

Peróxido de hidrógeno o agua oxigenada

Peróxido de hidrógeno o agua oxígenada

BaO4

Tetraóxido de bario

Superóxido de bario

Superóxido bárico

KO2

Dióxido de potasio

Hiperóxido de potasio

Hiperóxido potásico

DATOS COMPLEMENTARIOS Compuestos inorgánicos: Compuestos que no contienen carbono. Soluciones acuosas: Soluciones en las que se disuelve un gas, un sólido o un líquido en agua Ácido: Compuesto de hidrógeno que en disolución acuosa produce iones hidrógeno (H+) Base: Compuesto que contiene un ion metálico y uno o más iones hidróxido (OH-)

Sal: Compuesto iónico formado por un ion con carga positiva (catión) y un ion con carga negativa (anión)

Completa la siguiente tabla Tipo de elemento Compuest os

Tipo de compuesto

Metal CaH2 Mn2O7 Mg(OH)2 Cr2S6 LiMnO4 HClO3 PbH4 AgBr Al(OH)3 NiSO4 NaH TiO2

No Metal

Indica los números de oxidación de cada elemento

N. IUPAQ

N. Stock

N. Tradicional