Respostas 1. 2. 3. 4. 5. 6.
C EEC A EEE CCECE 24 é o número atômico, enquanto 51 é o número de massa. 7. CCCEE 8. ECEC 9. CCCEE 10. CECC 11. D 12. C 13. C 14. C 15. CEECC 16. 26 p+ e 30 nº 17. CECC 18. B 19. E 20. D 21. A, B, E, D, E, C 22. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d2 23. II e III 24. B 25. V 26. a) Ar, Kr, He, Ne, Xe; b) Br, Cl, F, l; c) S, O, Se, Te; d) Cs, Li, K, Rb, Na; e) Ca, Sr, Mg, Ba 27. CEEEE 28. D 29. CCECC 30. C 31. a) Todos os materiais são formados por elementos químicos; b) Isento de aditivos químicos (ou conservantes, ou preservativos.) 32. “D” e “E” 33. ECE 34. EEEC 35. A 36. “A” e “d” 37. a) 2; b) 2; c) 2; d) 3; e) 3; f) 2; g) 1; h) 1; i) 2; j) 1; k) 1 38. B 39. A 40. I e II 41. III, IV e V 42. II 43. I 44. I) 1; II) 1; III) 3; IV) 3; V) 2 45. I) 2; II) 1; III) 2; IV) 2; V) 3 46. E 47. ECCC 48. C 49. CECEC 50. C 51. CCEEE 52. EEEE 53. D 54. EE 55. B 56. D 57. C 58. a) A = álcool e B = água. O álcool é menos denso, logo ocupa um volume maior do que a água.; b) o frasco A contém maior número de átomos. nálcool = (m/46) x 9 átomos por moléculas ≅ 0,195 mol de átomos; nágua = (m/18) x 3 átomos por moléculas ≅ 0,166 mol de átomos. 59. A 60. ECCCEEE 61. Nas panelas A e C, como a areia não se dissolve na água, ela não altera o ponto de ebulição da mesma. O açúcar dissolve-se na água e isto eleva o ponto de ebulição da água. 62. a) A(70ºC); B(50ºC); b) 50ºC e 70ºC
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63. ECEEC 64. D 65. a) A e D (gases; B e C(líquidos); E(sólido).; b) A(gás); B e D (líquidos); C e E (sólidos).; c) A, B e D (gases): C(líquido); E (sólido) 66. a) Cl2 (gás; Br2(líquido); I2 (sólido); b) I2. 67. Misturas: b, c, d, f, g, h, i, j, k, l, o; Substâncias puras: a, e, m, n, p 68. B 69. E 70. A: resfriamento do vapor (gás); B: liquefação ou condensação do vapor (gás); C: resfriamento do líquido; D: solidificação do líquido; E: resfriamento do sólido. 71. E 72. B 73. C 74. C 75. CEEC 76. A 77. B 78. E 79. A 80. Adiciona-se água à mistura óleo + sal. Por decantação, separa-se o óleo da solução de sal + água. Por evaporação, separa-se a água da solução, obtendo-se o sal. 81. D 82. C 83. B 84. Nenhuma 85. A 86. A 87. B 88. B 89. O componente de menor ponto de ebulição. 90. A 91. Pólvora + água solução (água + salitre) + sólido (C + S). Por filtração, separa-se a solução do sólido. Por evaporação da solução, separa-se o salitre sólido da água. Sólido (C + S) + CS 2 solução (CS2 + S) + sólido (C). Por filtração da solução, separa-se o C(sólido) da solução. Por evaporação da solução,, separa-se o CS2 do Ssólido. 92. D 93. C 94. A água deve ser arejada, isto é, conter ar dissolvido. Durante a fervura o ar é eliminado. Para arejar novamente a água, depois da fervura ela é passada de um recipiente para outro várias vezes. 95. A solubilidade do CO2 (gás do refrigerante) diminui com a elevação da temperatura. 96. C 97. 7,525 . 1022 átomos de Ti. 98. C 99. ECEC 100. 10,27 milimol 101. A 102. B 103. D 104. B 105. C 106. B 107. 5,2 . 1026 moléculas de etanol. 108. B 109. C 110. EEEEC 111. Sim, porque a concentração de Hg é igual a 80 ppm, e o limite é 0,5 ppm. 112. 16.000 mol de átomos de hidrogênio. 113. 0,9g e 2,77 . 1021 átomos de Pt. 114. 0,4g e 1,2 . 1021 átomos de Hg 115. E 116. 7,2 mg e 3,6 . 1020 átomos de carbono. 117. a) 5,26 . 1017 moléculas; b) 1,84 . 1010 cm3. 118. Sim, porque contém 1,68 . 10-3 g/kg de atum.
