240310180026_ahmad Fadhlul Kamal_kimdas Laprak 2.docx

Nilai :

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR (Stoikiometri)

Oleh:

Nama

: Ahmad Fadhlul Kamal

NPM

: 240310180026

Hari, Tanggal

: Jumat, 29 Maret 2019

Shift/Waktu

: I/07.30 - 09.30

Asisten

: 1. Atika Zakira

240310170029

2. Irsyad Fauzi Adiyaksa

240310170043

3. Nabilla Vynka Fakhira

240310170016

LABORATORIUM PENDIDIKAN 1 PROGRAM STUDI TEKNOLOGI INDUSTRI PERTANIAN FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI PERTANIAN UNIVERSITAS PADJAJARAN 2019

PENDAHULUAN

1.1

Latar Belakang Stoikiometri merupakan cabang dari ilmu kimia yang berkaitan dengan

hubungan kuantitatif dari antar zat atau senyawa yang bereaksi. Dalam stoikiometri ada beberapa hal yang dapat di periksa diantaranya volume, massa, jumlah partikel, dan juga suhu. Dalam suatu reaksi kimia diantara senyawa yang direaksikan terdapat reaktan pembatas dan reaktan yang tersisa, dapat dikatakan sebuah reaktan itu adalah reaktan pembatas apabila reaktan tersebut habis terlebih dahulu apabila direaksikan, dalam hal ini dapat ditentukan reaktan pembatas melalui jumlah mol yang lebih sedikit sedangkan jumlah mol yang lebih banyak menjadi reaktan sisa. Praktikan pada praktikumum kali ini merupakan mahasiswa Teknologi Industri Pertanian, oleh karena itu materi stoikiometri ini harus bisa dikuasai oleh praktikan karena materi ini merupakan modal penting bagi praktikan untuk menerapkannya baik didunia pendidikan maupun didunia industri nantinya.

1.2

Tujuan

1.2.1

Tujuan Umum Tujuan umum dari dilaksanakannya praktikum ini adalah praktikan dapat

mengetahui, memahami, dan mengamati reaksi stoikiometri yang terjadi. 1.2.2

Tujuan Instruksional Khusus Adapun tujuan instruksional khusus diantara lain: 1. Mahasiswa mampu menentukan titik maksimum dan minimum dalam stoikiometri. 2. Mahasiswa mampu mempelajari reaksi stoikiometri dan nonstokiometri.

TINJAUAN PUSTAKA

2.1

Stoikiometri Reaksi kimia berada dekat dengan kehidupan kita sebagai contoh : makanan

yang kita konsumsi setelah dicerna berubah menjadi tenaga dan pati dalam daun disintetis dari CO2 dan H2 O oleh pengaruh sinar matahari. Jadi dapat dikatakan stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari kuantitas reaktan dan produk dalam reaksi kimia (Chang, 2003). Dengan kata lain stoikiometri adalah perhitungan kimia yang menyangkut hubungan kuantitatif zat dalam reaksi (Syukri, 1999). Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani yaitu stoiceon (unsur) dan metrein (mengukur). Stoikiometri berarti mengukur unsur-unsur dalam hal ini adalah partikel atom, ion, dan molekul yang terdapat dalam unsur atau senyawa yang terlibat dalam reaksi kimia. Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia) yang didasarkan pada hukum-hukum dasar dan persamaan reaksi (Achmad, 1986). Menurut (Mahrudin, 2011) dalam (Faizatya, n.d.) Stoikiometri beberapa reaksi dapat dipelajari dengan mudah, salah satunya dengan metode Variasi Kontinu, yang mekanismenya yaitu dengan dilakukan pengamatan terhadap kuantitas molar pereaksi yang berubah-ubah, namun molar totalnya sama. Sifat fisika tertentunya (massa, volume, suhu, daya serap) diperiksa, dan perubahannya digunakan untuk meramal stoikiometri sistem. Dari grafik aluran sifat fisik terhadap kuantitas pereaksi, akan diperoleh titik maksimal atau minimal yang sesuai titik stoikiometri sistem, yang menyatakan perbandingan pereaksi-pereaksi dalam senyawa. Perubahan kalor pada reaksi kimia bergantung jumlah pereaksinya. Jika mol yang bereaksi diubah dengan volume tetap, stoikiometri dapat ditentukan dari titik perubahan kalor maksimal, yakni dengan mengalurkan kenaikan temperatur terhadap komposisi campuran (Petrucci, 1989)

