259612609-rpp-konsep-redoks-pdf.pdf

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Satuan Pendidikan

SMAN 6 BANDUNG

Mata Pelajaran

Kimia

Kelas/Semester

X/2

Materi Pokok

Reaksi Oksidasi-Reduksi

Sub Materi Pokok

Pengertian Reaksi Oksidasi-Reduksi

Alokasi Waktu

3 JP ( 3 x 45 menit)

I. KOMPETENSI INTI 1. Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya 2. Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia 3. Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. 4. Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan. II. KOMPETENSI DASAR DAN INDIKATOR PEMBELAJARAN KD pada KI-1 1.1 Menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil kreativitas manusia yang kebenarannya bersifar tentatif. KD pada KI-2 2.1 Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif,

demokratis,

komunikatif ) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari. 2.2 Menunjukkan perilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam. 2.3 Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan.

KD pada KI-3 3.9 Menganalisis perkembangan konsep reaksi oksidasi-reduksi serta menentukan bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion. Indikator 3.9.1 Membedakan konsep reaksi reduksi-oksidasi (redoks) berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan atau penurunan bilangan oksidasi atom unsur dalam molekul atau ion. 3.9.2 Menentukan zat yang berperan sebagai pengoksidasi dan pereduksi dalam persamaan reaksi redoks. 3.9.3 Menentukan jenis reaksi redoks KD pada KI-4 4.9 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan reaksi redoks. Indikator 4.9.1 Terampil dalam menyimpulkan perkembangan konsep reaksi redoks

III. TUJUAN PEMBELAJARAN Sikap: 1.1.1 Peserta didik menunjukkan perilaku bersyukur atas kebesaran Tuhan YME terhadap fenomena reaksi redoks dalam

kehidupan sehari-hari dengan memperhatikan penjelasan pendidik pada materi konsep

reaksi redoks. 2.1.1 Peserta didik menunjukkan perilaku ilmiah rasa ingin tahu yang diwujudkan dalam kegiatan menyimak penjelasan pendidik dan kegiatan mengamati fenomena reaksi redoks dalam kehidupan sehari-hari di kegiatan inti. 2.1.2 Peserta didik menunjukkan perilaku ilmiah disiplin yang diwujudkan dalam kegiatan cek kehadiran Peserta didik di kegiatan awal dan kegiatan mengumpulkan tugas di kegiatan penutup 2.1.3 Peserta didik menunjukkan perilaku ilmiah komunikatif dalam belajar baik secara individual maupun kelompok melaui diskusi kelas. 2.2.1 Peserta didik menunjukkan sikap bekerjasama dengan baik antar teman dalam menyelesaikan tugas kelompok melalui kegiatan diskusi 2.3.1 Peserta didik menunjukkan perilaku pro-aktif dengan menyimpulkan inti pembelajaran tentang pengertian reaksi redoks penurunan dan peningkatan bilangan oksidasi dikegiatan kelompok maupun individu. 2.3.2 Peserta didik menunjukkan perilaku responsif yang diwujudkan dalam kegiatan bertanya ataupun menjawab pertanyaan yang diajukan oleh pendidik di kegiatan awal dan kegiatan inti Pengetahuan: 3.9.1.1 Peserta didik mampu membedakan konsep reaksi redoks berdasarkan pelepasan dan pengikatan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan atau penurunan bilangan oksidasi atom unsur dalam molekul atau ion melaui diskusi kelas.

