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Colegio Saucache Departamento de Ciencias Juan Molina Espinoza Segundo Año Medio

Evaluación Sumativa 2° Medio: Química: “Soluciones”

Nota:

Nombre:___________________________________________________________Curso: 2° ____ Fecha: ___/___/18 Puntaje Ideal: 41 puntos Puntaje Obtenido:________ Objetivos de Aprendizajes: - Identifican como afectan algunos factores en la solubilidad. - Relacionan conceptos de la unidad de disoluciones con su definición. - Clasifican la materia según su pureza como elemento, compuesto, mezcla homogénea o mezcla heterogénea. - Clasifican las soluciones según solubilidad en saturas, sobresaturadas e insaturadas. - Determinan concentraciones en %m/m, %v/v, %m/v. I.- Lee atentamente las siguientes preguntas, luego encierra en un círculo la letra de la alternativa correcta. (10 puntos) 1.- Se puede decir que en los gases a mayor temperatura, su solubilidad: a) No se altera. b) Aumenta. c) Disminuye. d) Hace disminuir la energía cinética. 2.- El estado de agitación: a) Hace disminuir la energía cinética, por lo tanto disminuye la solubilidad. b) Hace aumentar la energía cinética, por lo tanto disminuye la solubilidad. c) Hace que la energía cinética se mantenga y la solubilidad también. d) Hace aumentar la energía cinética, por lo tanto aumenta su solubilidad. 3.- En cuanto a la naturaleza del soluto y del solvente, es correcto decir: a) Sustancias polares disuelven a sustancias apolares. b) Lo semejante disuelve a lo semejante. c) Sustancias apolares disuelven a sustancias polares. d) Sustancias distintas se atraen y se disuelven. 4.- En cuanto al factor de presión, es correcto decir: a) Influye mucho en soluciones sólidas y líquidas. b) Un aumento de la presión produce un aumento en la solubilidad en los gases. c) Un aumento de la presión produce una disminución de la solubilidad en los gases. d) La presión es inversamente proporcional a la solubilidad. 5.- ¿Cuál de los siguientes factores no afecta la solubilidad de una disolución? a) Interacción soluto-disolvente. b) Temperatura. c) Presión. d) Catalizadores. 6.- ¿Cuál de las siguientes solutos puede disolver el agua, considerando que es un solvente polar? a) El aceite. b) Las resinas. c) Sustancias apolares. d) Sustancias polares. 7.- En cuando al estado de subdivisión de las sustancias se puede decir que: a) Mientras más dividida se encuentre la sustancias que se va a disolver menor será la solubilidad. b) Mientras más dividida se encuentre la sustancias que se va a disolver menor será la superficie de contacto con el solvente. c) Mientras menos dividida se encuentre la sustancias que se va a disolver mayor será la solubilidad. d) Mientras más dividida se encuentre la sustancias que se va a disolver mayor será la solubilidad.

8.- En cuanto a la solubilidad, es incorrecto afirmar que: a) Corresponde a la cantidad de soluto disuelta en cierta cantidad de disolvente. b) Va a variar de acuerdo al soluto a disolver. c) Se mantiene constante aunque varíe la temperatura. d) Varía según la temperatura. 9.- La temperatura es un factor que hace que la solubilidad de: a) Los sólidos disminuya. b) Los líquidos disminuya. c) Los gases aumente. d) Los sólidos aumente. 10.- En general se puede decir que la solubilidad expresa los gramos de soluto disueltos en: a) 10 gramos de solvente. b) 100 gramos de solvente. c) 1000 gramos de solvente. d) 10000 gramos de solvente. II.- Une con el número correspondiente cada conceptos con su definición. (10 puntos) 1.- Solución Sobresaturada

Masa de soluto porcentualmente que hay disuelta en los gramos de solución

2.- Porcentaje en volumen/volumen

La unión del soluto más el solvente.

3.- Solución insaturada

Componente de la solución que se encuentra en menor cantidad.

4.- Solvente

Cantidad del soluto que hay en un disolvente o disolución.

5.- Soluto

Volumen del soluto porcentualmente que hay disueltos en la solución.

6.- Porcentaje masa/masa

Solución en que la cantidad de soluto es mayor que la capacidad del disolvente.

7.- Solución

Solución en que el solvente no admite más soluto.

8.- Concentración

Gramos de soluto disueltos en 100 gramos de disolvente.

9.- Solubilidad

Componente de una solución que se encuentra en mayor cantidad.

10.- Solución saturada

Solución en que el disolvente puede admitir más soluto y disolverlo.

III.- Clasifica las siguiente soluciones por su estado de pureza como: ELEMENTO, COMPUESTO, MEZCLA HOMOGÉNEA O HETEROGÉNEA. (8 puntos) 1.- Fierro

__________________________________________

2.- Azúcar en agua

__________________________________________

3.- El aire

__________________________________________

4.- El agua

__________________________________________

5.- Vinagre en agua

__________________________________________

6.- Aceite en agua

__________________________________________

7.- Calcio

__________________________________________

8.- Agua con arena

__________________________________________

IV.- Observa los datos de solubilidad y completa la tabla que se presenta a continuación. (5 puntos)

Soluto

20°C

NaCl

36 g.

CuSO4

21 g.

Azúcar

203.9 g.

KCIO3

7.4 g.

Li2SO3

33 g.

Tabla: Solubilidad (gramo de soluto/100 g. de disolvente)

KCIO3

Cantidad agregada a los 20°C en 100 gramos de disolvente 10 gramos

Li2SO3

33 gramos

NaCl

25 gramos

CuSO4

42 gramos

Azúcar

300 gramos

Soluto

Tipo de solución formada

V.- Desarrolla los siguientes ejercicios aplicando las unidades de concentración. (8 puntos) 1.- Para limpiar una herida se preparan disoluciones diluidas de agua y alcohol. Si un individuo prepara esta mezcla en un recipiente de 700 mL, disponiendo 150 mL de alcohol desnaturalizado y llena el resto del recipiente con agua, obtendrá una disolución de concentración % V/V:

2.- Se preparan 100 gramos de una disolución acuosa de yoduro de potasio (KI) para lo cual se disuelven 5 gramos de yoduro. La concentraicón en %M/M será de:

3.- Calcular el porcentaje en %V/V de 10 litros de disolución de acetona que se preparo con 3 litros de acetona.

4.- ¿Cuál será el %M/V de una solución que presenta 45 gramos de NaCl disueltos en 240 mL de solución?