METODELOGI

3.1

Alat dan Bahan

3.1.1

Alat

1. Beker glass 2. Botol reagen 3. Bulb 4. Labu ukur 5. Pipet tetes 6. Pipet ukur 7. Rak Tabung 8. Spatula 9. Tabung Reaksi 10. Termometer 3.1.2

Bahan

1. Aquades 2. Larutan CuSO4 1 M 3. Larutan HCl 1 M 4. Larutan NaOH 1 M 5. Tisu 3.1.3

Instrumen

1. Neraca analitik 2. Ruang asam

3.2

Prosedur

3.2.1

Sistem NaOH-HCl

1. Disiapkan larutan NaOH 1 M dan HCl 1 M 2. Larutan NaOH dan HCl diambil dan dipindahkan ke beker glass yang berbeda, pastikan ketika pengambilan larutan menggunakan pipet yang berbeda. 3. Suhu larutan diukur dengan termometer untuk menentukan suhu awal

4. Larutan NaOH dan HCl dituangkan kedalam tabung reaksi 5. Larutan yang telah dicampur dikocok hingga homogen 6. Ukur suhu campuran dari kedua larutan dan amati perubahannya 3.2.2

Sistem NaOH-CuS𝐎𝟒

1. Disiapkan larutan NaOH 1 M dan CuSO4 1 M 2. Larutan NaOH dan CuSO4 diambil dan dipindahkan ke beker glass yang berbeda, pastikan ketika pengambilan larutan menggunakan pipet yang berbeda 3. Suhu larutan diukur dengan termometer untuk menentukan suhu awal 4. Larutan NaOH dan CuSO4 dituangkan kedalam tabung reaksi 5. Larutan yang telah dicampur dikocok hingga homogen di ruang asam 6. Ukur suhu campuran dari kedua larutan dan amati perubahannya

HASIL PENGAMATAN

4.1

Larutan NaOH-HCl

Kelompok

Volume NaOH

Volume HCl

TA

TC

∆T

1

2 ml

6 ml

23,5˚C

27˚C

3,5˚C

2

3 ml

5 ml

23,5˚C

26˚C

2,5˚C

3

4 ml

4 ml

23,5˚C

27˚C

3,5˚C

4

5 ml

3 ml

23,5˚C

25˚C

1,5˚C

5

6 ml

2 ml

23,5˚C

28˚C

4,5˚C

Dimana : TA adalah suhu awal rata rata daru kedua larutan. Tc adalah suhu dari kedua larutan setelah direaksikan ∆T adalah selisih dari suhu campuran dengan suhu rata rata dari kedua larutan.

NaOH-HCl 30 29

Temperatur (˚C)

28 27 26

28 27

27 26 25

25 24 23 22

NaOH 2ml - NaOH 3 ml - NaOH 4 ml - NaOH 5 ml - NaOH 6 ml HCl 6 ml HCl 5 ml HCl 4 ml HCl 3 ml HCl 2 ml

Suhu tertinggi (Tmaks) berada pada campuran NaOH 6 ml dengan HCl 2 ml Suhu terendah (Tmin) berada pada campuran NaOH 5 ml dengan HCl 3 ml

4.2

Larutan NaOH- CuS𝐎𝟒

Kelompok

Volume NaOH

Volume CuSO4

TA

TC

∆T

1

2 ml

6 ml

23,75˚C

26˚C

2,25˚C

2

3 ml

5 ml

23,75˚C

26˚C

2,25˚C

3

4 ml

4 ml

23,75˚C

29˚C

5,25˚C

4

5 ml

3 ml

23,75˚C

27˚C

3,25˚C

5

6 ml

2 ml

23,75˚C

28˚C

4,25˚C

Dimana : TA adalah suhu awal rata rata daru kedua larutan. Tc adalah suhu dari kedua larutan setelah direaksikan ∆T adalah selisih dari suhu campuran dengan suhu rata rata dari kedua larutan.

NaOH-CuSO4 30

29

Temperatur (˚C)

29

28

28 27

27 26

26

NaOH 2ml CuSO4 6 ml

NaOH 3 ml CuSO4 5 ml

26 25 24

NaOH 4 ml CuSO4 4 ml

NaOH 5 ml CuSO4 3 ml

NaOH 6 ml CuSO4 2 ml

Suhu tertinggi (Tmaks) berada pada campuran NaOH 4 ml dengan CuSO4 4 ml. Suhu terendah (Tmin) berada pada campuran NaOH 1 ml dengan CuSO4 6 ml dan campuran NaOH 2 ml dengan CuSO4 5 ml.