3.9.2.1 Peserta didik mampu menentukan zat yang berperan sebagai pengoksidasi dan pereduksi dalam persamaan reaksi redoks melaui diskusi kelas. 3.9.3.1 Peserta didik mampu menentukan jenis reaksi redoks melalui disuksi kelas Keterampilan: 4.9.1.1 Peserta didik terampil dalam menyimpulkan perkembangan konsep reaksi redoksi melalui diskusi kelas. IV. URAIAN MATERI POKOK 4.1 Materi Prasyarat Peserta didik telah mempelajari materi tentang : 1. Persamaan reaksi 2. Ikatan kimia 3. Bilangan oksidasi 4.2 Materi Inti Indikator 3.9.1

Materi Perkembangan konsep reaksi reduksi dan reaksi oksidasi (REDOKS) Reaksi reduksi dan reaksi oksidasi (redoks) bisa kita temukan di dalam kehidupan sehari-hari maupun dalam bidang industri. Beberapa contohnya yaitu reaksi pengkaratan logam, reaksi pembakaran, kerja cairan pemutih dan proses pengolahan logam dari bijihnya. Pengertian oksidasi dan reduksi itu sendiri mengalami perkembangan. a. Oksidasi dan Reduksi sebagai Pelepasan dan Pengikatan Oksigen Awalnya, reaksi reduksi dan reaksi oksidasi dikaitkan dengan oksigen. Oksidasi adalah pengikatan oksigen Reduksi adalah pelepasan oksigen Contoh Reaksi reduksi: 1.) Reaksi reduksi bijih besi Fe2O3 (hematit) oleh karbon C 2 Fe2O3(s) + 3 C(s)

4 Fe(s) + 3 CO2(g)

2.) Reaksi reduksi tembaga (II) oksida oleh gas hidrogen CuO(s) + H2(g)

Cu(s) + H2O(g)

Contoh Reaksi oksidasi: 1.) Pengkaratan logam misalnya besi 4 Fe(s) + 3O2(g)

2Fe2O3(s)

2.) Pembakaran magnesium di udara 2Mg(s) + O2(g)

2MgO(s)

b. Oksidasi dan Reduksi sebagai Penerimaan dan Pelepasan Elektron 1.) Reaksi kalsium dengan oksigen

2.) Reaksi kalsium dengan belerang

Berdasarkan konsep oksidasi dan reduksi sebelumnya, reaksi nomor (2) tidak termasuk oksidasi. Padahal dalam kedua reaksi tersebut kalsium mengalami hal yang sama, yaitu melepas dua elektron. Pengertian reduksi dan oksidasi yang dikaitkan dengan oksigen terlalu sempit, sehingga definisi reduksi dan oksidasi mengalami perluasan yang dikaitkan dengan serah-terima elektron.

Oksidasi adalah pelepasan elektron Reduksi adalah penerimaan elektron

Jadi, reduksi dan oksidasi tidak harus melibatkan oksigen. Dengan demikian, proses kimia yang disertai pelepasan elektron digolongkan oksidasi dan proses kimia yang disertai penerimaan elektron digolongkan reduksi. Pada rekasi nomor (2), kalsium mengalami oksidasi karena melepas elektron, sedangkan belerang mengalami reduksi karena menerima elektron. Pelepasan dan penerimaan elektron terjadi secara stimulan (bersamaan), artinya jika suatu spesi melepas elektron, berarti ada spesi lain yang menerimanya. Dari hal tersebut berarti bahwa setiap oksidasi akan disertai reduksi. Reaksi reduksi saja atau reaksi oksidasi saja disebut reaksi setengah sel (half-reaction), yang secara eksplisit menunjukkan banyaknya elektron yang terlibat dalam reaksi. Pemisahan reaksi redoks menjadi reaksi setengah sel reaksi reduksi dan reaksi setengah sel reaksi oksidasi hanya dalam ide saja, tidak dalam kenyataannya. Reaksi kalsium dengan belerang dia atas terdiri dari dua reaksi setengah sel berikut. Oksidasi : Ca(s) Reduksi : S(s) + 2eRedoks : Ca + S