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ALCIDES >>>>> Curso de Química 119. 120. 121. 122. 123. 124. 125. 126. 127. 128. 129. 130. 131. 132. 133. 134.
135. 136. 137. 138. 139. 140. 141. 142. 143. 144. 145. 146. 147. 148. 149. 150. 151. 152. 153. 154. 155. 156. 157. 158. 159. 160. 161. 162. 163. 164. 165. 166. 167.
D E C B D E C D 6,64 . 10-23g 1,79 . 10-5 mol de Fe CCEEC EEEEE D A 1898 g Volume de 4 átomos = (3,61A)3 = (3,61 . 108cm)3 = 47,05 . 10-24 cm3; Volume molar de Fe(s) = 55,8g/7,86g/cm3 = 55,8/7,86 cm3 N átomos 55,8/7,86 cm3 4 átomos (3,61 . 10-8cm)3 N ≅ 6,036 . 1023 átomos I, II, III e IV a) 36,48 g; b) volume de 20g de Ag = 1,9cm 3; volume de 36,48 g de Ag = 1,89cm3 40% H2S2O8 SO2 E CCE B CC 20,39% B C C D C B N2H4 CCCC 0,34% ECCC A C E ECCE A CCC ECEE C E CECCC D D A
258 4 0 168. 266 88 Ra → 87 Fr + 22 α + 3− 1 β
169. CCC 170. CCC 171. A placa de alumínio retém as emissões alfa e beta, porém não retém as emissões gama, que impressionam o filme. 172. 1 173. 174. 175. 176. 177. 178. 179. 180. 181. 182. 183. 184.
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a)
218 84 Po
;
214 82 Pb
elemento gasoso
;
206 82 Pb ;
b)
Porque
é
um
185. 186. 187. 188. 189.
E C D 1353 a.C. 7h
60 0 8 190. a) 60 27 Co → 28 Ni + − 1β ; b) 9,35 . 10 átomos 191. I, II e III 192. “C” e “D” 193. CEEC 194. E 195. FVVF 196. A 197. E 32 0 198. a) 32 15P → 16 S + − 1β ; 35 4 b) 17 Cl + 01n → 32 15 P + 2 α
199. E 200. Supondo um composto orgânico molecular e um composto inorgânico iônico. O composto orgânico possui menores pontos de fusão e ebulição, geralmente não conduz corrente elétrica no estado fundido e suas reações são lentas quando comparadas a um composto inorgânico. 201. CEC 202. FFF 203. C10H14N2 204. D 205. A 206. A 207. E 208. C 209. ECCCC 210. CCECE 211. C 212. C 213. D 214. a) 10; b) 2,4 . 1024 215. A 216. C 217. EC 218. D 219. E 220. CCE 221.
222. Eteno CH2 = CH2 223. Fmolecular = C10H8 e Fmínima = C5H4 224. a)3-metil-1-buteno; b) 2,4-dimetil-hexano; c) 2,2,4trimetil-pentano; d) 4-metil-1-penteno; e) 3-metilhexano. 225. D 226. A 227. 3-ter-butil-5-etil-6,6-dimetil-3-isopropil1-octeno. 228. B 229. A 230. D 231. CC
C CCC VVVFF EC 625mg B B D 12g 6,8mg B
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