PEMBAHASAN

Praktikum yang dilaksanakan kali ini membahas tentang Stoikiometri. Praktikum kali ini untuk mengetahui reaksi dari campuran larutan dimana mengalami perubahan yang bisa diamati. Setelah melakukan praktikum dengan melakukan berbagai prosedur yang telah disampaikan pada Modul Praktikum Kimia Industri (Bunyamin dkk., 2017) praktikan mengamati hasil percobaan yang terjadi dari setiap campuran larutan, setiap masing masing kelompok melakukan percobaan dengan volume yang berbeda dan memasukkan data pada tabel yang diberikan, setiap praktikan harus memberikan pembahasannya masing masing, berikut penjelasannya:

5.1

Preparasi Setiap perwakilan kelompok diwajibkan untuk melakukan preparasi

terlebih dahulu untuk mempersiapkan bahan yang nanti akan digunakan untuk praktikum. Bahan yang dipersiapkan ada preparasi adalah larutan NaOH 1 M, CuSO4 1 M, dan HCl 1 M. Menentukan bahan yang dilarutlkan dalam pembuatan NaOH 1 M dalam 100 ml pelarut dapat memasukan rumus M=

𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 (𝑔𝑟) 1000 × 𝑀𝑟 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 (𝑚𝑙) 1M=

𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 1000 × 40 100

Massa = 4 gram Dari hasil perhitungan diatas, dibutuhkan 4 gr NaOH untuk membuat larutan dengan molaritas 1 M. ambil bahan NaOH dengan menggunakan spatula dan timbang pada neraca analitik, pastikan display pada neraca analitik menunjukkan tanda 0,000 nanum pada saat preparasi, praktikan kesulitan untuk memastikan neraca analitik menunjukkan 0,000 karena kaca penutup sekitar neraca memiliki celah yang lumayan besar sehingga mengganggu perhitungan. NaOH memiliki sifat panas saat dilarutkan dengan aquades sehingga ketika dilarutkan harus berada pada baskom yang telah diberi air untuk mencegah gelas beker pecah saat NaOH

dilarutkan. Untuk memastikan jumlah larutan, larutan dipindahkan ke labu ukur 100 ml tambahkan aquades hingga garis pembatas dan homogenkan. Ketika larutan telah jadi simpan larutan dalam botol reagen dan diberi label dengan keterangan nama larutan, Molaritas, pembuat dan tanggal pembuatan. Menentukan bahan yang dibutuhkan untuk membuat larutan CuSO4 1 M pada 50 ml pelarut dapat didapat dengan memasukkan rumus. M=

𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 (𝑔𝑟) 1000 × 𝑀𝑟 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 (𝑚𝑙)

1M=

𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 (𝑔𝑟) 1000 × 160 50

Massa = 8 𝑔𝑟𝑎𝑚 Dari hasil perhitungan diatas, untuk membuat CuSO4 1 M dibutuhkan 8 gram CuSO4 sama seperti saat melarutkan NaOH. Larutan CuSO4 juga ditimbang menggunakan neraca analitk dan dilarutkan digelas beker, untuk memastikan volume pelarut larutan dipindahkan ke labu ukur 50 ml pastikan CuSO4 dipindahkan seluruhnya dengan mangairkan aquades didinding beker glaas saat dipindahkan tambahkan aquades hingga garis pada gelas beker dan homogenkan. Ketika larutan telah jadi simpan larutan dalam botol reagen dan beri label keterangan nama larutan, Molaritas, pembuat dan tanggal pembuatan. Membuat larutan HCl dilakukan hal yang sama seperti pembuatan larutan sebelumnya namun untuk pembuatan HCl menggunakan bahan dari larutan HCl lainnya jadi harus dicari terlebih dahulu volume dan molaritas dari larutan yang tepat, untuk memastikan molaritas larutan yang akan diencerkan dengan persamaan 𝑀=

𝜌 ×10 × % 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑀𝑟

. untuk mendapat volume yang tepat untuk 1 M HCl dapat

memasukkan persamaan 𝑉1 𝑀1 = 𝑉2 𝑀2 . Pastikan ketika membuat larutan HCl harus dilakukan diruang asam.

5.2

Pembahasan dari Hasil Pengamatan Kelompok 1 – 5 memiliki tugas mencampur kedua larutan dan mengukur

suhu dari kedua larutan tersebut, dan kelompok 6 bertugas untuk mengukur suhu rata rata awal dari kedua larutan.