Ca2+(aq)+ 2eS2-(aq) Ca2+ + S2-

Jadi reaksi setengah sel yang melibatkan hilangnya elektron disebut reaksi oksidasi dan reaksi setengah sel yang melibatkan penangkapan elektron disebut reaksi reduksi. c. Oksidasi dan Reduksi sebagai Peningkatan dan Penurunan Bilangan Oksidasi Bilangan oksidasi merujuk pada jumlah muatan yang dimiliki suatu atom dalam molekul jika elektron-elektronnya berpindah seluruhnya. Bilangan oksidasi dapat bernilai positif maupun negatif tergantung harga keelektronegatifannya. Bilangan oksidasi bernilai positif berarti atom melepaskan elektron, sebaliknya jika negatif berarti atom menerima elektron. Perhatikan reaksi redoks berikut ini. Zn(s) + CuSO4(aq)

ZnSO4(aq) + Cu(s)

Dari persamaan reaksi redoks di atas kita mungkin sulit mengenali atom unsur mana yang menerima elektron (mengalami reduksi) dan atom unsur mana yang melepas elektron (mengalami oksidasi). Oleh karena itu definisi reduksi dan oksidasi mengalami perkembangan yang dikaitkan dengan bilangan oksidasi. Oksidasi adalah peningkatan bilangan oksidasi Reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi

Zn(s)

Zn2+ (aq) + 2 é

Dari reaksi di atas Zn mengalami perubahan bilangan oksidasi yaitu mengalami kenaikan dari 0 menjadi +2, sehingga dapat dikatakan bahwa Zn mengalami oksidasi. Cu2+(aq) + 2 é

Cu(s)

Cu mengalami pengurangan bilangan oksidasi yaitu turun dari +2 menjadi 0, sehingga dapat dikatakan bahwa Cu mengalami reduksi. Reaksi redoks secara lengkap dapat ditulis sebagai berikut :

3.9.2

Pengoksidasi dan Pereduksi Reaksi reduksi dan oksidasi selalu terjadi secara bersamaan. Zat yang teroksidasi akan mereduksi pasangan reaksinya dan sebaliknya, zat yang tereduksi akan mengoksidasi pasangan reaksinya. Jadi, zat yang teroksidasi berperan sebagai pereduksi (reduktor) dan zat yang tereduksi berperan sebagai pengoksidasi (oksidator) Pengoksidasi (oksidator): mengalami reduksi Pereduksi (reduktor): mengalami reduktor

3.9.3

Jenis Reaksi Redoks Reaksi autoredoks adalah reaksi redoks yang melibatkan reaksi reduksi dan oksidasi sekaligs pada atom dalam satu pereaksi. Contoh: Cl2(g) + KOH(aq) 0 Reduksi

KCl(aq) + KClO3(s) + H2O(l) +5 -1

Oksidasi

V. STRATEGI PEMBELAJARAN a. Metode Pembelajaran

: Pertemuan 1: Ekspositori dan diskusi Pertemuan 2: Praktikum dan diskusi

b. Pendekatan Pembelajaran

: Saintifik (5M)

c. Model Pembelajaran

: Induktif

VI. MEDIA DAN SUMBER BELAJAR a. Media : Alat dan bahan percobaan, papan tulis, LKS, laptop, proyektor, power point, video eksperimen. b. Sumber Belajar : Chang, R. (2004). Kimia Dasar : Konsep – Konsep Inti Jilid 1 / Edisi Ketiga. Jakarta: PT. Erlangga Sudarmo,U.(2013). Kimia untuk SMA/MA kelas X. Surakarta: Erlangga Sunarya, Y dan Setiabudi, A. (2009). Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XII Sekolah Menengah Atas / Madrasah Aliyah Program Ilmu Pengetahuan Alam. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. Watoni, A,H, dan Kurniawati, Dewi.(2014). Kimia untuk SMA/MA Kelas X Peminatan Matematika dan Ilmu-ilmu Alam. Bandung: Yrama Widya Whitten, K. W., Davis, R. E., Peck, M. L., Stanley, G. G., (2004). General Chemistry Seventh Edition. Amerika: Brooks Cole VII. KEGIATAN PEMBELAJARAN Kegiatan Etika pembuka