Kelompok 6 mengukur suhu awal dari NaOH, HCl, dan CuSO4 yang diamati didapat hasilnya suhu NaOH 23,5 ˚C, suhu HCl 23,5 ˚C, dan CuSO4 24 ˚C. dengan demikian suhu dari campuran NaOH-HCl adalah 23,5 ˚C dan suhu awal dari NaOH- CuSO4 adalah 23,75 ˚C. Kelompok 1 mencampur larutan NaOH 2 ml dengan HCl 6 ml dan NaOH 2 ml dengan CuSO4 6 ml. dari hasil pengamatan kelompok 1 didapat bahwa campuran NaOH- HCl memiliki suhu 27 ℃ dan campuran bening. Sedangkan campuran NaOH-CuSO4 26 ℃ dan memiliki endapan sedikit berwarna biru muda dan cairan berwarna biru. Kelompok 2 mencampur larutan NaOH 3 ml dengan HCl 5 ml dan NaOH 3 ml dengan CuSO4 5 ml. dari hasil pengamatan kelompok 2 didapat bahwa campuran NaOH- HCl memilliki suhu 26 ℃ dan campuran bening. Sedangkan campuran NaOH-CuSO4 26 ℃ dan memiliki endapan lebih banyak dari percobaan kelompok 1 endapan berwarna biru muda dan cairan berwarna biru. Kelompok 3 mencampur larutan NaOH 4 ml dengan HCl 4 ml dan NaOH 4 ml dengan CuSO4 4 ml. dari hasil pengamatan kelompok 3 didapat bahwa campuran NaOH- HCl memilliki suhu 27 ℃ dan campuran bening. Sedangkan campuran NaOH-CuSO4 29 ℃ dan campuran dari larutan keruh. Kelompok 4 mencampur larutan NaOH 5 ml dengan HCl 3 ml dan NaOH 5ml dengan CuSO4 3 ml. dari hasil pengamatan kelompok 4 didapat bahwa campuran NaOH- HCl memilliki suhu 25 ℃ dan campuran bening. Sedangkan campuran NaOH-CuSO4 27 ℃ dan memiliki endapan tinggi berwarna hitam/gelap dan air terlihat bening. Kelompok 5 mencampur larutan NaOH 6 ml dengan HCl 2 ml dan NaOH 6ml dengan CuSO4 2 ml. dari hasil pengamatan kelompok 5 didapat bahwa campuran NaOH- HCl memilliki suhu 28 ℃ dan campuran bening. Sedangkan campuran NaOH-CuSO4 28 ℃ dan memiliki endapan yang turun kebawah berwarna hitam/gelap dan air terlihat bening. Suhu dari kedua larutan pada saat diamati sangat beragam dan bervariasi. Jadi sulit dalam menganalisis pengaruh suhu terhadap larutan. Namun demikian dapat diasumsikan terjadi beberapa kesalahan dalam melakukan pengamatan saat

praktium diantaranya saat pengukuran suhu termometer menyentuh dinding tabung reaksi sehingga suhu yang terukur dipengaruhi suhu dari dinding tabung reaksi. 5.2.1

NaOH-𝐂𝐮𝐒𝐎𝟒 2NaOH + CuSO4 → Na2 SO4 + Cu(OH)2 Endapan yang terbentuk pada campuran NaOH-CuSO4 dipengaruhi dari

volume tiap tiap larutan, semakin tinggi volume NaOH dan semakin rendah volume CuSO4 endapan semakin pekat, berawal dari percobaan kelompok 1 dan 2 didapati campuran terlihat ada endapan namun air disekitarnya berwarna biru juga hal itu dikarenakan NaOH menjadi larutan pembatas dan terdapat CuSO4 sebagai larutan sisa hal itu yang membuat warna endapan terlihat biru. Pada percobaan kelompok 3 didapati endapan tidak terlihat namun campuran terlihat keruh dan campuran terlihat warna biru muda sepenuhnya hal ini dikarenakan jumlah volume dari NaOH dan CuSO4 sama, meskipun volume dari kedua larutan masih terdapat larutan pembatas dan sisa, larutan NaOH menjadi larutan pembatas dan terdapat sisa dari CuSO4 yang tersebar di campuran larutan. Pada percobaan kelompok 4 endapan mulai terlihat hitam/gelap dan air terlihat bening dan endapan banyak menutupi air. Pada percobaan kelompok 5 endapan juga terlihat gelap/hitam dan endapan mengendap di dasar campuran tidak menutupi air seperti percobaan kelompok 4, dan air yang terlihat berwarna bening hal ini dikarenakan CuSO4 menjadi larutan pembatas dan NaOH menjadi larutan sisa. oleh karena itu 5.2.2