Langkah-langkah pembelajaran  Peserta didik menjawab salam yang diucapkan pendidik

Nilai yang Alokasi ditanam waktu Religius 10 menit

(Tujuan Pembelajaran 1.1.1)  Peserta didik (ketua kelas) memimpin do’a sebelum kegiatan (Tujuan Pembelajaran 1.1.1)  Peserta didik diperiksa kehadirannya dan peserta didik

Disiplin

diminta untuk (Tujuan Pembelajaran 2.1.2 )  Peserta didik menyimak penjelasan pendidik mengenai judul dan tujuan pembelajaran Pendidik: “Hari ini kita akan mempelajari perkembangan reaksi oksidasi dan reduksi

berdasarkan

pelepasan dan pengikatan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan atau penurunan bilangan oksidasi atom unsur dalam molekul atau ion melaui diskusi kelas, serta mengtahui zat yang berperan sebagai pengoksidasi dan peeduksi”  Peserta didik dibentuk kedalam beberapa kelompok (

Kerja sama

Tujuan Pembeljaran 2.2.1) Apresepsi

 Peserta didik mendapatkan apersepsi dari pertanyaan- Pro-aktif & Responsif pertanyaan mengenai materi prasyarat (Tujuan

10 menit

Pembelajarn 2.3.1 & 2.3.2) Pendidik: “Minggu lalu kalian telah mempelajari bilangan oksidasi dan penentuan bilangan oksidasi. Masih ada yang ingat apa yang dimaksud dengan bilangan oksidasi?”. Peserta didik : “Bilangan oksidasi adalah jumlah muatan yang dimiliki suatu atom dalam molekul jika elektron-elektronnya berpindah seluruhnya” Pendidik:

“Serta berapa nilai bilangan oksidasi untuk setiap atom dalam unsur bebas?”.

Peserta didik : ”Nilai bilangan oksidasi untuk setiap atom dalam unsur bebas adalah nol”. Motivasi

 Peserta didik mendapatkan motivasi dari pendidik Responsif

5 menit

dengan mengekspose beberapa fenomena reaksi redoks yang ada dikehidupan sehari-hari (menampilkan gambar paku berkarat, apel yang berubah warna menjadi cokelat) (Tujuan Pembelajaran 2.3.2)  Peserta didik diminta mengutarkan fenomena yang diamati dalam gambar yang ditampilkan oleh guru 1. Mengamati

Kegiatan Inti  Peserta didik mengamati video fenomena yang Rasa ingin 5 menit tahu melibatkan rekasi reduksi-oksidasi (Tujuan Pembelajaran 2.1.1)

2. Menanya

 Peserta didik menyimak penjelasan dari pendidik mengenai perkembangan

Pro-aktif dan konsep reaksi redoks Responsif

45 meni t

(media power point)  Peserta didik diharapkan bertanya mengenai hal-hal yang telah disampaikan oleh pendidik (Tujuan Pembelajaran 2.3.1 dan 2.3.2) 3. Mengumpulkan data

 Peserta didik mengerjakan LKS yang diberikan oleh Komunikati f dan kerja pendidik secara berkelompok (Tujuan Pembelajaran sama 2.1.3 dan 2.2.1)

35 menit

4. Mengasosiasi

 Salah satu menyajikan hasil diskusi kelompok (Tujuan Komunikati f Pembelajaran 2.1.3)

15 menit

5. Menyimpulkan

 Peserta didik menyimpulkan

Etika Penutup

 Peserta didik dinformasikan oleh pendidik kegiatan

hasil pembelajaran Komunikati 5 menit f dan prodibimbing oleh pendidik (Tujuan Pembelajaran 2.1.3 aktif dan 2.3.1) Religius