NaOH-HCl NaOH + HCl → NaCl + H2 O Larutan NaOH-HCl tidak didapati endapan dikarenakan reaksi dari Basa

Kuat + Asam Kuat → Garam + Air dan tidak didapati perbedaan koefisien sehingga tinggat mol nya sama sehingga saat dilarutkan larutan dari kedua reaktan terlarut sempurna. Terlihat bening ketika pengamatan dikarenakan garam yang terbentuk dapat larut pada air. Pada campuran dari larutan NaOH-HCl terdapat sistem stoikiometri pada reaksi NaOH 4 ml dan HCl 4 ml karena kedua larutan tercampur sempurna dan tidak ada larutan pembatas dan larutan sisa.

PENUTUP

6.1

Kesimpulan Berdasarkan

hasil

pengamatan

dan

pembahasan

praktikan

dapat

memberikan kesimpulan sebagai berikut: 1. Praktikan dapat mengetahui sistem stoikiometri dari pengamatan terhadap endapan dan perubahan suhu dari pencampuran dua larutan yang diujikan. 2. Pencampuran dua larutan yang berbeda dengan molaritas yang sama dapat mengakibatkan perubahan suhu pada larutan tersebut. 3. Volume mempengaruhi pencampuran antar dua larutan, dibuktkan dengan ada atau tidaknya endapan pada campuran dan perbedaan suhu. 4. Sistem stoikiometri terjadi jika kedua larutan yang dicampur bereaksi sempurna dan tidak memiliki larutan sisa. 6.2

Saran Penulis memberikan saran bagi praktikum selanjutnya sebagai berikut: 1. Seharusnya praktikan membaca dengan seksama prosedur praktikum yang akan dilakukan sehingga dapat memahami dengan benar apa yang harus dilakukan ketika praktikum. 2. Seharusnya praktikan yang melakukan preparasi menyampaikan segala informasi yang didapat kepada anggota kelompoknya

DAFTAR PUSTAKA Achmad, H. 1986. Buku materi pokok kimia I : KIMA 4110/3SKS/Modul 1-9. Diambil dari http://onesearch.id/Record/IOS4813.INLIS000000000001647 Bunyamin, A., Si, M., Nurliasari, D., Si, M., Nawawi, M., Pt, S., … Padjadjaran, U. 2017. Modul praktikum kimia dasar industri. Chang, R. 2003. Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti Edisi Ketiga Jilid 1. Jakarta: Erlangga.

Diambil

dari

https://www.google.com/books?hl=en&lr=&id=jW2fTDlu0z0C&oi=fnd&pg =PR7&dq=instrumen+lab&ots=SQEX7PGZ0e&sig=u3e7aSeSajGa5wUyBI prvQArPs4 Faizatya, R. A. (n.d.). STOIKIOMETRI. Petrucci, R. H. 1989. Kimia dasar : prinsip dan terapan modern jilid 2 / Ralph H. Petrucci;

alih

bahasa

Suminar

Achmadi.

Diambil

dari

http://onesearch.id/Record/IOS2862.UNMAL000000000013548 Syukri.

1999.

Kimia

Dasar

1.

Bandung:

https://pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/ac9621581

ITB.

Diambil

dari

LAMPIRAN

Gambar 1. Pengambilan larutan

Gambar 2. Penimbangan NaOH

CuSO4 1 M

dengan menggunakan neraca analitik

Gambar 3. NaOH dimasukkan ke

Gambar 4. NaOH-CuSO4

tabung reaksi untuk di homogenkan

dihomogenkan diruang asam

Gambar 5. Suhu campuran NaOHCuSO4 diukur

Gambar 6. Campuran NaOH 5 mlCuSO4 3 ml

Gambar 7. Campuran NaOH 2 ml dan Gambar 8. Campuran NaOH 4 ml CuSO4 6 ml

dan CuSO4 4 ml

Gambar 9. Campuran NaOH 4 ml dan Gambar 10. Campuran NaOH 3ml CuSO4 4 ml

dan HCl 5 ml

Gambar 11. Campuran NaOH 4 ml

Gambar 12. Campuran NaOH 6 ml

dan HCl 4 ml

dan HCl 2 ml