5 menit

pembelajaran selanjatnya adalah praktikum penentuan reaksi redoks  Peserta didik (ketua kelas) memimpin do’a sebelum kegiatan (Tujuan Pembelajaran 1.1.1)  Peserta didik menjawab salam yang diucapkan pendidik (Tujuan Pembelajaran 1.1.1) VIII. LAMPIRAN-LAMPIRAN 1. Lampiran 1 (Lembar Kerja siswa 2. Lampiran 2 (Lembar Penilaian Sikap) 3. Lamppiran (Soal Ulangan) Bandung, 2 Februari 2015 Mengetahui, Guru Mata Pelajaran,

Praktikan PLP Kimia,

………………………………… NIP.

……………………………… NIP.

Lampiran 2

Kelas

:

No

1 2 3 4 5 6 7

Penilaian Aspek Sikap

Nama Peserta didik ingin Skor Religius Disiplin Komunikatif Kerjasama tahu (1.1.1) (2.1.2) (2.1.3) (2.2.1) (2.1.1) 2 1 0 2 1 0 2 1 0 2 1 0 2 1 0 2 1 0 2 dst 1 0 Skor Total ..... Nama Siswa

Proaktif (2.3.1)

Responsif ( 2.3.2)

Rubrik Penilaian Sikap Indikator

Aspek Sikap

Skor 2

1.1.1

Menunjukkan perilaku religius

1 0 2 1

2.1.1

Memiliki rasa ingin tahu 0 0 2

2.1.2

Menunjukkan perilaku disiplin

1 0 2

2.1.3

Menunjukkan sikap komunikatif

1 0 2

2..2.1

Menunjukkan sikap bekerjasama

1 0 2

2.3.1

Menunjukkan perilaku proaktif

1 0 2

2.3.2

Menunjukkan sikap responsif

1 0

Rubrik Menjawab salam, serta membaca doa sebelum dan sesudah kegiatan pembelajaran dengan khusuk Menjawab salam, serta berdoa sebelum dan sesudah kegiatan pembelajaran disertai dengan gurauan Tidak menjawab salam dan tidak berdoa sebelum dan sesudah kegiatan pembelajaran Menunjukkan rasa ingin tahu yang besar, antusias, aktif dalam kegiatan baik kelompok maupun individu Menunjukkan rasa ingin tahu, namun tidak terlalu antusias, dan baru terlibat aktif dalam kegiatan kelompok ketika disuruh atau kurang antusias dalam menyelesaikan masalah secara individu Tidak menunjukkan sikap antusias dalam pembelajaran, sulit terlibat aktif dalam kegiatan kelompok maupun individu walaupun telah didorong untuk terlibat Tidak mengerjakan tugas sesuai dengan waktu yang telah disepakati Mengerjakan suatu pekerjaan sesuai dengan waktu yang telah disepakati, dengan hasil yang baik Mengerjakan suatu pekerjaan tapat pada waktunya, namun tidak dikerjakan secara baik Tidak mengerjakan tugas sesuai dengan waktu yang telah disepakati Sering mengungkapkan pendapat baik dalam kelompok kecil maupun kelompok besar Pernah mengungkapkan pendapat baik dalam kelompok kecil maupun kelompok besar Tidak pernah mengungkapkan pendapat baik dalam kelompok kecil maupun kelompok besar Bekerjasama dengan baik dalam menyelesaikan LKS dengan hasil terbaik yang bisa dilakukan, berupaya tepat waktu. Bekerjasama dalam menyelesaikan LKS, namun belum menunjukkan upaya terbaiknya. Tidak bekerjasama dengan baik dalam menyelesaikan LKS, dan tugasnya tidak selesai. Cepat tanggap dan antusias ketika mengajukan dan menjawab pertanyaan tanggap dan antusias ketika menjawab pertanyaan Tidak menunjukkan sikap tanggap dan antusias menjawab pertanyaan Selalu menjawab pertanyaan yang diajukan oleh pendidik. Menjawab pertanyaan pendidik karena ditunjuk atau ada inisiator Tidak menjawab pertanyaan

Lampiran 3 Indikator 3.9.1

Aspek C2

Soal ulangan Alokasi waktu: 45 menit Butir soal Manakah pernyataan berikut yang tidak tepat?

Kunci C

(a) Reduksi melibatkan pelepasan elektron. (b) Oksidasi melibatkan kenaikan biloks (c) Reduktor adalah zat yang menyebabkan zat lain teroksidasi (d) Dalam reaksi redoks, oksidasi tidak terjadi tanpa reduksi. (e) Oksidator adalah zat yang tereduksi.

Manakah reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks?

B

(a) MnCO3  MnO + CO2 (b) Cl2 + 2I  2Cl + I2 (c) BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl (d) SO2 + H2O  H2SO3 (e) ZnO + 2H+  Zn2+ + H2O C3

Manakah diantara reaksi berikut yang bukan reaksi redoks menurut

B

konsep pengikatan oksigen? (a) CO + O2  CO2 (b) Cl2 + I2  2Cl + I2 (c) 2H2 + O2  2H2O (d) 2SO2 + O2  2SO3 (e) Zn + 2H2O  Zn(OH)2 + 2H2 Manakah diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks menurut

B

konsep transfer elektron? (a) H2O2  H2O + O2 (b) 2Na + I2  2NaI (c) 2H2 + O2  2H2O (d) 2SO2 + O2  2SO3 (e) N2 + 3H2  2NH3 3.9.2

C3

Pada reaksi berikut: 2KMnO4 + 16HCl  5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O Hasil reduksinya adalah (a) Cl2

(b) MnCl2

(c) H2O (d) KCl

(e) HC

B

Dalam reaksi berikut: 14CuO + 4NH3  2N2O4 + 6H2O + 14Cu

A

yang berperan sebagai oksidator adalah … (a) CuO

(b) NH3

(c) 2N2O4

(d) 6H2O (e) O2 Reaksi pada sel volta jenis seng-karbon:

B

Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4Cl(aq)  ZnCl2(aq) + Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O() Zat yang berperan sebagai oksidator adalah … (a) Zn

(b) MnO2

(d) NH4Cl

(e) Mn2O3

(c) ZnCl2

Dalam reaksi yang berlangsung pada suhu 800 - 1600oC berikut …

B

H2 FeO + CO   Fe + CO2

yang berperan sebagai reduktor adalah…

C4

(a) FeO

(b) CO

(d) CO2

(e) H2

(c) Fe

Dalam reaksi antara asam sulfat pekat panas dan kalium iodida:

B

8I– + H2SO4 + 8H+  4I2 + H2S + 4H2O Pernyataan berikut yang tepat adalah (a) I– direduksi

(b) H2SO4 sebagai oksidator (c) H2S zat pereduksi

(d) H+ dioksidasi (e) H+ direduksi Hidrogen peroksida terurai menjadi oksigen dan air menurut persamaan:

B

H2O2()  H2O() + O2(g). Dalam reaksi tersebut H2O2 … (a) direduksi jadi O2 dan dioksidasi menjadi H2O (b) dioksidasi jadi O2 dan direduksi menjadi H2O (c) dioksidasi menjadi O2 dan H2O (d) direduksi menjadi O2 dan H2O (e) terurai tanpa mengalami reaksi redoks 3.9.3

C3

Reaksi manakah yang merupakan reaksi swaredoks atau reaksi disproporsionasi? (a) CaCO3 + 2H+  Ca2+ + H2O + CO2 (b) Cl2 + 2OH  Cl + ClO- + H2O (c) 2CrO42 + 2H+  H2O + Cr2O72 (d) Cu(H2O)42+ + 4NH3  Cu(NH3)42+ + 4H2O (e) Ca + 2H2O  Ca2+ + H2 + 2OH

B